人教九下化学第十单元碱的化学性质教案

<<碱溶液的化学性质>>的教学设计

教学目标

1.知识与技能目标:

(1)认识碱的化学性质

(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。

2.过程与方法目标:

(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.

(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.

3.情感态度与价值观目标:

通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点和难点

(1)碱的化学性质.

(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究.

教学过程

【知识回顾、导入新课】

由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。

1、碱与酸碱指示剂的反应

【演示实验】

在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

2、碱与非金属氧化物的反应:

提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO

2

与NaOH反应吗?

演示实验: CO

2

与NaOH溶液的反应,让学生观察现象.

CO

2+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水

3、碱与某些盐的反应

【演示实验】

(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)

2溶液中分别加入CuSO

4

溶液,让学生观察现象并

写出有关的化学反应的方程式.

(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)

2溶液中分别加入FeCl

3

溶液,让学生观察现象并

写出有关的化学反应的方程式.

2NaOH+CuSO

4=Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

Ca(OH)

2+ CuSO4=Cu(OH)

2

↓+CaSO

4

3NaOH+FeCl

3=Fe(OH)

3

↓+3NaCl

3Ca(OH)

2+2FeCl

3

=2Fe(OH)

3

↓+3CaCl

2

归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱

本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题

板书设计：

二碱溶液的化学性质

1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水

CO

2+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

CO

2+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱

2NaOH+CuSO

4=Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

Ca(OH)

2+ CuSO

4

=Cu(OH)

2

↓+CaSO

4

3NaOH+FeCl

3=Fe(OH)

3

↓+3NaCl

3Ca(OH)

2+2FeCl

3

=2Fe(OH)

3

↓+3CaCl

2

Ca(OH)

2+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH