普通化学习题答案化学工业出版社
普化练习册习题答案、普通化学
答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ,⑹ ,⑴ ,⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电,溶剂化作用 5.负,Al 3+ 6.光的散射,电学三、1.(1)据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2,有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L(2)根据理想气体状态方程pV=nRT ,mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=,Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ,需Zn 5.26g ,Zn 过量。
2.解:根据理想气体状态方程pV=nRT ,kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ,pO 2=103.9 kPa ,据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ,设甲状腺的相对分子量为M ,31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M,解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ,设该有机物的相对分子量为M ,3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=,M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H :12,其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量,[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1,0 ,+40.68 θm f ΔH ,109J •K —1mol —1 2.C ,B ,77,A ,10870,D3.178 kJ •mol —,161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律(1)—(2)为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律,合成CH 3OH(l)反应为(3)×2—(1)—(4)+(2)θmr ΔH = —285.84×2—(—110.52)—(—726.6)+(—393.51)= —128.1 kJ •mol —14.(1)θm r ΔH = —110.52×2—(—910.94)=689.9 kJ •mol —1 ,吸热 (2)Δr Gθm =2×(—137.15)—(—856.67)=582.4 kJ •mol—1,非自发5.(1)θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ,Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm <0时T >2839K同理(2)T >903.8K (3)T >840KT 越小越容易实现,所以选(2)或(3)第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得: )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。
普通化学课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案(1-)(2-)(3+)(4-)2. 答案(1c )(2d )(3a )(4d )(5abd )(6ad )(7d )(8d )3. 答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容4..答案:根据已知条件列式K C g K g J g m o lg m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案:获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案:设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2(-58.6)+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案:由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ(PV )=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应(或过程)的q p 与q v 有区别吗? 简单说明。
(1)2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g)(2)生成1.00mol 的HClH 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)(3)5.00 mol CO 2(s)(干冰)的升华CO 2(s) CO 2(g) (4)沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO 3(aq)9.答案:ΔU-ΔH= -Δ(PV )=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.(1)4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1(2)C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1(3)NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学习题与解答第二章
题目:在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行,因此,在等温、等压条件下,自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答:K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目:在一定温度下,向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂,使之反应:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g);ΔH = -92.4kJ/mol,平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时,若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3,则平衡移动的方向为____。 解答:向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$,等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$,与原起始量之比 相同,为等效平衡,平衡时各物质的浓度相等,则平衡不移动,故答案为:不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目:请写出下列反应的平衡常数表达式:A + 2B → C + D 解答:K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项:在书写平衡常数表达式时,需要注意各组分的化学计量数,它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中,化学计量数分别是1、2、3、4。
题目:请写出下列反应的平衡常数表达式:A + 2B → 3C + 4D 解答:平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释:根据平衡常数的定义,平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项:在书写平衡常数表达式时,需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
普通化学习题与解答(第三章)
第三章 水化学与水污染1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)(1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -⋅)相同。
(-) (2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
(+)(3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
