2019学年高二化学选修4课时训练：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.2.2(鲁科版)
2019年精选化学选修4 化学反应原理第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度鲁科版习题精选【
2019年精选化学选修4 化学反应原理第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度鲁科版习题精选【含答案解析】第三十二篇第1题【单选题】有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为( )①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A、1B、2C、3D、4【答案】：【解析】：第2题【单选题】已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol^-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ，反应达到平衡时的热量变化是A、吸收18．4KJ热量B、放出73．6KJ热量C、放出18．4KJ热量D、吸收73．6KJ热量【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列有关反应限度的说法正确的是( )A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B、NH4HCO3受热分解可自发进行：C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】：【解析】：第4题【单选题】在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、D的体积分数变大D、a＜c+d【答案】：【解析】：第5题【单选题】化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于K 的说法中正确的是( )A、K 越大，反应物的转化率越小B、K 与温度一定有关C、K 与生成物的浓度一定有关D、K 与反应物的浓度一定有关【答案】：【解析】：第6题【单选题】对于可逆反应：2A（g）＋B（g）有误2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第7题【填空题】工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为______ （2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ?mol^﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ?mol^﹣1写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式______（3）工业上电解NO制备NH4N03 ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为______为使电解产物全部转化为NH4N03 ，需补充物质A，A是______（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是______②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为______③若N点时c（NH3）=0.2mol．L^﹣l ，则K（N）=______（保留两位有效数字）。
高中化学人教版选修4知识点复习第二章化学反应的方向、限度与速率.doc
第二章 化学反应的方向、限度与速率本部分知识网络方向：焙变、爛变对反应的共同影响j 化学反应速率的概念及计算 羊L 外界条件对化学反应速率的影响(一) 化学反应的方向1、 化学反应方向与反应热效应的关系多数能自发进行的化学反应为放热反应，但很多放热反应也碍要加热或点燃才能使反应发 生。
同时有不少吸热反应能自发进行。
2、 焙变与爛变对反应爛：衡量一个体系泌度的物理量叫做爛，用符号丄表示。
对于同一物质：S (g) > S (1) > S (s)方向的影响AH-TAS<0反应能自发进行；AH -TAS =O 反应达到平衡状态；AH-TAS>0反应不能自发进行。
结论：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向AH-TAS<0的方向进行，直至达到 平衡状态。
注意：1. 反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。
例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量 判据和爛判据能解决的问题了。
2. 在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。
如杲允许外界对体系施加某种作 用，就可能出现相反的结果。
例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。
(二) 化学反应的限度1、化学反应平衡常数(1) 定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幕的积与反应物浓度系数Z 幕的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
用K 表示。
(2) 表达式 化学反应：&A+bB=^cC+dDK=mr平衡常数［甘斫(1) K 的意义：K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大, 反应物的转化率也越大。
因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应 的限度。
(2) —定温度时，同一个反应，其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。
(3) 在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度(固体、纯液体不表达)。
鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol2．一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧( )A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂3．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：( )A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。
下列有关说法错误的是( )A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C．氧化还原反应都是放热反应D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变7．在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: ( )A．正反应放热，L是气体 B．正反应放热，L非气体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热， L非气体8．已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。
2019高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向精练(含解析)鲁科版选修4
化学反应的方向A组1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析:自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
答案:D2.下列说法不正确的是( )A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析:自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。
铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应,A项正确;冰融化即有序性减小,混乱度增加,即熵值增加,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,混乱度最小,熵值最小,D项正确。
