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原子核外电子排布与元素周期表

习题处理
二、核外电子排布与元素周期表
1.周期表是依据什么原则建构的？
思考：
2.周期表中，各周期元素种类数为何依次为2,8,8,18,18,32 ，…？
3.为何原子的最外层电子数不超过8个（He不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个？
4.各周期元素的外围电子分别填充在哪些原子轨道中？ 5.s区、p区、d区和f区分别在周期表的什么位置？
• 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
【课后练习】
• 1、对于下列基态原子，填写表中空白：
Ni
Cl
Zr
Pm
核外电子排布式
简写的电子排布式
原子轨道表示式
原子中未成对电子数
• 对于下列基态离子填写表中空白：
Cl电子排布式
• 概念：
• 在原子外层轨道上的电子由于能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，这些电子称为价电子（valence electron)。
应用
根据周期表中各周期元素原子轨道的类型填写基态原子的电子排布式。
1.从H原子开始填写。 2.按照原子序数递增的顺序依次填写各元素。 3.同一周期从左→右， • 经过IA和IIA是，将电子填入ns轨道中，——s区 • 经过IIIA-0族时，将电子填入np轨道中，——p区 • 经过IIIB-IIB时，将电子填入（n-1）d轨道中，——d区 • 经过镧系元素和锕系元素时，将电子填入（n-2）f轨道
6.如何从核外电子排布看稀有气体是各周期中最稳定的元素？
7.d电子从周期开始出现，即(n-1)d，n≥ ？ f电子从周期开始出现，即(n-2)f，n≥ ？

原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布与元素周期律一、核外电子的排布规律⑴核外电子运动的特征：质量小，运动空间小，运动速度快，没有确定的轨道。

(2)电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。

(3)电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。

(4)电子层排布倾向能量最低：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

(5)各电子层容纳的电子数：各电子层最多容纳的电子数是2n 2个，最外层电子数不超过8个（K 层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

(6)电子层排布的表示方法：原子结构示意图1、排布规律⑴核外电子排布与能量关系电子离核距离：近 → 远电子能量：低 → 高 ⑵核外电子的分层排布 ① 核外电子层能量不同电子层离核距离：近 → 远电子能量：低 → 高电子层数（n ）： 1 (K) 2(L) 3 (M) 4 (N) 5 (O)② 电子排布规律Ⅰ 能量最低原理：先排满低能量电子层，再依次排布在能量较高的电子层中。

Ⅱ 各电子层最多容纳的电子数：2n 2 Ⅲ 最外层电子数≤8 Ⅳ 次外层电子数≤18 Ⅴ 倒数第三层电子数≤32注意：以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。

2、常见元素微粒结构特点稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

如：（1）核外有2个电子微粒（与He 原子电子层结构相同的离子）：H -、Li +、Be 2+ （2）核外有10个电子微粒（与Ne 原子电子层结构相同的微粒）：阳离子：+Na 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 、+O H 3；阴离子：N -3、O -2、F -、OH -、NH -2；分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4（3）核外有18个电子微粒（与Ar 原子电子层结构相同的微粒）：离子：Cl -、S 2-、P 3-、K +、Ca 2+ 分子：Ar 、HCl 、H 2S 、SiH 4、H 2O 2、PH 3、C 2H 6 （4）前18号元素的原子构的特殊性○111 H ○2最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na ○3最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He ○4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Al 。

