盐类水解规律及离子方程式的书写

专题

盐类水解规律及离子方程式的书写

一、盐类水解的四大规律

1. 什么离子水解？

根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。

因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。

2. 什么盐水解？

强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。

结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。

3．盐类水解后水溶液的酸碱性

(1) 强碱弱酸盐的水解

1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;

2) 这类盐包括：K

2CO

3

、Na

2

S、K

2

S、Na

3

PO

4

、NaH

2

PO

4

、NaHCO

3

、KHCO

3

、KAc、……

(2) 强酸弱碱盐的水解

1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;

2) 这类盐包括：Cu(NO

3)

2

、CuSO

4

、CuCl

2

、(NH

4

)

2

SO

4

、NH

4

Cl、NH

4

NO

3

、AlCl

3

、FeCl

3

……

(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；

若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH

4)

2

CO

3

。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则

水溶液显中性，如NH

4

Ac水解。

(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。)

故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。

这类盐包括：KNO

3、NaNO

3

、KCl、Na

2

SO

4

、NaCl、……

4．水解离子方程式的书写

(1) 强碱弱酸盐

1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;

2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A m -

＋H 2O HA

(m -1)-

＋OH

-

A -

＋H 2O

HA ＋OH -

(2) 强酸弱碱盐

1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；

2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。 4) 通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H +

(3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：M n +＋A m -＋nm H 2O ＝m M (OH )n ＋H n A

总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法

1．图示法 (1) Na 2CO 3

离子方程式为：-23CO ＋H 2O

HCO 3-

＋ OH

－

，

相应的化学方程式为：Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH 。

(2) NH 4Cl

N H 4

+

＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +

。

2．一般离子方程式的书写法 按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。 如：NH 4Cl

按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2O

NH 3·H 2O ＋ HCl

N H 4+

＋ Cl -

＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +

＋ Cl -

N H 4

+ ＋ H 2O

NH 3·H 2O ＋ H +

这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。

如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2O

NaHCO 3＋NaOH

2Na + ＋-23CO ＋H 2O

Na +＋HCO 3-＋Na + ＋OH －

-23

CO

＋H 2O

HCO 3-＋OH

－

3．缺啥补啥法

按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

如CuSO 4：参与水解的是Cu 2+，生成对应的阳离子H +。 Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)

？＋H +

把水看成是H +

·OH －

，显然，阳离子将与结合生成Cu (OH )2， Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)Cu (OH )2＋H +，将其配平即得水解离子方程式：

Cu 2+＋2H 2O

Cu (OH )2＋2H +

又如 N aHCO 3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH －

。

HCO 3-＋H 2O (H +

·OH

－

)？＋OH －

HCO 3-将OH

－

与结合生成H 2CO 3，可配平，可得下式：

HCO 3-＋H 2O (H +

·OH

－

)

H 2CO 3＋OH －

4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al 2(SO 4)3：

按照通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H + 即可 得出：Al 3+＋3H 2O M (OH )3＋3H + 又如Na 3PO 4： 按照通式：A m -＋H 2O HA (m -1)-＋OH - A -＋H 2O

HA ＋OH -

即可得出：PO 43-＋H 2O

HPO 42-

＋OH -

HPO 42-

＋H 2O H PO 24-

＋OH -

H PO 24-

＋H 2O

H 3PO ＋OH -