人教九下化学第十单元碱的化学性质教案
九年级化学下册 探究碱的化学性质教案 新人教版
课题：探究碱的化学性质（教学设计）【教学目标】知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。
2、掌握有关碱的两个基本化学性质。
过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力情感态度与价值观：1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学重点】碱的化学性质及其反应【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。
【实验准备】学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（3瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒（2个）点滴板废物缸废液缸演示实验仪器药品：烧瓶夹子导管弹簧夹注射器氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学【教学过程】创设情景，引入课题前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶……（由此引起学生的兴趣，设置悬念）（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。
……（讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“魔力”，下面我们再来看这两张图片。
（讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
大家在使用时一定要小心哦。
同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。
任务：A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。
B组：观察 Ca(OH)的颜色、状态及溶解性 2【活动探究2】目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应（讲解）我们在前面已经学过酸碱指示剂，那下面我们也分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。
（分组实验）任务：A组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH 溶液的颜色变化B组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇Ca(OH)溶液的颜色变化21、碱与酸碱指示剂的作用1我们知道氢氧化钙溶液可以与二氧化碳反应，现象是澄清的氢氧化钙溶液变浑浊，那氢氧化钠与氢氧化钙讲解)(会不会氢氧化钠也能与二氧化碳反应呢？现象是不是也很明显呢？那我们来接着探究氢氧化钠的组成很相似，与二氧化碳的反应】目标：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应【活动探究3我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家向之前溶解固体氢氧化钠的小烧杯中小心地吹气，观)(讲解察现象。
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
初中化学碱教案
初中化学碱教案教学目标：1. 了解碱的定义和性质。
2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3. 掌握氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
4. 能够运用碱的性质解释相关生活现象。
教学重点：1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
教学难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙等碱的化学性质。
教学准备：1. 实验器材：氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊、酚酞。
2. 教学工具：实验演示台、显微镜、试管、烧杯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱指示剂与碱溶液的反应，引发学生对碱的兴趣。
2. 提问：你们对碱有什么了解？碱有哪些性质？二、探索新知（15分钟）1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性：a. 教师展示氢氧化钠固体，引导学生观察其外观。
b. 教师将氢氧化钠固体放入试管中，观察其吸水过程。
c. 教师将氢氧化钠溶液滴在玻璃板上，观察其腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：a. 教师分别准备氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
b. 教师将石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液中，引导学生观察颜色变化。
c. 教师引导学生讨论氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
三、课堂实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生举例说明碱的性质在日常生活中的应用。
3. 教师提出拓展问题，引导学生思考。
五、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习，巩固所学知识。
2. 观察生活中常见的碱性物质，分析其性质和作用。
教学反思：本节课通过实验和讨论，使学生了解了碱的定义和性质，认识了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握了氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
在教学过程中，要注意引导学生运用碱的性质解释相关生活现象，培养学生的创新能力。
同时，通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和合作精神。
初中化学碱类及性质教案
初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。
三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。
五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。
2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。
3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。
4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。
5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。