元素周期表各原子结构示意图

元素周期表各原子结构示意图第1周期各原子核外电子排布情况[1] K 氢核外电子数依次是：1[2]He 氦核外电子数依次是：2第2周期各原子核外电子排布情况[3Li 锂核外电子数依次是：2 1[4Be 铍核外电子数依次是：2 2[5] B 硼核外电子数依次是：2 3[6] C 碳核外电子数依次是：2 4[8] O 氧核外电子数依次是：2 6[9] F 氟核外电子数依次是：2 7[10]Ne 氖核外电子数依次是：2 8第3周期各原子核外电子排布情况[11]Na 钠核外电子数依次是：2 8 1[12]Mg 镁核外电子数依次是：2 8 2[13]Al 铝核外电子数依次是：2 8 3[14]Si 硅核外电子数依次是：2 8 4[15] P 磷核外电子数依次是：2 8 5[16] S 硫核外电子数依次是：2 8 6[17]Cl 氯核外电子数依次是：2 8 7[18]Ar 氩核外电子数依次是：2 8 8第4周期各原子核外电子排布情况[19] K 钾核外电子数依次是：2 8 8 1[20]Ca 钙核外电子数依次是：2 8 8 2[21]Sc 钪核外电子数依次是：2 8 9 2[22]Ti 钛核外电子数依次是：2 8 10 2[23]V 钒核外电子数依次是：2 8 11 2*[24]Cr 铬核外电子数依次是：2 8 13 1 [25]Mn 锰核外电子数依次是：2 8 13 2[27]Co 钴核外电子数依次是：2 8 15 2[28]Ni 镍核外电子数依次是：2 8 16 2*[29]Cu 铜核外电子数依次是：2 8 18 1[30]Zn 锌核外电子数依次是：2 8 18 2[31]Ga 镓核外电子数依次是：2 8 18 3[32]Ge 锗核外电子数依次是：2 8 18 4[33]As 砷核外电子数依次是：2 8 18 5[34]Se 硒核外电子数依次是：2 8 18 6[35]Br 溴核外电子数依次是：2 8 18 7[36]Kr 氪核外电子数依次是：2 8 18 8 第5周期各原子核外电子排布情况[37]Rb 铷核外电子数依次是：2 8 18 8 1[38]Sr 锶核外电子数依次是：2 8 18 8 2[40] Zr 锆核外电子数依次是：2 8 18 10 2[41] Nb 铌核外电子数依次是：2 8 18 12 1[42]Mo 钼核外电子数依次是：2 8 18 13 1[43]T c 锝核外电子数依次是：2 8 18 13 2[44]Ru 钌核外电子数依次是：2 8 18 15 1[45]Rh 铑核外电子数依次是：2 8 18 8 16 1[46]Pd 钯核外电子数依次是：2 8 18 18[47]Ag 银核外电子数依次是：2 8 18 18 1[48]Cd 镉核外电子数依次是：2 8 18 18 2[49]In 铟核外电子数依次是：2 8 18 18 3[50]Sn 锡核外电子数依次是：2 8 18 18 4[51]Sb 锑核外电子数依次是：2 8 18 18 5[52]Te 碲核外电子数依次是：2 8 18 18 6[53]I 碘核外电子数依次是：2 8 18 18 7[54]Xe 氙核外电子数依次是：2 8 18 18 8第6周期各原子核外电子排布情况[56]钡核外电子数依次是：2 8 18 18 8 2[57]镧核外电子数依次是：2 8 18 18 9 2[58]铈核外电子数依次是：2 8 18 19 9 2[59]镨核外电子数依次是：2 8 18 21 8 2[60]钕核外电子数依次是：2 8 18 22 8 2[61] 钷核外电子数依次是：2 8 18 23 8 2[62] 钐核外电子数依次是：2 8 18 24 8 2 [63铕核外电子数依次是：2 8 18 25 8 2[64]钆核外电子数依次是：2 8 18 25 9 2[65]铽核外电子数依次是：2 8 18 27 8 2[66]镝核外电子数依次是：2 8 18 28 8 2[67]钬核外电子数依次是：2 8 18 29 8 2[68]铒核外电子数依次是：2 8 18 30 8 2[69]铥核外电子数依次是：2 8 18 31 8 2[70]镱核外电子数依次是：2 8 18 32 8 2[71]Lu镥核外电子数依次是：2 8 18 32 9 2[72]铪核外电子数依次是：2 8 18 32 10 2[73]钽核外电子数依次是：2 8 18 32 11 2[74]钨核外电子数依次是：2 8 18 32 12 2[75]铼核外电子数依次是：2 8 18 32 13 2[76]锇核外电子数依次是：2 8 18 32 14 2[77]铱核外电子数依次是：2 8 18 32 15 2[78]铂核外电子数依次是：2 8 18 32 17 1[79]金核外电子数依次是：2 8 18 32 18 1[81]铊核外电子数依次是：2 8 18 32 18 3[82]铅核外电子数依次是：2 8 18 32 18 4[83]铋核外电子数依次是：2 8 18 32 18 5[84]钋核外电子数依次是：2 8 18 3218 6[85]砹核外电子数依次是：2 8 18 3218 7[86]Rn 氡核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 第7周期各原子核外电子排布情况[87]钫核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 1[88]镭核外电子数依次是：2 8 18 32 18 8 2[89]锕核外电子数依次是：2 8 18 32 18 9 2[90]钍核外电子数依次是：2 8 18 32 18 10 2[91]镤核外电子数依次是：2 8 18 32 20 9 2[92]铀核外电子数依次是：2 8 18 32 21 9 2[93]镎核外电子数依次是：2 8 18 32 22 9 2[94]钚核外电子数依次是：2 8 18 32 24 8 2[95]镅核外电子数依次是：2 8 18 32 25 8 2[96]锔核外电子数依次是：2 8 18 32 25 9 2[97]锫核外电子数依次是：2 8 18 32 27 8 2[98]锎核外电子数依次是：2 8 18 32 28 8 2[99]锿核外电子数依次是：2 8 18 32 29 8 2 [100]镄核外电子数依次是：2 8 18 32 30 8 2 [101]钔核外电子数依次是：2 8 18 32 31 8 2 [102]锘核外电子数依次是：2 8 18 32 32 8 2 [103]铹核外电子数依次是：2 8 18 32 32 9 2 [104]钅卢核外电子数依次是：2 8 18 32 32 10 2 [105]钅杜核外电子数依次是：2 8 18 32 32 11 2 [106]钅喜核外电子数依次是：[107]钅波核外电子数依次是：[108]钅黑核外电子数依次是：[109]钅麦核外电子数依次是：[110] 核外电子数依次是：[111] 核外电子数依次是：[112] 核外电子数依次是：[114] 核外电子数依次是：。

