化学反应的速率和限度PPT课件13 人教课标版
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的速率和限度_课件PPT
思考
对 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑这个反应， 改变水的量，是否影响化学反应速率？
固体与纯液体的浓度为100%
影响化学反应速率的外界因素除了浓 度、温度、催化剂外，还有没有其他的 因素？ 请看下面的例子：
进行化学反应时，常常粉碎反应物。
反应物的表面积
工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107
（2）温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，升高温度可
加快化学反应速率。
当其它条件不变时，降低温度可 减慢化学反应速率。
多次实验测得，温度每升高10℃， 化学反应速率增大到原来的2~4倍。
（3）浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增大反应物
浓度，化学反应速率加快；
当其它条件不变时，减小反应物 浓度，化学反应速率减慢。
Pa的压强下进行。
压强
总结：影响化学反应速率的因素有：
浓 度 浓度大，反应速率快 温 度 温度高，反应速率快 催化剂 催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等
1、 已知KClO3（氯酸钾）在发生分 解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应 速率较低。请你设想一下，有哪些条件
可能提高KClO3的分解反应速率？
③比较反应的快慢,应取同一物质比较
思考
影响化学反应速率的因素有哪些？ 决定反应速率的主要因素（内因）
反应物本身的性质
实验探究
［实验2］取3支大试管,各加入2～ 3mL 10%的过氧化氢溶液，向其中 两支试管中分别加入少量二氧化锰 粉末、 1～2滴1mol/L FeCl3 溶液， 观察发生的变化。
实验3
实验现象
浓度大的产 生气泡快
结论
人教版《化学反应的速率与限度》公开课课件PPT
2C(气)+2D(固)
条件
变化量达 不变的关
系
温度
体系的密度 其他
是否平衡 任何化学反应都伴随着能量的变化,当 体系温度一定时(其他条件一定) 密度一定 如体系颜色不再变化等
(续表)
平衡 不一定平衡
平衡
知识点二 化学反应条件的控制
1.控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制,改变化学反应 速率 和化学反应的 限度 ,促进对 人类有利的化学反应,抑制有害的化学反应。 2.提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 完全燃烧 ,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽 可能 充分接触 ,且空气要 过量 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高 能源利用率 。
[归纳总结] 提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染。
课堂评价
1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应
用,如果设法提高化学反应的限度,下列说法错误的是 ( D )
A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益
D.能够提高化学反应速率
课堂评价
F．容器中气体的总压强保持不变。
13
例2、在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
①C的生成 速率与C的分解速率相等
①③④⑤⑥
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化
反应速
率的关 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆
人教版《化学反应的速率和限度》课件PPT
2C(g)
增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；
（1）同一化学反应中各物质的反应速率之比 成功往往偏向于有准备的人
上述方程式中各物质的化学计量数之比是( ) 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；
有志不在年高，无志空活百岁。
4 mol/(L·s)
一、化学反应速率 1．含义：表示化学反应过程进行
【体验三】
1.用铁片与15％的稀盐酸反应制取氢气 时，下列措施不能使氢气生成速率加
心志要坚，意趣要乐。
大的是（ C ） 贫困教会贫困者一切。
人之所以异于禽者，唯志而已矣! 器大者声必闳，志高者意必远。
A. 加热 志不真则心不热，心不热则功不贤。
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
雄心志四海，万里望风尘。 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 卒子过河，意在吃帅。
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
有志不在年高，无志空活百岁。 志高山峰矮，路从脚下伸。
增大固体反应物的表面积， 壮志与毅力是事业的双翼。 固体反应物的 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 化学反应速率加快；反之 自信是成功的第一秘诀
mol/(L·s)或mol/(L·min)
【体验一】
1.在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6mol/L，
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
解: v (NH3) = △c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
[质疑三] 在一个化学反应中，反应速率既可以用反应
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CA-2000新型硬铬电镀催化剂
自学P49 神奇的催化剂
思考与交流1：催化剂有什么特性？
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 交流2：你能说出催化剂对化学反
应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学 实验中有什么例子、应用吗？
1.煤碳炉用的煤球 3.加酶洗衣粉
2NH3 压强
（2）外因（外界条件）： ⑤固体的表面积、溶剂、状态、光照等
烧火煮饭，先将木柴劈小。
接触面积越大，反应速率越快
研究反应的快慢
定性描述 属于基本常识
光的传播速度是很快的
很快、较快、较慢、很慢 定量描述 属于科学素养
光在空气中的传播速度是3×108m/s
化学反应速率
3、定量表示与计算
（2）外因（外界条件）： ①温度
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ 现 热水中 象 结 论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应 率很快 速率越快 溶液中有气泡产生， 且速率较快 溶液中产生气泡的 速率较慢 常温条件下，化学 反应速率还算较快 FeCl3
常温
冷水中
温度越低，化学反 应速率越慢
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质
（2）外因（外界条件）： 课本P48实验2-5
在2支试管中，分别装入2-3ml约5%的 H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。 待试管中有适量气泡出现时，将试管放 入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的 现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中， 再对此观察现象，并记录。
FeCl3
不用催化剂，化学 反应速率很小
在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率； 不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。
神奇的催化剂
• 财富故事会
该厂与南京大学、江苏省化工研究所合作，研制出新型硬铬电 镀催化剂。该催化剂能大幅度地降低电镀成本，提高电镀品质，产 品已占全国份额90%以上。靠的就是高新技术及催化剂的神奇效果。
在其它条件不变时，升高反应体系的
温度，化学反应速率加快；
实验测得，温度每升高10 度，化学反应速率通常增 大原来的2～4倍。
方糖
假如刘谦 是一位老 师，课堂 将是……
有没有疑问？
形 形 式 式 的 催 化 剂
唯 学 化 学 控 制 它 ！
何 物 威 力 如 此 大 ？
方 糖 居 然 燃 烧 它 。
化学反应速率的有关计算 结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比 例1：向一个容积为1L的密闭容器中放入 好比拖拉机的前后轮因直 2mol SO2和1mol O2，在一定条件下， 径不同，它们的转速并不 2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内 相同；但它们代表的是拖 SO2、O2、SO3的平均反应速率。 拉机相同的行驶速度
解： n(起始) n(变化) n(2s后) 2SO2 2mol 1.2mol 0.8mol + O2 1mol 0.6mol 2SO3 0 1.2mol
VSO2=0.6mol/(l· s) VO2=0.3mol/(l· s) VSO3=0.6mol/(l· s) 常用方法： “三步法（起、变、后）” 常用规律：速率比等于化学计量数之比 2 : 1 : 2
2.酿酒 4.食物的消化吸收
（2）外因（外界条件）： ①温度 ②催化剂 ③浓度
O2
（2）外因（外界条件）： ①温度 ②催化剂 ③浓度 ④压强
有气体参加的化学反应，增大压强一 般可以减小气体的体积，从而使反应 物的浓度增大，从而增大反应速率。
N2+3H2
铁触媒 500º C
20MPa----50MPa
小 小 烟 灰 作 用 下 ，
催 化 剂 与 化 学
（2）外因（外界条件）： ①温度 ②催化剂
课本实验2-6
加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试 剂
现 象
立即有大量 气泡产生 有大量气泡 产生 溶液中有少 量气泡出现
结
MnO2
论
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
练习：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C（NH3）＝ 2L ν（NH3） = 0.05mol/L =0.01mol/(L· min) 5min
思考:
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素又是什么？ • 决定因素（内因）：汽车本身的性能
（如发动机的功率等）
• 影响因素（外因）： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质
化学性质越活泼，反应速率越快
埃 及 法 老 王 金 制 头 像
• 概念：用来衡量化学反应进行的快慢程度。
• 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用
符号v表示） • 计算公式： v =△C/△t
=△n/(V•△t)
• 单位： mol/(L· min) 或mol/(L· s)
mol•L-1•min-1或mol•L-1•S-1
第三节 化学反应的速率和限度
朱石明 2010. 4.16
50年前,故宫太和殿栏杆上雕刻着精美浮 雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊 不清,部分已成了光板……
造成这些灾难的元凶是什么 呢？为什么几百年腐蚀很慢，而 近几十年腐蚀却变快了呢？ 这就涉及到化学反应速率的问题
飞机上煤油爆炸是一个进行得非常快速的反 应，爆炸和撞击足以爆发了911人间特大悲剧。
美国纽约的世界贸易中心双塔
轰然倒塌 化为一片废墟
桂林的溶洞
那千姿百态的钟乳和石笋， 形成现在的样子，却让我们等了几万年！
1、定性描述
爆 描请 炸 述用 反“ 应很 牛奶变质 很快 快 快 较快 慢、 为什么化学反应有快有慢？ 程较 度快 影响快慢的因素又是什么呢？ 、 较 较慢 慢 很慢 、 很 铁棒生锈 慢 溶洞形成
N2 1 ν（N2）
＋
3H2 ＝ 3 ν（H2） 3