(-)(4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-)(5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯,这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-)2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)往13dm 0.103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小(c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小(2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c) (a ) (b )(c (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl ---(b )61262C H O HAc NaCl CaCl ---12c(c )26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d )26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4)设AgCl 在水中,在0.013mol dm -⋅2CaCl 中,在0. 013mol dm -⋅NaCl 中,以及在0.053mol dm -⋅3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ,这些量之间对的正确关系是 (b ) (a )0123s s s s >>>(b )0213s s s s >>>(c )0123s s s s >=>(d )0231s s s s >>>(5)下列固体物质在同浓度223Na S O 溶液中溶解度(以13dm 溶液中223Na S O 能溶解该物质的物质的量计)最大的是 (c) (a )2Ag S (b )AgBr (c )AgCl (d )AgI3、填空题在下列各系统中,各加入约1.00g 4NH Cl 固体,并使其溶解,对所指定的性质(定性地)影响如何?并简单指明原因。
普通化学练习册答案
∴
c(C2O42-)=0.05mol.dm-3 ca 0.025 θ pH pK a 2 lg 4.19 lg 4.49 cs 0.05
4.解:设ceq(Ac-)=x
HAc 0.05 0.05-x
H+ + 0.25 0.25+x
Ac-
θ θ c eq (H ) / c c eq( Ac ) /c (0.25 x) x θ 5 Ka 1.76 10 ceq(HAc)/cθ 0.05 x
θ
θ
9.23 1022 15 1 . 15 10 8 1037
(1)设ceq(Cu2+) =x
2 c (H ) / c ) 0 . 2 eq θ K θ 2 θ [ceq(H S)/c ][ceq(Cu ) / c ] 0.1x
2
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 0.2
K 1.9 10 ceq (OH ) 2 θ ceq (Mn )/c 0.10
θ sp
13
1.38 10 6
K
θ b
c (OH ) /c ceq ( NH )/c ceq(NH 3 H 2O) /cθ
eq
θ
4
θ
K b ceq( NH 3 H 2 O)/c ceq(NH 4 )/c θ ceq(OH )/c 5 1.8 10 0.005 6 1.38 10 3 0.065mol dm
θ 2
x=3.5×10-16
(2)设ceq(Cu2+)=x
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ x 0.1 1.0+0.2 x=1.25×10-14
普通化学习题册答案
精品文档第1章热化学与能源一、判断题:×)(更多的热量。
物1、热的体比冷的物体含有√)(一2、热是种传递中的能量。
×)(个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。
×)(应热。
等4、体系的焓值于恒压反×()于稳5、最定单质的焓值等零。
×)为负值。
(摩的C6、由于CaO分解是吸热,所以它的标准尔生成焓3×)于体系的热量(等体7、系的焓×)(、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
8二、计算题:1、某汽缸中有气体1.20L,在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后,在恒压下体积膨胀到1.50L,试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q –pΔV3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×= 770 J、根据ΔHH(298K ) 是多少:的值,计算下列反应的Δmf rm(1)4NH(g)+ 3 O(g)= ΘΘ22N(g)+ 6 HO(g);23224NH(g)+ 3 O = 2N + 6 HO(g)22 32Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr (2)CH(g) + HO(g)= CO(g)+ 3 H(g)。
224Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr精品文档.精品文档化学反应的基本原理第2章一、判断题:×)(1、放热反应均是自发反应。
×)(2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
√)(3、冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了主要作用。
×ΘΘ(),所以温度升高,平衡常数减小。
4、因为?G= -RTlnK T ×)(5、质量作用定律适用于任何化学反应。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪种物质是单质?A. 氧气(O2)B. 水(H2O)C. 二氧化碳(CO2)D. 铁(Fe)答案:A解析:单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气(O2)由氧元素组成,是单质。
水(H2O)由氢和氧两种元素组成,是化合物。
二氧化碳(CO2)由碳和氧两种元素组成,也是化合物。
铁(Fe)由铁元素组成,是单质。
2. 以下哪种物质是酸?A. 硫酸(H2SO4)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 氯化钠(NaCl)D. 氨水(NH3·H2O)答案:A解析:酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子(OH-),是碱。
氯化钠(NaCl)在水中电离出钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),是盐。
氨水(NH3·H2O)在水中电离出氨离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),是碱。
3. 以下哪种物质是碱?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 硫酸(H2SO4)C. 氯化钠(NaCl)D. 碳酸(H2CO3)答案:A解析:碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子,是碱。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氯化钠(NaCl)在水中电离出钠离子和氯离子,是盐。
碳酸(H2CO3)在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子(HCO3-),是酸。
4. 以下哪种物质是盐?A. 硫酸(H2SO4)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 氯化钠(NaCl)D. 碳酸(H2CO3)答案:C解析:盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)组成,是盐。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子,是碱。
碳酸(H2CO3)在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子,是酸。
普通化学习题答案化学工业出版社
第二章习题1. 是非题(对的在括号内填“√”,错的填“×”)(1)当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(× )(2)p轨道的角度分布图为“8”形,表明电子是沿“8”轨迹运动的。
(× )(3)多电子原子的能级只与主量子数n有关。
(× )(4)主量子数n=3时,有3s、3p、3d和3f四个轨道。
(× )(5)原子中某电子的合理的波函数,代表了该电子可能存在的运动状态,该运动状态可视为一个原子轨道。
(√ )(6)VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
(× )(7)微观粒子的质量越小,运动速度越快,波动性就表现得越明显。
(√ )(8)多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
(√ )(9)所有原子轨道都有正、负部分。
(× )(10)在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
(√ )(11)3d能级对应的量子数为n= 3,l= 2。
(√ )(12)某元素原子外层电子构型是3d23s2,则它在周期系中的分区属ds区。
(× )(13)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
(√ )(14)最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
(× )(15)不存在四个量子数完全相同的两个电子。
(√ )(16)波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
(× )2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区是( A )。
(A) ds区 (B) d区 (C) p区 (D) f区(2)在下列离子的基态电子构型中,未成对电子数为5的离子是( B )。
(A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+(3)量子力学的一个轨道( D )。