核外电子的排布规律和元素周期表

二、原子的价电子层结构
（1）基态原子的价层电子构型
价层——价电子所在的亚层价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
0
一 1 ⅡA
1s1
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2
二3 4
5 6 7 8 9 10
三 11 12 ⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
几率峰出现, 相当于电子靠近核, 受核作用强, 同时回避了内层电子的屏蔽作用, 自身能量下降. 这种效应称为钻穿效应。
可以用钻穿效应解释能级分裂, 即同一
能级组(n 相同), l 大的电子能量高,
l 小的电子可以钻入内部, 自身能量降低, 产生能级分裂。总之, 屏蔽效应使电子的能量上升, 钻穿效应使电子能降低。
原子实——原子中除去最高能级组以外的原子实体
三、元素周期律与核外电子排布的关系
最后一个电子填入s亚层
ⅠA
1、分区
0
一
二三
1131S最Ⅱ142A后Ⅲ一B Ⅳ个BⅤ电B Ⅵ子B一ⅦB般填Ⅷ入次Ⅰ外BⅡ层BⅢd153A亚Ⅳ164层AⅤ175ApⅥ186AⅦ197A
2
10 18
四 19
20
21
22 23
(6) 当被屏蔽电子是(nd)组或(nf)组电子
时，同组电子屏蔽为0.35，左边各组电子屏为1.00。在计算某原子中某个电子的值时，可将有关屏蔽电子对该电子的值相加而得。例：计算铝原子中其它电子对一个3P电子的值，其Z* =？解：按斯来特规则分组（1S）2（2S，2P）8（ 3S，3P）3
= 0.35×2 + 0.85 ×8 + 1.00 ×2 = 9.50 Z* = Z – = 13–9.50 = 3.5

核外电子排布与元素周期表

P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114Байду номын сангаас
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40

