福建省南平市2018届高三化学上学期第一次综合质量检查试题(含解析)
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列包装标识贴错了的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA3. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推测错误的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C . HCl的热稳定性比H2S的强D . Na的金属性比Al的强4. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣6. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（）A . 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞SiB . 实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱7. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、综合题 (共4题；共30分)8. （7分）(2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(解析版)福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量
福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查（2月）数学（理）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设集合，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】集合，则.故选D.2. 已知为虚数单位，若复数满足，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】复数满足，所以..故选C.3. 等差数列的前项和为，若为一个确定的常数，下列各式中也为确定常数的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】等差数列的前项和为，若为一个确定的常数，因为，所以为一个确定的常数，又，所以为一个确定的常数.故选B.4. 已知点是圆的内部任意一点，则点满足的概率是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】圆，即，表示圆心为(1,0)，1为半径的圆，面积为.满足的点为图中阴影部分，面积为，满足的概率是.故选B.点睛：本题主要考查“面积型”的几何概型，属于中档题. 解决几何概型问题常见类型有：长度型、角度型、面积型、体积型，求与体积有关的几何概型问题关鍵是计算问题题的总面积以及事件的面积；几何概型问题还有以下几点容易造成失分，在备考时要高度关注：（1）不能正确判断事件是古典概型还是几何概型导致错误；（2）基本裏件对应的区域测度把握不准导致错误；（3）利用几何概型的概率公式时 , 忽视验证事件是否等可能性导致错误. 5. 已知是双曲线的左、右焦点，点在双曲线上，若，则的面积为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】在中，由余弦定理得：，得，由,得.的面积为.故选C.6. 公元263年左右，我国数学家刘徽发现当圆内接正多边形的边数无限增加时，多边形面积可无限逼近圆的面枳，并创立了“割圆术”，利用“割圆术”刘徽得到了圆周率精确到小数点后两位的近似值3.14，这就是著名的“徽率”.如图是利用刘徽的“割圆术”思想设计的一个程序框图，则输出的值为（）（参考数据：，)A. 12B. 24C. 48D. 96【答案】B【解析】第1次执行循环体后,S=×6×sin60∘=，不满足退出循环的条件，则n=12，第2次执行循环体后,S=×12×sin30∘=3，不满足退出循环的条件，则n=24，第3次执行循环体后,S=×24×sin15∘≈3.1056，不满足退出循环的条件，则n=48，第4次执行循环体后,S=×48×sin7.5°≈3.132，满足退出循环的条件，故输出的n值为48，本题选择C选项.7. 已知一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】如图事实为该几何体的直观图，左侧为半个圆锥，圆锥底面半径为1，母线长为1，右侧为三棱锥.半个圆锥的侧面积为，半圆锥的底面面积为，，中，，所以.该几何体的表面积为.故选D.点睛：思考三视图还原空间几何体首先应深刻理解三视图之间的关系，遵循“长对正，高平齐，宽相等”的基本原则，其内涵为正视图的高是几何体的高，长是几何体的长；俯视图的长是几何体的长，宽是几何体的宽；侧视图的高是几何体的高，宽是几何体的宽.由三视图画出直观图的步骤和思考方法：1、首先看俯视图，根据俯视图画出几何体地面的直观图；2、观察正视图和侧视图找到几何体前、后、左、右的高度；3、画出整体，然后再根据三视图进行调整.8. 直线与抛物线相交与两点，若(是坐标原点），则面积的最小值为（）A. 32B. 24C. 16D. 8【答案】C【解析】设直线AB的方程为：x=ty+m，点直线AB与x轴的交点为M(m,0)，x=ty+m代入,可得y2−4ty−4m=0，根据韦达定理有⋅=−4m，∵OA⊥OB，∴，∴,从而，∵点A，B位于x轴的两侧，∴=−16，故m=4.不妨令点A在x轴上方,则>0，面积.当且仅当时，面积的最小值为16.故选C.9. 若是自然对数的底数，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】令，，当时，，单调递增；当时，，单调递减.所以，排除C，D.由得.故选A.10. 已知函数满足，若函数与图像的交点为，则（）A. 10B. 20C.D.【答案】D【解析】令，函数与图像的交点的横坐标即为方程的根，由于，即关于原点对称.所以..所以.故选D.点睛：本题主要考查函数的奇偶性，属于中档题.判断函数的奇偶性首先要看函数的定义域是否关于原点对称，如果不对称，既不是奇函数又不是偶函数，如果对称常见方法有：（1）直接法， (正为偶函数，负为减函数)；（2）和差法，（和为零奇函数，差为零偶函数）；（3）作商法，（为偶函数，为奇函数）11. 已知数列满足，则该数列的前23 项的和为（）A. 4194B. 4195C. 2046D. 2047【答案】A【解析】当为偶数时，，有，即偶数项成等差，所以.当为奇数时，，即奇数项成等比..该数列的前23 项的和为.故选A.12. 已知，且，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】令，有，所以为奇函数且函数在为增函数.