【必备】最新2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第07天 吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版
高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)
解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氡分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，B项正确。
参考答案
1.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
2.答案：A
解析： 和 混合生成HF的反应（ + =2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即 ，A项正确。
A.中和反应的ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.ΔΗ2<ΔΗ1
C.ΔΗ2>ΔΗ1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
6.下列叙述正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生
C.在足量的空气中燃料一定能充分燃烧D.吸收热量的过程一定是吸热反应
7.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂,已知:
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
17.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
A. B. C. D.
13.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.煤燃烧时,部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时,部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时,部分化学能转化为光能
高中化学 每日一题 吸热反应与放热反应的判断 新人教版
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B【试题解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
氧化还原反应不一定都为放热反应，如灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故A错。
断开化学键的过程会吸收能量，所以C错。
向外界放出能量后，反应后体系的能量会降低，故B正确。
需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应，如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行，故D错。
解题必备化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
学霸推荐1．下列描述中正确的是A．吸热反应必须加热才能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1答案1．【答案】B【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总焓与生成物的总焓之差，与反应物的多少有关，与反应引发条件无必然联系。
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题附答案
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题一、单选题1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(A.铝片与稀盐酸的反应2.Ba(OH) 2 •8H2O 与 NH4C1 的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④3.在25℃、101kPa 条件下,Qs)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热(A H)分别为-393.5kJ/mol、- 285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则2C(s) + 2H 2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ/mol B,+488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D,+191kJ/mol4.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一(s)+O2(g) =2CO(g)；AH=-221.0kJ- mol-1 ；5.已知:①2C② 2Hjg)+O2 (g)=2H2O (g)AH=-483.6kJ . mol-1。
则反应 C (s)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g)的A H 为()A. +262.6kJ - mol-1B.-131.3kJ • mol-1C.-352.3kJ • mol-1 D, +131.3kJ - mol-16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K2s(s) + N2(g) + 3CO 2(g) A H = x kJ/ mol,已知:碳的燃烧热A H = a kJ/ molS(s) + 2K(s) = K2s(s) A H2 = b kJ/ mol2K(s) + N2(g) + 3O 2(g) = 2KNO 3(s) A H3 = c kJ/ mol则x为()A.3 a+b - cB. c-3 a - bC. a+b-cD. c - a - b7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A. N 2(g ) + 3H 2(g ) 2NH (l)AH =2(a-b-c)kJ - mol -iB. N (g ) + 3H (g )2NH (g) A H =2(b-a)kJ - mol -i八13 .... .. ... ............. . .C. N (g)+—H (g) NH (g) A H =(b+c-a)kJ - mol -i2 2 2 23A.(6a+5d-4c-12b)kJ ・molT 8 .(4c+12b-6a-5d)kJ-molT C.(4c+12b-4a-5d)kJ-mol -1D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol -19 .灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
化学能量反应的吸热与放热
化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。
本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。
在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。
这个过程会导致反应物的温度升高。
吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。
1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。
2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。
吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。
例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。
在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。
这个过程会导致反应物的温度下降。
放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。
1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。
2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。
例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。
发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。
根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。
根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。
高中化学复习知识点：吸热反应和放热反应
