高考化学知识点：碳酸盐小结 (2)

高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点

2021年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知
识点
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。

以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。

(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠
中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于
原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点

2019年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式
盐知识点
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。

以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。

(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于
原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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高中化学知识点碳酸盐

高中化学知识点碳酸盐碳酸盐是一类常见的化合物，由碳酸根离子（CO32-）和正离子组成，它在自然界和工业上都有广泛的应用。

作为高中化学的一部分，学习碳酸盐是非常重要的。

本篇文章将会介绍碳酸盐的性质、制备、应用和相关的化学反应。

一、碳酸盐的性质碳酸盐是一类包含碳酸根离子（CO32-）的化合物，它的化学式通常为MX(CO3)n，其中M代表金属离子，X代表其他原子基团，n代表离子中碳酸根离子的数目。

碳酸盐一般是无色或白色晶体，它的溶解度一般较低，难以在水中溶解。

碳酸盐的溶解度可以受到pH、温度和其他化学物质（如酸）的影响。

碳酸盐具有中性或碱性，因此它可以中和酸性物质。

此外，由于碳酸盐具有稳定的化学性质，它可以用于制备其他化合物。

二、碳酸盐的制备碳酸盐可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过碳酸氢铵分解而来。

此外，碳酸盐还可以通过与酸反应、碳酸酯的分解和其他方法制备。

三、碳酸盐的应用碳酸盐在自然界和工业上都有广泛的应用。

在自然界中，碳酸盐是海洋生物残骸的主要成分之一，同时也是地球表面的一种主要矿物。

在工业上，碳酸盐广泛用于制备建筑材料、化学品、塑料和电子产品等。

四、碳酸盐的相关化学反应碳酸盐可以参与多种化学反应，其中最常见的两种反应为酸碱反应和热分解反应。

在酸碱反应中，碳酸盐可以与强酸反应生成相应的盐和水，同时放出二氧化碳气体。

该反应的通式为：MX(CO3)n + HCl → MX + H2O + nCO2↑在热分解反应中，碳酸盐可以分解为金属氧化物和二氧化碳气体。

该反应的通式为：MX(CO3)n → MO + nCO2↑总结碳酸盐是一类重要的化合物，它在自然界和工业上都有广泛的应用。

学习碳酸盐的知识有助于我们深入了解这类化合物的性质、制备、应用和相关化学反应。

高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点-教育文档

2019年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知
识点
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。

以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。

(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠
中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于
原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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【高三学习指导】高三化学复习高频考点：碳酸盐

【高三学习指导】高三化学复习高频考点：碳酸盐
【摘要】：
高三
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石?CaCO3;纯碱、苏打?Na2CO3;
小苏打?NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵?NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分?K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分?CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料?石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料?石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点

高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点高考化学关于酸、碱、盐的9大知识点酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。

而酸、碱、盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。

化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

金属活动性1. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

高三化学复习高频考点：碳酸盐-教学文档

高三化学复习高频考点：碳酸盐【】：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。

接下来是小编为大家总结的高三化学复习高频考点，希望大家喜欢。

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO。

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以下是碳酸正盐与酸式盐知识点，请考生仔细学习。

(1)、碳酸的正盐和酸式盐：相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

201X年高考化学一轮复习碳酸正盐与酸式盐知识点的内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注化学网。

