2019-2020学年高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布随堂练习 苏教版必修2.doc
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：1.1.1原子核外电子的排布.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年高考海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数解析：选C。
与互为同位素，二者的化学性质相同；的原子序数为53，原于核外电子数为53，中子数为131－53＝78，则的原子核内中子数多于质子数。
2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A．1种B．2种C．3种D．4种解析：选B。
在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。
3．(2011年江苏无锡高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( )A．Be B．CC．Ar D．Ne解析：选D。
原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素必须具备每层电子排布：K 层2个，L层8个，当有3个电子层时，电子数为18>8(原子的最外层电子数不超过8个)，所以只有Ne符合要求。
4．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析：选C。
若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
5．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。
请完成下列空白：(1)A的原子结构示意图为________；A元素的名称为________。
(2)B的原子结构示意图为________；B元素的名称为________。
(3)C的离子结构示意图为________；C元素的名称为________。
苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比 （n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结 第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子， 化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 13 页
本课小结 第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页 引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大
高中化学 2.1.1 原子核外电子的运动同步练习 苏教版选修3
专题2 原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动(时间：30分钟)考查点一原子结构1．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是( )。
A．①②③⑤ B．①②⑤C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥答案 B2．用A.质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由________决定；(2)元素种类由________决定；(3)某元素有无同位素由________决定；(4)核素相对原子质量由________决定；(5)主族元素的化学性质主要由________决定；(6)核电荷数由________决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由________决定。
解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素只需确定质子数。
(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。
注意跟(1)的区别。
(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。
(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(6)核电荷数＝质子数。
(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。
(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。
答案(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE3．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是 ( )。
A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子解析以7834Se和8034Se为载体考查原子结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念。
苏教必修二1.1.1原子核外电子的排布
专题一第一单元教学案原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布课程学习目标：1、了解核外电子的排布2、能画出1~18号元素的原子结构示意图3、原子核外电子排布规律4、掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
5、通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性知识体系梳理：课前预习：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝=4．观察分析课本第3页表格，思考并回答问题①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。
②分析稀有气体元素的原子每个电子层最多容纳的电子数与电子层序数的关系：此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：一核外电子分层排布⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排；⑵各层最多能容纳的电子数目为⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
课程达标检测：从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空（1）最外层有1个电子的原子_________________（2）最外层有2个电子的原子_________________（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________课后练习：1、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n2、核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC. K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
苏教高中化学必修课时通：原子核外电子的排布 含答案
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.1.1原子核外电子的排布Ho，可有效地治疗肝癌。
该核素原子核内中子数1、据最近报道，某放射性元素的原子钬16667和核外电子数之差为( )A．32 B．67 C．99 D．1662、在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A.12B.17C.20D.303、从某微粒的原子结构示意图,可以反映出的数据是( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数4、下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为85、下列叙述正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等6、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显+2价7、下列叙述中正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.元素原子的最外层电子数不一定会大于次外层电子数C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.具有相同电子层的不同元素的原子形成离子后结构依然相同8、下列叙述中,正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为( )A.A2B5B.BA2C.AB4D.B3A210、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:F>E>GB.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C.A、E元素与氧元素只能形成三种含氧酸盐D.C元素形成的氢氧化物可能具有两性11、下列说法中正确的是（）A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素的原子C.电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）的原子一定是金属元素的原子D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素的原子12、短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等13、下列说法正确的是( )A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素14、A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。
