初三化学酸的通性和pH值人教版知识精讲
酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
初三化学酸的通性和pH值人教版知识精讲
初三化学酸的通性与pH值人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸的通性与pH值1. 酸的分类与命名2. 金属活动性顺序的意义与应用3. PH的意义与用pH试纸测定PH。
二. 重点与难点1. 酸的通性2. 酸的分类与命名3. 金属活动性顺序的意义与应用三. 教学过程1. 酸的分类与命名〔1〕酸的分类<1>根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸与无氧酸。
<2>根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。
列表比照方下：〔2〕酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸〞。
例如，H3PO4叫磷酸。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸〞。
例如，H2S叫做氢硫酸。
2. 酸的特性由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。
〔1〕酸溶液跟酸碱指示剂起反响酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。
〔2〕酸跟金属反响酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反响，生成盐与氢气。
例如：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑金属活动性顺序的意义：氢〔H〕前面的金属能跟酸起置换反响，越前越容易反响，所以前面的金属比后面的金属活泼。
实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强，反响太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反响太慢而不实用。
〔3〕酸跟碱性氧化物反响：酸跟碱性氧化物反响生成盐与水。
例如：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O〔黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液〕Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O〔红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液〕能跟酸反响生成盐与水的氧化物叫做碱性氧化物。
CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。
最新人教版初中化学酸和碱复习
(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。
(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无 挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。
)①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。
②若用稀盐酸制H 2、CO 2时，H 2和CO 2气体中会含HCl 气体杂质。
(2)浓硫酸(H2SO4)①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。
②脱水性③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
④硫酸溶于水放出大量的热。
不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
[初中化学]酸的通性PH值教案 人教版
![[初中化学]酸的通性PH值教案 人教版](https://img.taocdn.com/s3/m/932160723c1ec5da50e2704a.png)
第八章第三节（第一课时）酸的通性PH值教学目的知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。
能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。
重点难点酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。
教学方法复习、归纳和实验相结合。
教学用具仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。
药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。
教学过程教师活动学生活动教学意图[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++CL-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸电离出的阳离子全部是氢离子。
激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进一步探讨酸具有共性的本质。
[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。
从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。
强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。
[板书] 第三节酸的通性PH值酸的通性1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用整理笔记，填写实验现象。
色石蕊试液遇酸色酚酞试液遇酸归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。
[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。
观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。
Mg+2HCl2=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。
初三化学教学教案：第三节酸的通性pH值