1.2核外电子排布与元素周期表

160 147 140 135 134 134 137 144 152 167 158 141 137 133
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
• • •
影响因素：影响因素：核对电子的吸引吸引作用核对电子的吸引作用电子间的排斥排斥作用电子间的排斥作用
原子半径 Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
同族元素价电子数目相同
同族元素价电子数相同
• 主族元素价电子最外层电子：主族元素价电子-最外层电子元素-价电子最外层电子： • ns1~2或ns2np1~6 价电子数 = 主族序数 • 副族元素价电子外层电子：副族元素价电子-外层电子元素-价电子外层电子： • (n-1)d1~10ns1~2 ⅢB ~ⅦB 价电子数=族序数 ~Ⅶ 价电子数= • 稀有气体元素-价电子 ns2np6 稀有气体元素价电子元素价电子全满全满-具有特殊稳定性
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：按照电子排布，可把周期表的元素ห้องสมุดไป่ตู้分为5个区：电子排布 ds区 s区、d区、ds区、p区、f区。
以最后填入电子的轨道能级符号为该区的符号
核外电子排布与原子半径核外电子排布与原子半径
原子半径( 原子半径(atomic radius) ) 严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一严格地讲，由于电子云没有边界，定数.但人总会有办法的. 定数.但人总会有办法的.迄今所有的原子半径都是在结合状态下测定的. 状态下测定的.

元素周期律核外电子排布、化合价

最主要因素
②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
元素核外电子排布情况
1—2号元素，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
11—18号元素，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构
原子序电子最外层达到稳定结构数层数电子数时的最外层电子数
1～2 1 1 2
2
3～10 2 1 8
8
11～18 3 1 8
8
结论二：随着原子序数的递增，元素
原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
元素主要化合价的变化情况
主要 +1 +2 +3 +4 +5
化合价
-4 -3 -2 -1 0
主要化合
+1
+2
+3 +4
+5 +6 +7
价
-4 -3 -2 -1 0
原子序数
1～2
Байду номын сангаас
最高正价 1０
最低负价
特例
3～10 ＋1 ＋５－４－１０ F、O
11～＋1 ＋７
18
－４
－１０
结论三：随着原子序数的递增，元素的
化合价呈现周期性变化。
③氟元素无正价，氧元素无最高正价。
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化

核外电子排布-元素周期表

2020年5月23日
碱金属
碱土金属氧族元素
卤族元素
练一练
3.原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素位于元素周期表的哪一族？
2020年5月23日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最结构示意图电子层数外层电子数
2020年5月23日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是_氟__元素。
2020年5月23日
其它周期表
其它周期表
其它周期表
门捷列夫
▪ 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与
梦中的景象 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称为四大名梦之一。
能量由低到高。每层最多容纳2n2个电子。最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。1.下图所画的原子结构示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.
2.某元素有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是（） A. S B. C C. Si D. Cl
1.什么是原子？ 2.原子是由什么微粒构成的？
2020年5月23日
文字
图
示 +8 2 6

新版新版原子结构和周期表

第6章原子构造与周期表 (续)
6.3 多电子原子构造与元素周期律
单电子原子体系（H, He+, Li2+, Be3+ …），
原子轨道旳能量（电子能量）E只由n决定：
En = (-Z2 / n2) 13.6 eV
(6.3)
( 1 eV = 1.6021892 10-19 J.e-1
= 96.49 kJ.mol-1 ;
4s= (0.85×8 + 1 ×10) = 16.8 Z4s﹡ = Z - 4s = 19 - 16.8 = 2.2
E4s = - (Z4s﹡2/ n2) ×13.6 = - (2.22/ 42) ×13.6 = -4.1 eV
（- 号表达电子受核吸引）
2. 屏蔽效应（续）
（1）3d 电子能量: 19K原子电子排布: (1s2)(2s22p6) (3s23p6)(3d1)
NA = 6.0221367 1023 mol-1 )
多电子原子体系，原子轨道旳能量（电子能量） E由n和l决定。
一、多电子原子中轨道旳能量
(一)屏蔽效应 (The Shielding Effect)
电子：受核吸引E ；受其他电子排斥E ．１．中心势场模型：
多电子原子中，其他电子对指定电子旳排斥作用看作部分地抵消（或减弱）核电荷对该
钻穿效应 n相同，l 不同(ns, np, nd, nf)旳原子轨道，其轨道径向分布不同，电子穿过内层（即n更小旳轨道）而回避其他电子屏蔽旳能力不同，因而具有不同旳能量旳现象，称为 “钻穿效应”。
由电子云径向分布（函数）图看钻穿作用：
4s > 4p > 4d > 4f ; 内层电子对其屏蔽作用：
1. l 相同，n↑ ，则 E↑（与Z相比, n影响占优）