原子核外电子的排布(教师版)高二化学精品讲义(苏教2019选择性必修2)
第2课时原子核外电子的排布目标导航1．能举例说明原子核外电子排布的构造原理。
2．能电子排布式和轨道表示式表征1~36号元素基态原子的核外电子排布。
知识精讲知识点01 构造原理电子是按照一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。
原子核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1．能量最低原理(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。
(2)原子核外电子排布的轨道能量顺序电子所排的轨道顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多容纳两个自旋状态不同的电子。
3．洪特规则(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
(2)特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
【即学即练1】在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是() A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能量顺序D．洪特规则答案：D知识点02 原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)电子排布式用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如：P：1s22s22p63s23p319K：1s22s22p63s23p63s115(2)简化的电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。
例如：S：[Ne]3s23p421Sc：[Ar]3d14s216(3)外围电子排布式外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。
苏教版高中化学必修二同步训练：1.1.1原子核外电子的排布(有答案)
苏教版高中化学下册必修二同步训练1.1.1原子核外电子的排布一、单选题1.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O72.下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是（）A.氦B.氩C.镁D.氧3.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子,则X 元素为( )A.CB.AlC.OD.Si4.某微粒的原子结构示意图可反映出它的( )A.质子数和中子数B.核电荷数和核外各电子层排布的电子数C.中子数和电子数D.质量数和核外各电子层排布的电子数5.对如图所示的两种微粒结构示意图说法不正确的是( )A.它们的核外电子数相同B.甲表示阴离子,乙表示原子C.它们属于同种元素D.它们的核外电子层数相同6.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（）A. B. C. D.7.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素8.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（）A.第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B.第二电子层中最多可容纳的电子数为8C.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层9.下列各元素，最易形成离子化合物的是( )①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层仅有两个电子的X原子与原子核外N层仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子二、填空题11.某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_______。
苏教版高中化学必修二 1.1.1核外电子排布和周期律 补充习题(含答案)
第1单元 课时1核外电子排布与周期律补充习题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A ．电子的质量不同B ．电子的能量不同C ．电子的数量不同D ．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A ．中子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的A ．质子数B ．电子数C ．电子层数D ．最外层电子数7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个8．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氢原子C ．氮原子和碳原子D ．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A ． 12个B ． 15个C ． 16个D ． 17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A ．氮和磷B ．碳和硫C ．钠和铝D ．氟和氖11．三种元素x 、y 、z 的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A ．N 、P 、ClB ．P 、O 、SC ．N 、O 、SD ．O 、F 、Cl 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A ．氩原子B ．氯原子C ．氯离子D ．硫离子13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。
2019-2020学年高中化学课时分层作业1原子核外电子的排布苏教版必修2
课时分层作业(一) 原子核外电子的排布(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )【：13572001】①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④A2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层A[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。
]3．同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数A[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。
]4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )D[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
]5．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
] 6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )【：13572002】A．6 B．8C．14 D．16B[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
]7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋2C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。
]8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是( )A．K＋和O2－B．Na和F－4D．OH－和F2C．H2O和NH＋C[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。
2019-2020学年高中化学 课时作业1 原子核外电子的排布(含解析)苏教版2
课时作业1 原子核外电子的排布错误!基础巩固错误!1．同种元素的原子和离子具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数解析:由原子变成离子时核外电子（特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
答案:A2．下列粒子的结构示意图中，错误的是( ）A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤解析：①错误,K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个.答案:D3．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④解析：原子核外电子是分层运动的,能量越低离核越近，能量越高离核越远。
答案:A4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( ）A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2解析：A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个,则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素原子的结构示意图为,B元素原子的结构示意图为错误!，即A为氮元素，B为镁元素，形成的化合物为Mg3N2(氮化镁）。