答案:C3.能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析:A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向。
B项,吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1;(NHH=+74.9kJ·mol-1。
不难看出,上述两个反应都是吸热反应,4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。
D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案:A4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气。
下列说法中正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多,是一个熵值增加的过程,用熵判据。
【重点资料】2019高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度单元测试2 鲁科版选修4
第2章 化学反应的方向、限度与速度(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下( )A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B 。
A 项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH 只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B 项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。
C 项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。
D 项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
2.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I 2，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH >0，当达到平衡后，t 1时刻改变反应的某一条件(混合气体的总物质的量不变)，造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A ．容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．H 2的转化率增大，HI 的平衡浓度变小D ．改变条件前后，速率图像如图所示解析：选D 。
由于可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)反应前后气体体积不变(总物质的量不变)，根据气体状态方程：pV ＝nRT ，V 、n 不变，R 是常数，p 增大，T 必然升高。
升温平衡向吸热方向(正反应为吸热反应)移动，则H 2的转化率增大，HI 的平衡浓度增大；反应过程中质量守恒，所以密度不变。
3.t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在下列说法正确的是( )A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1解析：选D。
鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试试题（含答案）1 / 11第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．块状大理石与过量的3 mol·L －1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①加入氯化钠固体 ②改用6 mol·L －1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③2．工业上利用Ga 与NH 3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH 2时放出30.8kJ 的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是( )A ．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可以为升温或加压B ．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C ．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D ．IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 3．在N 2＋3H 22NH 3中，表示该反应速率最快的是( )A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
下列叙述中，正确的是（ ） A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH 固体B ．NH 4Cl 固体C ．CH 3COONa 固体D ．NaNO 3固体6．已知：2CH 3OH (g )⇌CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH ＝－25kJ ⋅mol－1，某温度下的平衡常数为400。
选修4第二章反应的方向、限度与速率第2节反应的限度600
选修4第二章反应的方向、限度与速率第2节反应的限度测试题 2019.91,下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 合成氨反映在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利B. 氯水宜保存在低温、避光条件下C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气2,对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况3,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 ( )A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断4,某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是: ①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升（）A．②③B．②④ C．①③ D．①④5, 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol·L-1 B．O2：0.00125mol·L-1 C．NH3：0.002mol·L-1 D．H2O：0.002mol·L-16,1 mol X气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
2019秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反应的方向、限度和速率测试包含答案
