化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(新人教版选修4
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化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(山东临沂)(人教版选修4)
2+).c(I-)2 c(Pb -9 mol3⋅l-3
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
人教版高中化学选修4选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
练习：
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgI(s)
Ag+ (aq) + I-(aq)
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
思考:
影响沉淀溶解平衡的因素可能有哪些？
4. 影响难溶电解质溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
②外因： MmAn(s)
溶解 沉淀
mMn+(aq)+nAm-(aq)
【解释】 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2H＋
2H2O
Mg(OH)2(s)
⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) +
2NH4＋
2NH3·H2O
2、沉淀的溶解 归纳：
1） 原理：根据勒夏特列原理，使沉淀 溶解平衡向溶解方向移动
2） 方法：设法不断移去溶解平衡体系中的 相应离子，生成可溶于水的更难电 离的物质，使平衡向沉淀溶解的方 向移动
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 现象
2ml蒸馏水
固体无明显 溶解现象
2ml盐酸
迅速溶解
3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
思考与交流： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
3、沉淀的转化
【实验】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物中 向新得固液混合物
滴AgNO3溶液混 滴加10滴0.1mol／ 合(均为0.1mol／L) LKI溶液
人教版高中化学选修四课件：3.4难溶电解质的溶解平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡的建立
探究实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难 溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
*例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
COH － 3
K sp C Fe 3
11
4.0 10 5 110
3 1
38
1.5910 mol L
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0.1 K sp
1 2 11 1 2
)
1.3105 mol L1
pH =9.3
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
溶解 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 沉淀 溶解 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 沉淀
（1）沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了 Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。 （2）习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶 电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3-4-1 难溶电解质的溶解平衡的建立
探究实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。
现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难 溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
*例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?
解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
COH － 3
K sp C Fe 3
11
4.0 10 5 110
3 1
38
1.5910 mol L
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0.1 K sp
1 2 11 1 2
)
1.3105 mol L1
pH =9.3
1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
溶解 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 沉淀 溶解 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 沉淀
（1）沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了 Ag+、Cl-反应不能完全进行到底。 （2）习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶 电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于10-5mol/L时，沉淀反应达到完全。
人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件
4. Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大小
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
必修4：化学反应原理之
难溶电解质的溶解平衡
一、电解质的溶解平衡
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
NaCl (s)
Na+ (aq) +Cl - (aq)
(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采 取什么措施？
加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液
解:（1）溶液混合体系中离子浓度
cS2 4 O 0 .004 2 2 0 0 0 02 4 20 0 00.01 (m 0L o 1)l
J c B 2 c a S 2 4 O 0 .0 0 1 .00 0 1 .0 1 5 0 K sp
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解 平衡呢？
思考与交流
人教版高二化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共18张PPT)
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 原因一：加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－, 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
原因二：加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合生成NH3.H2O， 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
建立 沉平淀衡
找到 离子
发生移动
依据数据
问题组四：
1.如何用平衡移动的原理分析NH4Cl如何溶解Mg(OH)2？ 2.对于以上分析，如何设计实验证明？（可以选择的试剂有 CH3COONH4、NH4F、NH4Cl） 已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5
CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
，则说明(2)正确。
已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5 CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
小试牛刀
1.某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
互相对比，归纳总结
二、探究CaSO4的性质
已知CaSO4在水中的溶解平衡曲线 如图所示，室温约25℃。分析图的 相关点，回答下列几个问题：
问题组一： 1.CaSO4的Ksp表达式是什么？室温的Ksp是多少？A点 代表什么状态？ 2.F点代表什么状态？与室温的Ksp哪个大？ 3.通过以上比较说明了什么？
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)(新编201910)
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq)
K
c p (C )cq (D) cm ( A)cn (B)
K c( Ag ) c(Cl )
5、沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积
BmAn (s)
Bm+ (aq)+An—(aq)
K cm (B ) cn (A- )
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq)
