物化习题B260185T
《物理化学》课后习题答案(天津大学第四版)
青 海 民 族 学 院 （ 化 学 系
）
物 理 化 学
（第四版）
习题及答案
天津大学物理化学教研组 编 王正烈 周亚平 李松林 刘俊吉 修订
高等教育出版社
第二章 热力学第一定律
2.5 始态为25°C，200kPa的5mol某理想气体，经途径a，b两不同 途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47°C，100 kPa，步骤的功Wa=-5.57KJ,再恒容加热到压力200 kPa的末态，步 骤的热Qa=25.42KJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。 解：先确定系统的始、末态
同上题，先求功
同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律
2.23 5 mol双原子气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压 力为50 kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整 个过程的及 。 解：过程图示如下
要确定
，只需对第二步应用绝热状态方程 对双原子气体
因此 由于理想气体的U和H只是温度的函数，
g的
系统冰和水的质量分别为
2.30 蒸汽锅炉中连续不断地注入 20 °C的水，将其加热并蒸发成 180 °C，饱和蒸汽压为 1.003 MPa 的水蒸气。求生产 1 kg 水蒸气所需要 的热量。 已知：水 在 100 °C的摩尔蒸发焓 ， 水的平均摩尔定压热容 ，水蒸气 的摩 尔定压热容与温度的函数关系见附录。 解：将过程看作是恒压过程（ ），系统的初态和末态分 别为 和 。插入平衡相变点 ，并将蒸汽看作理想气体，则过程的焓变为 注：压力对凝聚相焓变的影响可忽略，而理想气体的焓变与压力无关 查表知 因此，
利用附录中各物质的数据求上述反应在25利用附录中各物质的数据计算上述反应在2525c若始态chg的分压均为150kpa末态cog和hg的分压均为50kpa求反应的3设立以下途径341已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系为这反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为试用热力学基本方程推导出该反应的标准摩尔反应吉布斯函数与温度t的函数关系式
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物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
大学物理化学试题.doc
第一学期期末考试物理化学一、单选题(每题1分，共分)1、一个隔离体系的熵()A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、AU=OD、AH^O3、一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图屮存在几条两相平衡线()A 、0 B、1 C、2 D 、35、在1OCTC和25°C之间的热机其最大效率是()A、100%B、75 %C、25% 20%6、放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8g B> 4g C、2gD、lg7.一反应物转化率与.其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：八、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe (0H) 3胶体聚沉能力最强的电解质是：八、NaCl B、MgC12 C、A1C13 D、Na2S0410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平〉P凹〉P凸B、P凸〉P平〉P凹C、P凹〉P平〉P凸I)、P凸〉P凹〉P平11•在298K及101325Pa下1. 00dm3等温可逆膨胀到2. 00 dm3,所做的功的绝对值为：(A) 0.418J (B) 0.0418J (C) 7. 115J (D) 70.3J12.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：(A)任一组分都遵从拉乌尔定律(B)溶液的沸点一定升高(C)形成溶液过程无热效应(D)形成溶液过程AS —定大于014.在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡吋应满足的条件是(A) A rGm=0 (B) AG < 0(C) ArGm= AG (D) AG =-RTlnKo15过冷水结成同温度下的冰，则该过程屮()A A S 系〉0B △ S 系+ △ S 环〉0C A S 环<0D △ S 系+ A S 坏<017.下列求算熵变的公式屮错误的是()AS = nR In —A.理想气体向真空膨胀B . 水在25°C、101325Pa时蒸发为水蒸气A"-AG-T-c.在恒温恒压条件下，可逆电池反应D.纯物质发生恒温恒压可逆相变吋 T 18、 在吸附过程屮，以下热力学量的变化正确的是(A ) A. AG<0, AH<0, AS<0, B. AG>0, AH>0, AS 〉O ，C. AG<0, AH>0, AS>0,D. AG>0, AH<0, AS<0,19、 下列公式中只适用于理想气体的是A. A U=QvB. W=nRTln(p,/pOC. A20、 在等压过程中，0. 5mol 某理想气体加热使其温度升高lk 所做的功为【A. 1.5RJB. 2.5RJC. 0. 5RJD. 1RJ21、 某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变【 】A UB.TC. QD. H22、 2000K 吋反应CO(g)十l/202(g)=C02(g)的K P 为6. 443,则在同温度下反应为 2C02(g)=2C0(g)+02(g)的 K P 应为 【 】A. 1/6. 443B. (6. 443)1/2C. (1/6. 443)2D. 1/(6. 443)1/222、 已知反应CO(g)+l/2O 2(g)=CO 2(gW<JAH ，下列说法中何者不正确 【A. 是CO 2(g)的生成热B. AH 是CO(g)的燃烧热C. AH 是负值D. AH 与反应A U 的数值不等23、 理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化AU 应为何位【C. D.不存在 D. AT = 0D.A. B. 26、 汞在一38.89°C 凝固(汞的熔点为一38.89°C),则熵变 A. AS>0B. AS<0C. AS = 0D.无法确定27、 298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式A=B2A=2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为⑴和A/^(2)，则 A 、A,.G ：(l) = 2A r G ：(2)； B 、2 久.G&1)=久.O C 、[A r G:(l)]2= A,.G®(2)；D 、△幻1) = [2\,.0:28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