原子核外电子排布的周期性(最新)

f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，
外围电子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它
包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。由于最外层的电子数基本相同，(n－1)d的电
子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质非常相近。
小结
各区元素特点
包括元素价电子排布化学性质
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2 金 Be B
非金
3
属性
Al Si
属性
4
逐渐
5增
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
6
强金属性逐渐增强
Po At 强
7
元素周期律的具体表现形式
类别短周期
周期序数起止元素所含元素种数电子层数
1
H——He
2
1
2
Li——Ne
8
2
3
3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【小结】主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电子排布
最高正价最低负价
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
化合价变化规律
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18

核外电子排布元素周期表

2020年11月11日
1—18号元素原子结构示意图
周期序数=电子层数
1
族序号=最外层电子数
2
3
2020年11月11日
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2020年11月11日
2020年11月11日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最结构示意图电子层数外层电子数
2020年11月11日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是_氟__元素。
2020年11月11日
门捷列夫
梦中的景象 • 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称为四大名梦之一。
2020年11月11日
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周期
(横行)
2n2
三长三短一不全
短周期：1～3周期长周期：4～7周期不完全周期：第7周期

核外电子排布与元素周期表全面版

2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
7个能级组 ―分―别→对应―→ 7个周期
能级组最多容纳电子数
―__等―__于→____―→
本周期所包含元素的种数
3．周期数与电子层数的关系周期数＝_最__外__层__电__子__的__主__量__子__数___
思考感悟
1．(1)在元素周期表中，同属长周期的4、5、6 周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，试解释原因。 (2)根据鲍林近似能级图知E4s<E3d，试分析21号元素Sc所在的周期数是多少？【提示】 (1)据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各18 种元素；
越大
r)
一般电子层数越多，半径越大
r(S)>r(C)
微粒特点
比较方法
实例
离子
具有相同电子层结
构
核电荷数越大，半径越小
电子数和核电荷数
均不同
通过电子数或核电荷数相同的微粒做参照
物
r(Na＋)>r(Mg2 ＋)>r(Al3＋)
r(Al3＋)<r(O2 －)<r(S2－)
同种元素的原子和离子
着电子层数增多原子半径增大，应为 Cs>Rb>K>Na。
探究整合应用
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么
思考感悟 2．(1)是否电子层数多的元素的原子半径一定大于电子层数小的元素的原子半径？ (2)为什么过渡元素的半径同一周期内变化幅度不大？【提示】 (1)不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。 (2)同一周期过渡元素增加的电子都分布在(n－ 1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用、Si、Mg

核外电子排布-元素周期表

2020年2月1日
练一练
1.下图所画的原子结构示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.
2.某元素有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是（） A. S B. C C. Si D. Cl
2020年2月1日
1—18号元素原子结构示意图
周期序数=电子层数
1
族序号=最外层电子数
2
3
2020年2月1日
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2020年2月1日
门捷列夫
• 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与
梦中的景象 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。
18 氩 Ar 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电子数
2
8
8
88
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 50 2n2
2020年2月1日
一、原子核外电子的排布规律：
能量由低到高。每层最多容纳2n2个电子。最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。次外层电子数不超过18个。
2020年2月1日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是_氟__元素。