K sp c(Ag ) c(Cl )
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
①调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水 调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ②加沉淀剂 工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S 做沉淀剂
3、沉淀溶解平衡的特点
动、等、定、变（一切平衡的特点）
4、沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：电解质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的
不同难物其溶解度差别也很大
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01g 1g
10g
m
②外因
温度：升温，多数溶解 (气体，Ca(OH)2除外) 浓度：加水，溶解；加相同离子，沉淀。 压强（气体）：加压，多数溶解
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
2、沉淀的溶解
原理:化学平衡移动 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ②难溶于水的盐溶其它物质中
第三章 水溶液中的离子平衡
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)
的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具
人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
【化学】3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
复习
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。 2、溶解性是指：___________________________ 物理 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟
②外因：
3、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶 解平衡中，离子浓度幂的乘积。
MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n ⑶、溶度积规则 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
溶质、溶剂的性质 ___________________有关。
物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。
不可以，
设c(SO42-)=0.1mol/L，
为使而之沉淀，
c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2 =1.18×10-2mol/L。
而在AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L
练习： • 3.在粗制CuSO4· 2O晶体中常含有杂质 5H Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入 少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加 少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子 而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 • 溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。 • 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 • 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶 解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化 为Ksp较小的沉淀。
第三节 盐类的水解
复习
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。 2、溶解性是指：___________________________ 物理 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟
②外因：
3、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶 解平衡中，离子浓度幂的乘积。
MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n ⑶、溶度积规则 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
溶质、溶剂的性质 ___________________有关。
物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。
不可以，
设c(SO42-)=0.1mol/L，
为使而之沉淀，
c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2 =1.18×10-2mol/L。
而在AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L
练习： • 3.在粗制CuSO4· 2O晶体中常含有杂质 5H Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入 少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加 少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子 而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 • 溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。 • 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 • 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶 解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化 为Ksp较小的沉淀。
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
足球论坛 当年的农村广播喇叭在广大农村的作用还是不小的。通过“农村广播”，知晓了国家的事，听到了党中央的声音；知道了省市县上的事，了解了部分信息；懂得了公社、大队里的事，明白近期该干
什么，记得当年大队里有重要事的时候，除了在大喇叭上讲，还将扩音设备外接切换到小喇叭上，使各家各户都听得清清楚楚，明明白白；记得还有的听喇叭上的广播讲课，听果树修建、农作物栽培技 术讲课，丰富了农业技术知识，坐在热炕头上就学到了不少知识。
பைடு நூலகம்
当年红红火火的广播喇叭，不知从什么时候消失了，竟消失的无影无踪。喇叭传情，小喇叭带走了悦耳的声音，带走了我与它的一段深情，带不走的是我对它的美好回味。小喇叭走了，大喇叭顶上 了，虽说没有与小喇叭相处的那么亲近、亲切、长久，但听着大喇叭的声音，会得到些许感情的慰藉，看着高高矗立的大喇叭，我会隐隐找到小喇叭的影子，找到那种说不清、道不明的感觉，在大喇叭 身上弥补小喇叭的缕缕情怀。
当年的小喇叭一如农村这片广阔天地里的一个个精灵，遍布于家家户户中，给千家万户带来了福音，给乡村百姓带来了悦声。如今那日夜相伴的喇叭远去了，真是难割难舍喇叭情。
乔显德
一个十岁左右，扎着两个小辫子的小女孩，发疯似的在前面跑，一个七十岁上下，白发苍苍的老爷爷，在后面拼命地追，老爷爷嘴里还不停地喊着“等等我呀，小囡囡，我不是故意要说你的，是怕 你害了其他同学呀！”
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乔显德
一个十岁左右，扎着两个小辫子的小女孩，发疯似的在前面跑，一个七十岁上下，白发苍苍的老爷爷，在后面拼命地追，老爷爷嘴里还不停地喊着“等等我呀，小囡囡，我不是故意要说你的，是怕 你害了其他同学呀！”
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
【知识回顾】§2-3可逆过程
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
为什么饱和溶液不再溶解溶质？
本质：溶解速率 = 析出速率 现象：浓度不变或晶体质量不变
向小试管加少量水中，再加入AgCl，则 溶液是否达到饱和呢？
如何来表示呢？
一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl— (aq)
如何布置餐厅家具