六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。
七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
人教版九年级下册化学 常见的碱 碱的化学性质教案与反思
第3课时常见的碱碱的化学性质新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》前进学校史爱东三维目标要求知识与技能1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
过程与方法1．通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2．通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
教学重点和难点教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点碱具有相似化学性质的原因。
情境导入瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏(如图)。
鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。
合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1．在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2．氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。
【实验活动1】【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
【实验记录】归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课堂讨论(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。
)(2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？(不能做酸性气体的干燥剂。
)(3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？(氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《碱的化学性质》教学设计
a.写一篇关于化学与环境保护的短文，讨论碱在环境保护中的作用，提高学生的环保意识。
b.结合本章节所学，思考如何将化学知识运用到实际生活中，为社会发展作出贡献。
请同学们认真完成作业，做好复习和预习工作，不断提高自己的化学素养。教师将根据作业完成情况进行评价和反馈，帮助学生查漏补缺，提升学习效果。
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，针对实验现象进行讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养团队协作能力。
讨论主题：碱的性质有哪些？碱与非金属氧化物、酸、盐反应的原理是什么？
4.知识梳理，形成体系：引导学生总结碱的化学性质，形成知识体系，便于记忆和理解。
5.应用拓展，提高能力：设计具有挑战性的问题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高解决问题的能力。
4.能够根据化学反应原理，书写碱的相关化学方程式，并掌握相关化学计算。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和数据分析，培养学生科学探究的能力，提高实验操作的技能。
2.运用归纳、总结的方法，让学生掌握碱的化学性质，形成知识体系。
3.采用问题驱动、小组讨论等教学策略，激发学生思考，培养合作意识。
4.结合生活实际，让学生体会化学与生活的紧密联系，提高解决实际问题的能力。
因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.通过生活实例和实验，帮助学生深入理解碱的化学性质，形成知识体系。
2.加强实验操作指导，培养学生严谨、细致的实验态度，提高实验技能。
3.引导学生运用科学方法，培养逻辑思维和分析解决问题的能力。
4.创设有趣、富有挑战性的教学情境，激发学生学习兴趣，培养热爱科学的精神。
c.碱与酸：以氢氧化钠与盐酸反应为例，学习碱与酸的中和反应，并引导学生书写化学方程式。
化学九年级下册第十单元《酸、碱的化学性质》教案
自我反思
（2min）
课后学习
教材任务
巩固练习
课时训练二十四。
酸和碱都能与指示剂发生化学反应，使指示剂变色。
活动二、酸的化学性质的验证（15min）
活动形式
活动过程及结果
分组实验
拓展延伸
回忆梳理
分组实验
归纳小结
一、酸与金属、金属氧化物的反应。认真观察现象并完成下表：
实验操作
实验现象
实验结论（用方程式表示）
取一根生锈的铁钉于试管中。向其中加入约2ml的稀盐酸，当铁钉表面的绣去掉变得光亮时，将铁钉取出，洗净，观察。
通过此实验，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
反馈练习（3min）
1.下列物质中，不能和稀盐酸反应的是（）
A.Cu B.MgO C.NaOH D.CaCO3
2．下列物质可以将氢氧化钠溶液和石灰水区别分开的是（）
A.氧气B.二氧化碳C.紫色石蕊溶液D.酚酞
总结梳理
（3min
实验步骤:
1.分别取两个白色点滴板于实验桌上。(思考：为什么不用试管？）
2.分别向两个点滴板中滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
3.分别向两个点滴板中加入石蕊溶液和酚酞溶液。
认真观察现象并记录于下表：
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
活动形式
活动过程及结果
分组实验
思考交流
认真观察现象并完成下表：
实验操作
实验现象
实验结论
取一支试管加入少许氢氧化钙粉末（下同），然后加入1ml水，振荡，滴入1-2滴酚酞试液，观察；继续向其中加入1ml水，观察。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）◆教学目标1.了解酸碱示剂及其变色情况。
2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
4.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
5.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
1.进一步认识和体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。
3.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
4.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
3.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案一、教学目标1.了解碱的概念和性质；2.掌握常见的碱的名称、化学式和性质；3.能够根据实验现象判定物质是否为碱。
二、教学重点1.碱的概念和性质；2.常见的碱的名称、化学式和性质。
