物质鉴别与鉴定.ppt
物质的鉴别
什么叫物质的鉴别？鉴别就是根据几种不同物质性质的不同及有关实验现象的不同，将它们一一区别开。
经常遇到的物质鉴别有气体鉴别；还有溶液的鉴别，也叫离子鉴别。
气体的鉴别是根据气体本身的特性来鉴别的。
如用到氧气能支持燃烧的性质及能使带有余烬的木条重新复燃，或能使燃着的木条越着越旺的现象来鉴别氧气的；用氢气的可燃性、氢气燃烧时的火焰是淡蓝色的，氢气燃烧后的产物只有水这一种物质等特征来鉴别氢气；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的，一氧化碳燃烧后的产物是能使澄清石灰水变浑的二氧化碳这些特征来鉴别一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别二氧化碳气体；用氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但不能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别氮气。
酸、碱溶液鉴别则是根据酸、碱对指示剂显不同颜色来鉴别的。
Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的鉴别也是根据这些离子与某些试剂反应的不同现象来鉴别的。
鉴别Cl-用到硝酸银和稀硝酸两种试剂。
鉴别SO42-用到氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸两种试剂。
鉴别CO32-用到强酸（如盐酸或硝酸）和石灰水两种试剂。
鉴别Ag+用可溶性的盐酸盐溶液（或盐酸）和稀硝酸两种试剂。
在盐类鉴别时（如果是阴离子不同时）鉴别顺序一般是先鉴别碳酸盐，然后再鉴别硫酸盐、盐酸盐，当其它酸根阴离子都鉴别完以后，剩余的为硝酸盐。
如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。
然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO与Ca(OH)2不反应方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。
其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。
2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
化学物质的鉴别、鉴定和推断
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
初中化学物质的鉴别2
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
Hale Waihona Puke K2CO3NaCl
稀盐酸
产生气体
无明显现象
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 (Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。 你会利用所学化学知识来鉴别其真 你 伪吗？ 会 吗 ？
常见物质的检验和鉴别
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
（4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (HNO3) （5）黑色粉末炭粉和氧化铜
(HCl)
4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的 白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸 钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴 别，并完成该实验报告。
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） • • • • • • 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 2O 5H C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
H2SO4
HCl NaCl
★不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类 型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液 反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。
物质的鉴定与鉴别
石灰水 气体生成 加可溶性碱(NaOH)， 有刺激性气体生成，可使 湿润的紫色石蕊试纸变蓝 混合加热
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl－
硝酸银溶液及稀硝酸
有白色沉淀 有白色沉淀
SO42－ 氯化钡溶液及稀硝酸
例题导航
2014年3月，某中学初三年级的几位同学检测 到某工厂向运河里排放的无色废水中含有酸。请 你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废 水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用 试剂及现象)。 (1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红 色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。
6、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是 ( B ) A．固体：NaOH NaCl CaCO3 B．固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C．固体：CuSO4 FeCl3 CaCl2 D．溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
7、只用一种试剂鉴别HCl、Ca(OH)2、NaCl三种 无色溶液，不可选用( D ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理 或化学的方法使之区分开来。 鉴别的依据： 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察 颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、 热稳定性及其它特性。
常用的鉴别方法：
3、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液， 应选用的试剂是( )BD A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液 4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种 无色溶液，该试剂是( B ) A．稀HCl B．稀H2SO4 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 5、只用一种试剂鉴别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种无色溶液，应选用( A ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试 剂是( A ) A．碳酸钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
中考化学总复习第1篇考点聚焦模块五科学探究第17讲物质的检验与鉴别
D CuSO4溶液
质
第九页，共二十六页。
【解答】盐酸(yán suān)和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应。
A．加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，
