高二化学烷径、同分异构体
烷烃(同系物和同分异构体)
烷烃复 习一： 什么叫烷烃？ 链状、单键、饱和
烷烃的通式是？其完全燃烧生成的水和二氧化碳 之比为多少？ C2H2n+2 (n≥1) 已知10ml的某气态烷烃在50mlO2中充分燃烧，得到 液态水和体积为35ml的混合气体（所有气体都在同温同 压下测定），则该烃可能是什么？
烷烃的表示方法
有机物的几种表示方法
烷烃的化学性质
（1）烷烃的氧化反应 烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2+(3n+1)/2O2 → nCO2+（n+1）H2O
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发 生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
(2)烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取
代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以
H
C
H
C H
H
对称氢原子的概念
我们先看看最简单的甲烷分子… 我们知道甲烷的四个氢原 子是对称的。 如果将甲烷的四个氢原子 用甲基取代，结果会…？
由此可以得到两个规律…
对称氢原子确定的规律
同一碳原子上的氢原子完全对称 。 与同一碳原子相连的甲基上的氢原
子完全对称。
与同一碳原子相连的相同基团对应位置上的
烷烃组成和结构的表示方法
结构简式怎么写?------p23(有机化学)
1.将结构式中的C—H省略,其他的共价键一律不省略.C—C 可省也可不省.但其它如双键,叁键一律不能省. 实际上写结构简式的最简单处理方法就是省略C—H,
其它一概不变！
2.连在同一个C上的相同基团有时也可以合并,并带上括号. 3.同一条链上连续的相同的基团也可以合并，并带上括号
4、主链少三个碳原子
C C ∣ ∣ C －C － C － C ∣ ∣ C C
烷烃同分异构体数目口诀
烷烃同分异构体数目口诀烷烃是指沿着碳碳键链为C基组成的烃类分子，烷烃同分异构体指在具有相同碳链结构，相同碳链重量的情况下，由于键的分布方式不同，而表现出不同的化学性质，物理性质的同分异构体的总和就是烷烃同分异构体数目。
那么我们如何来计算烷烃同分异构体数目呢？“ 十 - 八” 口诀可以提供我们一个有用的参考，此口诀概括计算方法为：1. 如果烷烃的碳链上有 n 个碳原子，就有 n! 共n× ( n−1 ) × ( n−2 )×...×3×2×1 种构型2. 单路重复：程序从最后一个碳原子开始，将它沿着 clockwise方向折叠，折叠一次等于1个异构体，直到碳链回到原来的顺序，就产生一个环型构型3. 双螺旋重复：若有位靠近碳链起点 -ω和终点α上靠近的碳被折叠，继续从终点α开始，逆时针折叠碳链若干格，直到α与ω重合（落在同一位置），这种折叠产生的异构体等于碳链长度减一。
因此，计算烷烃同分异构体数目的口诀“ 十 - 八” 就用上述的方法便可以计算出。
例如，要计算 C6H12 的烷烃同分异构体数目，n=6，因此有6!= 6×5×4×3×2×1 =720 个烷烃同分异构体。
此外，同分异构体数量也可以使用“Hypothetical Geometric Isomers Formulae” 公式来计算，它将单路重复和双螺旋重复因子分开，当一个有多个构型时，分裂开组成的n组元素之和，即为同分异构体的总数 .当考虑环烷烃的时候，可以假设环状烷烃有两个 end--groups 和一个中心碳，以及其他碳中的基，因此可以转换为 n--alkane 的形式计算，例如 C6H12 -- Cyclohexane，则所得烷烃同分异构体数目为 n--alkane 中的 6！，即 720 个。
综上所述，烷烃同分异构体数目可以使用“ 十 - 八” 口诀或 HypotheticalGeometric Isomers Formulae 公式来计算，本文介绍了烷烃同分异构体数目的定义和计算方法，希望对你有所帮助。
第2章 烷烃
通式CnH2n+2 同系列：具有一个通式，结构相似，性质相似
2、构造式的书写方法
构造：分子中原子互相连接的方式和顺序。
有机化学
2
构造式： CH3 CH2 CH2
CH3
CH3 CH CH3
CH 3
构造简式： CH3CH2CH2CH3 CH3CH CH3
CH3
CH3CH(CH3)2
键线式：
3、写出烷烃的同分异构体
同分异构体：18个
4
有机化学
4、碳、氢原子的分类
CH3 1º 3º 1º 4º CH3 C CH2 CH CH3 2º CH3 CH3 按照所连接的碳原子的数目，可分为四类： 连有一个碳原子称为伯(10)碳原子， 所连的氢原子伯(10)氢原子； 连有二个碳原子称为仲(20)碳原子， 所连的氢原子仲(20)氢原子； 连有三个碳原子称为叔(30)碳原子， 所连的氢原子伯(30)氢原子； 连有四个碳原子称为季(40)碳原子。
CH4 + O2 ( 空气) CH3OH + CH2O
R CH 2 CH2 R'(石蜡 )
RCOOH + R'COOH
32
有机化学
3、异构化反应：
从一个异构体转化为另一个异构体。
CH3 CH3CH2CH2CH3 20% AlBr3 ,HBr 27℃ CH3CHCH3 80%
该反应在石油工业中，将质量差的直链烷 烃转化为支链烷烃。
CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH 3 CH3
CH3
C
CH3
CH3
mp./ ℃
-129.7
-159.9
-16.6
29
【新教材】烷烃的同分异构体书写及取代物的种类