5.6核外电子排布与元素周期表

第1章原子结构与元素性质
第2节原子结构与元素周期表
核外电子排布与元素周期表
1.核外电子排布与周期的划分
（1）鲍林近似能级图a.能量相近的原子轨道属于_____________；b.相邻能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较_____。
同一能级组
小
能级分组：1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
周期数
元素种数
填表：大本P10-11
自主思考 1. （1）同一能级组内的原子轨道的量子数一定相同。( )
（2）同一能级组内的原子轨道的能量相等( )
（3）相同的原子轨道在同一个能级组内。( )
（4）能级组内最多容纳多少个电子，对应的周期内就有多少种元素。( )
大本P10
构造原理：1s<<2s <2p<<3s<3p<<4s<3d<4p<< 5s<4d<5p<<6s<4f<5d<6p<<7s<5f<6d<7p
（2）鲍林近似能级图与周期
周期数
能级组序号
能级组内原子轨道
能级组内最多容纳电子数
元素种类数
1
1
____
____
2
分区
区
Ⅰ 族、Ⅱ 族
价电子排布为________
区
Ⅲ 族～Ⅶ 族、0族
价电子排布为______________________
区
Ⅲ 族～Ⅶ 族（镧系、锕系除外）、Ⅷ族
价电子排布为_____________________________

原子核外电子的排布元素周期表

层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可
容纳的电子数目是多少？
原子核外电子排布主要规律有（一低四不超）： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布即排满了K层才排L层，排满了 L层才排M层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过8个电子。（K层为最外层时，不超过2个电子。） (4)原子次外层电子数不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
递增的顺序从上到下排成纵行。
元素周期表的结构
周期
（横行）
短周期长周期
第一周期：2 种元素第二周期：8 种元素第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素第五周期：18 种元素第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
周期序数 = 电子层数
族
纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
17
周期 2 3 3
族 IVA IIIA VIIA
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列通过分类归纳制出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系使其构成了一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一
专题1 微观结构与物质的多样性

1到36号元素核外电子排布式

1到36号元素核外电子排布式1.氢元素(H):1s12.氦元素(He):1s23.锂元素(Li):1s22s14.铍元素(Be):1s22s25.硼元素(B):1s22s22p16.碳元素(C):1s22s22p27.氮元素(N):1s22s22p38.氧元素(O):1s22s22p49.氟元素(F):1s22s22p510.氖元素(Ne): 1s22s22p611.钠元素(Na): 1s22s22p63s1 12.镁元素(Mg): 1s22s22p63s2 13.铝元素(Al): 1s22s22p63s23p1 14.硅元素(Si): 1s22s22p63s23p2 15.磷元素(P): 1s22s22p63s23p3 16.硫元素(S): 1s22s22p63s23p4 17.氯元素(Cl): 1s22s22p63s23p5 18.阳元素(Ar): 1s22s22p63s23p6 19.钾元素(K):1s22s22p63s23p64s1 20.钙元素(Ca):1s22s22p63s23p64s2 21.钪元素(Sc):1s22s22p63s23p64s23d1 22.钛元素(Ti):1s22s22p63s23p64s23d2 23.钒元素(V):1s22s22p63s23p64s23d3 24.铬元素(Cr):1s22s22p63s23p64s13d5 25.锰元素(Mn):1s22s22p63s23p64s23d5 26.铁元素(Fe):1s22s22p63s23p64s23d6 27.钴元素(Co):1s22s22p63s23p64s23d7 28.镍元素(Ni):1s22s22p63s23p64s23d829.铜元素(Cu):1s22s22p63s23p64s23d1030.锌元素(Zn):1s22s22p63s23p64s23d1031.镓元素(Ga):1s22s22p63s23p64s23d104p132.锗元素(Ge):1s22s22p63s23p64s23d104p233.砷元素(As):1s22s22p63s23p64s23d104p334.锑元素(Sb):1s22s22p63s23p64s23d104p435.钍元素(Te):1s22s22p63s23p64s23d104p536.氩元素(Kr):1s22s22p63s23p64s23d104p6这是1到36号元素的核外电子排布式，从氢到氩，我们可以看到，电子首先填充到1s轨道，然后是2s轨道，接着是2p轨道，依此类推。