正确；
B．加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化 钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；
向固体中加入(jiārù)过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生)
第十八页，共二十六页。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__________硝__酸__(x_i_ā_o_s_u_ān_)_、__硝__酸__(。xiāo suān)钠、硝酸(xiāo s
第十五页，共二十六页。
【例5】(2015，巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现
有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种
，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用(cǎiyòng)两两相互反应方法进行实验，其相互
反应实验现象如下表：(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象)。
比较人体吸入的空气和呼出 将燃着的木条分别插入空气
A
气体中氧气的含量
样品和呼出气体的样品中
BHale Waihona Puke 鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuO
用玻璃棒分别蘸取酒精和水
验证燃烧的条件之一是温度
C
，放在酒精灯火焰上加热片
要达到可燃物的着火点
刻
D 除去CaCl2溶液中少量的盐 加入过量的碳酸钙，待没有
物质的鉴别
石蕊溶液
石蕊溶液 Na2CO3溶液 石蕊溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
水 水
注：有时可利用相互反应：如： NaOH HCl NaCl (酚酞试液)
不用外加试剂鉴别
分步鉴别：（CuSO4溶液、FeCl3溶液、紫色石蕊等）
例1：不用其它试剂，能够鉴别石蕊、盐酸、Ca(OH)2、 NaOH、Na2CO3五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是： A、盐酸 B、Ca(OH)2 C、NaOH D、Na2CO3
例3：（13省适合）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的
溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、
CuSO4中的一种。首先判断出A为
溶液，理由是
。
实验小组同学又通过以下实验实行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生
蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉
淀，C、D混合产生白色沉淀，其
余均无明显现象。由此判断：
现有三种溶液分别是稀H2SO4、NaCl溶液和石灰水，以 下试剂无法完成的是：
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
只用水不能区分各组物质（固体）的是：
A、生石灰 氯化钠 B、碳酸钙 氢氧化钠
C、苏打 小苏打
D、硝酸钾 硝酸铵
用水鉴别生 石灰和氢氧 化钠？
以下溶液分别能跟CuSO4、盐酸、Na2CO3溶液反应， 并产生不同现象的是： A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、NaOH D、AgNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
↑
B为 溶液，C与D反应方程
式为
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
2022年中考化学一轮复习第21讲物质的检验和鉴别
分别向盛有气体的集气瓶中 伸入燃着的木条
中考化学一轮复习
6.(2021·贺州)下列各组物质的鉴别方案，错误的是( A )
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
11.(2021·营口)只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来
的是( D )
A．CuSO4和MgSO4 C．NaOH和NaCl
B．CaCO3和Ca(NO3)2 D．K2SO4和NaNO3
中考化学一轮复习
12.(2020·广东模拟)下列物质鉴别方案正确的是( C )
选项 A B C
鉴别物质 N2、CO2、H2 尿素、氯化铵、硝酸铵
中考化学一轮复习 13.(2020·济宁)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶 液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( A )
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸 C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
中考化学一轮复习
产生有色沉淀
中考化学一轮复习
二、物质的鉴别
1．原理：根据物质不同的物理或化学性质，通过一定的操作，获
取明显的现象，将物质区分开来。
2．方法
(1) 物理方法 ① 看颜色
CuSO4(含Cu2＋)溶液呈 蓝 色； FeCl3溶液(含Fe3＋)呈 黄 色； FeCl2溶液(含Fe2＋)呈 浅绿 色； C、MnO2、CuO、Fe粉、Fe3O4呈 黑 色； Cu、Fe2O3呈 红 色； 磷肥呈 灰白 色。
初中化学物质的鉴定与鉴别
初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法,都是通过化学实验,根据物质的特性反应去查出要检验的物质.因此,物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应,正确地选择试剂和实验方法.但是我们必须首先明白鉴定与鉴别.物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果.（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的.根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解.一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成.通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认.常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸 写出实验过程及怨偶观的化学方程式.分析：要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H +,又要证明其中含Cl -.要证明H +的存在,可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在,可用硝酸银溶液和稀硝酸.例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡分析：碳酸钡中既有Ba 2+又有CO 32-,检验Ba 2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 32-,选用盐酸及石灰水.例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液 写出所起反应的化学方程式.分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液,既要证明其中含Cu 2+,又要证明其中含SO 42-.