【新教材】烷烃的同分异构体书写及取代物的种类【学习目标】1、掌握同分异构体的概念，会辨析“四同”2、会用“减碳法”正确书写常见烷烃的同分异构体，掌握烷烃取代物的找法 【主干知识梳理】一、同分异构体、同分异构现象 正丁烷和异丁烷物理性质的比较1(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体 (3)同分异构体特点①分子式相同，即：化学组成和相对分子质量相同 ②可以是同类物质，也可以是不同类物质 ③结构不同，性质可能相似也可能不同 ④同分异构体之间的转化是化学变化 【微点拨】①同分异构体要求分子式相同，但结构不同，二者缺一不可；分子式相同，则相对分子质量相等，但相对分子质量相等的物质，分子式不一定相同，如：CO 和C 2H 4②结构不同意味着同分异构体不一定是同类物质，如：CH 3CH 2CH===CH 2和③同分异构体的结构一定不同，因此它们的物理性质存在差异；如果同分异构体的结构相似，属于同类物质，则它们的化学性质相似；如果同分异构体是不同类别的物质，则它们的化学性质不同④烷烃中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，其他烷烃均存在同分异构体，且同分异构体的数目随碳原子数的增加而增多，如：丁烷有2种同分异构体、己烷有5种同分异构体、癸烷有75种同分异构体。
同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 2、化学“四同”的比较对象原子单质有机化合物无机化合物、有机化合物性质化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异化学性质相似，物理性质差异较大化学性质相似，熔沸点、密度规律性变化化学性质相似或不同，物理性质有差异【对点训练1】1、下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体二、烷烃同分异构体的书写方法——“减碳法” (烷烃只存在碳链异构，以C6H14为例)书写的步骤碳架式注意①将分子中所有碳原子连成直链作为主链C—C—C—C—C—C (a)②从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链对称轴一侧的各个碳原子上，此时碳骨架有两种(b)(c)甲基不能连在①位和⑤位碳原子上，否则与原直链时相同；对于(b)中②位和④位碳原子等效，只能用一个，否则重复③从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即两个甲基)依次连在主链对称轴一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种(d)(e)②位或③位碳原子上不能连乙基，否则主链上会有5个碳原子，则与(b)中结构重复(1)两注意：①选择碳原子数最多的碳链为主链；②找出对称轴(2)四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列对、邻到间(3)取代基不能连在末端，否则与原直链时相同(4)从母链上取上的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数【当堂训练】烷烃(C n H2n+2，只可能存在碳链异构)n=1n=2n=3n=4n=51、分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2、分子式为C8H18，每个分子中含有4个甲基的烃的结构可能是( )A．5种 B．6种 C．7种 D． 8种三、烷烃烃基的找法、一卤代烃的找法和多卤代烃的找法1、烷烃烃基的找法2(1)同一个碳原子上连接的氢原子等效如：甲烷(CH4)分子中4个氢原子是等效的(2)同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效如：新戊烷()分子中四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个H 原子是等效的(3)分子中处于对称位置上的氢原子是等效的如：分子中的18个氢原子是等效的3、烷烃一氯代物和多氯代物的找法(1)一元取代物的找法：烃分子中有多少中结构不同的氢原子，其一元取代物就有多少种同分异构体①根据烷基的种类确定一元取代物种类如：丁基(—C4H9)的结构有4种，戊基(—C5H11)的结构有8种，则C4H9Cl有4种，C5H11Cl有8种②等效氢法：有几种等效氢原子就有几种一元取代物1、某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H142、某烃的一卤代物有四种不同沸点的产物，则烃可能是( )A．甲烷 B．C3H8 C．C4H10 D．2-甲基丙烷3、(多选)C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目与下列相符的是( )A．2个甲基，4种一氯代物 B．3个甲基，4种一氯代物C．3个甲基，5种一氯代物 D．4个甲基，4种一氯代物4、含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种(2)多元取代物种类——分次定位法如：C3H8的二氯代物，先找一氯代物，再利用等效氢法，再用氯原子取代一氯代物上的氢原子①二氯代物的找法：先找一氯代物，再用氯原子取代一氯代物上的氢原子CH2Cl2C2H4Cl2C3H6Cl2C4H8Cl21、某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的二氯代物有()A．5种 B．6种 C．7种 D．8种2、C4H10的二氯取代产物异构体数目为( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种②三氯代物的找法：先找二氯代物，再用氯原子取代二氯代物上的氢原子CHCl3C2H3Cl3C3H5Cl34如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。
高中化学必修2-同分异构体的书写1
C １号碳不能连C甲基，２号碳C不能连
C 乙基......
C—C—C—C—C C—C—C—C—C
CC
C
C
C
C—C—C—C CC
请写出C6H14的同分异构体
烃基(-R)是由烃分子失去了氢原子后余下的原子团。
试写出丙基(-C3H7)和丁基(-C4H9)的同分异构体
C－C－C ↑↑ ①②
① －CH2－CH2－CH3 ② CH3－CH－CH3 ③ －CH2－CH2－CH2－CH3
↑↑ ↑
↑↑ C↑↑ C
C
C↑－C ↑－C －C －C
C－↑ C －↑ C －↑ C C
C－↑ C －C C
1.下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分 异构体的属于何种异构？
① H2N—CH2—COOH 和 H3C-CH2—NO2 ② CH3COOH和 HCOOCH3 ③ CH3CH2CHO和 CH3COCH3 ④ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3
C－C－C－C
↑↑ ③④
④ CH3－CH－CH2－CH3
⑤⑥
⑤ CH2－CH－CH3
↓↓ C－C－C
CH3
CH3
C
⑥
CH3－C－CH3
２、烯烃的同分异构体的书写(以C5H10)为例
(1)、位置异构
C＝C－C－C－C
C－C＝C－C－C
(2)、碳链异构
C＝C－C －C C
C＝C－C －C C
C－C＝C－C C
•
6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月12 日星期 六上午 2时59 分34秒0 2:59:34 20.12.1 2
•
7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 2时59 分20.12. 1202:5 9December 12, 2020
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习(附答案)
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习一、单选题1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.常温下，1mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol 2Cl ，则下列判断正确的是( ) A.该烷烃的分子式为512C HB.反应所生成的有机产物能直接与3AgNO 溶液反应生成白色沉淀C.该烷烃的四氯代物有2种D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大 3.下列说法正确的是( )A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种4.C 5H 12有3种不同结构:甲CH 3(CH 2)3CH 3,乙CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3,丙C(CH 3)4。
下列相关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C 5H 12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物5.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.C. D.6.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.正己烷的分子式为C H，其沸点比丙烷低612B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上7.下列五种烃①2-甲基丁烷;②2,2-二甲基丙烷;③戊烷;④丙烷;⑤丁烷.按沸点由高到低的顺序排列的是( )A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④.④>⑤>②>①>③8.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )A.只测定它的C、H原子个数比B.只证明它完全燃烧后的产物只有水和CO2C.只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比D.只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量9.下列表示异丙基的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2-C.-CH2CH2CH2-D.(CH3)2CH-10.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
烷烃的同系列及同分异构现象
2-1第2章 烷 烃一、 烷烃的同系列及同分异构现象（一） 烷烃的同系列最简单的烷烃是甲烷，依次为乙烷、丙烷 、丁烷、戊烷等，它们的分子式、构造式为：分子式 构造式 构造简式 甲烷 CH 4 CH 4乙烷 C 2H 6 CH 3CH 3 丙烷 C 3H 8 CH 3CH 2CH 3丁烷 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3从上述结构式可以看出，链烷烃的组成都是相差一个或几个CH 2（亚甲基）而连成碳链，碳链的两端各连一个氢原子。
故：通式烷烃的为 或 C n H 2n+2 。
具有同一通式，结构和化学性质相似，组成上相差一个或多个CH 2的一系列化合物称为同系列。
同系列中的化合物互称为同系物。
由于同系列中同系物的结构和性质相似，其物理性质也随着分子中碳原子数目的增加而呈规律性变化，所以掌握了同系列中几个典型的有代表性的成员的化学性质，就可推知同系列中其他成员的一般化学性质，为研究庞大的有机物提供了方便。
在应用同系列概念时，除了注意同系物的共性外，还要注意它们的个性（因共性易见，个性则比较特殊），要根据分子结构上的差异来理解性质上的异同，这是我们学习有机化学的基本方法之一。
（二） 烷烃的同分异构现象H CH H C H H H H C H H C H H C H HH H C H H C H H C H H C H HH H CH 2H()H C H H H2-2 1. 异构现象甲、乙、丙烷只有一种结合方式，无异构现象，从丁烷开始有同分异构现象，可由下面方式导出，正丁烷（沸点-0.5℃）异丁烷 （沸点-10.2）由两种丁烷可异构出三种戊烷上述这种分子式相同而构造式不同的化合物称为同分异构体，这种现象称为构造异构现象。
构造异构现象是有机化学中普遍存在的异构现象的一种，这种异构是由于碳链的构造不同而形成的，故又称为碳链异构。
随着碳原子数目的增多，异构体的数目也增多。
