核外电子排布与元素周期表最新版本

▪ 【例题5】对于基态的Fe2+和Fe3+， 1. 写出它们的核外电子排布式。 2. 写出它们简写的离子轨道表示式。
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d区元 素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于
长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过
渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B和，Ⅱ处B于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也属 过渡金属元素。
各周期元素与相应能级组的关系
周期 元素数目 相应能级组中的原子轨道 电子最大容量
1 2 1s
第一能级组
2 8 2s2p
第二能级组
3 8 3s3p
第三能级组
4 18 4s3d4p
第四能级组
5
18 5s4d5p
第五能级组
6 32 6s4f5d6p 第六能级组 7 26（未完） 7s5f6d7p（未第七完能级）组
周期
1 2 3 4 5 6 7
能级组 能级组内原子轨 道
Ⅰ
1s
Ⅱ
2s 2p
Ⅲ
3s 3p
Ⅳ
4s 3d 4p
Ⅴ
5s 4d 5p
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
Ⅶ 7s 5f 6d (未完)
元素数目 电子最大容量
2 8 8 18 18 32 26 (未完)
2 8 8 18 18 32 未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
2 8 8 18 18 32 未满
•周期数＝元素电子层数＝能级组中最高主量子数
•元素数目＝相应能级组中原子轨道的最大电子容量
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。
Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
一、核外电子排布与周期的划分
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
8个
1 、7 核 外6 电 子5 排 布 与4 与 周3 期 的2 划 分1
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式。 ▪ 说出Fe原子中有几个未成对电子。
▪ 【例题3】钚的原子序数为94，对于基态 Pu原子，
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式（简写）。
▪ 【例题4】对于基态的S2-， 1. 写出核外电子排布式。 2. 写出简写的离子轨道表示式。
F. 6s26p6
G. 1s2
按照电子排布，可把周期表的元素划 分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d
区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是 或 ns，1 位ns于2 周 期表的 侧，包左括 和 ⅠA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2
答案: 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2
原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期ⅢB 族，是金属元素，最高正价为＋3.
▪ 【例题1】硫元素的原子序数为16，对于基 态S原子，
▪ 写出核外电子排布式。 ▪ 写出简写的电子排布式。 ▪ 写出原子轨道表示式。
▪ 【例题2】Fe的原子序数为26，对于基态 铁原子，
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断
A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsX
n 周期 XA 族
第二节原子结构与元素周期表（2）
核外电子排布与元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
周期 族
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26）
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行） 副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
Fra Baidu bibliotek
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ， 除零最族外层外，最外层电子的总 数等于该元素的 。除零 族外族，序数s区和p区的元素都是 主族元素。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
2.ns2npX
n 周期 (2+X)A 族
3.(n-1)dXnsY
n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX
n 周期XB 族
练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
B. 3d54s1
C. 4d105s2
D. 5s1
E. 3d74s2
d区
ds区
ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2
Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～
过渡元素 过渡元素
2
f区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
[例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电 子的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝ +1/2。
试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处 的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以 及最高正化合价。
周期
元素数 第七能级组 32
第六能级组 32
第五能级组 18
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
第四能级组 18 第三能级组 8
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓
第二能级组 8
↑↓
第一能级组 2
多电子原子轨道的近似能级图 电子数
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数