要证明Cu 2+的存在,可用比铜活泼的金属,浸入溶液,金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO 42-的存在,加氯化钡溶液和稀硝酸,会出现不溶的白色沉淀硫酸钡.但要看清沉淀的颜色,必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰,可先加氢氧化钠溶液,使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去. 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素 二、物质的鉴别：根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开.鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的.且已知n 种,确定n-1种,则余下的既为可知.解题的原则是：以最简单的方法,即能用物理方法尽量不用化学方法.用最少的试剂,能不用其它试剂尽量不用.取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验.在进行实验时,步骤要严密而清晰；在进行判断时,证据要确凿.当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只允许用一种试剂的鉴别题；3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题.进行物质的检验时应注意：（先取样,后操作；先现象,后结论）（1）正确地选择试剂,简述操作步骤,正确描述现象,经过分析、推理得出结论.结论必须是肯定或否定的,不是似是而非.并要写出有关的化学方程式.（2）不能向待测物质中直接加入试剂,而只应当取少量试样进行检验.如被检验物质是故态,而检验时又需要用溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验.（3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象.叙述的顺序是先说明加入何种物质后,再根据产生的现象,再确定是何种物质.（4）对几种待测物质要进行并列实验时,每进行一次实验,都要另取新溶液,避免已加试剂的干扰.小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论.1、任选试剂的鉴别题：鉴别多种物质,可根据每种物质的特性逐个鉴别,也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组,然后再对每组物质进行鉴别.例1、根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液.例2、现有HCl、H2SO4、NaCl、Ba（OH）2、NaOH五种溶液,怎样将它们一一鉴别出来分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐,所以可先用酸碱指示剂将其分组,然后再分别鉴定.鉴别盐酸、硫酸不可用硝酸银,而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可用硫酸、硫酸钠或碳酸钠.2、只用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点,加一种试剂,使各自出现明显不同的现象加以鉴别.思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时,可选用适当的指示剂或PH试纸检验.如用一种试剂检验HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液,这种试剂是紫色石蕊试液.(2) 如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异,则可用加水使其溶解来检验.如用一种试剂检验：NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四种固体物质,这种试剂就是水.氯化钠可溶于水,溶解后溶液温度五显着变化；氯化铵易溶于水,溶解后溶液温度显着降低；氢氧化钠易溶于水,溶解后溶液温度显着升高,而氯化银不溶于水. (3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时,可选用加强碱溶液来检验.如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液,这种试剂就是氢氧化钠溶液.氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生,氯化钠不与氢氧化钠反应,无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成.(4)如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时,可选择强酸为试剂进行鉴别.如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液,这就是盐酸或稀硫酸.氯化钠与盐酸或硫酸不反应,无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应,产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体.(5)如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时,可选择强酸为试剂进行鉴别. 如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质,这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）.铁与盐酸反应有气体（氢气）产生,生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸,无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液.(6)如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子,有几种含有相同的阴离子,则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子,区别不同阴离子需要何种离子,然后将这两种离子合起来组成一种试剂.如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质,这种试剂是盐酸.因为四种物质中,硝酸银和硝酸钡的阳离子不同,.区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同,区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子,合起来,这种试剂就是盐酸.(7)还有另一种比较快速地找出试剂的方法.就是将所用试剂的离子重新组成新试剂,如果组合后的试剂答案中有,则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开.练习1：只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠,这种试剂是 .练习2：能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液3、不用任何试剂鉴别多种物质的思路：根据待鉴别物质中,某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等,先将其确定,然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别.（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：①闻气味.如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液.可先闻气味,氨水有强烈的刺激性气味,首先识别出氨水,然后以氨水为试剂,分别加入到另外三种溶液中,有白色沉淀产生的是氯化镁,再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中,产生白色沉淀的为碳酸钠,不反应的为硫酸钾.②看颜色.如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液.首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液,以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液,无现象产生的是硝酸铵溶液.（2）加热法：如,不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质,即可加热法.加热时,碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气,试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生,试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气,可使带火星的木条复燃,试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解,无现象产生.（3）两两混合列表分析法：将待鉴别的物质分别编号,分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去,将产生的现象列表分析.根据每种物质所产生的不同现象,可确定物质的名称.如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液,先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验,将现象列表如下：然后进行分析：在四种物质中,能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银,因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠,因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡.结论为：A是氯化钡,B是硝酸银,C是碳酸钠,D是盐酸.例：下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸有时,需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别,分析的方法就是用两两混合列表法.如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的,则不能鉴别.如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别.因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应,与一种物质反应产生沉淀,与一种物质反应产生气体,二者谁是碳酸钠,谁是盐酸,无法确定.不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质,是否有不溶于水的物质等,将这些物质确定后,就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质.第二是将组内物质分别编号,然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中,将现象记录下来.如果不能得到各自不同的现象,则这组物质就还需另加试剂才能鉴别.练习１：鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液,可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液,则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
化学课件《常见物质的检验》优秀ppt3 人教课标版
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
实验现象： 有刺激性气味气体产生，且该气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论： NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式为： （NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+H2O+NH3
NH4+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺 激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
物质的检验、鉴别
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
常见物质的鉴定[上学期]PPT课件(初中科学)
![常见物质的鉴定[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/b97838b3afaad1f34693daef5ef7ba0d4b736d59.png)
。
答案：
（1） BaCl2、Na2SO4、 CaCO3； （2） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； （3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3。
小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键； 2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到
紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、 Ba(OH)2、水等； 3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法 （看颜色、闻气味），再用两两混合的方 法。
色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．
２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生 白色沉淀的是H2SO4 ，无现象的原物质是盐 酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象 的是NaCl． 法二：上述滴加试剂的顺序调换．
例3 用一种试剂，如何区分？ ①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 ④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。
1、反应是否放出气体——如活泼金属与酸反应产生氢气，碳 酸盐与酸反应产生二氧化碳，铵盐与碱反应放出氨气等。
2、气体的气味、颜色——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、 甲烷均为无色、无味气体，二氧化硫和氨气为有刺激性气味 的气体。
3、气体的化学性质——根据气体能否燃烧、燃烧时火焰的颜 色或产物及气体的酸碱性来鉴别有关物质。
白 无色
BaCl2
白
HCl
无色
NaCl
例6 有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、 CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验： 1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层
溶液无色澄清；
2）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。
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3.常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝 色火焰
④碳酸盐
④产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体
⑤氧化铜或氧化铁 ⑤黑色固体溶解，溶液呈 蓝色（红色固体溶解，溶 液呈黄色）
OH- 碱 ①紫色石蕊
所用试剂
现象
稀盐酸或稀硝 酸，澄清石灰 水
NaOH溶液，红 色石蕊试纸
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
有刺激性气体生成， 可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝
典型习题讲解：
1.证明盐酸 方法： 证明含有H+和Cl2.证明(NH4)2SO4 方法：证明含有NH4+和SO42-
3.证明CuSO4 方法：依据溶液颜色或加入碱溶液判断沉淀颜色确 认Cu2+,再确认含SO42-
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质 （如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中 的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
例1.不用试剂鉴别出NaCl、MgCl2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液。
例2.不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 HCl、NaCl溶液
5.几种常见气体的检验
气体
方法或试剂
现
象
H2
可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，
CH4
点燃
又有使澄清石灰水变浑浊的气体生
成。
H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。
专题突破：鉴别
例.有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示： 试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）
例6.鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种 无色溶液。
NaOH Na2CO3
HCl
红色
BaCl2
H2SO4 溶液
KNO3
紫色石蕊 试液
紫色
KNO3
HCl
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
H2SO4
蓝
NaOH 盐酸 无现象 NaOH
色
Na2CO3
气泡
Na2CO3
（4）不用其他试剂的鉴别题。
一.物质的鉴定
1.鉴定原理:是根据物质的特性，用化学方法对它的 组成成分加以确认、证实。 2.待检验物质: (1)酸:(HCl、H2SO4)则对阴、阳离子都要加以确认。 (2)盐：铵盐中的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、CuCl2、CuSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3
S
③蓝色:
硫酸铜晶体
硫酸铜粉末
④绿色:
Cu2(OH)2CO3
⑤黑色:
CuO Fe粉 木炭 MnO2 Fe3O4
（2）溶液的颜色：
①蓝色: 含Cu2+的溶液 ②黄色: 含Fe3+的溶液 ③浅绿色: 含Fe2+的溶液
（3）沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白 色沉淀： CaCO3、BaCO3 ③⑤④ 不不 溶溶 于于水水的的红蓝褐色 色沉 沉淀 淀： ：FCeu(O(OHH)3)2
性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
鉴定离子
Cl- 盐酸或 可溶性 盐酸盐
所用试剂
现象
AgNO3溶液和稀硝 生成不溶于稀硝
酸
酸的白色沉淀
SO42-
硫酸或 ①Ba(NO3)2或 可溶性 BaCl2和稀硝酸 硫酸盐
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
鉴定离子
CO32_ HCO3_
碳酸盐
NH4+ 铵盐
[化学鉴别方法应用]：
1.加热分解法：
例1.区别氯酸钾和氯化钾两种白色固体； 例2.区别碳酸氢铵和尿素两种白色固体； 例3.区别水和双氧水； 例4.氯化铵与氯化钠固体；
2.测PH值：
例.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
3.指示剂： 例1.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
例2.区别氢氧化钠溶液与稀盐酸； 4.点燃： 例1.一氧化碳和二氧化碳； 例2.甲烷与一氧化碳； 例3.天然纤维与人造纤维； 5.加入试剂法： （1）加入水有颜色改变和热放出： 例1.区别硫酸铜固体和硫酸钠两种白色固体； 例2.区别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体；
4.鉴别题的方法：
物理方法： 观颜色、闻气味、水中溶解性、蒸发。 化学方法： 加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入 化学试剂法、不用其它任何试剂法。
【物理方法鉴别应用】
1.观察“颜色” 例1.区别铜丝与铁丝； 例2.区别硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液； 2.闻气味： 例1.白酒、白醋 例2.区别浓盐酸和稀硫酸； 3.水中溶解性： 例.碳酸钙与碳酸钠； 4.蒸发 例.区别食盐水和纯净水
点燃 / 灼热的 CuO
可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠 生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，
同时有水珠生成。
O2
带火星的木条
木条复燃。
可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清 CO 点燃/灼热的CuO 石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末
变红，同时有CO2生成。
CO2
燃着的木条/澄 清石灰水
木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。
（4）记住有关物质的作用:
(1)氢氧化钠溶液:除去CO2、HCl、SO2、H2S (2)石灰水:验CO2也可以除CO2 (3)浓硫酸:除水.
(4)硫酸铜（白色固体）:验水
(5)硝酸银溶液:验HCl、也可以除HCl
(6)碳酸钠或碳酸氢钠:可除HCl
(7)灼热氧化铜:可验H2与CO.也可除H2与CO (8)灼热铜网:除O2
二.物质的鉴别
1.鉴别的基本原则：
操作简便易行，现象明显！
2.鉴别实验步骤 ：
由于鉴定物质的实验操作通常分4步： 第一步:取少量样品放入容器(通常用试管)。 第二步:加入试剂， 第三步：观察现象 第四步：得出结论。
3.鉴别所用其它知识：
（1）固体物质的颜色：
①红色:
Cu
Fe2O3
红磷
②黄色:
（2）加入一种试剂一次鉴别
例1. B↓aCl2 －NaCl ↑Na2CO3
[ H2SO4 ]
例2.KNO3 CaCl2 H2SO4 [ Na2CO3 ]
AgNO3 KCl Na2CO3 [ HCl ]
Ca(NO3)2 NaCl [ K2CO3
H2SO4 ]
（3）任选试剂的鉴别题；
例1.如何区别稀盐酸和稀硫酸; 例2.如何区别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液； 例3.如何区别碳酸钠和硫酸钠两种无色溶液； 例4.如何区别氢氧化钠和氢氧化钙两种无色溶 液； 例5.如何区别氯化铵、氯化钠两种无色溶液；