2. 异构体的导出步骤（三） 伯、仲、叔、季碳原子在烃分子中仅与一个碳相连的碳原子叫做伯碳原子（或一级碳原子，用1°表示） 在烃分子中与两个碳相连的碳原子叫做仲碳原子（或二级碳原子，用2°表示） 在烃分子中与三个碳相连的碳原子叫做叔碳原子（或三级碳原子，用3°表示） 在烃分子中与四个碳相连的碳原子叫做季碳原子（或四级碳原子，用4°表示） 例如：H C H H C C H H H H H H C C C C H H H H H H H HH H C C C H H H CHH HH H H CH 3-CH 2-CH 2-CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3-CH 2-CH-CH 3正戊烷 b.p 36.1℃异戊烷 b.p 28℃CH 3-CH 2-CH-CH 3CH 3C CH 3CH 3CH 3新戊烷 b.p 9.5℃CH 3CH 3CH 3 C CH 2 CH CH 3CH3CH 31234CH 31°°°°°2-3与伯、仲、叔碳原子相连的氢原子，分别称为伯、仲、叔氢原子。
高中化学选修5 有机化学 同分异构体的书写及其判断方法
高中化学选修5 有机化学同分异构体的书写及其判断方法一、同分异构体的概念同分异构体是指分子式相同而结构式不同的物质之间的互称，关键要把握好以下两点：1、分子式相同2、结构式不同：（1）碳链异构（烷烃、烷烃基的碳链异构）（2）位置异构（官能团的位置异构）（3）官能团异构（官能团的种类异构）同分异构体的书写步骤一般为：官能团异构→碳链异构→位置异构二、同分异构体的书写方法基本方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边（烃基不能到端），排布由邻位到间位，再到对位（或同一个碳原子上）。
位置：指的是支链或官能团的位置。
排布：指的是支链或官能团的排布。
例如：己烷（C6H14）的同分异构体的书写方法为：⑴写出没有支链的主链。
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3⑵写出少一个碳原子的主链，将这个碳原子作为支链，该支链在主链上的位置由心到边，但不能到端。
CH3—CH2—CH—CH2—CH3 CH3—CH2—CH2—CH—CH3CH3CH3⑶写出少两个碳原子的主链，将这两个碳原子作为支链连接在主链上碳原子的邻位、间位或同一个碳原子上。
CH3CH3—CH—CH—CH3 CH3—C—CH2—CH3CH3CH3CH3故己烷（C6H14）的同分异构体的数目有5种。
三、同分异构体的判断方法1、记忆法记住一些常见的物质的同分异构体数目。
例如：⑴甲烷、乙烷、新戊烷（可看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（可看作乙烷的六甲基取代物）等分子，其一卤代物只有一种；⑵甲基、乙基的结构只有一种，即甲基（—CH3）、乙基（—CH2CH3）；⑶丙基的结构有两种，即—CH2CH2CH3、；⑷丁基（—C4H9）的结构有4种，戊基（—C5H11）的结构有8种。
该方法可以借助书写碳链异构的基本方法和等效氢法来辅助记忆，例如戊基的8种结构的判断方法为：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3（有3种等效氢）（有4种等效氢）（有1种等效氢）故戊基的结构共有8种。
2006年高考第一轮复习化学：烷烃同分异构体
第十二章烃一、烷烃同分异构体知识梳理●网络构建●自学感悟1.甲烷的分子结构和性质（1）1.甲烷的分子式是CH4，电子式是，结构式是，结构简式是CH4，甲烷的空间构型为正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。
碳原子的四个价键之间的夹角都相等，四个碳氢键的键长也都相等。
甲烷分子是由极性键构成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）把1体积CH4和4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽中，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色变浅，试管中的液面上升，试管壁上有黄色液滴出现，水槽中还观察到白色胶体状沉淀。
2.烷烃同分异构体（1）下列各物质中，互为同系物的是④，互为同素异形体的是①，互为同位素的是②，属于同一种物质的是③⑤，互为同分异构体的是⑥。
①金刚石和石墨 ②35Cl 和37Cl③④（CH 3）2CH 2与C （CH 3）4⑤液氯和氯气⑥2－甲基戊烷和2，3－二甲基丁烷（2）分子式为C 6H 14烷烃的同分异构体有5种。
分子式为C 8H 18烷烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烷烃的结构简式是，名称是2，2，3，3－四甲基丁烷。
思考讨论1.为什么甲烷是正四面体而非正方形平面结构？中学化学中常见的正四面体结构的物质（或粒子）有哪些？提示： 如果CH 4是正四面体结构，其一、二、三、四氯代物均只有一种，如若为正方形平面结构，其一、三、四氯代物均只有一种，却应有两种二氯代物：。
事实上二氯甲烷没有同分异构体，这便可以证明CH 4是正四面体结构而非正方形平面结构。
具有正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、白磷、CH 4、CCl 4、SiF 4、NH +4、SO -24等，其中只有白磷（P 4）为空心正四面体。
2.置换反应与取代反应有何区别？提示：置换反应是一种单质置换出另一种单质的无机氧化还原反应，其模式为A+BC −→−AC+B （或BA+C ）；取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的有机反应，其模式一般为AD −→−A —D+B —C （或C —B ），二者从属不同，概念相异。
高二化学有机化合物的同分异构现象
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学有机化合物的同分异构现象人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：有机化合物的同分异构现象1. 了解同分异构现象，理解同分异构体产生的原因。
2. 掌握同分异构体的书写和判断方法。
二. 重点、难点1. 同分异构体的分类。
2. 同分异构体的判断和书写。
三. 教学过程［复习］1、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称同系物。
同系物的物理性质具有规律性的变化；同系物的化学性质相似，这是我们学习和掌握有机物性质的依据。
［练习］在同一系列中，所有同系物都具有（）A. 相同的相对分子质量B. 相同的物理性质C. 相似的化学性质D. 相同的最简式2、同系物的特征：①同系物必须是同类有机物。
②同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。
