(完整版)高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析),推荐文档

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人教版高一化学必修2第一章测试题(含答案-)

高一化学必修2第一章测试题班别：：座号：分数:一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共52分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2222．下列说确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族4．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+26．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-107．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物10．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）A．Li B．Na C．Rb D．Cs11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金12、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（）。

A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。

下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

高一化学必修2第一章单元检测(含答案)

高一化学必修2第一章单元检测可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。

则19277Ir中的中子数和质子数之差为（）B.38C. 2692．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl54．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 H2O C．N2O D．CH45．下列电子式，正确的是（）6．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO37. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。

按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。

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高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。

下列说法正确的是（）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。

6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功，（）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。

高一化学必修二第一章测试题

高一化学必修二第一章测试题化学是一门探索和理解物质构成及变化规律的科学。

高一化学必修二第一章主要介绍了化学的基本概念和原子结构。

在本次测试题中，我们将回顾并应用所学的知识。

第一部分：基本概念1. 物质的分类和性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类别，纯物质又可以分为单质和化合物。

请你根据下面的描述判断物质属于哪一类，并写出理由：（1）一种由相同类型的原子组成的物质，无法通过物理方法进一步分解。

（2）一种由不同类型的原子以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。

（3）一个混合物，由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成比例可以发生变化。

2. 原子的基本结构与性质（1）什么是原子？（2）原子的核外结构是什么？（3）描述一下元素周期表中原子结构的特点。

第二部分：原子结构3. 原子核的组成与性质（1）原子核由什么组成？（2）质子和中子的质量比是多少？（3）根据下表中给出的质子数、中子数和电子数，判断各原子的元素名称：原子的质子数原子的中子数原子的电子数6 6 68 8 817 18 174. 原子的电子结构（1）原子的电子排布是如何进行的？（2）画出氧原子和氯原子的电子排布图。

（3）哪些元素的电子排布符合奇偶规律？第三部分：化学键和化学反应5. 化学键的形成与性质（1）什么是化学键？（2）离子键和共价键有什么区别？（3）描述一下金属键的特点。

6. 化学反应的基本概念和分类（1）化学反应是什么？（2）写出下列化学反应的反应方程式：氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氢气。

氮气与氢气反应产生氨气。

（3）根据反应类型分类，将下列反应归类：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO32H2O2 → 2H2O + O2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl总结：通过本次测试题，我们巩固了化学的基本概念和原子结构知识，并学习了化学键和化学反应的相关概念和特点。

化学是一门重要的科学，它帮助我们理解世界的构成和变化规律，对于我们日常生活和工业生产都有着重要的应用价值。

高一化学必修二第一章测试题含参考答案

第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

高一化学必修2第一章测试题(附答案)

高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。

以下叙述不正确的是（）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是：（）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是＞②原子半径：＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。

高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)

高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

完整版)高一化学必修二第一章测试题

完整版)高一化学必修二第一章测试题1.某个电中性粒子含有6个电子和7个中子，其可能的化学符号是A。

13Al。

2.Na+的半径最小。

3.40K和40Ca是同位素关系。

4.制催化剂的材料是在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料。

5.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强是递变规律不正确的。

6.H3O、NH4+、NH2-具有相同的质子数和电子数。

7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。

8.非金属性：F＞O＞S是化合物性质比较中不正确的。

9.原子序数：X＜Y＜Z是正确的。

10.铊是易导电的银白色金属，但Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。

11.含有离子键的化合物不一定是离子化合物是错误的说法。

1.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。

2.正确答案为B，非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。

3.正确答案为B，R一定是ⅣA族元素。

4.正确答案为D，第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定。

5.序数之差为5的元素不可能形成原子个数比为2∶3的化合物，因此正确答案为C。

6.判断错误的是C，Y最高价氧化物的化学式为YO2.7.正确答案为D，Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。

