【金版学案】2016高考化学二轮复习 专题七 物质结构和元素周期律课件

解析：X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，则 Y 为 O 元素；由图中的位置可知，X 为 N，Z 为 S，W 为 Cl。氧元 素没有最高正化合价，故 A 错误；电子层结构相同，核电荷数越大， 离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径 S2－＞Cl－ ＞O2－，故 B 错误；非金属性 O＞N＞S，则氢化物稳定性 H2O＞NH3 ＞H2S， 故 C 错误； W 为 Cl 元素， 最高价氧化物对应的水化物 HClO4 是最强的含氧酸，故 D 正确。
4．会比较五种情况下粒子半径的大小。 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从 左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞ Mg2＋＞Al3＋；N3－>O2－>F－。 (2) 同 主 族 元 素 的 原 子 或 离 子 半 径 从 上 到 下 逐 渐 增 大 ， 如 Li<Na<K；Li＋<Na＋<K＋；F－＜Cl－＜Br－。 (3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如 O2
－
＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
(4)核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大， 如 Fe3＋＜Fe2＋；Cl＜Cl－。 (5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较， 如比较 Al3＋与 S2－的半径大小，可选 O2－为参照，可知：Al3＋＜O2－、 O2－<S2－，故 Al3＋＜S2－。
►突破例练 题组一 考查原子的构成与概念辨析 1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，
50 因而有“生命金属”之称。 下列有关48 Ti 和 22 22Ti 的说法中正确的是(B) 50 A.48 22Ti 和22Ti 中均含有 22 个中子 50 B.48 22Ti 和22Ti 核外均有 4 个电子层 50 C．分别由48 Ti 和 22 22Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体 50 D.48 Ti 和 22 22Ti 的性质完全相同
题组三 考查物质类别和微粒间的相互作用 5．下列有关说法正确的是(D) A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C． Na2O、 NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物， HCl、 NH3、 NH4NO3、 H2SO4 为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
4． (2015· 烟台模拟)已知 X、 Y、 Z 三种元素的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电 子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下 列说法错误的是(D) A．Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7∶8 的化合物 B．X、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键 C．X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1∶1 和 2∶1，常温下为 液态的两种化合物 D．由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微 粒仅有 2 种
50 解析：48 22Ti 和22Ti 的中子数分别为 26 和 28，A 项不正确；Ti 为 50 第四周期元素，有 4 个电子层，B 项正确；48 Ti 和 22 22Ti 组成的金属钛 50 不是化合物，不存在同分异构体，C 项不正确；48 Ti 和 22 22Ti 的化学性
质相似，物理性质有差异，D 项不正确。
解析：23894Pu 与23892U 的质子数不同，二者不属于同位素，二 者最外层电子数不同，具有不同的化学性质。23894Pu 与23994Pu 的质 子数相同，中子数不同，二者互为同位素，而不是同素异形体。
►方法技巧
抓住描述的对象突破“四同”判断：
(1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
D．W的金属性比Z的强
解析：X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等，则 Z 原子 M 层电子数为 2，故 Z 为 Mg 元 素，由元素周期表中的相对位置可知，W 为 Al 元素、X 为 C 元素、 Y 为 N 元素。A.Y 为 N 元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为 HNO3，错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原 子半径增大，故原子半径 N＜C＜Al＜Mg，错误；C.金属性 Mg＞Al， 故与同浓度的盐酸反应，Mg 比 Al 更剧烈，正确；D.金属性 Mg＞ Al，错误。
3．零族元素原子序数的应用。 各周期零族元素原子序数分别为 2、10、18、36、54、86，并推 测第七周期的稀有气体元素原子序数为 118。记住这些数据对推断已 知原子序数的某些元素在元素周期表中的位置帮助很大。 4．元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系。 原子序数为奇数，元素原子最外层电子数目也为奇数，且处于奇 数族(Ⅷ族除外)；反之，原子序数为偶数，元素原子最外层电子数目 也为偶数，且处于偶数族(Ⅷ族、零族除外)。
3．掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法。 (1)金属性强弱的比较。 ①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。 ②根据金属与盐溶液的置换反应。 ③根据原电池的正、负极。 ④根据金属与 H2O(或酸)反应置换出氢的难易。 ⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
(2)非金属性强弱的比较。 ①依据非金属之间的置换反应。 如 2F2＋2H2O===4HF＋O2，则非金属性 F＞O。 ②依据非金属单质与 H2 化合的难易(或生成氢化物的稳定性)。 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。 ③依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。 如酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则非金属性：Si＜P＜S。
(4)核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大， 如 Fe3＋＜Fe2＋；Cl＜Cl－。 (5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较， 如比较 Al3＋与 S2－的半径大小，可选 O2－为参照，可知：Al3＋＜O2－、 O2－<S2－，故 Al3＋＜S2－。
►突破例练 7．(2015· 长春模拟)下列说法正确的是(A) A．N 和 As 属于第 VA 族元素，N 原子得电子能力比 As 原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过 渡元素 D．Si、S、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且 酸性依次增强
数。
2．元素、核素、同位素之间的关系。
4．熟记化学键与物质类别的关系中的特例。
(1) 含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离 子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。 (2)只含有共价键的化合物才是共价化合物。 (3) 由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定 是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物；只含有非金属 元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体。 (5) 气态氢化物是共价化合物 ，只含共价键 ，如 NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。
2．(2014· 上海高考)“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。 下列关于23894Pu 的说法正确的是(D) A.23894Pu 与23892U 互为同位素 B.23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体 C.23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质 D.23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
►方法规律 注意元素周期表“细部特征”的四大经验规律： 1．同周期相邻两主族元素原子序数差值。 通常情况为 1，但是同周期第ⅡA、ⅢA 两主族较复杂，序数差 为 1、11、25 三种情况。 2．同主族相邻两周期元素原子序数差值。 第ⅠA、ⅡA 两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一 周期元素种数，第ⅢA 族及以后各主族原子序数(包括零族)差等于下 一周期元素种数。
专题七
物质结构和、原子结构和化学键
►核心自查 1．原子或离子中各微粒间的数量关系。 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(2)质量数＝质子数＋中子数。
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷
数。
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷
解析：NF3 分子中 N—F 共价键是极性键；反应中的 N：－3―→ ＋3，F：0―→－1，NF3 既是氧化产物又是还原产物，NH4F 是含有 共价键离子化合物。
核心考 点 突 破
考点二、元素位置、原子结构、元素性 质三者之间的关系
►核心自查
1．牢记元素周期表中18个纵行及对应的族。
2．明确“四”个数量关系。 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)、最低负价＝主 族序数－8。
8．(2015· 广州荔湾区模拟)X、Y、Z、W为四种短周期 主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 Z元素原 子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X (C) Y
Z W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
解析：A.N 和 As 属于第 VA 族元素，同主族元素自上而下非金 属性逐渐减弱，所以 N 原子得电子能力比 As 原子强，A 正确；B. 族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素， 例如第一周期第Ⅰ A 族的氢元素是非金属元素，B 不正确；C.元素周期表中，位于金属 和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过 渡元素是指元素周期表中的副族元素，C 不正确；D.二氧化硅与水不 反应，D 不正确，答案选 A。