专题一：信息型氧化还原反应方程式的书写
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高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4；4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：10、K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：11、NaClO与Na2SO3反应离子方程式12、NaClO与NaHSO3反应离子方程式1、3K2MnO4＋CO2==2KMNO4＋MnO2＋K2CO32、TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO3、2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O4、2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋H2O==2CuCl＋SO42－＋4H＋5、2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋6、2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O7、6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3＋4Fe3＋＋3Cl －8、4FeCO3＋O2＋6H2O==4Fe(OH)3＋4CO29、3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－==3FeO42－＋2Cl－＋5H2O10、FeO42－＋3e-＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－11、ClO－＋SO32－==SO42－＋Cl－12、ClO－＋HSO3－==SO42－＋Cl－＋H＋。
信息型氧化还原反应方程式书写(一)
北大班量身定做卷（一）——信息型氧化还原反应方程式的书写命题人：年级领导签字：【3步法书写氧化还原方程式的步骤】第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
【练习】根据下列题干信息写出氧化还原反应1、在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________________2、FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________3、KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________4、已知：①MnO－4＋e－―→MnO2－4(绿色)(强碱性条件)②MnO－4＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________5、[2014·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写
解析 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,-2价S则被氧化生成SO2,结合得 失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式。
(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而 “酸浸”后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造 成制得的BiOCl产率偏低。 (4)Mn2O3有氧化性,“酸浸”时与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2: Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O,则气体A为Cl2。
热点精练
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1.(1)(2023·辽宁卷,16节选)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)[Co(OH)2]在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 ___4_C__o_(O__H_)_2_+_O_2_═_4_C__o_O_(_O_H__)+_2_H__2_O_________________。 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性 Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 ___S_i_H_C_l_3_+_5_N_a_O_H__(_浓__)═__N_a_2_S_iO__3+__H_2_↑_+_3_N_a_C_l_+_2_H__2O_____。
例(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、 SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工 艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3; ②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu。 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为 ____2_B_i2_S_3_+_9_O_2______2_B_i2_O__3+_6_S_O__2_____。 (2)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为: ①充分浸出Bi3+和Mn2+;②_抑__制__金__属__离__子__水__解___。 (3)滤渣的主要成分为__S_i_O_2___(填化学式)。 (4)生成气体A的离子方程式为__M__n_2O__3+_6_H__+_+_2_C_l_-═_2_M__n_2_+_+_C_l_2↑_+__3_H_2_O____。
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
化学人教版一年级必修1 信息型氧化还原反应方程式书写
信息型氧化还原反应方程式书写教学目标：1、理解氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型氧化还原反应方程式及电极反应式。
2、掌握正确书写氧化还原反应方程式（含电化学电极反应式）的一般方法和基本技巧。
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养。
教学设计例1. （2013年新课标II）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO。
2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为S，软锰矿变式练习1.. 辉铜矿主要成分为Cu主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如下：酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。
试写出该反应的离子方程式。
二、电极反应式的书写例2. （2014年北京卷改）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阳极反应为阴极反应式为 。