三、教学准备1.教师准备：多种常见的碱溶液，测试纸，实验器材；2.学生准备：笔记本、教科书。
四、教学过程导入（5分钟）1.老师通过引导学生回忆上一节课学习的酸的知识，向学生提问：你们能回忆一下酸的性质和常见的酸吗？2.学生回答后，老师引导学生思考：酸性溶液和碱性溶液有什么不同？学习碱的概念（10分钟）1.老师通过讲解和示范，引导学生了解碱的定义和性质。
2.老师使用示意图，解释碱的离子性、导电性和腐蚀性等性质。
3.学生跟随着教材，记笔记以加深对碱的概念的理解。
学习常见的碱（15分钟）1.老师与学生一起学习常见的碱的名称、化学式和性质，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.老师通过讲解和实验演示，展示不同碱溶液的特征，如溶液的颜色、导电性等。
3.学生们积极参与讨论，记录实验结果和观察现象，并加深对常见碱的理解。
碱的实验检测（15分钟）1.老师组织学生进行实验，使用盐酸作为试剂，依次将三种溶液中加入盐酸，观察并记录反应现象。
2.学生们共同讨论反应结果，判断出哪些溶液是碱性溶液。
3.老师指导学生总结，建立实验数据和理论知识之间的联系。
巩固与拓展（15分钟）1.老师提供更多的实际生活中常见的碱，让学生从生活中的案例中学习，如肥皂、洗衣粉等。
2.学生以小组为单位，进行碱的实际应用调查研究。
3.学生逐一报告实验结果和调查研究结果，分享彼此的发现和经验。
五、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，我们了解了碱的概念和性质，掌握了常见的碱的名称、化学式和性质。
通过实验和观察，可以判断物质是否为碱。
下节课我们将学习酸碱中和反应和常见物质的酸碱性。
六、课后作业1.阅读教科书，复习本节课的内容；2.思考一下碱的实际应用，并写一篇简短的作文；3.向身边的人询问一下他们对碱的了解和应用。
人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案
常见的碱【教学目标】1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法3、根据性质掌握其用途的在生活中的应用4、培养学生的实验思维能力【教学重点】NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH) （观察实验学习）归纳：1.NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。
在空气中易潮解——可作某些气体的(H2,O2)干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（见PPT球形干燥管、U型干燥管）2.化学性质：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【当堂检测】1．下列氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2C、NH3D、H24、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中【讨论1】设计实验来证明氢氧化钠溶液和二氧化碳之间发生了反应[（二）氢氧化钙Ca(OH)21、性质：（阅读学习）Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
2.制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2CuO+H2O===（不反应）3、用途：1、检验CO22、粉刷墙壁3、冬天刷在树木上，保护树木4、制农药—波尔多液（不能用铁桶盛放）5、改良酸性土壤三、其他常见的碱1、氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2、氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2O=== NH3 +H2ONH3+H2O=== NH3·H2O【当堂检测】1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。
九年级化学下册《碱的化学性质》教案、教学设计
设想：结合化学史和科学家的事迹，激发学生的学习兴趣。通过讲解和实验演示，让学生了解不同碱的制备方法，如氧化法、还原法等，并引导学生掌握其原理。
（二）教学设想
1.采用多元化的教学方法，如讲授、实验、小组讨论等，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的化学性质的理解，提高他们的实践操作能力，我将布置以下作业：
1.完成课本后的习题：请同学们完成本章节的课后习题，特别是涉及到碱的定义、化学性质及实验操作的题目，以加深对课堂所学知识的理解。
2.实验报告：根据课堂上的酸碱滴定实验，每位同学撰写一份实验报告，内容包括实验目的、原理、操作步骤、实验结果及结论等。通过实验报告的撰写，培养学生严谨的科学态度和实验分析能力。
九年级化学下册《碱的化学性质》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碱的定义，掌握常见的碱及其化学式，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.学习并掌握碱的化学性质，如与酸的中和反应、与盐的反应、与氧化物的反应等。
3.学会使用酸碱指示剂（如酚酞、石蕊等）进行酸碱滴定实验，并能正确判断滴定终点。
设想：通过生动的实物演示和实验操作，结合生活实例，帮助学生形象地理解碱的性质。例如，使用氢氧化钠与盐酸反应的实验，让学生直观地观察到中和反应的过程。
2.重难点二：酸碱滴定实验的操作和判断滴定终点。这是一个实践性较强的难点，需要学生具备一定的实验技能和观察能力。
设想：分步骤进行实验操作的演示和指导，强调操作规范和注意事项。同时，开展小组合作实验，让学生在互相学习中提高实验技能，通过多次实践，熟练掌握滴定的操作方法和判断滴定终点的能力。
人教九下化学第十单元 碱的化学性质教案
<<碱溶液的化学性质>>的教学设计教学目的1.知识与技能目的:(1)认识碱的化学性质(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反响的化学方程式。
2.过程与方法目的:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.3.情感态度与价值观目的:通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步开展科学探究才能，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点(1)碱的化学性质.(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反响的实验探究.教学过程【知识回忆、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂的反响【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反响:提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO2与NaOH反响吗?演示实验: CO2与NaOH溶液的反响,让学生观察现象.