③组成上相差CH2的整数倍，整数不为0。
④具有相同通式的有机物除烷烃外，不能以通式相同的作为确定是不是同系物的充分条件。
如乙烯与环丙烷都符合“C n H2n”通式，组成上也相差“—CH2—”原子团，但不是同一类物质，不是同系物。
（一）同分异构现象和同分异构体的定义1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。
2、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
［练习］（1）以下各组属于同分异构体的是（2）对复杂的有机物的结构，可以“键线式”简化表示。
如有机物CH2=CH－CHO可以简写成。
则与键线式为的物质互为同分异构体的是（）［小结］要判断两种结构简式是否互为同分异构体，首先要看分子式是否相等，然后看结构是否不同。
3、同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同物质。
同类同分异构体之间化学性质基本相同，物理性质因结构不同而不同。
［练习］下列化合物中沸点最低的是（）A. CH3（CH2）4CH3B. CH3（CH2）3CH3C. CH3CH2CH（CH3）2D. （CH3）2C（CH3）24、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体比较：同系物同位素同分异构体同素异形体研究范围化合物原子化合物单质相同(似)点结构相似质子数相同分子式相同元素种类相同不同点组成相差CH2原子团中子数不同结构不同组成、结构性质不同［练习］下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
高考化学有机结构与同分异构体复习(优秀版)ppt课件
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
13
14
15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
烷烃 同分异构
结束
设问： 设问： 戊烷有几种同分异构体， 戊烷有几种同分异构体，能写出 它们的结构式吗？ 它们的结构式吗？
结束
结束
随着碳原子数目的增多，异构体的数目 随着碳原子数目的增多， 也增多，异构体的推导方法： 也增多，异构体的推导方法： 1．写出该烃的最长碳链。 写出该烃的最长碳链。 2．少写一个作为取代基，依次取代于主 少写一个作为取代基， 链上。 链上。 3．再少写二个，分别取代于主链上 再少写二个， ……
第二章
烷 烃
结束
教学目标
1、烷烃的概念、通式。 、烷烃的概念、通式。 2、烷烃的结构。 、烷烃的结构。 3、烷烃的物理性质。 、烷烃的物理性质。 4、烷烃的化学性质。 、烷烃的化学性质。 5、同系物、同分异构现象。 、同系物、同分异构现象。 6、同分异构体的书写方法。 、同分异构体的书写方法。 7、烷烃的系统命名方法。 、烷烃的系统命名方法。
结束
动手实践一下，看看丁烷有且只有一种结构吗？ 动手实践一下，看看丁烷有且只有一种结构吗？
正丁烷和异丁烷是同一种物质吗？ 正丁烷和异丁烷是同一种物质吗？
结束
三、同分异构现象和同分异构体
具有相同的分子式，但具有不 具有相同的分子式， 同分异构现象。 同结构现象成为同分异构现象 同结构现象成为同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体 同分异构体。 称为同分异构体。
结束
甲烷
C2H6
C3H8
C4H10
结束
2、命名
根据分子中碳原子数目称为“某烷” 根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳 原子数十个以内的依次用“天干” 原子数十个以内的依次用“天干” 即：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 表示， 癸表示， 十以上的用汉字数字表示碳原子数，用正、 十以上的用汉字数字表示碳原子数，用正、 新表示同分异构体。 异、新表示同分异构体。
1.2.1 烷烃的同系物、同分异构
(2)烷烃的取代反应 比甲烷复杂的多，被取代的H原子多 CnH2n+2 + Cl2
光
CnH2n+1Cl + HCl
(3)烷烃的高温分解 由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解 比甲烷复杂。一般甲烷高温分解，长链烷烃高温
裂解、裂化。
二、同分异构体
丁烷的两种同分异构体
（正丁烷） H H H H H C—C—C—C H H H H H
C—C—C
C＝C—C C C—C
CH2＝CH—CH3 CH2
CH2—CH2
5、同分异构体的类型 (1)碳链异构: 指碳原子的连接次序不同引起的异构. (2)位置异构: 官能团的位置不同引起的异构。 (3)官能团异构: 官能团不同引起的异构。
如: 丙烯和丙环烷、乙醇和甲醚
例如:写出C2H6O的同分异体? 醇: C—C 醚: C—C
CH3—CH—CH—CH2—CH3
Cl CH3 OH Cl OH
CH2—CH2—C—CH2—CH3
CH3 CH3—CH2＝CH—CH2—CH3 CH3
CH3＝CH2—CH—CH2—CH3
CH3
CH3—CH2—C—CH2—CH3 CH3
位置异构: 官能团的位置不同引起的异构。
例：写出分子式为C4H8并含碳碳双键的可能结构？
A.碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； B.C原子都形成4个共价单键；
烷烃
C.分子式不同,相差若干个CH2原子团。 1、烷烃的定义
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到 “饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
1.2.1 烷烃
高二化学《烷烃》教案
烷烃物理性质变化规律
随着碳原子数的增加，烷烃的 熔沸点逐渐升高，密度逐渐增 大。
烷烃的溶解性随着碳原子数的 增加而减小，低级烷烃易溶于 水，高级烷烃难溶于水。
烷烃的化学性质相对稳定，不 易发生氧化、加成等反应，但 可发生取代反应。
03
烷烃化学性质及反应机理
自由基取代反应原理及实例分析
自由基取代反应原理
THANKS
感谢观看
教学方法与手段
01
02
03
04
采用讲授、讨论、实验等多种 教学方法，注重理论与实践相
结合。
利用多媒体手段，展示烷烃的 分子结构、性质和应用等方面
的内容。
组织学生进行实验操作，加深 对烷烃性质的理解和掌握。
鼓励学生积极参与课堂讨论， 提高思维能力和表达能力。
02
烷烃结构与性质
烷烃分子结构特点
碳原子间以单键相连 ，形成链状或环状结 构。
应可用于烷烃的结构测定。
裂解反应条件及产物预测
热裂解
在高温条件下，烷烃分子中的C-C键可发生断裂，生成较 小的烷烃和烯烃。裂解反应的条件通常包括高温和催化剂 的存在。