(A) 指n,l,m,m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n,l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n,l,m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(4)下列元素原子半径排列顺序正确的是( B )。
普通化学习题答案
三 水化学与水污染1. 是非题(对的在括号内填“十”号,错的填“—”号)(1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值,则这两种酸的浓度(mol ·dm -3)相同。
( )(2)·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大,这表明CN -的θb K 值比F -的θb K 值要大。
( )(3)有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液,若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( )(4)PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。
( )(5)MgCO 3溶度积θsp K =×10-6,这意味着所有含有MgCO 3溶液中,)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅( )答案:(1-)同样pH ,表示c eq(H +)相等,而KaC H c eq ≈+)((2+)pH 大表示c eq(OH -)大,而KbC OH c eq ≈-)((3-)酸浓度大对碱的缓冲能力强。
即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 (4-)不是同类型的难溶电解质不能直接比较,要通过计算具体分析。
(5-))CO (c Mg(c 232-+=不正确的。
原因是:CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等,另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。
626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1)往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 。
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学(第二版)4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学(第六版)11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学(第二版)——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者:金继红主编•丛书名:•出版社:化学工业出版社•ISBN:9787502597221•出版时间:2007-1-1•版次:1•印次:1•页数:403•字数:679000•纸张:胶版纸•包装:平装•开本:16开•定价:39 元当当价:30.6 元折扣:78折节省:8.40元钻石vip价:30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
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第二章习题1. 是非题(对的在括号内填“√”,错的填“×”)(1)当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(×)(2)p轨道的角度分布图为“8”形,表明电子是沿“8”轨迹运动的。
(×)(3)多电子原子的能级只与主量子数n有关。
(×)(4)主量子数n=3时,有3s、3p、3d和3f四个轨道。
(×)(5)原子中某电子的合理的波函数,代表了该电子可能存在的运动状态,该运动状态可视为一个原子轨道。
(√ )(6)VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
(×)(7)微观粒子的质量越小,运动速度越快,波动性就表现得越明显。
(√ )(8)多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
(√ )(9)所有原子轨道都有正、负部分。
(×)(10)在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
(√ )(11)3d能级对应的量子数为n = 3,l = 2。
(√ )(12)某元素原子外层电子构型是3d23s2,则它在周期系中的分区属ds区。
(×)(13)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
(√ )(14)最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
(×)(15)不存在四个量子数完全相同的两个电子。
(√ )(16)波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
(×)2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区是(A )。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区(2)在下列离子的基态电子构型中,未成对电子数为5的离子是( B )。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+(3)量子力学的一个轨道( D )。
(A) 指n,l,m,m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n,l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n,l,m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(4)下列元素原子半径排列顺序正确的是(B )。
普通化学练习1
普通化学练习一、选择题(每题只有一个正确答案, 每题2分,共30分):1. 对于热力学可逆过程,下列说法不正确的是( ) A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程2. 在H 2O 分子和CO 2分子之间存在的分子间作用力是 …………( ) A .取向力,诱导力 B. 诱导力,色散力C .取向力,色散力 D. 取向力,诱导力,色散力3. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… ( ) A. 封闭系统 B. 封闭系统,不做非体积功 C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统,不做非体积功的等容过程4. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是……………………………( ) A .主量子数n B. 角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD. 角量子数l 和磁量子数m5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………( ) A .AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4 D. CCl 46. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 ……………………( )7.往0.1 mol·dm -1的NH 3·H 2O 溶液中加入一些NH 4Cl 固体并使其完全溶解后,则 …………………………………………………………………… ( ) A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的pH 值增加 D. 溶液的H +浓度下降9.下列物质中熔点最高的是…………………………………………( ) A .AlCl 3 B. SiCl 4 C. SiO 2 D. H 2O10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………( )A .H 2S B. HI C. CH 4 D. HF)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c KC c c K B c c K A a a a a11.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?……………………()A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液14.下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?……………()A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ⎢⎢KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ⎢KCl (aq) ⎢⎢AgNO3 (aq) | Ag (s)15.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………()A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极7. 已知反应3H2(g)+ N2(g)= 2NH3(g),ΔH<0,为达到最大的转化率,采取的反应条件应该是( )A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压8. 已知反应Cu2O(s)+1/2O2(g)= 2CuO(s)Δr H mθ(298.15 K)= -143.7 kJ•mol-1,且Δf H mθ(CuO,s,298.15K)= -155.2 kJ•mol-1。
普通化学习题与解答.
第一章 热化学与能源1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)(1)已知下列过程的热化学方程式为:则此温度时蒸发1mol 6()UF l ,会放出热30.1kJ 。
(-)(2)在定温定压条件下,下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
(-)(3)功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。
(+)(4)反应的H ∆就是反应的热效应。
(-)2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在下列反应中,进行1mol 反应时放出热量最大的是 (c)(2)通常,反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
(d )(a )H ∆ (b )p V ∆ (c )P q (d )V q (3)下列对功和热的描述中,正确的是 (a)(a )都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值 (b )都是途径函数,对应于某一状态有一确定值 (c )都是状态函数,变化量与途径无关(d )都是状态函数,始终态确定,其他值也确定(4)在温度T 的标准状态下,若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆,与2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆,则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= (d )(a )2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ (b ),1r m H θ∆—2,2r m H θ∆(c ),1r m H θ∆+,2r m H θ∆ (d )2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆(5)对于热力学可逆过程,下列叙述正确的是 (abd )(a )变化速率无限小的过程 (b )可做最大功的过程 (c )循环过程(d )能使系统与环境完全复原的过程(6)在一定条件下,由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 (ad )(a )三个相 (b )四个相 (c )三种组分 (d )四种组分 (e )五种组分 *(7)一只充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这取决于一定高度上的(d )(a )外压 (b )温度 (c )湿度 (d )外压和温度 (8)下述说法中,不正确的是 (d )(a )焓只有在某种特定条件下,才与系统反应热相等 (b )焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (c )焓是状态函数(d )焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品(质量为1.000g )在弹式量热计内完全燃烧,以测定其反应热,必须知道:(1) 弹式量热计内吸热介质(通常为水)质量和比热容; (2) 钢弹组件的总热容b C ; (3) 反应前后系统的温度。
化学习题(附参考答案)
化学习题(附参考答案)一、单选题(共36题,每题1分,共36分)1.爆炸品按爆炸性的大小,可分为( )项。
A、5B、6C、4D、3正确答案:A2.危险化学品名编号由五位阿拉伯数字组成,编号为43100,其数字3代表的含义是( )。
A、危险品的顺序号B、危险品的类别C、危险品的数量D、危险品的项别正确答案:D3.洗消方舱上的污水收集池是( )吨。
A、3B、1C、2D、4正确答案:A4.下列不是汽油的物理性质的是( )。
A、比水轻B、极易燃烧C、挥发性强D、不溶于水正确答案:B5.金属钠应储存于( )中。
A、汽油B、水C、柴油D、煤油正确答案:D6.氨气泄漏时用( )进行中和。
A、三合二溶液B、次氯酸钙溶液C、苏打水D、水正确答案:D7.氧化剂、有机过氧化物与( )接触会引起着火爆炸。
A、高锰酸钾B、空气C、氮气D、易燃物品正确答案:D8.对金属钠火灾扑救的错误措施为( )。
A、氯代烃灭火。
B、碳酸钠干粉C、碳酸钙干粉D、石墨粉正确答案:A9.( )遇高温易分解放出氧和热量,极易引起燃烧爆炸。
A、有机过氧化物B、催化剂C、氧化剂D、有毒品正确答案:A10.不属于物理洗消的方法是( )。
A、溶解B、加热C、吸附D、次氯酸钙正确答案:D11.盐酸灭火时注意事项正确的是( )。
A、废物流入江河或毒气,烟雾对上风方向造成公害B、战人员及时洗澡C、禁止向泄漏物直接射水D、污染水带用清水浸泡1小时正确答案:C12.金属钠是( )软金属。
A、黑色B、灰色C、黄色D、银白色正确答案:D13.高氯酸是强氧化剂,( )的发烟液体。
A、无色粘稠B、白色透明C、白色粘稠D、无色透明正确答案:D14.双氧水属于( )。
A、无机过氧化物B、有机过氧化物C、复配型过氧化物D、其它类型化物正确答案:A15.危险化学品第四类是( )。
A、有毒品B、氧化剂和有机过氧化物C、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品D、爆炸品正确答案:C16.沙林的主要成分是( )。
普通化学简明教程习题答案
解:(1) r Hm Bf Hm 62.2 kJ mol-1
rGm Bf Gm 22.4 kJ mol-1
K pO2 / p
K 1.2 104
ln K rGm (T ) / RT
ln K 22.4 103 /(8.314 298) 9.04
湿就重? 阿佛加德罗定律;平均分子量
第一章 化学反应的基本原理
1.9 下列叙述是否正确?试解释之。