2021 秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反响的方向、限度和速率测试包含答案绝密★ 启用前2021 秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反响的方向、限度和速率测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两局部，共100 分第Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 15 小题 ,每题 4.0 分 ,共 60 分 )1.在密闭容器中充入 4 mol X ，在一定温度下发生反响4X(g)3Y(g) ＋ Z(g) ，到达平衡时，有30%的 X 发生分解，那么平衡时混合气体总的物质的量是()A ． 3.4 molB． 4 molC． 2.8 molD． 1.2 mol2.以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是()A ．改变外界条件不能改变化学反响的限度B．当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C．当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达了反响限度D．当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等3.某温度时， N 2＋ 3H 22NH 3的平衡常数K＝ a，那么此温度下，NH 33/2H 2＋ 1/2N2的平衡常数为()－ 1/2A ． aB． a1/2C．a2021 秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反响的方向、限度和速率测试包含答案－2D． a4.根据反响Br ＋ H2HBr ＋ H 的能量对反响历程的示意图甲进行判断，以下表达中不正确的选项是()甲乙A ．正反响吸热B．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C．参加催化剂后，该反响的能量对反响历程的示意图可用图乙表示D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率5.能用能量判据判断以下过程方向的是()A ．水总是自发地由高处往低处流B．放热反响容易自发进行，吸热反响不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．屡次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大6.一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合以下图的是()2021 秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反响的方向、限度和速率测试包含答案A ． CO2(g)＋ 2NH 3(g)CO(NH 2 )2(s)＋H 2O(g)H<0B． CO(g)＋ H (g)CO(g) ＋H O(g)H>0222C． CH 3CH2OH(g)CH 2=CH 2(g) ＋ H2O(g)H>0D． 2C6H 5CH2CH 3 (g)＋ O2(g)2C6 H5CH=CH 2(g) ＋2H 2O(g)H<07.A(g)＋ n p C(g)D(g)的 v－ t 图像如图甲所示，假设其他条件都不变，只可逆反响 m＋ g是在反响前参加适宜的催化剂，那么其v－ t 图像如图乙所示。
选修4第二章反应的方向、限度与速率第2节反应的限度
选修4第二章反应的方向、限度与速率第2节反应的限度测试题 2019.91,反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加入少量的C(s)粉 B．将C(s)粉碎成细小粉末C．保持体积不变，充入氩气 D．保持体积不变，充入氢气2,已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v (H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( )A．4/5v(NH3)= v(O2) B．5/6v(O2)= v(H2O) C．2/3v(NH3)= v(H2O) D．4/5v(O2)= v(NO)3,进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g 粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。
右图中能正确表示实验结果的是（）4,（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________________ （△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。
当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。
2019秋鲁科版高中化学选修四 第2章 化学反应的方向、限度和速率 测试 包含答案
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修四第2章化学反应的方向、限度和速率测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下发生反应4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A． 3.4 molB． 4 molC． 2.8 molD． 1.2 mol2.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等3.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为()A． a－1/2B． a1/2C．aD． a－24.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.能用能量判据判断下列过程方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大6.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A． CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B． CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C． CH 3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D． 2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<07.可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋g D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
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课时训练9反应条件对化学平衡的影响基础夯实1.对平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,能够降低温度,同时还可增大压强。
答案：D2.(2019天津理综,6)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不准确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1解析：使用三段式求算m。
设转化的X的物质的量为n。
X(g)+m Y(g)3Z(g)起始(mol) 1 2 0转化(mol) n mn3n平衡(mol) (1-n) (2-mn) 3n据：(1-n)∶(2-mn)∶3n=30%∶60%∶10%求得：n=0.1,m=2。
由m=2知,A项准确;由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则B项准确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%,C项准确;第二次平衡时,c(Z)==0.2 mol·L-1,D项错误。
答案：D3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下实行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定解析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者温度升高。
使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低,所以b<a。
答案：A4.下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是( )A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)：降温,颜色加深B.NO2+SO2NO+SO3：降温,SO3的体积分数增加C.CS2+2H2O CO2+2H2S：升温,CO2的平衡浓度增大D.PCl3+Cl2PCl5：降温,PCl3的转化率增大解析：正反应是吸热反应,升温,K 增大,平衡向正反应方向移动,降温,平衡向逆反应方向移动。