由于餐厅使用率极高，要求尽可能方便、舒适，具有亲切、洁净、令人愉快的家庭气氛。 餐厅家具比较简单，主要由餐桌椅及餐橱柜两部分组成。餐桌的大小要与环境相称，桌面应是耐热、耐磨的材料，餐桌椅的高度配合须适当，应避免过高或过矮的餐椅。 餐桌的形式以桌面形式分主要有矩形桌与圆形桌两大类，矩形桌包括正方桌、长方桌、多边桌等，圆形桌包括圆桌、椭圆桌等。以支撑桌面的结构分主要有独柱支撑式、双片支撑式、四脚支撑式 餐椅一般不设扶手，这样在用餐时会有随便自在的感觉。但也有在较正式的场合或显示主座时使用带扶手的餐椅，以展现庄重的气氛或使人感觉坐得舒适一些。 餐椅是餐桌的配套家具，主要围绕餐桌布置，它与餐桌所占的空间（除过道）是随就餐人数及不同餐桌座位的排列形式而异。通常90cm×90cm的四人桌必要空间在210cm×210cm之间；180cmX8 人桌所占空间约在310cm×225cm之间；直径120cm的餐桌所占空间约需直径260cm的范围。120cm×75cm的四人桌需要空间大约在225cmX170cm之间。 餐柜的形式多采用两个单体上下组合式设计，上端采用玻璃透门结构，以展现餐具与饮酒器具优美的造型，其深度通常在260～350mm之间。下端为低柜，较上端稍深一些，以400～450mm为宜 度与宽度没有一定的尺寸，只要与整体空间比例协调即可。餐橱的形式还有隔断式、低柜式和吊柜式等，这些都是根据空间区划的特殊需要设计的，其尺度基本围绕上述尺寸确定。餐柜的设计应 腻，功能划分合理得体，同时上端的玻璃门应尽可能地使用8mm厚的玻璃搁板，并在每扇透视门与顶板的相应位置设置聚光石英筒灯。这样，通过造型灯光与材料的完美配合，一个气氛热烈、充 餐区场景就会展现在眼前。 此外，餐厅中家具的色彩及结构也对室内风格起着不可忽略的作用。一般来说木制餐厅家具有自然、淳朴的气息；金属餐厅家具则线条优雅，颇具潮流感。还需注意的是餐厅的光线不应太暗，最 窗的位置，照明装置则以安置明亮的暖色吊灯为好，这将使用餐环境更加亲切融洽。 / 美术加盟
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
为什么饱和溶液不再溶解溶质？
本质：溶解速率 = 析出速率 现象：浓度不变或晶体质量不变
向小试管加少量水中，再加入AgCl，则 溶液是否达到饱和呢？
如何来表示呢？
一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？
1、沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl— (aq)
如何布置餐厅家具
由于餐厅使用率极高，要求尽可能方便、舒适，具有亲切、洁净、令人愉快的家庭气氛。 餐厅家具比较简单，主要由餐桌椅及餐橱柜两部分组成。餐桌的大小要与环境相称，桌面应是耐热、耐磨的材料，餐桌椅的高度配合须适当，应避免过高或过矮的餐椅。 餐桌的形式以桌面形式分主要有矩形桌与圆形桌两大类，矩形桌包括正方桌、长方桌、多边桌等，圆形桌包括圆桌、椭圆桌等。以支撑桌面的结构分主要有独柱支撑式、双片支撑式、四脚支撑式 餐椅一般不设扶手，这样在用餐时会有随便自在的感觉。但也有在较正式的场合或显示主座时使用带扶手的餐椅，以展现庄重的气氛或使人感觉坐得舒适一些。 餐椅是餐桌的配套家具，主要围绕餐桌布置，它与餐桌所占的空间（除过道）是随就餐人数及不同餐桌座位的排列形式而异。通常90cm×90cm的四人桌必要空间在210cm×210cm之间；180cmX8 人桌所占空间约在310cm×225cm之间；直径120cm的餐桌所占空间约需直径260cm的范围。120cm×75cm的四人桌需要空间大约在225cmX170cm之间。 餐柜的形式多采用两个单体上下组合式设计，上端采用玻璃透门结构，以展现餐具与饮酒器具优美的造型，其深度通常在260～350mm之间。下端为低柜，较上端稍深一些，以400～450mm为宜 度与宽度没有一定的尺寸，只要与整体空间比例协调即可。餐橱的形式还有隔断式、低柜式和吊柜式等，这些都是根据空间区划的特殊需要设计的，其尺度基本围绕上述尺寸确定。餐柜的设计应 腻，功能划分合理得体，同时上端的玻璃门应尽可能地使用8mm厚的玻璃搁板，并在每扇透视门与顶板的相应位置设置聚光石英筒灯。这样，通过造型灯光与材料的完美配合，一个气氛热烈、充 餐区场景就会展现在眼前。 此外，餐厅中家具的色彩及结构也对室内风格起着不可忽略的作用。一般来说木制餐厅家具有自然、淳朴的气息；金属餐厅家具则线条优雅，颇具潮流感。还需注意的是餐厅的光线不应太暗，最 窗的位置，照明装置则以安置明亮的暖色吊灯为好，这将使用餐环境更加亲切融洽。 / 美术加盟
高中化学 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件1 新人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积 极易溶
大于10体积 易溶
大于1体积 小于1体积
食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这
时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 •生 齿成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加。速腐蚀牙
• 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原
因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca。5(PO4)3F↓
溶解 沉淀
Ag＋(aq)
+
Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全， 但溶液中还有相应的离子。
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
什是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
物质在水中的溶解性
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积 极易溶
大于10体积 易溶
大于1体积 小于1体积
食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这
时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 •生 齿成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加。速腐蚀牙
• 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原
因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca。5(PO4)3F↓
溶解 沉淀
Ag＋(aq)
+
Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5 mol/L时，认为沉淀反应完全， 但溶液中还有相应的离子。
练习
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
什是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
20℃时，溶解度：
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶
小于0.01g，难溶
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立
演示实验3－4、3－5
（1）记录现象，写出相应的方程式 （2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的 向溶解度更小的方向转化
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方 向转化，两者差别越大，转化越容易。 ⑴ 沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓 度更小 ⑵ 沉淀转化的应用
练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解 平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）举例 ① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 演示实验: Mg(OH)2的溶解
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因？
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比 7.4：100：107.4 是 。
讨论:
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？ ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？ 加热浓缩 降温
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和 OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解
3、沉淀的转化
溶质、溶剂的性质 有关。 ___________________
物质的溶解性只是粗略的表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度。
① 锅炉除水垢（CaSO4）
② 一些自然现象的解释
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
第四节
难溶电解质的溶解平衡
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
物理 性质。 溶解性大小跟 溶解性是物质的_______
一种物质溶解在另一种物质中的能力。 2、溶解性是指： ______________________________
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 可溶 物质 物质 S＞10克 S＞1克
微溶 物质 S＞ 0.01克
难溶 物质 小于 0.01克
练习
36克
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去
5、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶 解平衡中，离子浓度幂的乘积。 ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n
MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑶、溶度积规则 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m〃[c(Am—)]n 当: Qcቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ> Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。