为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是________，说明理由：________________________________________.变式练习2.（2013北京）通过NOx 传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下：①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式:变式练习 3. 以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示，该电池的负极反应物为 。
变式练习4.尿素燃料电池结构如下图所示。
其工作时负极电极反应式可表示为 。
课后巩固练习：1.（2014课标II ）(1)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _ _ 。
(2)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ _；PbO2也可以通过石墨为电极。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信 息 型 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 书 写教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。
能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
一、知识储备1 .填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法(本质：电子得失守恒) ①标好价列变化 ②确定基准物质 ③找岀升降数目 ④找最小公倍数 ⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的 Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2+和CO 2，该反应的化学方程 式是 2KMnO 4+ 8H 2SO 4 + 5Na 2C 2O 4===2MnS04 + K 2SO 4 + 10CO 2f + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 。
变式：H 3PO 2的工业制法是：将白磷 (P 4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后 者再与H 2SO 4反应。
写岀白磷与歧化反应一一倒配法2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有 已知mol KBrO 3在反应中得到 式答案 Br 2 4H 2SO 4 + 5AsH 3 + 8KBrO3===5H 3ASO 4 + 4Br 2 + 4K 2SO 4 + 4H 2O方法提炼：1、根据信息或已有经验，找岀氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物马寅初中学 丁汉英Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式A S H 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3ASO 4和一种未知物 x 。
mol e 「生成X ，则x 的化学式 _，试写岀该反应的化学方程2、配平(1 )、(2012高考江苏卷)H 2Q 与KMnO 反应的离子方程式如下： 2MnO + 5H2O+ 6H =2M n + + 5O4 + 8H 2O上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO 被还原为MnO 2,其离子方程式为2MnO- + 3H2Q = 2MnCU + 3Q f + 2OH + 2H2O知识链接：KMnO 的氧化性随pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 MrT ;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO(2)、溶解在水中的 O 2在碱性条件下可以将 Mn 2+氧化成MnO(OH) 2,反应的离子方程式为 2Mn 才 + O 2+ 4OH 「===2MnO(OH) 2,而「可以将 MnO(OH) 2还原成 Mn "，I -被氧 化成12,该反应的离子方程式为Mn O(OH) 2+ 2「+ 4H 1===M n 2*+I 2+ 3H 2O 。
《信息型氧化还原反应方程式的书写》【教学PPT课件 高中化学优质课】(2020届高三第一轮复习)
2 ClO3- + SO32- +2 H+ == 2 ClO2↑ + SO42- + H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
变式训练：研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处 理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备， 在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其 中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4，试写出该反应的化 学方程式。
（1）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（组合一） （2）3 SO2 + 2 NO3- + 2 H2O == 3 SO42- + 2 NO + 4 H+（组合二） （3）2 Fe3+ + 3 ClO- + 10 OH- == 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O（组合三） （4）4 I- + O2 + 2 H2O == 2 I2 + 4 OH-（组合四） （5）3 HSO3- + 2 NO3- == 3 SO42- + 2 NO + H+ + H2O（在同一侧）
例题3：单质硒（Se）可能污染环境，通过与浓硝酸反应 生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓硝酸反 应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比 为1:1，写出Se和浓硝酸反应的离子方程式。
1Se + 2NO3- + 2H+ ==1SeO2 + 1 NO + 1 NO2 + H2O
信息型氧化还原反应方程式书写
_____________________________________________ ___________________________。
4. Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成
－ SO 2 4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
______________________________________________。 5.向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液， 将废液 中的 I2 还原为 I ，其离子方程式为______________ __________________________________________。
1.(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发
生反应 10NaN3 ＋ 2KNO3―→K2O ＋ 5Na2O ＋ 16N2↑ 。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的 是( C ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
类型1 氧化还原反应的概 念及其表示方法
1．本质和特征
电子转移 化合价
2．相关概念及其关系
还原
氧化
氧化
还原
例如，反应 MnO2＋4HCl(浓)
Cl2
MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O 中，氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，氧化产 物是 。 生成 1 mol
酸
Cl2 时转移电子数目为 2NA ，
7.(2014·上海，28)硫化氢具有还原性，可以和 许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4 反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的 化学方程式：
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
高三化学 二轮复习( 信息型氧化还原反应方程式的书写)
关于信息型氧化还原反应方程式的书写一、平铺直述型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息书写相应的反应方程式：①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： __。
②已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ___。
③NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
④鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：_________________________________________________________________________。
⑤KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 ______。
答案：① 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓(2分)② Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2分)③ 4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(2分)④ 4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O (2分)⑤ 3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(2分)二．推断型氧化还原反应方程式的书写2．书写下列反应方程式：①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
信息型氧化还原方程式书写
高中化学-王凤巧
目录
CONTENTS
1
导入
2
课程讲解
3
课堂小练
4
课堂总结
导入
信 息 型 氧 化 还 原
反 应 方 程 式 的 书 写
课程讲解
硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，与人呼出的酒精接触发生以 下反应，在释放无色无味无毒的气体同时，生成物硫酸铬（Cr2（SO4)3)是 蓝绿色的可溶物
感谢聆听
四看一审Βιβλιοθήκη 4 CrO3+ 1 C2H5OH+？— 4 Cr3++ 2 CO2+？
一看化合价升降 配系数
二看前后电荷数
三看溶液环境找 平衡
四看原子守恒再 配平
溶液呈酸性，存在H+，满足电荷守恒，反应物中 应存在12H+
课程讲解
“补缺”的技巧
酸性环境 H+
H2O 或 H2O
碱性环境 OH-
H2O 或 H2O
2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不 得分。）
课堂小练
对接高考
课堂小练
对接高考
课堂总结
一审四看快速书写法
一审确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 一看化合价升降配系数（最小公倍法） 二看反应前后电荷数 三看溶液环境找平衡 四看原子守恒再配平
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
热点专项练1信息型氧化还原反应方程式的书写2025年高考化学一轮复习
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(3) 写 出 途 径 Ⅱ 中 NO 与 CaCO3 、 NaClO2 混 合 液 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ： __2_C_a_C_O__3_＋__4_N_O__＋__3_N_a_C_l_O_2_=_=_=_2_C__a_(N__O_3_)_2＋__3_N__a_C_l_＋__2C__O_2______。
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③写出在有水存在时，O3 与 NO 以物质的量之比 3∶2 完全反应的总化学方程式： __3_O__3_＋__2N__O_＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3＋__3_O__2____。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)， 微生物
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3．燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为 SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
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请回答： (1) 写 出 途 径 Ⅰ 中 SO2 转 化 成 CaSO4 的 总 反 应 化 学 方 程 式 ： ___2_S_O_2_＋__O_2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_2_C_a_S_O__4＋__2_H__2O_______。 (2)下列说法正确的是___A__B_C____。 A．途径Ⅰ中 Cu＋的作用是催化剂 B．途径Ⅰ中 C2H4 的作用是还原剂 C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则 SO2 可能最终转化成 NH4HSO4 或(NH4)2SO4 D．工业制硝酸的第一步是 N2 与 O2 反应得到 NO
专题信息型氧化还原反应方程式的书写(课件)-高一化学高效备课设计PPT
是
。
解析 CN-中C和N分别为+2价和-3价,结合氧化产物为CO2和N2,可知每个CN失去5个电子,结合参加反应的Cl2与CN-的个数之比为5∶2,可知Cl2失电子转 化为Cl-。
5IO6是白色晶体,易溶于水,在强酸溶液中能与Mn2+反应。
(1)请配平该反应的离子方程式。
2 Mn2++5 H5IO6
必修第一册(人教版2019)
2023-2024学年
第三节 氧化还原反应
第5课时 信息型氧化还原反应方程式书写
需要具备的知识
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂
(1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)等。
Cu2++S O 24 +Cr3++H2O(未配平) Cu2++S O24+Cr3++H2O(未配平) C)
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO24 都是氧化产物 B.处理1 mol Cr2 O72时 反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量数之比为3∶5 D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2 O72,转移电子数不相等
5Na++5Bi3++2MnO
4
+7H2O。
[例2] 已知H2S是一种有臭鸡蛋味的有毒气体。以重晶石(BaSO4)为原 料,按如下工艺生产立德粉(BaSO4·ZnS):
(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。回转炉尾气中含有有毒气体,
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例2、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解 质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制 备LiPF6，其流程如下：
O2
MnO(OH)2
I2
S4O62-
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
_____2_Mn_2_＋_＋__O_2_＋__4_O_H_－_=_=_=_2_M_n_O(_O_H_)_2↓_________。
②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式： _____M_nO_(_OH_)_2 _＋__2I_－_＋__4_H＋__==_=_M_n_2＋__＋__I2_＋__3_H_2O_____。
(3)第④步分离采用的方法是__过__滤____；第⑤步分 离尾气中HF、HCl采用的方法是__冷__凝____。
夯实基础：
题 题型一:残缺型化学反应方程式的书写 型 分 类 突 破
题型二:工艺流程、图像型方程式书写
题型一：残缺型化学反应方程式的书写
这是常见的一种考查形式，此类试题一般 给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊 、少腿”，需要我们补充完整，并配平。可依 题给信息找出已知的反应物和产物，再根据原 子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点 及微粒存在形式填写出未知产物后配平。
信息型化学反应方程式书写步骤一般为： (1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规 律确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。
(2)利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物的化学计量数。
(3)利用电荷守恒配H＋或OH－的化学计量数。
(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物， 并检验。
的应总 式反 是应 ：F为_e_S：_2 _＋4_L_i_4＋_Li_F＋_e_S＋_2_=_=4_=e_F－_e_＋=_=_2_FLe_i2_S＋_，__正2_L_极i_2S反_。
(4)[2014·ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ津卷节选] ①制备Na2S2O3的实验一般 控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子
反应方程式表示其原因：
例1、(1)[2016·江苏卷改编] 水中溶解氧的测定方法 如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶 液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 硫酸，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后， 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 测定过程中物质的转化关系如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_反_应__物_、__溶_剂_。 反应设备不能用玻璃材质的原因是：__________ (用化学方程式表示)。SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示： 如溶果 液不 冲小 洗心。将HF沾到皮肤上，可立即用2%的Na_H_C_O3 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学 方程式：_____PF_5_＋___4_H_2O__=_=_H_3_P_O_4 _＋__5_H_F______。
专题突破：信息型氧化还原反应方程式的书写
四川省华蓥中学：杨旭
考情剖析：
纵观近几年的高考试题，不难发现命题 者更加重视对化学用语的考查，特别是对信 息型化学反应方程式书写的考查。所谓信息 型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾 涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件 书写的一类方程式。
其特点是题干中常以反应现象、物质性 质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得(失)电 子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物， 从而正确书写化学方程式。
。
S2O32- ＋ 2H＋ == S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O
②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 S__OS_24_O2-3_，2_- _常＋_用_4_C作_l_2脱_＋_氯__5剂H_2_，O_该_==_反_2_S应_O_4的2_-_离＋_子_8_方C_l_－程__＋式__为1_0：_H_＋。
其他条件不变，增大Mn2＋浓度 ，有利于Mn2＋放电(不利于Cl－放电)
(3)[2015·安徽卷节选] NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。 该反应的化学方程式是：_________。
NaBH4 ＋ 2H2O == NaBO2 ＋ 4H2↑ 返回
题型二:工艺流程、图像型方程式书写
有关与化学工艺流程有关的信息方程式 书写模式可总结如下：
【变式题】 (1)[2017·衡水中学摸底] NaCN用双氧水处理 后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，该反应的离子方程式是______。
CN－＋H2O2＋H2O == HCO3-＋NH3↑
(2)[2016·邯郸一二模] ①将MnCl2转化为MnO2的一种方法 是氧化法。其具体方法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧 化，该反应的离子方程式为： 5Mn2＋ ＋ 2ClO3- ＋_4_H2_O_===_C_l_2↑＋_5_Mn_O_2＋__8_H＋_。 ②将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成 MnO2的电极反应式是__M_n_2＋__－__2_e_－_＋__2_H_2_O _=_=_M_n_O_2 _＋__4_H_＋_； 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无 Cl2产生。其原因是：_______________________。
③写出I2与S2O32-反应的离子2S方2O3程2-＋式I：2 =_=_S_4O_6_2-_＋_2_I_－。
(2)[2015·全国卷Ⅱ节选] ClO2与碘化钾在稀硫酸中
反应的离子方程式为：
。
2ClO2 ＋ 10I－ ＋ 8H＋ == 5I2＋ 4H2O ＋ 2Cl－
(3)[2015·四川卷节选] 高容量锂电池，电池放电时