又，即,所以.则.故选A.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 的展开式中含的系数为50，则的值为__________．【答案】-1【解析】的展开式的通项为：.令得；令得.的展开式中含的项为：，有.解得.故答案为：-1.14. 已知，向量在向量上的投影为，则__________．【答案】【解析】向量在向量上的投影为，所以.又，所以.所以，解得.所以.故答案为：.15. 已知实数满足，求的取值范围__________．【答案】【解析】作出可行域如图所示：令表示可行域内的点到原点的斜率，由图联立直线可得..易知在单调递减，在单调递增.时，，时，，时，，所以.故答案为：.16. 在三棱锥中，,,与平面所成角的余弦值为，则三棱锥外接球的表面积为__________．【答案】【解析】如图所示，为三棱锥外接球的球心，为AP的中点，为底面△的外心，.面，,有，有四点共圆，且为圆的直径.由,，知为在平面的射影，射影与平面所成角为.在△中，由余弦定理可得：.由正弦定理：.即三棱锥外接球的半径为表面积为.故答案为：.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 在中,分别为角的对边，且.（1）若，求及；（2）若在线段上，且，求的长.【答案】（Ⅰ）；（Ⅱ）．【解析】试题分析：（1）由正弦定理得，结合，知为锐角，得，进而得，利用面积公式求面积即可；（2）设，则，由余弦定理可得，进而得，直角△ADE中求解即可.试题解析：（Ⅰ）∵，，，在△ABC中，由正弦定理，得，又，所以，则C为锐角，所以，则，所以（Ⅱ）设，则，又，，在△ABE中，由余弦定理得，即，解得（取正），则，,所以，在直角△ADE中，．18. 如图，在三棱柱中，平面平面，，为的中点.（1）若，求证：平面；:（2）若，求二面角的余弦值.【答案】（Ⅰ）见解析；（Ⅱ）【解析】试题分析：（1）由面面垂直的性质定理可得平面A1ACC1，进而证得BE A1C，又，所以平面；（2）先证得A1E平面ABC，进而以E点为原点，分别以射线EB，EC，EA1为轴，轴，轴建立空间直角坐标系，分别求得面和面的法向量，利用法向量求二面角的余弦值即可.试题解析：（Ⅰ）证明：因为BA=BC，E为AC的中点，所以BE AC，又平面A1ACC1平面ABC，平面A1ACC1平面ABC=AC，平面ABC，所以BE平面A1ACC1，又A1C平面A1ACC1，所以BE A1C，又BC1A1C，BE BC1=B，所以A1C平面C1EB（Ⅱ）连接A1E，因为A1A=A1C，又E为AC的中点，所以A1E AC,又平面A1ACC1平面ABC，平面A1ACC1平面ABC=AC，A1E平面A1ACC1，所以A1E平面ABC，以E点为原点，分别以射线EB，EC，EA1为轴，轴，轴建立如图所示空间直角坐标系，设，则，所以，,，设平面A1BC1的一个法向量得，取得，设平面C1EB的一个法向量为,得，取得，，故所求的二面角A1—BC1—E的余弦值为19. 有甲、乙两个桔柚（球形水果）种植基地，已知所有采摘的桔柚的直径都在范围内（单位：毫米，以下同），按规定直径在内为优质品，现从甲、乙两基地所采摘的桔柚中各随机抽取500个，测量这些桔柚的直径，所得数据整理如下：（1）根据以上统计数据完成下面列联表，并回答是否有以上的把握认为“桔柚直径与所在基地有关”？（2）求优质品率较高的基地的500个桔柚直径的样本平均数(同一组数据用该区间的中点值作代表)：（3）经计算，甲基地的500个桔柚直径的样本方差，乙基地的500个桔柚直径的样本方差，，并且可认为优质品率较高的基地采摘的桔柚直径服从正态分布，其中近似为样本平均数，近似为样本方差.由优质品率较高的种植基地的抽样数据，估计该基地采摘的桔柚中，直径不低于86.78亳米的桔柚在总体中所占的比例.附：，.若，则.，.【答案】（1）见解析；（2）80；（3）.【解析】试题分析：（1）根据表中数据列列联表，根据公式计算,通过查表可下结论；（2））甲基地水果的优质品率为，甲基地水果的优质品率为，甲基地水果的优质品率较高，由计算即可.（3）由参考数据可得，从而得.试题解析：（Ⅰ）由以上统计数据填写列联表如下：，所以,有95%的把握认为：“两个基地采摘的水果直径有差异”．（Ⅱ）甲基地水果的优质品率为，甲基地水果的优质品率为，所以，甲基地水果的优质品率较高，甲基地的500个桔柚直（Ⅲ）由（Ⅱ）可知，甲基地的桔柚直径，所以，估计甲基地采摘的桔柚中，直径不低于86.78毫米的桔柚在总体中所占的比例大约为.20. 已知过点的椭圆的离心率为.（1）求椭圆方程；（2）不过坐标原点的直线与椭圆交于两点(异于点，线段的中点为,直线的斜率为1.记直线的斜率分别为.问是否为定值?若为定值，请求出定值.若不为定值，请说明理由.【答案】（Ⅰ）；(Ⅱ)【解析】试题分析：（1）由离心率及点在椭圆上列方程组，进而得椭圆方程；（2）由题意可设直线方程为,令则由中点坐标和斜率公式得，再由直线与椭圆联立，结合韦达定理得，，韦达定理代入即可证得.试题解析：（Ⅰ）由题意得 ,解得,则椭圆的方程为(Ⅱ)由题意可设直线方程为,令则.直线的斜率为1,,即 (1)则代入(1)式得,因此,则,即为定值21. 已知定义在区间上的函数.（1）求函数的单调区间；（2）若不等式恒成立，求的取值范围.【答案】（Ⅰ）见解析；（Ⅱ）.【解析】试题分析：（1）函数求导得，讨论和，根据导数正负得单调性；（2）不等式恒成立，得，结合（1）的单调性，只需即可，当易得满足，当时，，令,,令，通过求导得为减函数，且，进而得，从而得解. 试题解析：（Ⅰ）①当时,.即是上的增函数.②当时, ,令得,则的增区间为减区间为（Ⅱ）由不等式,恒成立,得不等式,恒成立.①当时,由（Ⅰ）知是上的增函数,,即当时, 不等式,恒成立.②当时,,.令,则.要使不等式,恒成立,只要.令.是上的减函数,又,,则,即,解得,故综合①, ②得,即的取值范围是点睛：导数问题经常会遇见恒成立求参的问题：（1）根据参变分离，转化为不含参数的函数的最值问题；（2）若就可讨论参数不同取值下的函数的单调性和极值以及最值，最终转化为，若恒成立；（3）若恒成立，可转化为（需在同一处取得最值）.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 在直角坐标系中，圆的参数方程为（为参数).以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，直线的极坐标方程为.（1）求圆的极坐标方程和直线的直角坐标方程；（2）设|与的交点为，求的面积.【答案】（1）的极坐标方程为；（2）的面积为.【解析】试题分析：（1）圆消去参数得普通方程，由得圆的极坐标方程，直线为过原点的直线，且斜率为1，从而得方程；（2）将代入圆的极坐标方程得，，，从而得的面积.试题解析：（Ⅰ）直线的直角坐标方程为圆的普通方程为因为,所以的极坐标方程为（Ⅱ）将代入,得,解得,故,即.由于圆的半径为,所以的面积为23. 已知函数.（1）求不等式的解集；（2）若对任意实数恒成立，求实数的取值范围.【答案】（1）不等式的解集为；（2）实数的取值范围是.【解析】试题分析：（1）分段讨论去绝对值解不等式即可；（2）对任意实数恒成立，只需即可，易知，从而得解. 试题解析：（Ⅰ）①不合题意，舍去②得，③，综上不等式的解集为（Ⅱ）由（Ⅰ）知，则则，解得即实数的取值范围是。
福建省南平市2018届高三化学上学期第一次综合质量检查试题(含解析)
福建省南平市届高三化学上学期第一次综合质量检查试题（含解析）. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是. “薪柴之灰”可与铵态氮肥共用. “以灰淋汁”的操作是萃取. “取碱”得到的是一种碱溶液. “浣衣”过程有化学变化【答案】【解析】. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故错误；. “以灰淋汁”的操作是过滤，故错误；. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故错误；. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故正确；故选。
. 下列离子方程式正确的是. .. .【答案】点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。
本题也可以通过守恒关系判断，如不遵守质量守恒，不遵守电荷守恒。
中硝酸应该拆分。
. 下列叙述不正确的是. 装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀. 装置②用来进行分离苯和水的混合物. 装置③中酸式滴定管的读数为. 装置④用来吸收多余的氨气【答案】【解析】. 装置①中氯化钠溶液显中性，在中性、碱性或弱酸性溶液中生铁片主要发生吸氧腐蚀，故正确；. 苯不溶于水，可以用装置②分离苯和水的混合物，故正确；. 根据图示，装置③中酸式滴定管的读数为，故错误；. 氨气极易溶于水，可以用装置④用来吸收多余的氨气，防止倒吸，故正确；故选。
. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是. 溶液中，离子总数为. 的新制氯水中，阳离子总数为. 与浓加热生成气体．转移的电子数为.. 中含有氯分子【答案】【解析】. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此溶液中，离子总数少于，故错误；. 的新制氯水中，()，溶液中中含有一种阳离子——氢离子，阳离子总数为，故正确；. 未告知是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，故错误；. 的物质的量＜，含有氯分子少于，故错误；故选。
2018届高三第一次教学质量检测化学试卷（含答案）
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
福建省南平市大横镇中学2018年高三化学月考试题含解析
福建省南平市大横镇中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08安庆质检)下列离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClOB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OD.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：答案：C2. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。
A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。
D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。
3. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略4. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A. 以水性涂料代替油性涂料B. 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C. 试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D. 在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：答案：D解析：A、关于水溶性涂料和油性涂料问题：水性涂料水为稀释剂,油性涂料就会以甲苯\二甲苯\醋酸丁酯类等有机溶剂为稀释剂,二者用途不同, 比如,用在工业建筑大楼,办公大楼内外墙,就用水性的较好;如用在金属机件上,管道,罐体会用到防腐隔热的油性涂料. 但是后者由于用到有机溶剂来溶解稀释，会污染环境。
【2018南平一模】福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查(2月)+化学含答案
2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。
第I卷一、选择题：每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．D8．D 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
必考题（共43分）26．(15分)（1）aedih （2分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）（3）平衡气压，使液体顺利流下（1分）除去氯气中的HCl气体（2分）（4）碱石灰（2分）防止导管堵塞（1分）（5）BC （各1分，共2分）（6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）（1分）4.48%（2分）27．(14分)（1）Co+2H+ =Co2++H2↑（2分）（2）B （2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）9.15（2分）（4）过滤、洗涤（各1分，共2分）6Co(OH)2+O2=2Co3O4+6H2O （2分）（5）12.05（2分）28．(14分)（1）H:‥S‥:H （1分）10-7.24（2分）（2）①H2S(g)==H2(g)+S(s) ΔH=20KJ·mol-1（2分）②增大（2分）0.018（2分）③FeCl 3（1分）2FeCl 3+H 2S==2FeCl 2+S↓+2HCl （2分） Fe 2+－e －==Fe 3+（2分）选做题（二选一，各15分）35．(15分)（1）3d 64s 2（2分） 分子（1分）（2）C≡O （1分） N 2 （2分）（3）O>C> Fe （2分）（4）AC （各1分，共2分）（5）① γ（1分） ② 6（2分） ③30310224⨯⋅=A N a ρ（2分） 36．（15分）（1）苯甲醛（1分） 羟基（1分）（2）酯化反应（或取代反应）（1分）（2分） （3）216 （2分） 4（1分）（4）3（2分）（5）（2分）（6）（3分）。