催化裂解
在催化剂的作用下，烷烃可在较低的温度下发生裂解反应 。催化剂可降低反应的活化能，使反应更易进行。催化裂 解是石油炼制过程中的重要反应之一。
根据实验需求，提前准备好所需的化 学试剂，并确保试剂的纯度、浓度和 保存条件符合实验要求。
器材检查
在使用前对实验器材进行检查，确保 无破损、无污染，特别是涉及到加热 或冷却的实验，更要对器材的耐热性 或耐寒性进行严格检查。
实验步骤演示和操作指导
实验步骤讲解
教师详细讲解实验步骤和操作要 点，强调实验过程中的注意事项 和可能遇到的问题及解决方法。
高二化学第一章认识有机化合物(人教版选修5)：重难点六同分异构现象和同分异构体含解析
【要点解读】一、同分异构现象与同分异构体1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象．2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．3)异构类型：(1)碳链异构(如丁烷与异丁烷)(2)官能团异构(如乙醇和甲醚)常见的官能团异构：(3)位置异构(如1-丁烯和2-丁烯)4)同分异构体的书写规律：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对．②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写．(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊)③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的．5)同分异构体数目的判断方法：(1)记忆法：记住已掌握的常见的异构体数．例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、戊炔有3种；④丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种；⑤己烷、C7H8O(含苯环)有5种；⑥C8H8O2的芳香酯有6种；⑦戊基、C9H12(芳烃)有8种．(2)基元法例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种(3)替代法例如：二氯苯C6H4C l2有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种．【称互补规律】(4)对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】根据性质判断同分异构体【例1】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)A．10 B．11 C．12 D．13【答案】C【解析】有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C。
高中高三化学一轮复习 3.1烷烃同系物和同分异构体精选课时练22高三2化学试题
然顿市安民阳光实验学校3.1烷烃—同系物和同分异构体（2）1、SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。
SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。
如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种【答案】C【解析】2、手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是A ．降冰片烯B ．乳酸C．苯甲醇 D ．甘油【答案】B【解析】只有B答案中标有★的碳原子连接四个不同的原子或原子团。
3、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B4、分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【答案】C5、在通常情况下37．0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4．25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 7种【答案】B【解析】6、下列有机物的命名正确的是( )A.1,3,4三甲苯B.2甲基2氯丙烷C.2甲基1丙醇D.2甲基3丁炔【答案】B【解析】A项,命名时应遵循位次数值之和最小原则,故应命名为:1,2,4三甲苯,A错;C项,应命名为:2丁醇,C错;D项,炔类物质命名时,应从离碳碳三键近的一端编号,故应命名为:3甲基1丁炔,D错。
7、最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )①辛烯和3甲基1丁烯②苯和乙炔③1氯丙烷和2氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【解析】同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质,同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。
①是同系物,③是同分异构体。
烷烃的命名及同分异构体的书写课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修3
1，2-二甲基环己烷
Br
溴苯
NO 2
硝基苯
OH
COOH
OH
1，3-苯二酚
（习惯命名：
间苯二酚）
苯甲酸
专题：同分异构
作业本P80
作业本P79
专题：同分异构
作业本P83
专题：同分异构
作业本P83
作业本P77
作业本P82-83
作业本P82
专题2：烃的燃烧规律
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ D ）
甲基：－CH3
亚甲基： －CH2 －
次甲基： －CH －
∣
乙基： －CH2CH3
OH—
丙基：－CH2CH2CH3
一C3H7
H3C
异丙基：H C
3
根和基的区别
—OH
(羟基)
CH
“根” 带电荷，可稳定存在。如：NH4+
“基” 不带 电荷，不能单独存在
➢ 基与基之间可以直接结合成共价分子
－C2H5 乙醇
－OH
1
2
3
4
5
6
1
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
2
3
4
CH3CH-CHCH3
CH3 CH3
己烷
1
2
3
4
5
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
2-甲基戊烷
1
2
3
4
5
CH3CH2CHCH2CH3
CH3
3-甲基戊烷
2，3-二甲基丁烷
CH3
CH3CH2CCH3
