山东省长山中学高二化学 第2章 第04课时 化学平衡导学案(1)导学案 新人教版选修4

高二化学学案第4课时
——化学平衡（一）
[目标]
1.建立化学平衡的观点。

2.理解化学平衡的特征。

3.了解化学平衡常数。

[重点]
化学平衡的建立和特征
[难点]
化学平衡观点的建立
[过程]
[阅读]课本P37第一自然段。

思考以下问题：
1.什么是可逆反应？
可逆反应中的正反应、逆反应在条件下，进行。

可逆反应能否进行到底？。

2.合成氨的工业生产中，需要考虑两个问题，（一）
（二）
一. 化学平衡
1.化学平衡研究的对象
2.化学平衡研究的问题
从以上对合成氨的反应分析，可以得出，化学平衡研究的问题是：
3.化学平衡状态：
阅读课本37页第二段，以蔗糖溶解为例，理解溶解平衡状态是一种动态平衡。

(1).可逆反应情形如何？
以CO+H2O(g) CO2+H2为例
在一定条件下，将0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应，分析以下反应过程：
①. 反应刚开始时，
反应物浓度，正反应速率；
生成物浓度，逆反应速率。

②. 反应进行中，
反应物浓度，正反应速率；
生成物浓度，逆反应速率。

③.如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率。

此时，化学反应进行到限度，和的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于，简称。

图象表示：
当反应达到平衡状态时，和都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2分子数，即相等，因此，反应混合物中各组分的浓度。

由此可见，化学平衡是一种。

综上所述，化学平衡状态是指。

(2).化学平衡状态的特征：
动：
等：
定：
变：。