6.1高三化学复习

【加固训练】1.下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具 有的总能量的相对大小 D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化
【解析】选C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热 反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能， A、B错误；反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小，C正确；化学反应有 新物质生成，也有能量的变化，D错误。
2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断 裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的 能量变化：
下列说法正确的是( ) A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol
(3)产生原因。
吸热 ＞
放热 ＜
3.吸热反应和放热反应的比较：
类型 比较
吸热反应
定义 形成原因
吸收热量的化学 反应 ∑E(反应物)_<_ ∑E(生成物)
表示方法
ΔH> 0
放热反应
放出热量的化学反 应 ∑E(反应物)_>_ ∑E(生成物)
ΔH<0
类型 比较
吸热反应
图示
放热反应
类型 比较
吸热反应
【特别提醒】 中和热测定实验中的注意事项： (1)快——实验操作时动作要快，减少热量的损失。 (2)准——温度在反应热的测量中是最重要的参数，在 测量时，读数要准。 (3)稀——所用强酸和强碱溶液的浓度宜小不宜大。
【方法规律】“六看法”判断热化学方程式正误 (1)看方程式是否配平。 (2)看各物质的聚集状态是否正确。 (3)看ΔH>0还是ΔH<0。 (4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1。
【加固训练】1.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体 氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为 78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。 下列热化学方程式书写正确的是( )
A.SO2(g)+
1 2
O2(g)
B.2SO2(g)+O2(g)
C.SO2(g)+
1 2
O2(g)
D.2SO2(g)+O2(g)
【解析】(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和 H2O(g)时，放出的热量为32×44.6 kJ=1 427.2 kJ。 (2)16 g S为0.5 mol，燃烧放出热量149 kJ，则1 mol S燃烧放热298 kJ。
考点二 热化学方程式 【核心知识通关】
1.概念：表示参加反应物质的量和_反__应__热__的关系的化 学方程式。
2.意义：表明了化学反应中的物质变化和_能__量__变化。 如C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 表示在25℃，101 kPa时，1 mol固体碳和1 mol氧气 反应生成_1__m_o_l_二__氧__化__碳__，同时放出_3_9_3_._5_kJ的热量。
92.4 kJ的热量。
(2)热化学方程式的化学计量数改变n倍，反应热的数
值也改变n倍。
5.一种仪器——量热计：
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行、体系的温度均匀 保温作用 反应容器
6.一个原理——计算公式：Q=_-_C_(_T_，T1、T2分别表示 _反__应__前__和__反__应__后__体__系__的__温__度__。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁
烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是 5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____
______________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反 应C4H10(g)+ 1 2 3 O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= ________kJ·mol-1。
NO(g)具有的总能量 C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和 水
【解析】选B。根据题意可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，因为吸收的能量比放 出的能量多180 kJ，A错误；因通过计算该反应为吸热 反应，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量 小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；N2(g)和O2(g) 要在高压放电时才能生成NO，C错误；NO不是酸性氧化 物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，D错误。
氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能
量，故A错误；H2O(g)→H2O(l)放出热量，则H2(g)+
1 2
O2(g)→H2O(l)+Q1，则Q1>241.8 kJ，故B正确；氢
气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引
发反应，故C错误；反应热受外界条件的影响，外界条
件不同，反应热不同，故D错误。
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热 量小于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可 用右图来表示
【解析】选A。ΔH=E生-E反<0，E生<E反，所以1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量，A正确； 2 mol液态HF的能量低于2 mol HF气体的能量，放出的 热量大于270 kJ，B错误；该反应的逆反应是吸热反应， C错误；1 mol H2与1 mol F2的能量大于2 mol HF的能 量，D错误。
2.(2015·北京高考)最新报道：科学家 首次用X射线激光技术观察到CO与O在催 化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应， 如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态 液态
气态。
【高考模拟精练】 1.(2016·烟台模拟)下列有关能量的叙述错误的是
() A.化学反应均伴随着能量的变化 B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能 为人类利用
3.书写：
聚集状态 数值 单位
4.书写热化学方程式“六注意”：
【特别提醒】
(1)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应
是否可逆无关。如N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=
-92.4 kJ·mol-1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和
3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出
SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1 2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1
【解析】选A。根据题目可知该反应为放热反应，D选 项中ΔH>0，错误；B选项中“l”表示液态，题目要 求的是生成三氧化硫气体，错误；n(SO2)=1 mol， 参加反应的有0.8 mol，放出的热量为78.64 kJ，若 参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ， 故A项正确，C项错误。
放热反应
反应类 型
或实例
①所有的水解反应
②大多数的分解反
应
③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 ④C+H2O CO+H2
①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活 泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应
【特别提醒】 (1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成， 任何化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要 加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热 就能进行的反应也不一定是放热反应。
小于2 mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+
1 2
O2(g)
→H2O(l)+Q1
Q1>241.8 kJ
C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要 其他外界条件即可发生 D.任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需 吸收483.6 kJ热量
【解析】选B。反应放热，则在相同的条件下，2 mol
(5)看ΔH的数值与化学计量数是否对应。 (6)看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学 方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。
【高考模拟精练】
1.(2016·周口模拟)已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) +483.6 kJ。下列说法或表达正确的是( )
A.在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量
C.2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=3 120 kJ·mol-1
D.C2H6(g)+
7 2
O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-52.0 kJ·mol-1
【解析】选A。乙烷燃烧放出了热量，即ΔH<0， 1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量 52.0 kJ，则1 mol乙烷燃烧放出的热量为52.0×30= 1 560(kJ)。
2.(2016·东营模拟)在25℃101 kPa时，1.0 g乙烷气
体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则乙烷燃