高中化学复习知识点：吸热反应和放热反应一、单选题1．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水2．下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应D．生成物总能量大于反应物总能量的反应3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．5．下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．液态水汽化D ．氧化钙与水反应7．下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④8．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO 2反应④Ba(OH )2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应⑤甲烷在O 2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应A ．①⑤⑦⑧⑩B ．①③⑤⑦⑩C ．①②⑤⑦⑧⑩D ．①③⑤⑥⑦⑩ 9．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．该反应为吸热反应B．A-B的键能为bkJ/molC．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为ΔH=（b-a）kJ/mol10．下列图示表示的是吸热反应的是（）A．B．C．D．二、综合题11．(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2•H2O 与NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应__________．（填序号）(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．(4)已知拆开1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2 和H2反应生成1mol NH3需要放出___________的热量。
高二上学期化学期末考试复习知识点：吸热反应与放热反应
高二上学期化学期末考试复习知识点：吸热
反应与放热反应
吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上学期化学期末考试复习知识点，希望大家喜欢。
2015-2016学年高二化学保护生存环境知识点高中高二化学选修1爱护水资源知识点。
高三化学放热反应与吸热反应练习与评测试题
放热反应与吸热反应一、选择题1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝热反应D.氧化钙溶于水2、下列说法正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A.B.C.D.4、下列说法中，不正确的是A.物质燃烧一定是放热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.化学键的断裂一定需要吸收能量D.化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化5、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.H2SO4与NaOH的反应是吸热反应6、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量7、已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应9、下列说法中不正确的是( )⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。
⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。
人教新课标高中化学必修二习题 吸热反应与放热反应 专题练习
专题练习吸热反应与放热反应1.下列说法正确的是()A．中和反应是吸热反应B．燃烧反应都是放热反应C．断裂化学键要放出热量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2.下列反应属于放热反应的是()A．铁与盐酸反应B．碳与二氧化碳高温下反应C．碳酸钙高温下分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应3.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是()A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．碳与水蒸气的反应D．甲烷的燃烧反应4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。
其中放热反应的一组是()A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥6.下列变化中属于吸热反应的一组是()①冰液化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵8.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵9.下列反应属于吸热反应的是( )A．C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量10.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应11.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同12.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应13.下列放热反应的说法中正确的是()A．只要是释放热量的变化就是放热反应B．只要是释放热量的化学变化就是放热反应C．不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应14.下列有关吸热反应的说法中正确的是()A．吸收热量的变化是吸热反应B．有化学键断裂的反应是吸热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸收热量的化学反应是吸热反应15.下列有关说法中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量变化16.下列各图中，表示吸热反应的图是()17.由下图分析，下列说法正确的是()A．A===B＋C 与B＋C===A 两个反应吸收和放出的热量不等B．A===B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A===B＋C 是吸热反应，B＋C===A 必然是放热反应18.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是()A．50 kJB．30 kJC．80 kJD．20 kJ19.下列说法中正确的是()。
化学反应中的能量转化：吸热反应与放热反应
化学反应中的能量转化：吸热反应与放热反应化学反应是物质发生变化时，原子间的化学键断裂和形成的过程。
在化学反应中，能量的转化是不可忽视的。
根据反应过程中能量的转移方向，反应可以分为吸热反应和放热反应。
本文将探讨化学反应中的能量转化过程，并分析吸热反应和放热反应的特点和实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了周围环境中的热量，使得反应物的能量升高。
根据热量的转化方式，吸热反应可以分为两类：化学吸热反应和物理吸热反应。
化学吸热反应是指在反应中需要吸收热量才能进行的反应。
以氢氧化钠与盐酸反应为例，反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，反应物氢氧化钠和盐酸都是固体或液体，但反应过程中需要吸收热量。
这是因为钠离子和氯离子在反应中形成了离合态，需要克服排斥力才能结合，因此反应是吸热反应。
物理吸热反应是指在反应过程中吸收了周围环境中的热量，但反应物不发生化学反应。
例如，溶解一些盐类物质时，会吸收周围环境的热量，使得水温下降。
这是因为当离子团进入水溶液中时，需要克服溶剂和溶质之间的相互作用力，从而吸收热量。
吸热反应在生活中有着广泛的应用。
例如，冷热敷治疗中使用的冷敷贴就是利用了吸热反应的原理。
冷敷贴中含有铵硝酸盐和水，在需要冷敷的部位打开包装，反应开始产生吸热，使得周围温度降低。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量，使得反应物的能量降低。
和吸热反应类似，放热反应也可以分为化学放热反应和物理放热反应。
化学放热反应是指在反应中释放了热量才能进行的反应。
以燃烧反应为例：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热量在这个反应中，丙烷（C3H8）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放了大量的热量。
这是因为在燃烧反应中，碳氢化合物与氧气反应生成氧化物，这些氧化物的键能比反应物中的键能更低，因此反应释放出能量。
物理放热反应是指在反应过程中释放了周围环境中的热量，但反应物不发生化学反应。
2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第07天 吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版
第07天吸热反应与放热反应的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列反应属于放热反应的是A．C+CO 22COB．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水D．石灰石分解制备氧化钙【参考答案】B吸热反应与放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量图示常见反应（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C与CO2、（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）少数分解反应（如TNT爆炸）；（6）大多数化合反应C与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。
（2）化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。
（3）浓硫酸、NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤2．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
吸热反应与放热反应 习题
1、已知25℃、101kPa 下，含1mol 碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。
