化学方程式

化学方程式

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一、化学方程式表示的意义：

质：反应物间在什么条件下反应生成什么生成物；

量：各物质之间的质量比，各微粒之间的个数比，气体体积之比。

例1、在水的电解实验中阴阳两极产生的气体质量之比是________ 体积之比是________。 例2、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式（ ）

二、化学方程式的书写、配平

正确书写各化学式（左写．反应物，右写生成物）；配．平；注．

明条件，标出符号（生成物状态）。 例3、写出实验室制取氧气的化学方程式

1）_______________________________________；

2)________________________________________；

3)_________________________________________。

配平：

1、观察法

配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

第三步：若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比

例4、 1） H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O

2） Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O

3） C 2H 6 + O 2——CO 2 + H 2O

2、最小公倍数法 （适用于所配原子在方程式左右各只出现一次且有奇有偶） 例 5、1）N 2 + H 2—— NH 3 2）Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温

3、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子数是有奇有偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

例6、1）C2H2 + O2——CO2 + H2O 2）FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2三、信息型的化学方程式书写

认真审题，充分挖掘题设条件，利用所给信息确定反应物、生成物、反应条件，然后根据

质量守恒定律和各类反应的规律写出化学方程式

例7、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:______________________________________________。

例:8、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气

与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________

例9、铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3），该反应的化学方程式为______________________________________________________。

四、化学方程式计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物以及溶液，应先换算。

纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1-杂质的质量分数）；

溶液参加的反应中溶液质量换算成溶质的质量。

例10、6克含杂质的铁与足量稀硫酸反应收集到0.2克氢气，求样品中铁的纯度。（杂质不参加反应）（Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）

例11、硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：

(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

巩固练习：

12、配平以下化学方程式

观察法:

1). C + CO2——CO 2) Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 3). NH4ClO4N2+ O2+ Cl2+ H2O 4) .CH3COOH+ O2——CO2 + H2O

最小公倍数法：

5). Al + O2——Al2O3 6）C + Fe2O3——Fe + CO2

7）H2O2MnO2 H2O + O2 （奇偶配平法）

13、书写化学方程式

1）. 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____

3）镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

14.分析计算题

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热T2，T3，T4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

(1)加热T3时间后，氯酸钾是否已反应完全？_______；（填“是”或“否”）

(2)求完全反应后产生氧气的质量；

(3)求该样品氯酸钾的质量分数。

提高练习

15．配平以下化学方程式

C3H8+ O2——CO2+ H2O MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O

C X H Y+ O2——CO2 + H2O C + Fe x O y——Fe + CO2

16、写出有关化学方程式

1)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_____________________________________

2）.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元

素的单质： _______________________ ____