高考化学总复习专题6化学反应与能量变化第2单元原电池化学电源课件(选考部分,B版)新人教版(1)

负极：__________________________________________， 正极：__________________________________________。 解析 首先将已知的反应拆成两个半反应：Cu－2e－ ===Cu2＋、2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，然后结合原电池的电 极反应特点分析可知，该原电池的负极材料为Cu，正极 材料选用比铜活动性差的能导电的材料即可。
正确。
答案 D
3．利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计一个原电 池装置。 (1)画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。
(2)简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解
决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，画出该原 电池装置，标明电极材料和电解质溶液。
(3)写出两个电极上的电极反应。
第2单元 原电池 原电池的概念(a/a)。2.铜－锌原电池的原理及电极反应式 (b/b)。3.原电池的构成条件(a/b)。4.原电池的构造与工作原 理，盐桥的作用(/b)。5.判断与设计简单的原电池(/c)。6.原电 池的电极反应式及电池反应方程式(/b)。7.原电池的正、负极
形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电
池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；
装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流 向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金 属的活动性顺序为d>a>b>c。 答案 C
[实验分析题] 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该 原电池的叙述正确的是 ( )
Zn 沿导线流向___ 由___ Cu
ClK＋移向正极，___ 盐桥中离 盐桥中含饱和KCl溶液，___ 子移向 移向负极 原电池反 应方程式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu ________________________
【易错判断】
正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 ( ( ) ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身
(4)根据外电路中自由电子的移动方向确定：在外电路中电子 流出的极为负极，电子流入的极为电池的正极。 (5)根据内电路中离子的移动方向确定：在内电路中阳离子移 向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。
[考法题组]
[易错判断题] 1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验 现象如下：
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B．负极反应为Ag＋＋e－===Ag C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D．将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原 电池反应相同
解析
铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线、盐
桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu －2e－===Cu2＋(负极)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正极)，盐桥起到 了传导离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正 极，电流的方向和电子的流向相反。因此A、B、C错误，D
和电子流向的判断(/c)。8.原电池的判断(/c)。
化学能转化为电能
活泼性不同
闭合回路
3．工作原理
以锌铜原电池为例
电极名称 电极材料
负极 锌片 _____
正极 _____ 铜片 Cu2＋＋2e－===Cu _________________ _________ 还原反应
Zn－2e－===Zn2＋ 电极反应 _________________ 反应类型 电子流向 氧化反应 _________
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 ； 负极：___________________________
Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ ； 正极：_______________________________
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 。 电池总反应式：_________________________________ (2)碱性锌锰电池
答案
(3)Cu－2e－===Cu2＋
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
考点二 常见化学电源
[考试标准]
1．常见化学电源(b/c)。2.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的
工作原理与应用价值(/b)。
1．电池的分类 普通锌锰干电池、碱性锌锰 电 一次 _____电池：如____________________________ 化学电池 池、银锌钮扣电池 _________________ （化学能转 二次 电池：如_________ 铅蓄电池 等 _____ 变为电能） 氢氧燃料 电池 燃料 电池：如_________ _____ 2．一次电池 (1)锌银电池 Ag2O，电解质溶液是_____ KOH 锌银电池负极是___ Zn，正极是_____ 溶液，其电极反应如下：
实验 装置
部分 a极质量减 b极有气体 d极溶解， 电流从a极 小， b 极质 产生， c 极 c 极有气体 实验 流向d极 现象 量增大 无变化 产生
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d C．d>a>b>c 解析 B．b>c>d>a D．a>b>d>c
(
)
装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子
一定要发生氧化反应
续时间长
(
(
)
)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持
答案
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
[归纳总结]
原电池正负极的确定方法 (1)由两极的活泼性强弱确定：活泼性较强的金属为负极，活
泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据在两电极发生的反应来判断：负极发生氧化反应，正 极发生还原反应。 (3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断 减少，该电极发生氧化反应，则此电极为原电池的负极；若 某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电 极发生还原反应，为此电池的正极(燃料电池除外)。