据此判断，下列说法正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高2．已知2H 2+O 2===== 2H 2O ，关于该反应的下列说法错误的是 （ ）A ．该反应是一个放热反应B ．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C ．该反应是一个吸热反应D ．发生反应时，断开反应物中的H —H 键和O —O 键都要吸收能量3．已知反应H 2 + I 2 == 2 HI ，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是 （ ）A ．放热反应B ．吸热反应C ．没有热量变化D ．无法判断4．关于吸热反应的说法正确的是A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应5．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A ．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH 4NO 36．已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与COz 反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生10．（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
高一化学吸热放热反应能量变化练习题(附答案)
2020年03月12日高一化学吸热放热反应能量变化练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量2.下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化3.下图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应( )A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.()()22H O g H O 1=该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 5.下列关于能量转化的认识中不正确的是( ) A.镁在空气中燃烧时,化学能不只转化为热能 B.2O O+O →的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应D.原电池工作时,化学能全部转化为电能 6.下列对于化学反应过程的理解，错误的是( ) A ．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 B ．凡是能量变化一定发生在化学变化中 C ．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒 D ．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础7.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是( )A.通常情况下,N 2比NO 稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及N 2(g)和O 2(g)的反应C.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO 是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去8.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
高中化学吸热放热反应盖斯定律综合练习题(附答案)
2020年03月14日高中化学吸热放热反应盖斯定律综合练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题22H =-270kJ·mol -1,下列说法正确的是( ) A.2L 氟化氢气体分解生成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B.1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ 热量2.反应A+B→C(0H ∆<)分两步进行：①A+B→X(0H ∆>),②X→C(0H ∆<).下列示意图中，能正确的表示总反应过程中能量变化的是（ ）A.B.C.D.3.已知在25 ℃、101kPa 下,1g 818C H (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A. ()()()()81822225 892C H l O g CO g H O g ++ 148.40H kJ mol -∆=-⋅B. ()()()()81822225892C H l O g CO g H O l ++ 15518H kJ mol -∆=-⋅ C. ()()()()81822225892C H l O g CO g H O l ++ 15518H kJ mol -∆=+⋅ D. ()()()()81822225892C H l O g CO g H O l ++ 148.40H kJ mol -∆=-⋅4.已知()()22H g Br l +()2HBr g 72/H kJ mol ∆=-。
蒸发1mol 2Br 需要吸收的能物质(状态)()2H g ()2Br g ()HBr g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369a A.200 B.230 C.260 D.404 5.下列热化学方程式中H ∆表示可燃物燃烧热的是( )A. ()()212CO g O g +()2CO g 1283H kJ mol -∆=-⋅B. ()()422CH g O g +()()22 2CO g H O g + 1802.?3? H kJ mol -∆=-⋅ C. ()()222H g O g +()22?H O l 1571.6mol H kJ -∆=-⋅D. ()()22H g Cl g +()2?HCl g 1?184.6?H kJ mol -∆=-⋅ 6.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol CH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ7.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.22Ba(OH)8H O ⋅晶体和4NH Cl 晶体混合D.碳酸钙的分解8.已知反应A+B C+D 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) A.A 的能量一定高于C B.B 的能量一定高于DC.A 和B 的能量总和一定高于C 和D 的能量总和D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行9.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol,则12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g)的ΔH 为( )A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol 评卷人 得分二、填空题2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH 1=-196.6 kJ/mol ①; 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH 2=-113.0 kJ/mol ②,则反应NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol。
高中化学四种基本反类型与放热反和吸热反的关系以及反防热或吸热的判断二
煌敦市安放阳光实验学校一、四种基本反类型与放热反和吸热反的关系（一）、化合反中的放热反和吸热反绝大多数的化合反是放热反，少数化合反是吸热反。
1、化合反中常见的放热反：（1）氢化物的生成反是放热反的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃 2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反：N2 +3H2高温高压催化剂 2NH3（2）氧化物的生成是放热反的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃 CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃 2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热 4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃 SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反放热2SO2 +O2催化剂加热 2SO3（3）含氧酸的生成反是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反是放热反的实例①氧化钠与水反生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反中常见的少数吸热反（1）氢化物的生成反是吸热反的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃 2H2S（2）氧化物的生成是放热反的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃 2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热 2CO（二）、分解反中的放热反和吸热反分解反少数是放热反，大多数是放热反。
高一化学吸热放热反应焓变练习题(附答案)