福建省南平市高考理综-化学一模试卷
福建省南平市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律B . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ，电解熔融MgCl2可得到金属镁D . 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石2. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分） (2018高三上·邢台月考) 2015年，我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青素和双氢青素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料人工合成青蒿素的途径之一如图所示。
下列说法错误的是（）A . 异胡薄荷醇含有羟基和碳碳双键两种官能团B . 异胡薄荷醇可发生取代反应和加成反应C . 青素分子中含有过氧键，具有强氧化性D . 青嵩素在热的强碱溶液中能稳定存在4. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：rW＞rZ＞rYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性5. （2分） (2019高三上·佛山月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+Cl－ + H2O（未配平）。
福建省南平市高考理综-化学一模试卷
福建省南平市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化2. （2分）将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL3. （2分）若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
①②下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B . 图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低C . 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD . 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>04. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10235. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷(1月)
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷（1月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液2. （1分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-13. （1分） (2015高二下·盐城期中) 下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A . CH3（CH2）4CH3B . CH3CH2CHOC . CH2=CHCH=CH2D . （CH3）3C﹣C≡C﹣CH=CHCH34. （1分）下列实验操作错误或不能达到目的的是：（）A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 量取100.00mL溶液C . 钠的燃烧D . 实验室制取蒸馏水5. （1分）某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Lil－xCoO2+ xe－=LiCoO26. （1分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7. （1分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一上·定远期中) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
《首发》福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查(2月) 化学 含答案
2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查理科综合能力测试化学试题7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥共甩 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化8.下列离子方程式正确的是9．下列叙述不正确的是A.装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀B．装置图用来进行分离苯和水的混合物C．装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mLD．装置图用来吸收多余的氨气10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N AB．1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N AC．C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.D. 7.lg37CI2中含有氯分子0.lN A11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子；Y 是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；w在同周期元素中非金属性最强。
下列说法不正确的是A.简单氢化物的热稳定性：Z<WB.最高价氧位物对应的水化物酸性：Z<WC.ZX2为酸性氧化物，其与碱反应。