降温时A 、B 、D 均向正反应方向移动,正反应为放热反应。
答案：C 5.对于X+Y(s)Z 的平衡体系,若增大压强,Y 的平衡转化率增大,则X 和Z 可能的状态是( ) A.X 为气态,Z 为固态 B.X 为固态,Z 为气态 C.X 为气态,Z 为气态 D.X 为固态,Z 为固态解析：增大压强,Y 的平衡转化率增大,说明平衡向右移动,正反应方向是气体体积减小的方向,所以X 为气态,Z 为非气体。
答案：A6.可逆反应m A(气)+n B p C(气)+q D(其中A 和C 都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述准确的是( )A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n )一定等于(p+q )B.升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应C.若增加B 的量,平衡体系颜色加深,说明B 必是气体物质D.若B 是气体,增加A 的量,A 、B 转化率都一定增大解析：A 项是错误的,压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有变化,而反应物和生成物不一定都是气体,所以这个关系式不准确。
B 项根据平衡移动原理,升高温度,平衡左移只能说明正反应是放热的。
D 项若增加A 的量,A 的转化率减小而不是增大。
所以C 项是准确的。
答案：C7.在一定温度下将1 mol CO 和1 mol 水蒸气放在密闭容器中反应：CO+H 2O CO 2+H 2,达平衡后测得CO 2为0.6 mol,再通入4 mol 水蒸气,达新平衡后CO 2的物质的量可能是( ) A.0.6 mol B.1 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 解析：加入H 2O(g)平衡右移,n (CO 2)>0.6 mol 但不可能任意增大,根据“不为零”原则,1 mol CO 即使完全反应也只可能生成1 mol CO 2,所以0.6 mol<n (CO 2)<1 mol 。
答案：C8.一定条件下,通过下列反应能够制备特种陶瓷的原料MgO ： MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH >0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )D MgSO 4的质量(忽略体积)CO 的转化率解析：随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大,A 准确;增大CO 的物质的量,平衡正向移动,但CO 2与CO 的物质的量之比减小,B 错;平衡常数只与温度相关,C 错;MgSO 4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO 的转化率不变。
答案：A9.反应NH 4HS(s)NH 3(g)+H 2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是( )A.温度、容积不变时,通入SO 2气体B.移走一部分NH 4HS 固体C.容积不变,充入氨气D.保持压强不变,充入氮气 解析：A 项,通入的SO 2与H 2S 发生反应,使H 2S 浓度减小,平衡右移;B 项,加入NH 4HS 固体的浓度为常数,减小其用量平衡不发生移动;C 项,生成物NH 3的浓度增大,平衡左移;D 项,恒压条件下,充入与反应无关的气体N 2,相当于减压,平衡右移。
答案为B 项。
答案：B10.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( ) A.2NO 2(g)N 2O 4(g)(正反应为放热反应) B.H 2(g)+I 2(g)2HI(g)(正反应为放热反应) C.3O 2(g)2O 3(g)(正反应为吸热反应) D.NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)(正反应为吸热反应)解析：正反应为吸热反应且正反应为气体系数减小的反应,增大压强或升高温度平衡都向正反应方向移动的为C 项。
答案：C11.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH <0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较准确的是 ( )解析：ΔH <0,升高温度,平衡左移,X 的体积分数变大,A 项准确;反应前后气体系数相等,改变压强,平衡不移动,Y 的体积分数不变,但Z 的浓度变大,B 项、C 项均错误;充入一定量Z,平衡左移,X 的体积分数不变,D 项错误。
答案：A12.下列对化学平衡移动的分析中,不准确的是( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加碳的物质的量时,平衡不移动,①不对;当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率降低,②不对;③如果同时改变其他条件,平衡不一定向气体体积减小的方向移动;有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,容器内各物质的分压减小,平衡可能发生移动,④错误。
答案：D13.如图所示的曲线是其他条件一定时,2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )A.A点B.B点C.C点D.D点解析：此坐标系的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO的转化率,过C点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到C点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示C点未达到平衡状态,且v正>v逆(平衡向正反应方向移动)。
答案：C14.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断准确的是( )A.氮气的转化率增大B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率解析：增加反应物N2的浓度,平衡向正反应方向移动,生成物NH3的浓度增大,但百分含量不一定增大,反应物H2的转化率增大, N2的转化率减小;氨气的生成速率大于其分解速率,只有B项准确。
答案：B15.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下：①HUr+H2O Ur-+H3O+,尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述准确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度,平衡向正反应方向移动D.降低温度,平衡向逆反应方向移动解析：题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应。
答案：B水平提升16.如图所示,在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水,C与D相通,其中充有红棕色气体,存有平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。
若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解,向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解,则：(1)A、B两烧杯中,A烧杯中溶液温度,B烧杯中溶液温度。
(填“升高”“降低”或“不变”)(2)C中气体颜色,D中气体颜色。
(填“变深”“变浅”或“不变”)(3)在测定NO2的相对分子质量时,较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。
解析：(1)NaOH固体溶于水放热,而硝酸铵固体溶于水吸热,所以A烧杯中溶液温度升高,而B烧杯中溶液温度降低。
(2)正反应放热,所以C中平衡左移,颜色变深;D中平衡右移,颜色变浅。
(3)测定NO2的相对分子质量时,应使平衡尽可能左移,所以应选择较高温度。
答案：(1)升高降低(2)变深变浅(3)较高温度17.在一定条件下,体积为 3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。