(1)H2O(l)的标准摩尔生成热等于H2(g)的标准摩尔燃烧热; 生成反应:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 燃烧反应:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 二者一致 (5)当温度接近绝对零度时,所有放热反应均能自发进行。 T0 K,S 0,S 0,G H,放热,H<0, G<0, 自发进行 (6)若△rHm和△rSm都为正值,则当温度升高时反应自发进行的可 能性增加; ++型反应,升温有利 (7)冬天公路上撒盐以使冰融化,此时△rGm值的符号为负,△rSm 值的符号为正。 因冰融化变水自发,rGm值必为负,又吸热,rHm为正,故 rSm值必为正,即混乱度增大的自发过程
第一章 化学反应的基本原理
1.10 一体系由A态到B态,沿途径I放热120 J,环境对 体系做功50 J。试计算: (1) 体系由A态沿途经Ⅱ到B态,吸热40 J,其W值为多 少? (2) 体系由A态沿途经Ⅲ到B态对环境做功80J,其Q值 为多少? 解:根据热力学第一定律 △U=Q+W= -120+50= -70(J) 则,途经Ⅱ: W= △U-Q=-70-40=-110(J) 途经Ⅲ: Q = △U-W =-70-(-80)=10(J)
(完整word版)普通化学习题集
(完整word版)普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程,我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容,可作为学习《普通化学》各章的巩固练习,是目前同学学好《普通化学》的得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请同学批评指正。
化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是().A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中,滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶,对其聚沉能力最强的电解质是()A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖(C6H12O6)(I),葡萄糖(C6H12O6)(II)及蔗糖(C12H22O11)(III)三种溶液,质量百分比浓度均为1%,则三者的渗透压(π)的关系为()A.πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL,其中1/2 H2SO4的物质的量,H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A.0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液,下列电解质中,对该溶胶的聚沉值最小的是()A.NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶,该溶胶的电位离子是()A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶(负溶胶)电泳时()A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动,则下列电解质中,Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高()A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是()A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为()A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ,此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ,ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液,今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
有机化学化学工业出版社答案
有机化学答案有机化学答案第1 页共1 页有机化学第七章卤代烃习题及答案习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物,并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷的哪一种。
(CH 3)3CCH 2Br(1)CH 3CH 2CHCICH 3(2)CH 2CHCH 2Br(3)答:(1)新戊基溴(1°(1°) (2)) (2)仲丁基氯(2°(2°) (3)) (3)烯丙基溴烯丙基溴(1°(1°) ) 习题7.2写出下列分子式所代表的所有同分异构体,并用系统命名法命名。
(1)C 5H 11Br(2)C 4H 8CI 2(3)C 8H 10Br答:(1)共有8个构造异构体;(2)共9个;(3)共14个。
命名和指出1。
2。
3。
略。
习题7.3用系统命名法命名下列卤代烷,或写出结构式。
CH 3CH 3BrCH 3CHCHCH 2CHCH 2CH 3(1)CH 3CHCH 2C CHCH 3BrBrBrCH 3(2)CICH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3C 2H 5(3)Br(5)CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3CH 2Br(4)BrCH 3(6)CH 3CH 2Cl(7)Br(8)(9)异戊基氯(10)(R )-2-碘戊烷答:(1)2,3-二甲基-5-溴庚烷(2)2-甲基-3,3,5-三溴己烷(3)3-乙基-1-氯辛烷(4)3-溴甲基己烷(5)3-溴丙基环戊烷(6)1-甲基-3-溴环己烷(7)1-甲基-2-氯甲基环戊烷(8)1-溴二环[2.2.1]庚烷有机化学答案有机化学答案 第 2 页 共 2 页 (9)(CH 3)3CHCH 2CH 2CI(10)ICH 3H CH 2CH 2CH 3习题7.4命名下列卤代烯烃或卤代芳烃。
(1) Br 2CHCH CH 2(2) CH 3CHCHCCH 3BrBr(3) CH 3Cl(4) FBr(5) CH CHCH 2CH 2CH 2CI(6) CH 2FICH 2CH答:(1)3,3-二溴丙烯二溴丙烯 (2)2,3-二溴-2-戊烯戊烯(3)3-甲基-5-氯环戊烯氯环戊烯 (4)1-氟-4-溴苯溴苯(5)1-苯基-5-氯-1-戊烯戊烯 (6)1-烯丙基-2-氟-2-碘苯碘苯习题7.5用系统命名法命名下列化合物。
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第二章习题1. 是非题(对的在括号内填“√”,错的填“×”)(1)当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。
(×)(2)p轨道的角度分布图为“8”形,表明电子是沿“8”轨迹运动的。
(×)(3)多电子原子的能级只与主量子数n有关。
(×)(4)主量子数n=3时,有3s、3p、3d和3f四个轨道。
(×)(5)原子中某电子的合理的波函数,代表了该电子可能存在的运动状态,该运动状态可视为一个原子轨道。
(√ )(6)VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
(×)(7)微观粒子的质量越小,运动速度越快,波动性就表现得越明显。
(√ )(8)多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
(√ )(9)所有原子轨道都有正、负部分。
(×)(10)在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
(√ )(11)3d能级对应的量子数为n = 3,l = 2。
(√ )(12)某元素原子外层电子构型是3d23s2,则它在周期系中的分区属ds区。
(×)(13)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
(√ )(14)最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
(×)(15)不存在四个量子数完全相同的两个电子。
(√ )(16)波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
(×)2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区是(A )。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区(2)在下列离子的基态电子构型中,未成对电子数为5的离子是( B )。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+(3)量子力学的一个轨道( D )。
(A) 指n,l,m,m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n,l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n,l,m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(4)下列元素原子半径排列顺序正确的是(B )。
唉,此题错了!将B改为Ar>Mg>Al>Si(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si(5)下列原子的价电子构型中,元素电负性最大的是( D )。
(A) 3s23p1(B) 3s23p2(C) 3s23p3(D) 3s23p4(6)决定原子轨道的量子数是( C )。
(A) n、l (B) n、l、m s(C) n、l、m(D) n、l、m、m s(7)在某原子中,各原子轨道有下列四组量子数,其中能级最高的为( D )。
(A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1(8)29号元素原子的价层电子构型为(C )。
(A) 3d94s2(B) 3d9(C) 3d104s1(D)4s1(9)下列各波函数合理的是( B )。
(A) ψ(3,3,1)(B) ψ(3,1,1)(C) ψ(3,2,3)(D) ψ(3,3,3)(10)在电子云示意图中,小黑点是( A )。
(A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小(11)下列离子中,属于(9~17)电子构型的是( C )。
(A) Li+(B) F-(C) Fe3+(D) Pb3+3.填空题(1)4f原子轨道的主量子数n=____4_____,角量子数l为___3______,f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向,最多可容纳___14______个电子。
(2)25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____,30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。
(3)描述一个原子轨道要用____3___个量子数,表征电子自旋的量子数是___m s____。
(4)某元素的最高氧化态为+7,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的,则该元素的价电子构型为_______3d54s2________,属于___d_____区元素,原子序数为___25_____。
该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____,属于______9-17_______电子构型的离子。
(5)当n=4时,该电子层电子的最大容量为____32______个;某元素原子在n=4的电4.氧原子中有8个电子,试写出各电子的四个量子数。
