届《优化探究》化学二轮专题复习课件1-8
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2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：1专题讲座 化学计算中的基本技能和数学思想
菜 单
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高考合物类计算的“简化方式”——平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解 题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和 Mr2(Mr1大于 Mr2)的算 术平均值 Mr 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以 判断Mr1和Mr2的取值范围，或根据M1和 M2确定 M 的取值范围，再结合 山 东 题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质 金 太 量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平 阳 书 业 均组成等。 有 限 公 司
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高考总复习
课 作 时 业
化学
解析 设样品中含 NaHCO3x g， △ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O Δm(固 ) 2NaHCO3===== 2×84 xg 84 w1－ w2 x＝ 31 则 Na2CO3的质量分数为： w1－ x 84w2－ 53w1 ×100%＝ ×100%。 w1 31w1
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高考总复习
课 作 时 业
化学
练习
4．向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将
所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是( A．Na2SO3 B．NaHSO3 )
C．Na2SO3、NaHSO3
D．Na2SO3、NaOH
解析： 本题中反应后得到的物质只可能有 Na2SO3 、 NaHSO3 、 Na2SO3＋ NaHSO3、 Na2SO3＋ NaOH四种情况，其中只有 Na2SO3或只
② 10[KHC2O4·H2C2O4] ＋ 8KMnO4 ＋ 17H2SO4===8MnSO4 ＋
高中数学二轮复习(理科)《优化探究》教师用书word版共481页
[误区警示]
求解集合问题时易忽视的三个问题
1．集合中元素的形式,元素是数还是有序数对,是函数的定义域还是函数的值域等；
2．进行集合的基本运算时要注意对应不等式端点值的处理,尤其是求解集合补集的运算,
一定要搞清端点值的取舍,不能遗漏；
3．求解集合的补集运算时,要先求出条件中的集合,然后求其补集,不要直接转化条件而导
A．p∧q
B．(綈 p)∧(綈 q)
C．p∧(綈 q)
D．(綈 p)∧q
解析:对于命题 p:当 x＝1 时,log4x＝log8x＝0,所以命题 p 是假命题；对于命题 q:当 x＝0 时,tan x＝1－3x＝0,所以命题 q 是真命题．由于綈 p 是真命题,所以(綈 p)∧q 是真命题,故选 D.
[题组突破] 1．命题“若 a,b 都是偶数,则 a＋b 是偶数”的否命题是( ) A．若 a,b 都是偶数,则 a＋b 不是偶数 B．若 a,b 不都是偶数,则 a＋b 不是偶数 C．若 a,b 都不是偶数,则 a＋b 不是偶数 D．若 a,b 不都是偶数,则 a＋b 是偶数 解析:因为“都是”的否定是“不都是”,所以“若 a,b 都是偶数,则 a＋b 是偶数”的否命 题是“若 a,b 不都是偶数,则 a＋b 不是偶数”．故选 B. 答案:B 2．(2017·湖北百所重点学校联考)已知命题 p:∀x∈(0,＋∞),log4x<log8x,命题 q:∃x∈R,使 得 tan x＝1－3x,则下列命题为真命题的是( )
授课提示:对应学生用书第 3 页
集合 [方法结论]
1．子集个数:含有 n 个元素的集合,其子集的个数为 2n；真子集的个数为(2n－1)(除集合本 身)．
2．给出集合之间的关系,求解参数,要善于运用集合的性质进行灵活转化:如 A∪B＝A⇔B ⊆A 和 A∩B＝A⇔A⊆B.
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核心热
点透析 的氮、磷等元素能引发赤潮，A项正确；结晶出的MgCl2·6H2O需要在
拓视野 热点思 维探究
HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错
提素能 误；反应④为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C
高效题 组训练
选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2
高效题
组训练
_______________________________________________________。
c．如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已
山 东
经解决了这个问题，即________________________________________
金 太
_______________________________________________________，
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2014 ·新课标高考总复习 ·化学
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2014 ·新课标高考总复习 ·化学
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热
(3)海水提溴
点透析
先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。
拓视野
热点思 维探究
最后一步反应： 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (写出离子方程式)。
提素能 高效题
(4)海水中提取 铀 和 重水 用于核能的开发。
组训练
(5)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。
山
[点拨] 注意电解NaCl溶液和电解熔融NaCl，所得产物的异同，
东 金
二者不能混淆。
太
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题2第一单元 课件
Cl2＞Br2＞I2 _______________ 。
思考感悟 4．能用乙醇萃取碘水中的碘进行提纯吗？ 【提示】 不能，因为碘虽易溶于乙醇，
但乙醇与水互溶。
课堂互动讲练
氯气的实验室制法
【特别提醒】
1.制 Cl2 的装置，可用于具有“固 △ 气体”特点的反应。 体 (或液体 )＋液体― → 2． 一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分： 发生装置― → 净 化 装 置― →收集或性质验证装 置― →尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可 按此顺序选择需要的仪器和相应的药品， 对有毒气 体必须有尾气处理装置。
例1
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 ___________________________________。 (2)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 __________________________________。 (3)装置B、C中的试剂分别是________、 ________。
D．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色 变浅，下层颜色变为紫红色。( 答案：A.√ B．× C．√ D．× )
基础回归 1．溴、碘的提取 Br－ 形式存在，被人们称为 (1)海水中的溴主要以______ 海洋 元素”，从海水中提取溴的一般过程为： “______
(2)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带 中提取。
基础回归 1．工业生产 (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： 通电 2NaOH＋H ↑＋Cl ↑ 2NaCl ＋2H2O ==== ___________________________________ 。 2 2
(2)产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到 H2 。与电源正极相连的石墨棒附近收 的气体为____ Cl2。 蓝色，为___ 集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变____ 向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变____ 红色， 碱 生成。 证明有___ 2．实验室制法 二氧化锰 实验室用______________ 和__________ 浓盐酸 反应制得 氯气，化学方程式为 ______________________________________。
届《优化探究》化学二轮专题复习课件1-6
况)
D．1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240 g 溴
解析：A.橙花醇分子中含有—CH2—、—CH3等，可发生取代反
应，含有
键，能发生加成反应。B.据消去反应机理，
橙花醇中能发生消去反应的 α碳原子不止一个，能生成的四烯烃有两 种，故 B正确。 C.据分子式 C15H26O，可知1 mol该有机物完全燃烧消
耗氧气为21 mol，标准状况下的体积为470.4 L。D.1 mol橙花 mol Br2发生加成反应，其质量为
3 mol×160 g· mol－1＝480 g。
答案：D
[例2] (2012年高考新课标全国卷)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金
丁脂)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对
专题六
有机化学基础
1 ．考查内容：对本专题的考查，新课标区有两种情况，一种是
必考省份，考查内容较多，一般有一道选择题，考查内容为有机物的 结构、性质、用途、同分异构等，一道非选择题考查有机物的合成及
推断；另一种是选考省份，题型只有一道有机物的合成及推断题。
2 ．能力层次：高考对本专题的考查为理解和应用。试题综合程 度一般较大，但难度不太大，且保持平稳。
消去反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色。但因无酚羟基，故不能
与FeCl3溶液发生显色反应。
分子中的羧基(—COOH)和酯基 液反应，故1 mol该物质可与2 mol NaOH反应。 [答案] BC
都能和NaOH溶
1．烃的衍生物的组成、结构和性质
2.判断有机反应中某些反应物用量多少的方法
(2)NaOH用量的判断
1 ．热点预测： 2013 年仍将保持一道有机综合题的方式进行考查，
届《优化探究》化学二轮专题复习课件1-7
示，呈现这种变化关系的原因是________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm －(含 B、O 、 H三种 元素)的球棍模型如下图所示：
①在Xm －中，硼原子轨道的杂化类型有 ________；配位键存在于 ________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
如果某主族元素的 In＋ 1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。过 渡元素
的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化 合价，如锰元素＋2～＋7价。
3．元素电负性的周期性变化
元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短 周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主
[解析] 解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出 各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C 元素；Y的最外层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的质子数为11，为 Na元素；W的白色氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第四 周期，第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右 电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电 负性C<O；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性 H2O>CH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式 为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2转移电子2 mol。(4) 在由碳原子和氢原子形成的多种分子中有两种氢原子的有丙烷等。该 无机阴离子为HC3 ，可与由C、H、O构成的CH3COOH反应生成CO2：
族，元素的电负性从上到下逐渐减小。
1 ．Ⅰ. 元素周期表中电负性最大的元素是 ________ ，次之的是 ________；第一电离能最大的是 ________，第一电离能最小的短周期 元素是________。 Ⅱ.已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出： (1)M原子的核外电子排布为______________________________。 (2)M 原子的最外层电子数是 ________ ，最高能级组中电子数是
届《优化探究》化学二轮专题复习课件1-2-5
(2)(2011年高考四川卷)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极
材料 ( 用 MH 表示 ) ， NiO(OH) 作为电池正极材料， KOH 溶液作为电解 质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应
为：
NiO(OH)＋MH Ni(OH)2＋M
① 电 池 放 电 时 ， 负 极 的 电 极 反 应 式 为
第 5讲
电化学原理
பைடு நூலகம்
[例1] (2012年高考海南卷)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电 极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小
组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实
验，如图所示。
回答下列问题： (1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别 为 ________ 、
极质量减轻(活性电极作阳极)。
2．电极反应式及总反应方程式的书写 (1)原电池中电极反应式 ①分析两极情况，直接书写电极反应式，并将两极反应式相加得 总反应方程式； ②已知总反应方程式，可根据氧化还原情况，首先写出较易书写 的一极的电极反应式，然后用总反应方程式减去前者，即得另一极的 电极反应式。
Ni2O3 为正极， A 正确。放电时， Fe 失电子被氧化，负极反应为 Fe ＋
2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极 反应为 Fe(OH)2 ＋ 2e－ ===Fe＋ 2OH － ， pH 增大， C 错误。充电时，阳
极 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 为 2Ni(OH)2 ＋ 2OH － － 2e － ===Ni2O3 ＋
(2)电解池的阴阳极 ①根据所连接的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极， 与直流电源负极相连的为阴极。 ②据电子流动方向判断，电子流动方向为：电源负极→阴极→阳 极→电源正极。 ③根据电解池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断，在电解 池的电解质溶液内，阳离子向阴极移动，而阴离子向阳极移动。 ④根据电解池两极产物判断，一般情况下： 阴极上的现象是：析出金属(质量增重)或有无色气体(H2)放出； 阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有 Cl2 、 O2 或电
《优化探究》二轮复习课件
)过点 P(－ 3， －1)的 直 线 ( )
l 与圆 x2＋y2＝1 有公
l的 倾 斜 角 的 取 值 范 围 是
π B. 0， 3 π D. 0， 3
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高考专题复习 · 数学（理）
高考专题复习 · 数学（理）
析热点 高 考 聚 集 研思想 方 法 提 升 课 跟 训 时 踪 练
专题六 解析几何
第一讲 直线与圆(客观题题型)
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热点一 直线方程 [命题方向] 1．两直线位置关系的判断与应用，多与充要性判断结合考查.2.直
线方程的求法．
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高考专题复习 · 数学（理）
析热点 高 考 聚 集 研思想 方 法 提 升 课 跟 训 时 踪 练
3．圆心在直线 x－2y＝0 上的圆 C 与 y 轴的正半轴相切，圆 C 截 x 轴所得弦的长为 2 3，则圆 C 的标准方程为________．
解析： 设圆 C 的圆心为(a， b)(b＞0)， 由题意得 a＝2b＞0， 且 a2＝ ( 3)2 ＋b2，解得 a＝2，b＝1. ∴所求圆的标准方程为(x－2)2＋ (y－1)2＝4.
3 3 解析：解法一 由题意可得 l 的斜率为－ ，所以 l：y－2＝－ (x＋ 2 2 山 东 1)，即 3x＋2y－1＝0，故选 A. 金 太 解法二 设直线 l 的方程为 3x＋2y＋ C＝0，将点(－1,2)代入，得 C 阳 书 ＝－1，所以 l 的方程是 3x＋2y－1＝0. 业 有 答案：A 限 公 司
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析热点 高 考 聚 集 研思想 方 法 提 升 课 跟 训 时 踪 练
2013届《优化探究》化学二轮专题复习 课时训练1-2-3含答案
1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2（g）＋2CO(g）2CO2(g)＋S（l）ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时,其他条件不变，分离出硫,正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。
该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应,平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率,B 项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数,D项正确。
答案：D2．（2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1。
0 mol PCl5，反应PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol 00。
160。
190.200.20下列说法正确的是（)A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3)＝0。
11 mol·L －1，则反应的ΔH<0C．相同温度下,起始时向容器中充入1。
0 mol PCl5、0。
20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正）> v(逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2。
0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％解析：A项，v(PCl3）＝错误!＝0。
2013届《优化探究》化学二轮专题复习 课时训练1-2-4含答案
1．（2012年高考天津卷）下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K ＋）＝c(HCO错误!)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋）＝c(CH3COO－)解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH不一定等于7。
如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba（OH）2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡,BaSO4Ba2＋＋SO错误!，加入Na2SO4固体,溶液中SO错误!浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，B错;1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO错误!浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性,根据电荷守恒c(Na＋）＋c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c（OH－)，因为c(H＋）＝c(OH－），故c（Na＋)＝c(CH3COO－)，D对。
答案：D2．（2011年高考福建卷)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a,下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0。
2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离,溶液的pH 小于(a＋1）,A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1），C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH 小于(a＋1)，D错误。
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[例1]
(2011年高考山东卷 )水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐
沉淀的离子方程式为______________(写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和 ROH型阴离子交换树脂串接来软化
天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换
解析：(1)石油的分馏是在分馏塔中进行的，该过程为连续操作过 程。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提 高轻质燃料油 (或汽油 )的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 硫的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部 煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合 后在高温和催化剂存在下，使煤与氢气作用生成液体燃料的过程。 答案：(1)分馏塔 硫(或S) 浮动 连续 (2)催化裂化 轻质燃料油(或汽油) (3)
该尾气的处理方法是________。
(2) 硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ________( 可多 选 )。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中
加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2 的排放，请写出此脱硫 过程中反应的化学方程式
树 脂 ， 原 因 是 ___________________________________________________
_______________________________________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留， 从而获得纯净水的方法称为 ______。电渗析法净化水时，使离子通过 半透膜的推动力是__________________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 ________。
[解析] (1)含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时可发
＋ － △ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 生反应：Ca2 ＋2HCO3 =====
(2)软化硬水时，应先使硬水通过 RH型离子交换树脂；若让水先
Hale Waihona Puke 通过ROH型交换树脂会产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换结果。
(3)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗透 法，电渗析法的推动力是电压。
树脂交换效果 (3)反渗透法 电势差(或电场力) (4)电导率(或电阻率)
1．水的净化与污水处理
2．海水的综合利用
3．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物 (如一氧化碳、甲 烷、甲醇等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
4．石油加工及其应用
1．(2012年高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
专题八
化学与技术
1 ．考查内容：对本专题的考查，一般为选考。考查题型为非选
择题综合考查。考查内容一般为化学反应原理在工业生产中的应用、 化学与材料的开发和制造、化学生产工艺的分析和改进、绿色化学问
题等。
2 ．能力层级：高考试题对本专题的考查为理解层级。试题难度 中等。
1 ．热点预测：本专题的考查相对稳定，仍将选取某一考点以填 空和简答的形式进行综合考查。 2 ．趋势分析：分析近两年的高考试题，可以发现主要的命题载 体是重要的化工工艺，如金属铝的冶炼、氯碱工业、钢铁工业及硫酸 工业等。设题重点在工艺流程、工艺原理及化工生产中应该注意的一 些问题。预计2013年高考将以化学知识和新材料、新能源、工农业生 产及钢铁炼制、环境保护等联系起来进行考查的可能性较大。题目难 度仍会保持在2012年的水平。
(4) 检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率
(或电阻率)。
[答案] (1)Ca2 、Mg2
＋
＋
Ca2 ＋2HCO
＋
－
3
△ CaCO3↓＋CO2↑ =====
＋ － △ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O) ＋H2O(或Mg2 ＋2HCO3 =====
(2)RH
先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响
(1)石油分馏时，在不断向 ________(填工业设备名称 )内投放原料 的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提
高________的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化 床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进 行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 ________存在下 与________作用生成液体燃料的过程。
_______________________________________________________。
[解析] (1)①两种方法的不同在于第一步反应：
的不同，由化学方程式可看出生成等量的SO2用硫铁矿反应耗氧 量多，产生的废物也多。②流量计1通入氧气的作用是与硫黄发生反 应生成SO2，流量计2通入氧气的作用是与SO2反应生成SO3。设有 1mol硫黄，则在燃烧室中消耗氧气1 mol，生成1 mol SO2，实际通入 氧气为1.5 mol，则空气为7.5 mol；在接触室中1 mol SO2理论消耗0.5 mol O2，则需通入接触室中的O2为1.25 mol，空气为6.25 mol，故流经 流量计1与流量计2中的空气体积比为7.5∶6.25＝6∶5。SO2的转化率 为95%，消耗0.475 mol的O2，剩余0.05 mol SO2，则SO2的体积分数为： [0.05/(7.5＋6.25－1－0.475＋0.05)]×100%≈0.4%。用氨水吸收尾气中 低浓度的SO2生成亚硫酸氢铵，最终用做化肥。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%。
为提高SO2转化率，经流量计2通入的氧气量为接触室中二氧化硫完全
氧化时理论需氧量的 2.5倍，则生产过程中流经流量计 1和流量计 2 的 空气体积比为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出
的尾气中 SO2 的体积分数为 ________( 空气中氧气的体积分数按 0.2 计 ) ，
(4)催化剂 氢气(或H2)
化学与工农业生产
[例2]
(2012年海口模拟 )近年来世界各地的火山频繁爆发，给人
们的生活带来了不同程度的影响，但是火山喷发所产生的硫黄可用于 生产重要的化工原料硫酸。
某企业用如图所示的工艺流程利用硫黄来生产硫酸：
请回答下列问题： (1)① 与 以 硫 铁 矿 为 原 料 的 生 产 工 艺 相 比 ， 该 工 艺 的 特 点 是 ________(可多选)。 A．耗氧量减少 C．产生的废渣减少 B．二氧化硫的转化率提高 D．不需要使用氧化剂