CH3
4
3
2
1
2，2-二甲基丁烷
常见烷烃的同分异构体数目
常见烷烃的同分异构体数目1. 烷烃简介烷烃，听起来是不是有点陌生？别担心，这其实就是我们生活中常见的那些简单的有机化合物，比如说甲烷、乙烷、丙烷等等。
它们的结构简单，都是由碳和氢两种元素组成，化学式是CnH2n+2。
看起来是不是挺简单的？其实，这背后可藏着不少秘密哦！尤其是同分异构体的数量，真是让人惊讶。
2. 什么是同分异构体？那么，同分异构体又是什么呢？简单来说，就是那些化学式相同，但结构不一样的分子。
就像你和你的朋友，虽然名字相同，但性格和兴趣各有不同。
同分异构体在化学中可不是小角色，它们的存在让化合物的性质多样化。
有些甚至会在实际应用中大放异彩，比如说燃料、塑料等等。
想想看，若是同分异构体都像大米一样千篇一律，那我们的世界可就无聊得很了。
2.1 烷烃的同分异构体数量好啦，话说回来，烷烃的同分异构体数量可真是五花八门。
就拿戊烷来说，它的化学式是C5H12，竟然有三种不同的同分异构体！想想就觉得有趣，原本一个简单的分子，竟然能有这么多变脸的机会。
接下来再说说己烷，哇哦，它的同分异构体数量可是达到了五种！这就像是一场“变形金刚”的大聚会，各种风格应有尽有，简直是看得人眼花缭乱。
2.2 其他烷烃的异构体再来看看更长的烷烃，比如说庚烷，嘿，它的同分异构体数目更是多达九种。
每一种都像是有自己独特的个性。
想象一下，如果这些烷烃们在聚会上聊天，肯定也是“你侬我侬”，分享着各自的经历和特点。
我们日常用到的很多燃料和化学品，都是基于这些烷烃的异构体。
每种异构体都有自己独特的性质，比如沸点、熔点和溶解性等，这些都跟它们的结构息息相关。
3. 同分异构体的重要性说到这里，大家可能会问，这些同分异构体到底有什么用呢？其实它们在化学合成、药物开发以及材料科学中都扮演着重要角色。
比如说，某些同分异构体在医学上可能有治疗作用，而另一些则可能没那么有效。
可见，选择对的异构体可是关系到成败的关键，简直是“千里之行始于足下”，一开始就得选对路。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学烷径、同分异构体【知识回眸】一、基本概念⒈有机物：含碳元素化合物。
除去碳的氧化物（CO，CO2），碳化物（CaC2，SiC等）碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐，氰化物（NaCN）硫氧化物（KSCN）.特点：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
②绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。
③绝大多数有机物不易导电、熔点低。
④有机物所起的化学反应比较复杂，较慢并常伴有副反应发生。
⒉烃：仅由碳和氢两种元素形成的化合物。
⒊同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
⒋同分异构体：具有相同分子式，不同结构的化合物互称同分异构体。
二、甲烷的结构、性质和制法⒈甲烷的物理性质甲烷是无色无味的气体，密度（标况）是0.717g/L，大约是空气密度的一半，极难溶解于水。
⒉甲烷的结构结构特点：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，而且四个氢原子分别位于四面体的四个项点上，键角相等，均为109° 28′ ，键长均相等为1.09×10-10m，键能：413KJ/mol。
⒊甲烷的化学性质①通常状况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强酸或强氧化剂等一般不起反应（不使酸性高猛酸钾褪色）②取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl③氧化反应（可燃性）CH4+2O2CO2+2H2O(液)+890KJ④加热分解CH4C+2H2⒋甲烷的制法a:原理：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4b:装置：固一固加热制气装置（与制O2、NH3的装置相同）c注意事项：①必须用无水醋酸钠而不能用醋酸钠晶体，碱石灰及大试管均应是干燥的。
②不可加热温度过高，因高温发生副反应2CH3COONa③碱石灰中CaO的作用：(一)吸水(二)防止NaOH直接接触试管壁，高温下对试管的腐蚀作用。
(三)使反应混合物呈疏松状，有利于甲烷排出。
d:收集方法：排水集气法三、烷烃⒈通式：CnH2n+2(n≥1)⒉结构特点：①链状（可以带支链）②碳碳间以单键相结合 ⒊物理性质：不溶于水，随分子量增大，熔沸点升高。
⒋化学性质①稳定性：常温下不和强酸、强碱反应，不使溴水及酸性高猛酸钾褪色 ②可与X 2等发生取代反应 ③可燃性CnH 2n+2+nCO 2+(n+1)H 2O④高温聚解 C 8H 38C 9H 18+C 9H 20 练习：一、选择题⒈下列物质属于有机物的是（ ）A. COB. CH 4C. NaHCO 3D. CO(NH 2)2 ⒉下更产于有机物的叙述错误的是（ ）A.有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工合成的有机物已达一千多万种B.绝大多数有机物是非电解质，不易导电C. 绝大多数有机物是受热易分解，容易燃烧D. 有机物和无机物在物理和化学性质方面有较大的不同，主要是因为无机物都是离子晶体，而有机物在固态时都是分子晶体 ⒊下列关于同系物的叙述不正确的是（ ） A.某同系物的组成可用通式CnH 2n+2(n≥1)表示B.同系物中，两个相邻的物质的分子量相差14C.符合通式CnH2n+2(n≥1)的烃互为同系物D.同系物具有相似的化学性质⒋下列有机物的命名正确的是（）A. 1-甲基戊烷B.3,3一二甲基戊烷C. 2-乙基丁烷D. 3,3一二甲基丁烷⒌下列物质属于同分异构体的一组是（）A.乙烷和丙烷B.一氯甲烷和二氯甲烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-甲基丁烷和2,3一二甲基丙烷⒍下列各组化学式所表示的不足同一化合物的是（）A.B.C.D.CH3CH=CH CH3和CH3－CH2－CH=CH2⒎下列物质进行一氯取代反应后生成四种沸点不同的产物的烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3⒏下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（）A.溴B. 强酸C. 强碱D. 高锰酸钾溶液⒐下列实验：①用醋酸钠晶体和碱石灰混合加热制甲烷；②甲烷气体通入碘水中制CH3I；③甲烷和溴蒸气混合后光照制纯净的CH3Br；④用酒精灯加热甲烷制碳黑A.只有①B.只有③C.有③④②D.①②③④⒑某烃的结构简式如下：命名该化合物时，其主链中碳原子的数目是（）A. 8B. 9C.10D.11二、填空题⒈甲烷的化学式为____，电子式为____，结构式为____。