答案:D5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析:若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n.答案：C6．下列原子结构示意图正确的是（)解析：A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为答案:C7．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ）A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2解析:根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。
苏教版高中化学必修二检测：1.1.1原子核外电子的排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作同步检测一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是( )A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确。
电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确。
[:]答案：B2．[双选题]根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( ) A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易得到电子C．钠原子最外层只有一个电子D．钠原子的核电荷数为22解析：原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；弧线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。
答案：BD3．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素解析：A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。
答案：D4．[双选题]不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：根据核外电子排布规律知：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。
答案：AD5．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n解析：a X核外有a个电子，a X m＋核外有(a－m)个电子；b Y核外有b个电子，b Y n－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
苏教版高中化学必修二高一化学每课一练：1.1.1《原子核外电子的排布》.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 微观结构与物质的多样性1.1.1 原子核外电子的排布每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、核外电子排布表示方法1．下列微粒的结构示意图，正确的是( ) A．Mg2＋B．ClC．Ar D．K2．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10A．①② B．①③ C．③④ D．②④二、核外电子排布规律3．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．174．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( ) A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋2三、由原子核外电子排布推断元素6． A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A 的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用[能力提升]8． (1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：________________________________________________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：______________________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：___________________________________。
近年高中化学 专题1 第一单元 核外电子排布与周期律(第1课时)原子核外电子的排布同步习题 苏教版
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1.1原子核外电子的排布1．下列说法不正确的是（)A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层序数）B．同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种2．下列粒子的结构示意图中,错误的是( ）A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤3．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )4．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A．锂B．铍C．氦D．钙5．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是（）A．K层上有2个电子B．L层上有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子6．某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为（）A．6 B．8C．14 D．167．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是（）A．最外层电子数与电子层数相等的元素为H、Be、AlB．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H、HeC．最外层电子数为2的元素都是金属元素D．最外层电子数是次外层电子数错误!的元素为Li、Si8．下列各组微粒中,均具有10个电子的是（)A．K＋和O2－B．Na和F－C．H2O和NH错误!D．OH－和F29．有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子的L层电子数的2倍，A和B分别是 ( ）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习选修1第十八讲原子核外电子排布、元素周期律
第十八讲原子核外电子排布、元素周期律1.(2017届镇江市学测模拟 )短周期元素 X 、 Y 、 Z的原子序数挨次增大，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍， XY 2为红棕色气体， Z 的焰色反响呈黄色。
以下表达正确的选项是()A. 原子半径的大小次序：r(X)>r(Y)>r(Z)B. 气态氢化物的热稳固性：X>YC.元素 X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. 化合物 XY 、 Z 2Y 、Z 2Y 2中化学键的种类同样2.(2017届扬州市学测第三次模拟 )短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序数挨次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与 W 处于同一主族， X 的原子半径小于 Y。
下列说法正确的选项是 ()A.Z 的氧化物属于碱性氧化物B. 原子半径： r(Y) ＜ r(W) ＜r(Z)C.W 的简单气态氢化物的热稳固性比Y 的强D.W 的氧化物对应的水化物必定是强酸3.(2017届徐州市学测第一次模拟 )短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 的原子序数挨次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与 X原子的最外层电子数同样，Y 与 W 同主族。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径： r(Y)>r(Z)B.X 和 Z都只好形成一种氧化物C.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Y 的简单气态氢化物的热稳固性比W 的弱4.(2017届宿迁市学测第二拟 )X 、 Y 、 Z、 R、W 是原子序数挨次增大的短周期主族元素，X 与 Z 同主族，最小， Y 与 R同主族， Y 最外层电子数是电子层数的3倍。
以下表达正确的选项是(次模X 的原子半径)A. 原子半径： W>R>ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>WC.X 与 W 形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳固性：Y>R5.(2017届南通学测第一次拟 )短周期主族元素X、 Y 、 Z 、W 、 R的原子序数挨次增大，此中前四种元素原子的最外层电子数之和为 14。
《原子核外电子的排布》同步练习
