第2课时 化学平衡常数

②若方程式中各物质的化学计量数均扩大n倍，平衡常数变为原 来的n次方倍，即K2=K1n。
2.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的方向。 平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判断转化为定量的计 算，从而使判断平衡移动更为准确。
如对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在任意时刻
p q c C c D ， 反应物与生成物的浓度有如下关系： Qc m c A cn B
分析:不正确。A的转化率减小，B的转化率增大。 2.化学平衡常数只受温度影响，不受压强、浓度等因素影响。 √) ( 分析:正确。对于给定的化学反应，K只受温度的影响，与反应 物或生成物浓度及压强等因素无关。
3.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态。 (× ) 分析:不正确。化学平衡常数是温度的函数，在一定的温度下， 它是一个常量，不能作为平衡状态的标志。
平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数
不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加 B， B的平衡转化率减小。
【警示钟】
分析化学平衡常数的变化时，易忽略平衡常数只与温度有关。
二、化学平衡图像问题分析
1.解题思路和方法
2.解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) (1)“定一议二”原则。 cC(g)为例:
4.对于一个可逆反应，平衡常数的表达式不是惟一的，它与化
学方程式的书写有关。(√) 分析:正确。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的
化学计量数不同，平衡常数的表达式就不同。
Hale Waihona Puke Baidu
5.升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热 反应。( ×) 分析:不正确。升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正 反应为吸热反应。
【典例1】(2012·玉林高二检测)某温度下，在一个2 L的密闭
容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测 )
得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(
4 2 c C c D A.该反应的化学平衡常数表达式是 K c3 A c2 (B)
A的初始浓度
【特别提醒】(1)化学平衡发生移动，K不一定变化；化学平衡
不发生移动，K一定不变化；K变化，则化学平衡一定发生移动。
(2)使用催化剂，只能改变化学反应速率，化学平衡不发生移 动，K不发生变化。
(3)对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，
但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可 以计算平衡转化率，也可用平衡转化率计算平衡常数。
越小 ，它的正 (2)K值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_____ 越小 ，即该反应进行的程度越小，反应物 向反应进行的程度_____ 越小 。 的转化率_____
105 时，该反应进行得基本完全。 (3)一般当K＞___
1.反应mA(g)+nB(g) 转化率都增大。( ×)
pC(g)+qD(g)，只增加A的用量，A、B的
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D.增加B，B的平衡转化率增大
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)固体不出现在平衡常数的表达式中。 (2)化学平衡常数只与温度有关。 【解析】选B。C是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成 1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%；化学
一、化学平衡常数及反应物的转化率 1.使用化学平衡常数应注意的问题 (1)K=f(T)，即化学平衡常数只是温度的函数，与浓度、压强、 催化剂无关。
(2)K是一定温度下，某个化学平衡状态的定值，反应未达到平
衡，K无意义，所以计算化学平衡常数时，分子、分母中的浓 度是指平衡浓度。 (3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看 作“1”而不代入公式。
(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数与原平衡常数互为倒数关系。
如：N2(g)+3H2(g) 则：2NH3(g)
2 c (NH 3 ) 2NH3(g)的平衡常数 K1 ， 3 c(N 2 ) c (H 2 )
N2(g)+3H2(g)的平衡常数
c(N 2 ) c3 (H 2 ) K2 1/ K1 2 c (NH 3 )
第2课时 化学平衡常数
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1.了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。
2.学会运用化学平衡常数进行相关的计算，如计算物质的平
衡浓度、转化率等。
化学平衡常数 (1)什么是化学平衡常数？ (2)化学平衡常数受哪些因素的影响？ 1.定义 化学平衡 时，_________ 生成物浓 在一定温度下，当一个可逆反应达到_________ 度幂之积 与_________________ 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数。这个常数 _________ 就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。
Qc叫做该反应的浓度商，则有：
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc=K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行 可见，只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道 反应物及生成物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某 一方向进行。
(2)判断反应的热效应。
3.化学反应转化率 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) 衡时反应物A的转化率为 α (A)= A的初始浓度-A的平衡浓度 ×100% pC(g)+qD(g)，达到平
2.表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)
p q c (C) c (D) 。 定温度下达到平衡时，K= m c (A) c n (B)
pC(g)+qD(g)，当在一
3.特点:化学平衡常数只受_____ 温度 的影响，与压强和浓度无关。
4.意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。 越大 。它的正 (1)K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_____ 越大 ，即该反应进行得越完全，反应物的 向反应进行的程度_____ 越大 。 转化率_____