碳酸盐和重碳酸盐的关系

碳酸盐和重碳酸盐是两种常见的化合物，它们都涉及到碳、氧和氢元素，但它们的结构和性质有所不同。

碳酸盐是碳与一个或多个阳离子（如钠、钾、钙等）形成的化合物，这些化合物通常是固体，存在于自然界中，如石灰石、大理石等。

碳酸盐的一个重要特点是它们与酸反应可以生成二氧化碳和水，这是因为碳酸盐中的碳酸根离子可以与酸中的氢离子结合，生成水和二氧化碳。

相比之下，重碳酸盐是碳酸盐的一种特殊形式。

在重碳酸盐中，碳酸根离子中的碳原子被一个或多个重氧原子取代。

这些化合物通常存在于水溶液中，与碳酸盐不同的是，重碳酸盐与酸反应会释放出二氧化碳气体。

因此，虽然碳酸盐和重碳酸盐在结构和性质上有所不同，但它们之间也存在一定的联系。

例如，某些重碳酸盐可以通过与酸反应转化为碳酸盐。

同时，一些碳酸盐也可以通过特定的化学反应转化为重碳酸盐。

总的来说，碳酸盐和重碳酸盐都是含碳的化合物，它们在自然界和工业中有广泛的应用。

例如，石灰石是重要的建筑材料和化工原料，而重碳酸盐则是制造玻璃、肥皂等的重要原料。

通过了解和利用它们之间的联系和差异，我们可以更好地利用这两种化合物，为人类的生产和生活服务。

碳酸盐的分解与反应

碳酸盐的分解与反应碳酸盐是一类化合物，由碳元素与含氧根离子构成。

常见的碳酸盐包括碳酸钙（CaCO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。

碳酸盐的分解和反应是化学中的重要概念，它们在多个领域中有着广泛的应用。

碳酸盐的分解是指碳酸盐分子在适当的条件下分解成其组成元素的过程。

其中最常见的是碳酸氢钠的分解反应，化学方程式为：2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)这个反应发生在高温下，通过加热可促进反应的进行。

碳酸氢钠在加热的过程中迅速分解，产生水和二氧化碳，最终生成碳酸钠。

这个反应在平时的烘焙和烹饪过程中经常能够观察到，比如发面时加入小苏打就是利用了碳酸氢钠的分解产生二氧化碳，使面团膨胀。

另外，碳酸钙的分解也是一个重要的反应，化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)这个反应在高温下同样发生，通过煅烧（加热）碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳。

氧化钙常用于建筑材料、玻璃、陶瓷和化肥生产等领域。

此外，糖化钙还是石灰的重要组成部分，用于土壤改良和调节土壤酸碱度。

碳酸盐的反应也是化学中的重要过程，其中与酸反应是非常常见的反应类型。

碳酸盐与酸反应时，会产生盐、水和二氧化碳。

一个常见的例子是碳酸氢钠与醋酸的反应，化学方程式为：NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)这个反应在日常生活中经常能够观察到，例如在制作自制小火山模型时，将小苏打和醋混合会产生大量的二氧化碳气泡，从而使模型“喷发”。

值得提到的是，碳酸盐的反应还与环境和气候变化密切相关。

碳酸盐中的碳元素是地球上最重要的碳贮存之一，其分解和反应会释放出大量的二氧化碳气体。

二氧化碳是一种温室气体，过多的二氧化碳排放会加剧全球变暖问题。

因此，控制碳酸盐的分解和反应是保护环境的重要举措之一。

总结起来，碳酸盐的分解和反应是化学中的重要现象。

高考化学知识点复习：碳酸盐小结

高考化学知识点复习：碳酸盐小结
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如
Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

为了帮助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了2019年高考化学知识点复习：碳酸盐小结，供您参考!。

2012年高考化学碳酸盐专题复习_

2012年高考化学碳酸盐专题复习_碳酸盐和酸式碳酸盐(又称重碳酸盐)大多数为无色的。

碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。

碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。

关于金属碳酸盐和碳酸氢盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大;而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。

后一现象目前认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。

可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。

如0.1 碳酸钠溶液的pH为11.6,其溶液中存在分步水解平衡：1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石 CaCO3;纯碱、苏打 Na2CO3;小苏打 NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分 K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分 CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2 CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性 -与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

2019盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点精品教育.doc

盘点化学高考一轮复习碳酸盐知识点碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。

以下是碳酸盐知识点，请考生掌握。

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。

(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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初中化学《碳酸盐》知识小结

通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。

常见的酸式碳酸盐有：、等。

碱式碳酸盐有：等。

正盐：等。

在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。

因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。

碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。

此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。

1. 不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。

如：2. 酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。

如：3. 碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。

如：4. 象等可溶性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。

5. 碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。

如：6. 可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。

如：等。

如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。

“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。

应掌握的要点如下：1. 电离的概念和电离方程式的书写。

物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

这里注意，电离不是电流的作用结果。

书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

这里注意区分离子符号和化合价的书写。

离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

高考化学大题常考知识点

高考化学大题常考知识点高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。

碳酸盐的检验3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO35、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

：氯化氢与盐酸1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验3、盐酸与碱反应4、盐酸与碱性氧化物反应5、盐酸与锌等活泼金属反应6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应7、盐酸与苯酚钠溶液反应8、稀盐酸与漂白粉反应9、氯化氢与乙烯加成反应10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯11、漂白粉与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI:一些常见物质的成分1.漂白粉有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;4.明矾KAlSO42??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO48.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶硅石SiO2;15.刚玉Al2O3;16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高级脂肪酸的钠盐：硫单质及其化合物一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物1.氧化硫化氢2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。