第一单元原子核外电子的运动原子核外电子排布基础练习一、选择题1．下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E4s＞E3dB．E65f10C5fg2C．Cl—D．Br—10．下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl—B．C．D．1s22s22能层共有8个电子13．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22g：参考答案一、选择题1．D2．B3．B4．B5．C6．A7．D8．B9．A10．BC11．．D二、填空题14．（1）能量最低原理。
原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。
（2）泡利不相容原理。
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
（3）洪特规则。
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全充或半充满时能量最低。
12．略15①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p64s1③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1：g:（苏教版）《物质结构与性质》课时练习3（专题2第一单元）原子核外电子排布巩固练习一、选择题1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以Enl表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E4s＞E3s＞E2s＞E1sB．E3d＞E4s＞E3p＞E3sC．E5s＞E4f＞E4s＞E3dD．E5s＞E4s＞E4f＞E3d2．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量6．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）7．下列原子的外围电子排布式正确的是（）A．Zn 3d104s2 B．Cr 3d44s2 C．Ga 4s24p2 D．S3s23p48．下列原子中的未成对电子数最多的是（）A．氮B．硒C．铬D．铜9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子二、填空题10．写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）S（4）Ca（5）29Cu（6）32Ge11．填写下表：粒子符号核电荷数核外电子数电子排布式电子层数最外层电子数Kr8 161s22s22p63s23p63d64s2Na2441—00 12．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
(最新)高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.1原子核外电子的排布 Word版含答案
最新精品资料·化学课时作业1 原子核外电子的排布踩点训练1．决定元素种类的因素是( )A．核外电子数 B．最外层电子数C．核电荷数 D．中子数【解析】元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的。
【答案】 C2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A. B.C. D.【解析】B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子。
【答案】 B3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A．Li B．SiC．Al D．K【解析】该元素的原子结构示意图为，即硅原子。
【答案】 B4．(双选)与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．F－ B．Cl－C．Na＋ D．NH－2【解析】F－与OH－、NH－2均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
【答案】AD5．下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是( )A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域内运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转【解析】核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误。
【答案】 A6．核外电子分层排布的主要原因是( )A．电子的质量不同B．电子的能量不同C．电子的数量不同D．电子的大小不同【解析】电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确。
【答案】 B7．已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为( )A．n＋1 B．n＋2C．n＋4 D．n＋5【解析】Y3＋的核外电子数为n＋2，则Y原子的质子数为n＋5。
【答案】 D8．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A. B.C. D.(1)电子层排布相同的是B与________；(2)属于同种元素的是B与________；(3)属于金属元素的是________；(4)属于稀有气体元素的是________。
苏教版高二化学选修3随堂练习题卷：2.1 原子核外电子的排布
原子核外电子的排布题组一原子核外电子排布规律的理解与应用1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是( )A.需要4个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B.在原子中，不可能有2个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子D.电子之间存在着斥力答案 B解析泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳2个电子，并且这2个电子的自旋状态必须相反，或者说，一个原子中不会存在2个量子数完全相同的电子。
2.某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( )A.泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例答案 A解析泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
p轨道只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式n s2n p7违背了泡利不相容原理，A正确。
3.以下是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是( )A.①B．①③C.②④⑤D．③④⑤答案 C解析①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则。
其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C。
4.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是( )A.11Na：1s22s22p7B.47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C.20Ca：1s22s22p63s23p63d2D.35Br：[Ar]3d104s24p5答案 D解析A项中的“2p7”违背了泡利不相容原理，p轨道有3个轨道，最多填充6个电子，正确的电子排布式为1s22s22p63s1；B项中的“4d95s2”违背了洪特规则特例，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1；C项中的“3d2”违背了能量最低原理，根据构造原理，3d轨道的能量大于4s轨道；3p轨道排满之后应该先排4s轨道，故20Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。
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2019-2020学年高中化学 1.1.1 原子核外电子的排布随堂练习苏
教版必修2
1．决定元素种类的因素是( )
A．核外电子数B．最外层电子数
C．核电荷数D．中子数
解析：元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的。
答案：C
2．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )
A． B．
C． D．
解析：氟元素的核电荷数为9。
答案：A
3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )
A．Li B．Si
C．Al D．K
解析：该元素的原子结构示意图为,即硅原子。
答案：B
4.[双选题]与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A.F－
B.Cl－
C.Na＋
D.NH－2
解析：F－与OH－、NH－2均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
答案：AD
5.用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）
填空：
(1)电子层排布相同的是B与________；
(2)属于同种元素的是B与________；
(3)属于金属元素的是________；
(4)属于稀有气体元素的是________。
解析：核外电子数相等的微粒B和C，电子层排布相同；核内质子数相等的A和B属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He除外)。
答案：(1)C (2)A (3)D (4)C。