【名师一号】2014-2015学年新课标化学选修三综合能力检测：第二章+分子结构与性质(含解析)

综合能力检测二(第二章)考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键B．s电子与p电子可形成s­p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­p σ键解析σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s­s σ键，s电子与p电子形成s­p σ键，p电子与p电子也能形成p­p σ键，在HCl分子里的σ键属于s-p σ键，故C项错误。

答案 C2．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3解析本题考查了等电子体的概念。

原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。

H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。

答案 B3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。

判断AB n型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。

答案 C4．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH＋4中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。

答案 C5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①光气(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨解析本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。

SF6中S 周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。

XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。

②③④⑥⑦⑧⑩均不满足条件。

答案 B6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化解析Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl 键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。

答案 B7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4解析P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。

答案 D8．下列事实与氢键无关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．H2O比H2S稳定解析氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D 项与氢键无关。

答案 D9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定解析中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

答案 C10．下列说法正确的是( )A ．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B ．分子中一定含有共价键C ．非极性分子中一定存在非极性键D ．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 解析 在离子化合物中可能含有共价键，如NaOH 中含有极性共价键，在离子化合物NH 4Cl 中不含金属元素，A 项正确；在稀有气体中不含共价键，B 项错；在非极性分子中可能存在非极性键如H 2、Cl 2等分子，也可能只存在极性键，如CH 4、CCl 4等，C 项错；HF 、HCl 、HBr 组成结构相似，但在HF 分子间含有氢键，则HF 沸点比HCl 、HBr 高，D 项错。

答案 A11．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( ) A ．H 2SO 4和H 2SO 3 B ．(HO)2RO 2和(HO)2RO 3 C ．HNO 3和HNO 2 D ．H 2SiO 3和H 4SiO 4解析 (HO)2RO 2和(HO)2RO 3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。

答案 B12．下列有关物质结构的表述正确的是( ) A ．次氯酸的电子式H ：Cl ····：O ····： B ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式：3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图：解析 次氯酸的电子式为H ：O ····：Cl ····：，A 项错；二氧化硅是由原子直接构成的，晶体中不存在SiO 2分子，B 项错；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s 23p 4，C 项正确；钠离子的结构示意图为，D 项错。

答案 C13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 A 项中没有非极性键的断裂与形成；B 项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C 项中没有非极性键的形成；D 项中反应前有Na ＋和O 2－2形成的离子键，非极性键O —O ，极性键C===O 键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C===O ，氧气中含O —O 非极性键，符合题意。

答案 D14．下列分子属于手性分子的是( )解析本题考查了手性分子的判断。

有手性异构体的分子叫做手性分子。

手性分子的中心原子通常为碳原子，这种碳原子连接四个不同的原子或原子团，中*C连接了四个不同的基团，该分子为手性分子。

答案 B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇(1)含有非极性键的是________；(2)含有配位键的是________；(3)既含有σ键又含有π键的是________；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；(5)属于非极性分子的是________；(6)属于离子化合物的是________。

解析(1)同种元素的原子间可形成非极性键，在C2H5OH中存在碳碳键。

(2)在NH＋4中存在配位键。

(3)含有双键的存在σ键和π键，符合条件的是①CO2、⑤HCHO。

(4)中碳原子采取sp2杂化。

是平面三角形。

(5)CO2是含有极性键的非极性分子。

(6)NH4Cl、KOH含离子键，属于离子化合物。

答案(1)⑥(2)③(3)①⑤(4)⑤(5)①(6)③④18．(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：是________。

B．CH4C．CH2===CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。

(写化学式)解析(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形，故D项符合题意。

(2)根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。

HF、H2O中F、O因电负性都很大，容易形成氢键，故HF之间、H2O之间以及HF和H2O之间均能形成氢键。

(3)CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”，SO2较易溶于水。

(4)因H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点高于H2S；氧的非金属性强于S，故H2O比H2S更稳定。

答案 (1)D(2)F —H …F 、F —H …O 、O —H …F 、O —H …O(3)SO 2 CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”，SO 2在H 2O 中的溶解度较大(4)H 2O H 2O19．(14分)元素A 、B 、C 都是短周期元素，A 元素原子的2p 轨道上只有两个未成对电子，B 的3p 轨道上有空轨道，A 、B 同主族，B 、C 同周期，C 是本周期中电负性最大的。

请回答：(1)A 原子的核外电子排布的轨道表示式________，B 原子的核外电子排布式______________________，C 原子的价电子排布式________。

(2)A 、B 、C 的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

(4)AC 4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A 的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。