2020年03月19日高一化学吸热放热反应焓变练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.B.C.D.2.下列关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A.该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行5.已知A(g)与B （g ）、C(g)之间可相互转化，反应中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A.A(g)=B(g)+C(g)和B(g)+C(g)=A(g)两个反应吸收或放出的能量不相等B.A(g)=B(g)+C(g)是放热反应C.A(g)具有的能量低于B(g)具有的能量D.B(g)+C(g)=A(g)是放热反应6.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇(3CH OH )燃料的反应为23CO(g)+2H (g)CH OH(g)→,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是( )A.CO(g)与()2H g 反应生成1mol ()3CH OH g 释放出91KJ 的能量B.用碳制备原料气CO 、2H 的反应属于放热反应C.反应物总键能高于生成物的总键能D.若该反应生成液态3CH OH ,则放出的能量更少7.下列过程中一定释放出能量的是( )A.两个氢原子结合成一个氢分子B.分解反应C.氧分子拆成两个氧原子D.化合反应8.下列反应一定属于放热反应的是( )①H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg 与CH 3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应A.仅①②③B.仅①②④C.仅①②③④D.仅③④⑤9.关于化学反应中的说法错误的是( )A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
吸热放热反应答案
吸热放热反应答案解题要点：1、化学反应总是伴随有物质的改变与能量的改变，化学能可以转化为热量、光能、电能等2、生成物总能量比反应物总能量低时为放热反应，反之为吸热反应。
3、常见的吸热反应主要有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、CaCO3受热分解 CaO和CO2 、CO2 与C反应生成CO这三个。
燃烧反应，活泼金属与水或酸的反应，氧化物与水的反应，中和反应，铝热反应，合成氨等均是放热反应。
4、化学键断裂吸热，化学键形成放热。
1、某化学反应过程中的能量改变关系如右图所示，以下结论正确的选项是C〕A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应注：这是一个吸热反应的'图像2、以下有关化学反应与能量的说法中错误的选项是〔C〕．． A．中和反应是放热反应 B．油脂在人体中氧化是放热反应C．镁与盐酸反应是吸热反应 D．氢分子变成2个H需汲取能量3、以下反应属于氧化还原反应的放热反应是〔A〕A．铝与盐酸反应 B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．CaCO3受热分解 CaO 和CO2 4、以下有关化学能与热能的说法正确的选项是〔 B 〕A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的改变需要汲取能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应5、以下说法中，错误的选项是〔C〕A．任何化学反应都伴随能量改变B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能。
高中化学最基础考点系列考点吸热反应与放热反应新人教选修
考点2 吸热反应与放热反应【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。
【精确解读】1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。
3．放热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应；4．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：注意：①反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；②不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【精细剖析】1．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；2．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，键形成过程需要放出热量，放热反应有些也需要一定条件，如2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，需要在高温下才能发生；特别注意:放热反应或吸热反应与反应条件无直接关系；不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【典例剖析】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是( )A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【变式训练】在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体【答案】D【实战演练】1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能【答案】C【解析】A．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，无法判断是否为可逆反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，不可提高HBr的产率，故B错误；C．根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；D．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误；故答案为C。
吸热反应与放热反应
放热反应和吸热反应如下：
放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。
代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。
放热反应的方程式：ΔH<0。
吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。
代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、水解。
吸热反应的方程式：ΔH>0。
放热反应和吸热反应的判断方法：
1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。
2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断。
3、根据化学反应的基本类型判断。
4、燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）。
5、多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应。
爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
放热反应的逆反应一定是吸热反应。
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
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第07天吸热反应与放热反应的比较
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
下列反应属于放热反应的是
A．C+CO 22CO
B．Zn与稀盐酸反应制备氢气
C．浓硫酸溶于水
D．石灰石分解制备氧化钙
B
【参考答案】
吸热反应与放热反应的比较
注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。
（2）化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2
CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
为吸热反应。
（3）浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
1．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矶加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 A ．②④ B ．①④ C ．②③
D ．①④⑤
2．下列说法不正确的是
A ．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
B ．放热反应在常温下一定很容易发生
C ．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定
D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
3．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
1．【答案】A
【解析】常见的吸热反应有分解反应等，所以②④是吸热反应。
③浓硫酸稀释时放热，但是不属于化学反应。
2．【答案】B
3．【答案】C
【解析】根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中
的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
4．【答案】C
你正走在学霸的路上！
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