⒉在实验室中，可用____和____的混合物在____条件下制取甲烷，该反应的化学方程式为____。
⒊将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体颜色____，同时在容器的内壁会出现____，生成物的组成为____，其中分子结构为正四面体的是____，常温下是气体的是____。
⒋某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况）和10.8g水，则其化学式是____。
若一氯代物有四种同分异构体，则其结构简式分别是①____②____③____④____。
⒌写出分子中含有3个甲基的庚烷的所有同分异构体并给予命名____、____、____。
【课堂巡礼】一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意）⒈人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.过渡元素的化合物B.第IIA族元素的化合物C.第IVA族元素的化合物D. 第VA族元素的化合物⒉两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合1充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4和C2H4B.CH4和C3H6C.C2H4和C3H4D.C2H2和C 3H6⒊某环上的位置可用a 、b 表示，如，、下列化合物中a 位有取代基的是（）⒋1,2,3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。
[f 是苯基，环用键线表示，C、H原子未画出]据此，可判断1,2,3,4,5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（）A.4B.5C. 6D.7⒌已知二氯苯的同分异构体有三种，从而推知四氯苯的同分异构体的数目为（）A.一种B.二种C.三种D.四种⒍下列各组物质互为同系物的是（）A.丁烷和三十一烷B.H2和O2C. D.乙烯和C3H 6⒎将20ml 0.1mo l·L-1的CH3COOH溶液与40ml 0.1mol-1的NaOH溶液混合后蒸干并加强热，最终得到的固体是（）A.CH3COONa B. NaOH C. NaOH和CH3COONa的混合物 D.Na2CO3⒏丙烷高温裂解生成CH4和C2H4两种气体，现取丙烷裂解后的气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的裂解率为（）A.20%B. 33.3%C.50%D.75%⒐已烷的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目与下列相符合的是（）A.2个-CH3，能生成4种一氯代烃B. 3个-CH3，能生成4种一氯代物C. 3个-CH3，能生成5种一氯代物D. 4个-CH3，能生成4种一氯代物⒑两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g 水，下列说法正确的是，混合气体中（）A. 一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C. 一定没有乙烷D.一定有乙炔二、计算题标准状况下乙炔与某烃的混合气体1.344L，与足量的氧气混合点燃爆炸后，所得气体通入240ml 0.500mol·L-1NaOH溶液中，使逸出的气体不含CO2，把吸收CO2的溶液在减压低温的条件下蒸干得团体7.60g（不含结晶水）求原混合气体的成分及各组分的体积。
【谈天说地】警惕日常生活中的放射线放射性物质放出的肉眼不可见的射线称为放射线，对人体的危害很大。
人体即体受日常生活中可能遇到的小量放射线的照射，如果长期受多次照射，也可导致慢性放射病，其症状有头晕头痛、乏力、关节酸痛、记忆力减退、失眠、食欲不振、脱发和白细胞减少等，更严重的是还可能导致白血病或其他癌症。
日常生活中较常有的放射线来源主要有下列一些。
⒈来自煤碳：煤中往往含有一些放射性元素。
研究工作表明，许多煤燃烧时产生的煤烟中含有铀、钍、镭-226、钋-210及铅-210等放射性同位素，尽管它们含量很小。
⒉来自饮用水：我国矿泉水十分丰富，但其中有不少受到天然或人为的放射性污染。
据有关部门检测，有些盲目开发的矿泉水，其氢浓度高达5×10-9居里/升，如果长期饮用这种矿泉水就严重危害健康。
尤其值得警惕的是，某些使用和贮藏放射性物质的厂矿和肿瘤医院排放的废水，可对水源及水生动植物造成放射性污染。
⒊来自建筑材料：某些建筑材料如有的花岗石、大理石或矿渣硅等，含有一定成分的放射氡及其子体。
⒋来自香烟：许多烟叶可含有放射性同位素如镭-226、钋-210。
椐有关检测表明，我国有几种名牌香烟中都含有钋-210，可达8.5×10-13居里/克。
一个每天吸一包半香烟的人，其肺脏一年所接受的放射性含量相当于他接受300次胸部x线照射。
绝大部分放射性的危害是可以预防或避免的，如燃煤加强通风，烘烤食物采取隔离屏障法；莫喝不合格矿泉水；加强控制和处理污水；房屋建筑中不采用含放射性同位素的建筑材料；不吸烟等。
一摘自《中学生化学报》98 410期牙膏的主要成分牙膏种类较多，但是其最基本成份是磨擦剂、洗涤泡沫剂和保湿剂。
磨擦剂具有洁齿的作用，最常用的有碳酸钙细粉末或磷酸氢钙细粉末等。
洗涤泡沫剂最常用的是十二烷基硫酸钠C12H25OSO3Na，也有用十二烷基苯碘酸钠等的，皂片和皂粉过去常用，现已很少用。
保温剂可保持膏体水分，防止膏体干燥变硬，常和的保温剂有甘油、山梨醇（CH2OH(CHOH)4CH2OH）和a -丙二醇CH2CHOHCH2OH等。
此外增稠剂能增加牙膏的整体粘度，防止液相与固相的分离，起稳定膏体的作用，常用的有羧酸甲基纤维素等。
多数牙膏有一种微苦的味道，加入甜味剂可弥补这一缺点，最常用的甜味剂是糖精。
香味剂加入到牙膏中会留下清香，爽快的口感，常用的有冬青油、薄荷油、留兰香油和丁香油等，一般取几种配合一起用。
最后生产牙膏时还需要一种不可缺少的原料一水。
以上是生产一般牙膏时需要的主要原料，也可以说是一般牙膏的主要成份。
对于具有特殊作用的牙膏，例如防龋牙膏，生产时还要加入一定的药剂。
──摘自《中学生化学报》98 402期【显示才能】水果化学保鲜一法传统的水果保鲜大都采用物理方法，如低温低氧储存，然而，即使在低温低氧的条件下水果仍有微弱的生理作用，释放出乙烯气体，该气体诱发水果进一步成熟、腐烂，只有及时除掉乙烯气体，才能有效地抑制水果的腐败。
下面介绍一种化学保鲜法：一、用品：优质水果、5%的高猛酸钾溶液、蜂窝煤燃烧后的残渣、塑料袋。
二、方法⒈用5%的高锰酸钾溶液泡蜂窝煤燃烧后的残渣数小时，然后将残渣置于阴暗通风处晾至半干，制成小块或小颗粒，做为保鲜剂。