8.原子序数由小到大的顺序是A、B、D、C、E。

9.①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O ⑥MgF2 ⑦NH4+。

实验报告：氯、溴、碘的检验实验目的：检验氯、溴、碘的存在。

实验原理：氯、溴、碘在KI溶液中与氯水反应，生成相应的卤素离子，再用四氯化碳提取，观察四氯化碳层的颜色变化。

实验步骤：将KI溶液、氯水和1 mL CCl4加入试管中，振荡混合，静置后观察四氯化碳层的颜色变化。

依次进行氯、溴、碘的检验。

实验结果：氯产生无色四氯化碳层，溴产生橙红色四氯化碳层，碘产生紫色四氯化碳层。

实验结论：氯、溴、碘均存在于检验样品中。

实验仪器：试管、移液管、离心机。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)

……名：____……人教版高中化学必修2第一章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

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人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有 1 个选项吻合题意。

〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。

A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。

A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。

A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。

高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

Z 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高一化学必修二第一章检测题及答案

高一化学第一章测试题（考试时刻：60分钟，总分值100分。

可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23）第一卷（共40分）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共22分) 1、以下各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨2、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界限周围的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药3、以下化合物中既有离子键又有共价键的是4、以下表达正确的选项是A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，那么它必然是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同五、以下说法错误的选项是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中必然含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健必然是非极性键6、据报导，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的选项是A. 是4He 的同素异形体B. 比4He 多一个中子C. 是4He 的同位素D. 比4He 少一个质子 7、元素性质呈周期性转变的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性转变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性转变D ．元素的最高正化合价呈周期性转变 8、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙 9、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳固性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S10、某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够判定A ．R 必然是第周围期元素B ．R 必然是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳固D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11、以下电子式或结构式错误的选项是二、选择题（此题包括6小题，每题3分，共18分。

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2017 学年度第一章考试化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分第I卷（选择题共60分）一、选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括20 个小题，每小题 3 分；）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br 2D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 、制半导体材料C制新医用药物D 、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的（）A. 第4周期川A族B. 第4周期恥族C.第3周期WB族D. 第3周期WA族5. 在周期表中，第3、4、5、 6 周期元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32 8 、18、18、32C．8、18、18、18 8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A. 质子数 B •中子数C •电子数 D •核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A • LiB • NaC • KD • A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：6C 、6C 、6C ，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数 B •中子数 C •电子层数 D •元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A．NaOH B ．Mg（OH）2 C ．Al（OH）3 D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A. Na、Mg Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是A.①②③ B .① C .①③ D .①②15. 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K L、M N O 层上，下列叙述正确的是（）A. K层上容纳的电子数只能是2个 B . K层上容纳的电子数可以超过2个C. L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个16. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是数是（）17. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（18 .下列物质中酸性最强的是（）豐皿（铪），它的中子A. 72 B . 113 C . 185 D . 257 A.酸性：HCIO > HBrQ> HICU B .碱性:NaO> Mg(OH)a> Al ( OH) 3C.稳定性：PH > HS> HCl D .非金属性：F> O> SA. HCIC4 B . H2SQ C . H3PO D . HSQ319 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）20•下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. ImolA 从酸中置换生成的 H 2比1mol B 从酸中置换生成的 H 2多D.常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能（二）附加题（包括 8 个小题，每小题 2 分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822•某元素原子L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 A . +5B . +6C . +7D .23. 已知某粒子 A Z R n ，则元素 A Z R n 的电子数是（） A. ZB . A-ZC . Z-nD. Z+n24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确...的是（）入锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B. ＜（ At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强A ．CB ．FD ． Ne则乙的原子序数（）无最高正化合价25.有A B 、C 、D 四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A. A > B > C > D B . D > B > A > C C. B > A > C > D D . C > A > B > D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2XQ ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH 3D.XH 427. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A 的最高价氧化物的水化物碱 A. X 的原子序数比Y 小B C. X 的原子半径比Y 大DX 原子的最外层电子数比 Y 大 X 元素的最高正价比 Y 大28. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数, M 的原子序数为37的是第H卷(非选择题共40 分)二、必做题(包括29-34小题，共40分)29、(14分)填空题：(1) ______________________________________________________________ •原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从__________________ 增加到_____ ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次__________ ，核对外层电子的引力逐渐 ______ ，失电子能力逐渐 ____ ，得电子能力逐渐 _____ ，因此，金属性逐渐_____ ，非金属性逐渐_______ 。