初三化学教学教案：第三节酸的通性 pH值一.知识教学点1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：(1)金属活动性顺序。
(2)酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。
酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。
最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸) 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
第一册酸的通性 pH值_九年级化学教案
第一册酸的通性 pH值_九年级化学教案一.知识教学点1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。
酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。
最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
九年级化学酸碱知识点梳理
九年级化学酸碱知识点梳理
1.酸和碱的定义
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）等。
碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。
2.酸碱中的物质性质
酸味酸性物质可以反应和中和碱。
碱味苦碱性物质可以中和酸。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3.pH值和酸碱强度
pH值用于表示物质的酸碱性，范围从0到14.数值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
酸和碱的强度可以通过它们在水中的离解程度来确定。
酸碱强度与其在溶液中的离解产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
4.酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据物质的酸碱性变化而改变颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞等。
5.酸碱中的常见应用
酸和碱在日常生活中有很多应用。
例如，酸可用于清洁污垢和腐蚀金属，碱可用于去除倒地、清洁厨房等。
以上是九年级化学中关于酸碱的基础知识点梳理，希望能够帮助到你！。
初中化学方程式---酸碱盐性质之酸的通性、物质的变化和性质反应现象讲解
初中化学方程式---酸碱盐性质之酸的通性、物质的变化和
性质反应现象讲解
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
1
物质的变化和性质
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献
2。
初三化学知识点酸的通性pH
初三化学知识点酸的通性 pH初三化学知识点酸的通性 pH【重点难点解析】1.怎样理解并掌握酸的通性?可以采用由特殊到一般的归纳演绎法.(1)要正确掌握酸与金属的置换反应，需熟记金属活动顺序表.可以把这15种元素分成3段：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au.必须注意：单质铁与酸的置换反应，生成二价铁的化合物，如：Fe+2HCl FeCl2+H2↑；而铁的氧化物与酸反应，反应前后化合价通常不变，如：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.金属+酸→盐+H2↑，此条通性必须同时满足三个条件：(1)金属必须是位于金属活动顺序中氢前面的金属.(2)酸常用稀H2SO4或盐酸，不用具有强氧化性的硝酸和浓H2SO4，因为这两种酸与金属反应时，一般不生成氢气；也不用很弱的酸以及不溶性酸(如H2SiO3)，因为这两类酸一般不能跟金属起置换反应放出氢气.(3)生成的盐必须是可溶性的，若是不溶性或微溶性的盐，会覆盖在金属表面，使金属和酸液隔离，阻止了反应的进行，如铅与硫酸反应，生成不溶性硫酸铅覆盖在铅表面，阻止置换反应继续进行.(4)酸+碱性氧化物→盐+H2O，此类反应只需满足参加反应的酸是强酸或中强酸.(5)酸+碱→盐+H2O，此类反应必须满足反应的酸和碱中，至少有一种是可溶性的.应注意中和反应的前提是酸跟碱的反应，不能认为“生成盐和水”的反应都是中和反应.如：CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O是碱性氧化物与酸反应，虽然生成了盐和水，但这不能叫中和反应.(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐，此类反应必须是由强酸制取弱酸，由不挥发性酸制取挥发性酸，由稳定性酸制取不稳定性酸.。
人教版九年级化学上册化学复习指导：酸与碱的通性
酸与碱的通性
知人者智，自知者明。
《老子》
棋辰学校陈慧兰
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
【素材积累】
辛弃疾忧国忧民辛弃疾曾写《美芹十论》献给宋孝宗。
论文前三篇详细分析了北方人民对女真统治者的怨恨，以及女真统治集团内部的尖锐矛盾。
后七篇就南宋方面应如何充实国力，积极准备，及时完成统一中国的事业等问题，提出了一些具体的规划。
但是当时宋金议和刚确定，朝廷没有采纳他的建议。
九年级化学酸的通性和ph
++
酸+碱 盐+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O 2 HNO3 Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
中和反应: 酸跟碱作用生成盐 和水的反应.
判断下列化学方程式是否 正确，并简要说明理由：
1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 3. Mg+HCl=MgCl+H2↑ 4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
练习2：不能由金属跟稀
硫酸直接反应制得的物
质是
(C)
A MgSO4 B FeSO4
C CuSO4 D Al2(SO4)3
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
你能试着读出这些酸 的名称吗？
含氧酸 命名 某 酸
H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO3
HNO3
无氧酸 命名 氢某酸
HCl
H2S
HF
你能总结归纳出 酸所具有的共同 化学性质吗？
酸的通性
酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应
பைடு நூலகம்
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
新人教版九年级物理酸的通性PH(第1教时)
课题：8.3 酸的通性 PH（第1教时）教学目标：一、知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
二、科学素养目标：从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略[讲授新课]一、出示教学目标（投影）二、酸的分类和命名引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?（由学生代表总结，教师归纳并板书）练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化学性质?学生回答后小结（投影）石蕊：变红指示剂─→使│酚酞：不变色酸金属金属氧化物碱盐↓↓↓↓(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
初三化学教学教案：第三节 酸的通性 pH值-精选学习文档
初三化学教学教案：第三节酸的通性 pH值一.知识教学点1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：(1)金属活动性顺序。
(2)酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。
酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。
最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸) 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
九年级化学硫酸、硝酸和酸的通性人教四年制版知识精讲.docx
www.400538 corn九年级化学硫酸、硝酸和酸的通性人教四年制版【本讲教育信息】—.教学内容：硫酸、硝酸和酸的通性1.硫酸、硝酸在性质上的不同点2.酸的通性3.金属活动顺序表4.溶液的pH三.具体内容：第一部分：硫酸1.硫酸，特别是浓硫酸的物理性质2.硫酸的化学性质第二部分：硝酸1.物理性质与哪种酸类似2.化学性质有什么特殊性第三部分：酸的通性1.酸的分类和命名2.酸具有通性的原因3.酸的通性共有儿条？貝体内容4.金属和酸反应的条件5.什么是碱性氧化物6.什么是中和反应7.溶液酸碱度的表示方法【典型例题】［例1］下列各组溶液屮，只用酚SU式液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A.Kg、NaCk NaOHB.NaOH、KOH、HCIC. H2SO4、HCk NaOHD.NaOH、H2SO4> NaCl答案：D解析：利川加完酚臥试液的碱和酸反应时现象的变化來鉴别。
［例2］欲将含冇盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A.石灰石粉末B.生石灰C.熟石灰D.纯碱答案:A解析：注意除杂问题：不能引入新杂质。
［例3］某一澄清溶液中加入氯化倾溶液，产生口色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并放岀能使澄清的石灰水变浑浊的气体，下列离子或物质一定含在原澄清溶液中的是（）iA.Ag+B.CO3AC. SO?"D. H2SO4答案:BC解析：注意溶液中各种离子应能共存的原则。
［例4］一瓶固体氯化钾，其中含有少量氯化饮。
某同学取出部分，将它溶于水制成溶液，并分装在甲乙两只试管中，进行以下实验：实验一：在甲试管中逐滴加入稀硫酸至不再产生沉淀，过滤，在滤液中加入氢氧化钾溶液至屮性，加热浓缩，冷却得到固体A实验二：在乙试管屮逐滴加入碳酸钾溶液至不再产主沉淀，过滤，在滤渣中加入盐酸至酸性，加热浓缩，冷却得到固体B固体A中含冇 ___________ ,固体B中含冇________________答案：氯化钾；氯化顿解析：注意实验操作屮的细节，对滤液和滤渣的处理不同。
人教版九年级上册化学复习指导化学复习指导：酸与碱的通性
人教版九年级上册化学复习指导酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
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初三化学酸的通性和pH值人教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
酸的通性和pH值
1. 酸的分类和命名
2. 金属活动性顺序的意义和应用
3. PH的意义和用pH试纸测定PH。
二. 重点和难点
1. 酸的通性
2. 酸的分类和命名
3. 金属活动性顺序的意义和应用
三. 教学过程
1. 酸的分类和命名
（1）酸的分类
<1>根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。
<2>根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。
列表对比如下：
（2）酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
例如，H3PO4叫磷酸。
无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。
例如，H2S叫做氢硫酸。
2. 酸的特性
由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。
（1）酸溶液跟酸碱指示剂起反应酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。
（2）酸跟金属反应酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
金属活动性顺序的意义：氢（H）前面的金属能跟酸起置换反应，越前越容易反应，所以前面的金属比后面的金属活泼。
实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强，反应太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反应太慢而不实用。
（3）酸跟碱性氧化物反应：酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。
例如：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液）
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
（红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液）
能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。
大部分金属氧化物是碱性氧化物。
MnO2等不是碱性氧化物。
（4）酸跟盐反应：酸能跟某些盐起复分解反应，生成另一种酸和另一种盐。
例如：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
BaCO3 + 2HCl ==== BaCl2 + CO2↑+ H2O
（5）酸跟碱反应：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应也属于复分解反应。
例如：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
pH ———溶液酸碱度的表示方法
我们用酸碱指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。
但是，在生产和科研中，只知道溶液是酸性或碱性是不够的，还需知道溶液的酸性强弱（酸度）或碱性强弱（碱度）。
我们通常用pH来表示溶液的酸碱度。
pH的范围在0～14之间。
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性。
pH越小酸性越强。
pH>7时，溶液呈碱性。
pH越大碱性越强。
【典型例题】
例1. 下列溶液的PH最小的是（）
A. 使酚酞变红色的溶液
B. 使石蕊变蓝色的溶液
C. 使石蕊变红色的溶液
D. 使石蕊显紫色的溶液
分析：A和B所叙述的溶液是碱性溶液，其PH>7。
C叙述的溶液是酸性溶液，其PH<7。
D叙述的溶液可能显中性。
答案：C。
例2. 下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是（）
A. KOH CaCl2 HNO3
B. NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2
C. HCl KCl Na2CO3
D. Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4
分析：本题主要考查酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
A组KOH跟HNO3起反应而不共存。
B组内三种物质不存在复分解反应。
C组内HCl 跟Na2CO3起反应而不共存。
D组内Ba(OH)2和H2SO4起反应而不共存。
答案：B。
例3. 下列说法正确的是（）
A. pH=0的溶液为中性
B. 金属活动性越弱，在水溶液中失电子越难
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D. H2S叫做硫酸，既是一元酸，又是无氧酸
分析：A不正确，pH=0的溶液显酸性。
B选项正确。
C不正确，金属氧化物大多数是碱性氧化物，但不一定都是碱性氧化物，如MnO2。
D选项不正确，H2S应叫做氢硫酸，是二元酸。
答案：B。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题
1. 酸具有通性的原因是（）
A. 酸都能与碱发生中和反应
B. 酸都能与活泼的金属反应放出氢气
C. 酸中都含有氢元素
D. 酸电离时，生成的阳离子都是氢离子
2. 下列实验能使得到溶液的pH增大的是（）
A. 往水中通入CO2气体
B. 往盐酸溶液中加入CaO
C. 往稀盐酸中加入浓盐酸
D. 往氢氧化钠溶液中滴盐酸溶液
3. 将混有水蒸气的氯化氢气体通过浓H2SO4时，容器内的物质的质量增加，说明浓H2SO4具有（）
A. 吸水性
B. 脱水性
C. 不挥发性
D. 酸性
4. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与AgNO3反应的是（）
A. BaCl2
B. Cu
C. KCl
D. Mg(OH)2
5. 下列各种氧化物中，属于碱性氧化物的是（）
A. H2O
B. SO2
C. CO2
D. CaO
6. 下列各组物质反应后，产生的气体能使紫色石蕊试液变红的是（）
A. Zn和稀H2SO4
B. KClO3和MnO2
C. CaCO3和稀盐酸
D. Mg和稀盐酸
7. 下列不溶于水的固体，当加入足量稀硝酸充分反应后，仍然以固体物质存在的是（）
A. CuO
B. BaSO4
C. Fe(OH)3
D. Cu(OH)2
8. 滴有紫色石蕊试液的稀硫酸溶液中与下列溶液混合后，溶液一定呈红色的是（）
A. BaCl2
B. Ba(OH)2
C. Na2CO3
D. NaCl
9. 下列各类型的反应中，元素的化合价一定不发生变化的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
10. 洗净附有Cu(OH)2的试管的正确方法是（）
A. 用浓H2SO4洗
B. 先用K2CO3洗，再用蒸馏水洗
C. 用蒸馏水洗
D. 先用稀盐酸洗，再用蒸馏水洗
二. 填空题
1. 为了鉴别NaNO3、BaCl2、AgNO3三种溶液，往三种溶液中先加入A酸，有一种溶液产生白色沉淀；往另外两种溶液中加入B酸，又有一种溶液产生白色沉淀。
则A酸为，B 酸为（写化学式）。
2. 经测定，某溶液的pH=1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色；该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的。
三. 计算题
1. 100克质量分数为11.2%的KOH溶液跟质量分数为10%的某盐酸恰好反应，计算
（1）这种盐酸溶液的质量。
（2）在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的质量。
2. 将一些氧化铜粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。
再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，得到固体物质20克，计算：（1）原加入的氧化铜的质量。
（2）最后得到溶液中溶质的质量分数。
试题答案
一. 1. D 2. B 3. A 4. A 5. D 6. C 7. B 8. A、D 9. D 10. D
二. 1. HCl；H2SO4 2. 红；Na2CO3
三. 1. （1）73克（2）28.7克 2. （1）10克（2）19.74%。