不与任何酸反应D. YWX中既古离子键，又古共价键12．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是A．放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4ClB．通入H2的一极为正极C．通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3D．.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大13．已知：一定条件下．向A，B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。
下列说法不正确的是A. A.B窖积相同，但反应温度不同．且温度：A>BB.A、B反应温度相同，但窖积不同，且容积：A>BC．a，b，c三点对应的平均相对分子质置：b>c>aD.t1-t2时间段内．A、B两容器中平均反应速率相等26. (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
2018-2019学年福建省南平市建瓯老区中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年福建省南平市建瓯老区中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1 mol秦皮素最多可与4 mol NaOH反应，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D 正确；故选D．2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2N AB.在20℃，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5N AC.62 g白磷中有0.5N A个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略3. 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。
2018年福建省南平市邵武桂林中学高三化学月考试题含解析
2018年福建省南平市邵武桂林中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A．X、Y、W元素的原子半径依次递增B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A错误；B．非金属性C＞Si＞Al，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸＜硅酸＜碳酸，故B 错误；C．C、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；D．Al、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D 正确，故选：D．3. 向100溶液中通入标况下，测得溶液中与的物质的量浓度相同，则原溶液的物质的量浓度为A.0.75B.1.5C.2D.3参考答案：略4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-参考答案：B5. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1参考答案：D略6. 有 9．7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2．24 L。
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福建省南平市2018届高三化学上学期第一次综合质量检查试题（含解析）1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥共用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2. 下列离子方程式正确的是A. B.C. D.【答案】D点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。
本题也可以通过守恒关系判断，如A不遵守质量守恒，C不遵守电荷守恒。
B中硝酸应该拆分。
3. 下列叙述不正确的是A. 装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀B. 装置②用来进行分离苯和水的混合物C. 装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mLD. 装置④用来吸收多余的氨气【答案】C【解析】A. 装置①中氯化钠溶液显中性，在中性、碱性或弱酸性溶液中生铁片主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B. 苯不溶于水，可以用装置②分离苯和水的混合物，故B正确；C. 根据图示，装置③中酸式滴定管的读数为11.90 mL，故C错误；D. 氨气极易溶于水，可以用装置④用来吸收多余的氨气，防止倒吸，故D正确；故选C。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N AB. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N AC. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lN A【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于N A，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子——氢离子，阳离子总数为0.01N A，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0.lN A，故D错误；故选B。
点睛：本题的易错点为C，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。
下列说法不正确的是A. 简单氢化物的热稳定性：ZB. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZC. ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应D. YWX中既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子，X 为O元素；Y是第三周期原子半径最大的主族元素，Y为Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，Z为Si元素；W在同周期元素中非金属性最强，W为Cl元素。
A. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Z<W，故A正确；B. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：Z<W，故B正确；C. SiO2为酸性氧化物，能与碱反应，只能与一种特殊的酸——氢氟酸反应，故C错误；D. NaClO属于离子化合物，其中既有离子键，又有共价键，故D正确；故选C。
6. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4ClB. 通入H2的一极为正极C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大【答案】A点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。
本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。
7. 已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>BB. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>BC. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>aD. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等【答案】A【解析】A. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，反应温度不同，则温度：A>B，故A正确；B.向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A＜B，故B错误；C. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生X的分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，b，c三点分解的X的物质的量b>c>a，则气体的总物质的量b>c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：b＜c＜a，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率A＞B，故D错误；故选A。
8. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
氯气的制取：(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。
将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。
[资料]a．四氯化硅遇水极易水解b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的熔沸点见下表：(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 ___。
A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。
某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。
【答案】 (1). aedih (2). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). 平衡气压，使液体顺利流下 (4). 除去氯气中的HCl气体 (5). 碱石灰 (6). 防止导管堵塞 (7). BC (8). 溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等） (9). 4.48% 【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，生成的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，若要制得干燥，纯净的氯气，需要先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，所需装置的接口连接顺序为aedih，故答案为：aedih；(2)实验室制取氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是可以平衡气压，使液体顺利流下，装置D中的饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；除去氯气中的HCl气体；(4) 四氯化硅遇水极易水解，装置f中盛放的药品可以是碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入h，根据表格数据，四氯化硅沸点较低，容易凝华，h瓶中左边用粗导管导出物质，可以防止导管堵塞，故答案为：碱石灰；防止导管堵塞；(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器有温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯等，故选BC；(6)用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，判断是否达到滴定终点的方法为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色，利用关系式法计算： 5Fe2+～～～～～～～～～MnO4-4×10-3mol 1.000×10-2mol•L-1×0.02L×铁元素的质量为：4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g，铁元素的质量分数×100%=4.48%，故答案为：溶液变为红色，且半分钟内不褪色；4.48%。
9. Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。
以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。
(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。
A．氯化钠 B．双氧水 C．亚硫酸钠 D.碘水(3)残渣l的主要成分为____。
用浓氨水再调节pH，pH应略大于___ 。
（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0×l0-5mol/L，可认为沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _________。
(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为__________g。