化学方程式
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化学方程式
知识扫描:
一、化学方程式表示的意义:
质:反应物间在什么条件下反应生成什么生成物;
量:各物质之间的质量比,各微粒之间的个数比,气体体积之比。
例1、在水的电解实验中阴阳两极产生的气体质量之比是________ 体积之比是________。 例2、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式( )
二、化学方程式的书写、配平
正确书写各化学式(左写.反应物,右写生成物);配.平;注.
明条件,标出符号(生成物状态)。 例3、写出实验室制取氧气的化学方程式
1)_______________________________________;
2)________________________________________;
3)_________________________________________。
配平:
1、观察法
配平思路:第一步:入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”;
第二步:推求其它化学式系数。
第三步:若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比
例4、 1) H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O
2) Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O
3) C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O
2、最小公倍数法 (适用于所配原子在方程式左右各只出现一次且有奇有偶) 例 5、1)N 2 + H 2—— NH 3 2)Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温
3、奇偶配平法
配平思路:第一步:入手点——找次数出现多且原子数是有奇有偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2”;第二步:逐一推求其它化学式系数。
例6、1)C2H2 + O2——CO2 + H2O 2)FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2三、信息型的化学方程式书写
认真审题,充分挖掘题设条件,利用所给信息确定反应物、生成物、反应条件,然后根据
质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式
例7、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:______________________________________________。
例:8、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气
与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________
例9、铜器在潮湿的空气中,表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3),该反应的化学方程式为______________________________________________________。
四、化学方程式计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物以及溶液,应先换算。
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数);
溶液参加的反应中溶液质量换算成溶质的质量。
例10、6克含杂质的铁与足量稀硫酸反应收集到0.2克氢气,求样品中铁的纯度。(杂质不参加反应)(Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
例11、硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算:
(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
巩固练习:
12、配平以下化学方程式
观察法:
1). C + CO2——CO 2) Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2 3). NH4ClO4N2+ O2+ Cl2+ H2O 4) .CH3COOH+ O2——CO2 + H2O
最小公倍数法:
5). Al + O2——Al2O3 6)C + Fe2O3——Fe + CO2
7)H2O2MnO2 H2O + O2 (奇偶配平法)
13、书写化学方程式
1). 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
2)汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____
3)镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:
①,②。
14.分析计算题
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物T1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热T2,T3,T4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
(1)加热T3时间后,氯酸钾是否已反应完全?_______;(填“是”或“否”)
(2)求完全反应后产生氧气的质量;
(3)求该样品氯酸钾的质量分数。
提高练习
15.配平以下化学方程式
C3H8+ O2——CO2+ H2O MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
C X H Y+ O2——CO2 + H2O C + Fe x O y——Fe + CO2
16、写出有关化学方程式
1)在日常生活中常用一些铝制器皿,在清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用热的碱性溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为:_____________________________________
2).过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可在潜水艇里作为氧气的来源,因为它能与CO2反应,该反应的化学方程式____________________________________(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体)。
3)黑火药是我国古代的四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火药在密闭容器里引燃,会急剧反应而发生爆炸,生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元
素的单质: _______________________ ____