1s22s22p41s2:n=1, l=0, m=0, m s= -1/2n=1, l=0, m=0, m s=1/22s2:n=2, l=0, m=0, m s= 1/2n=2, l=0, m=0, m s= -1/22p4:n=2, l=1, m=0, m s= 1/2n=2, l=1, m=1, m s= 1/2n=2, l=1, m=-1, m s= 1/2n=2, l=1, m=0(或1、-1), m s= -1/25.有无以下的电子运动状态?为什么?(1)n=1, l=1, m=0;无,l=1(2)n =2, l =0, m =±1;无,m =±1(3)n =3, l =3, m =±3;无,l=3(4)n =4, l =3, m =±2 有6.试比较下列各对原子或离子半径的大小(不查表),然后与表核对是否正确。
H与He;Ba与Sr;Sc与Ca;Zr与Hf;Cu与Ni;S2-与S;Na与Al3+;Fe2+与Fe3+红色为大,Zr与Hf;Cu与Ni;需要查表7.写出下列轨道的符号:(1)n =4, l =0;4s(2)n =3, l =1;3p(3)n =2, l =1;2p(4)n =5, l =3。
5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号,并指出它们所属的分区:(1)最外层有2个s电子和2个p电子的元素;C、Si、Ge、Sn、Pb,p区(2)外层有6个3d电子和2个4s电子的元素;Fe、d区(3)3d轨道全充满,4s轨道只有1个电子的元素。
Cu、ds区第三章习题1. 是非题(对的在括号内填“√”,错的填“×”)(1)极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力,且都是以取向力为主。
(×)(2)所谓杂化轨道是指在形成分子时,同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。
(√ )(3)键无极性则分子一定没有极性,而键有极性分子不一定有极性。
(√ )(4)卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
(√ )(5)四氯化碳的熔、沸点都很低,所以四氯化碳分子不稳定。
(×)(6)色散力仅存在于非极性分子之间。
(×)(7)含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
(×)(8)熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。
(×)(9)只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。
(×)(10)HCN是直线形分子,C的杂化为sp杂化。
(√ )2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)下列化合物中氢键表现最强的是( D )。
(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF(2)下列化合物分子间有氢键的是( B )。
(A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3(3)H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在( D )。
(A) 色散力(B) 取向力(C) 诱导力(D) 氢键(4)下列各组分子之间仅存在着色散力的是( C )。
(A)甲醇和水(B) 氮气和水(C) 苯和四氯化碳(D) 溴化氢和氯化氢(5)下列各物质的分子间只存在色散力的是( D )。
(A) NH3(B) CHCl3(C) CH3OCH3(D) SiF4(6)下列分子中,属于极性分子的是( C )。
(A) CO2(B) CH4(C) NH3(D) O2(7)关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( A )。
(A) 所有高熔点的物质都是离子型的物质(B) 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C) 熔融的CsCl能导电(D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高(8)预测下列物质中哪种有最高的熔点( A )。
(A) NaCl (B) BCl3(C) AlCl3(D) CCl4(9)离子晶体所以有脆性是由于( C )。
(A) 离子键结合力大(B) 离子键有方向性(C) 离子排列不能错动(D) 三种原因都有(10)按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序,下列性质变化的叙述不正确的是( D )。
(A) 颜色变深(B) 溶解度变小(C) 离子键递变到共价键(D) 熔点依次变高(11)下列晶体熔化时需要破坏共价键的是( D )。
(A) KF (B) Ag (C) SiF4(D) SiC(12)下列晶体熔化时只需要克服色散力的是(AD )。
(A) HgCl2(B) CH3COOH (C) CHCl3(D) CS2(E) CH3CH2OCH2CH33. 填空题(1)常温时F2、Cl2是气体,Br2为液体,I2为固体,这是因为同为分子晶体,但色散力自前向后逐渐增大。
(2)C和Si是同族元素,但常温下CO2是气体而SiO2是固体,这是因为晶体类型不同,CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。
(3)乙醇和二甲醚(CH3OCH3)是同分异构体,但前者的沸点为78.5℃,后者的沸点为-23℃,这是因为_________乙醇有氢键_____________________。
(4)金刚石与石墨都是由碳组成的,但它们的导电性差别很大,这是因为_____后者为sp2杂化,外层4个电子有3个参与sp2杂化,剩余1个自由电子____。
(5)CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____,____原子____,____离子____和___金属_____;其中熔点最高的是_____SiO2_____,熔点最低的是____CO2______。
(6)第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__,它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子,H2S分子的空间构型为____V型______,分子___有_______(填“有”或“无”)极性。