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反响:做比照实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反响:生成盐和水3、碱与某些盐的反响【演示实验】(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别参加CuSO4溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反响的方程式.(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别参加FeCl3溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反响的方程式.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2归纳总结：碱与某些盐的反响生成新盐和新碱本节小结：让学生互相讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题板书设计：二碱溶液的化学性质1、碱与酸碱指示剂的反响: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
初中化学NaoH教案
初中化学NaoH教案
一、教学内容
本节课的主要内容是关于NaOH（氢氧化钠）的基本性质和化学反应。
学生将学习到NaOH的化学式、性质、制备方法以及常见的化学反应。
二、教学目标
1. 了解NaOH的化学式及基本性质；
2. 掌握NaOH的制备方法；
3. 了解NaOH在一些常见化学反应中的应用。
三、教学过程
1. 导入：通过展示一些日常生活中使用NaOH的例子，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：介绍NaOH的化学式、性质和制备方法，让学生了解它的基本特点。
3. 案例分析：通过实验或化学反应的案例，让学生了解NaOH在中和反应、水解反应等化
学反应中的应用。
4. 总结：总结本节课的内容，让学生对NaOH有一个清晰的认识。
5. 小结：帮助学生理解化学反应的基本原理，并引导他们进行相关思考和讨论。
四、课后作业
1. 复习本节课的知识内容，巩固所学知识；
2. 调查并了解NaOH在日常生活中的应用；
3. 完成相关的练习题目，深化对NaOH的理解。
五、教学反思
本节课的教学目的是让学生了解NaOH的基本性质和化学反应，通过案例分析和实验操作，引导学生对NaOH有一个直观的认识。
在教学过程中，要尽量让学生亲自实践，增强他们
的学习兴趣和体验感。
同时，要及时纠正学生的错误理解，确保他们对NaOH的认识是正
确的。
希望通过本节课的学习，学生能够对NaOH有一个全面而深入的了解。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱教案
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。
最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂知识与技能1．知道几种常见的酸和碱。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3．能完成简单的探究实验。
过程与方法1．进一步认识和体验科学探究的过程。
2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。
用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。
一、新课导入[导入1]日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。
例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。
今天我们就来认识有关酸和碱的知识。
[导入2]复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。
分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
<<碱溶液的化学性质>>的教学设计
教学目标
1.知识与技能目标:
(1)认识碱的化学性质
(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。
2.过程与方法目标:
(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.
(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.
3.情感态度与价值观目标:
通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点和难点
(1)碱的化学性质.
(2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究.
教学过程
【知识回顾、导入新课】
由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂的反应
【演示实验】
在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反应:
提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO
2
与NaOH反应吗?
演示实验: CO
2
与NaOH溶液的反应,让学生观察现象.
CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水
3、碱与某些盐的反应
【演示实验】
(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)
2溶液中分别加入CuSO
4
溶液,让学生观察现象并
写出有关的化学反应的方程式.
(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)
2溶液中分别加入FeCl
3
溶液,让学生观察现象并
写出有关的化学反应的方程式.
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
Ca(OH)
2+ CuSO4=Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
3NaOH+FeCl
3=Fe(OH)
3
↓+3NaCl
3Ca(OH)
2+2FeCl
3
=2Fe(OH)
3
↓+3CaCl
2
归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱
本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题
板书设计：
二碱溶液的化学性质
1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水
CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
Ca(OH)
2+ CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
3NaOH+FeCl
3=Fe(OH)
3
↓+3NaCl
3Ca(OH)
2+2FeCl
3
=2Fe(OH)
3
↓+3CaCl
2
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH。