氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习

(96年全国 ：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸 年全国)： 在一定条件下 在一定条件下， 年全国 气反应可以得到铁的氧化物， 气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性， 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热 时会燃烧，所以俗称“引火铁” 时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“ 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引 火铁” 实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸 盐酸， 火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸， 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁 石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
制 H2 的 装置
的纯度
收集H2 收集
（1）实验进行时试管 中应加入的试剂是 ）实验进行时试管A中应加入的试剂是 的作用是 是
普通铁粉；烧瓶 烧瓶B
。
烧瓶 的作用 作为水蒸气发生器 ；烧瓶C的作用 在试管D中收集得到的是 H2 防止倒吸 ；在试管 中收集得到的是
(安全瓶 安全瓶) 安全瓶
24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物， 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物， 在一定条件下 该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。 该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧， 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗 引火铁” 称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧 化物和“引火铁” 实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他 盐酸， 化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 盐酸 试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、 试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备 等在图中均已略去）。 等在图中均已略去）。
酸式盐与碱型) 二、与量有关的离子方程式的写法(酸式盐与碱型 与量有关的离子方程式的写法 酸式盐与碱型
8、下列离子方程式中，正确的是 、下列离子方程式中， A NaHCO3中加过量Ba(OH) 中加过量
∧
2
少量
源自文库
HCO3- +OH-+Ba2+ = BaCO3↓+H2O
提问： 中加过量NaHCO3？ 提问：少量Ba(OH) 中加过量
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 ）两套装置中，
A、B、E 、 、 。
一、电子得失守恒(化合价升降守恒)
在氧化还原反应中， 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子 总数必然等于还原剂失去的电子总数！ 总数必然等于还原剂失去的电子总数！
2H2 2
∽
O2 4
12、常温下，向20L真空容器内通入 摩硫化氢和 、常温下， 真空容器内通入a摩 真空容器内通入 b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最 摩二氧化硫，反应完全后， 大时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是 1：2 。 B ： 21、Na2S2O3和Cl2反应的产物是 2SO4、NaCl、 反应的产物是H 、 、 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4。 ， ： 8、NaNO2中加入过量的酸性 、 中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式 19、NO+O2+NO2+H2O 、 HNO3,当O2有1/3被 当 被 NO还原时，此反应中各物质的化学计量数之比 还原时， 还原时 是 B 4：9：24：14：28 ： 。 ： ： ：
【变式练习2】 变式练习2 变式练习
溶液与足量NaHSO4溶液反应 ⑶少量的Ba(OH)2溶液与足量 少量的 Ba2++2OH- +2H++2SO42- = BaSO4↓+2H2O ⑷少量的NaHSO4溶液与足量 溶液与足量Ba(OH)2溶液反应 少量的 H++SO42-+OH- +Ba2+ = BaSO4↓+H2O
Na2S2O3
+ H2O
Au2O
+
Na2S4O6
+ NaOH
⑵反应中，被还原的元素是+3 反应中， ，还原剂 Au 是 Na2S2O3。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中， ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电 4e子转移的方向和数目。 子转移的方向和数目。
Au2O3
+
Na2S2O3
+ … …
05年高考题 上海卷 某一反应体系有反应物 年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物 和生成物共五种物质： 和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 、 已知该反应中H 只发生如下过程： 已知该反应中 2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 H2O2 。 ） （2）该反应中，发生还原反应的过程是 ）该反应中， H2CrO4 → Cr(OH)2 。 电子， （3）如反应转移了 ）如反应转移了0.4mol电子，则产生的 电子 气体在标准状况下体积为 4.48L 。
2
Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
【变式练习1】 变式练习1 变式练习
溶液与足量NaOH溶液反应 ⑴少量的Ca(HCO3)2溶液与足量 少量的 溶液反应 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 ⑵少量的NaOH溶液与足量 少量的 溶液与足量 OH-+HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+H2O
形管G中加入的试剂是 （2）实验时，U形管 中加入的试剂是 碱石灰 ）实验时， 形管 ； 长颈漏斗H中应加入 长颈漏斗 中应加入 6mol/LHCl 。 高温 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O （4）试管 中发生反应的化学方程式是 ）试管E中发生反应的化学方程式是 。 管中的反应发生前， （5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 检验 2 ）为了安全， 管中的反应发生前 出口处必须 检验H E管中的反应开始后，在F出口处应 点燃 2。 管中的反应开始后， 管中的反应开始后 出口处应 点燃H
上海高考题（ 上海高考题（2008，本卷 ）某反应体系中 ，本卷21）
的物质有： 的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、 、 Au2O、H2O。 、 。 请将Au ⑴请将 2O3之外的反应物与生成物分别填入以下 空格内。 空格内。
【高考这样考】 高考这样考】
Au2O3 +
：（1997年上海市高考题） 年上海市高考题） 例4：（ ：（ 年上海市高考题 ( C ) 下列离子方程式书写正确的是 A.在氯化铝溶液中加入过量的 在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： 溶液： 在氯化铝溶液中加入过量的 溶液 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： 溶液： 在硫酸铜溶液中加过量的 Ba2++SO42- = BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量的 2： 在澄清石灰水中通入过量的CO 在澄清石灰水中通入过量的 OH-+CO2=HCO3D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量 溶液中加入过量NaOH溶液： 溶液： 在 溶液 Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O