物理化学考试习题库
物理化学考试习题库(总76页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一 化学热力学基础1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ） A.0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂p T U B.0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp H D.0=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp U6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R = 11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ- 16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Z n V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Zn p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n G μ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在，，)(2l O Hμ与)(2g O H μ的关系是（ B ） A.)()(22g O H l O Hμμ> B.)()(22g O H l O H μμ= C.)()(22g O H l O H μμ< D.无法确定 23、 制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.S C.蒸汽压 D.凝固热27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ） 点 点 点 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、 实际气体的化学势表达式为θθμμp fRT T ln )(+=，其中标准态化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、 理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S 34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，错误的是（ B ）A.Q U =∆B.Q H =∆C.0<∆SD.0<∆U35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ） A.U ∆ B.H ∆ C.总S ∆ D.G ∆ 36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A.0>B.0<C.0= D.无法确定 37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ），标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、 温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ）A.ff A A A A T T p p <<<0,**,μμ B.f f A A A A T T p p <<>0,**,μμ C.f f A A A A T T p p ><>0,**,μμ D.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. mix V ＝0B. mix S >0C. mix G <0D. mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体是： ( D )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG 与ΔH 如何变化： ( D )A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( A )A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C)A. 气体的标准态就是温度为T ，压力为100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
物化练习（热力学第二定律）厦门大学物化试题
物化练习（热⼒学第⼆定律）厦门⼤学物化试题物理化学练习（热⼒学第⼆定律2006.4）⼀、选择题( 共18题)1. 公式d G = -S d T + V d p可适⽤下述哪⼀过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的⽔蒸发过程(B) 理想⽓体真空膨胀(C) 电解⽔制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡2. 理想⽓体在等温条件下,经恒外压压缩⾄稳定, 此变化中的体系熵变?S体及环境熵变?S 环应为：( )(A) ?S体> 0 , ?S环< 0 (B) ?S体< 0 , ?S环> 0(C) ?S体> 0 , ?S环= 0 (D) ?S体< 0 , ?S环= 03. 在101.3 kPa下,110℃的⽔变为110℃⽔蒸⽓,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成⽴?( )(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环< 04. 某体系分A,B两部分，这两部分的热⼒学概率分别为ΩA和ΩB，则整个体系的微观状态数Ω与ΩA，ΩB的关系为：（）（A）Ω=ΩAΩB（B）Ω=ΩB /ΩA（C）Ω=ΩA +ΩB（D）Ω=ΩB–ΩA5. 下列对物质临界点性质的描述哪⼀个是错误的? ( )(A) 液相摩尔体积与⽓相摩尔体积相等(B) 液相与⽓相的临界⾯消失(C) 汽化热为零(D) 固、液、⽓三相共存6.2 mol液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa下蒸发为苯蒸⽓，该过程的Δvap F 等于( )(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ(C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变(2) 体系经历⼀⾃发过程总有d S > 0(3) ⾃发过程的⽅向就是混乱度增加的⽅向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4)(C) (2)，(3) (D) (1)，(4)8.将氧⽓分装在同⼀⽓缸的两个⽓室内,其中左⽓室内氧⽓状态为p1=101.3 kPa ,V1=2 dm3,T1=273.2 K；右⽓室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3,T2=273.2 K；现将⽓室中间的隔板抽掉,使两部分⽓体充分混合。
物化试卷(有答案)
1.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉与铜板谁先腐蚀 锌制铆钉2.表面活性剂是加入 少 （1分）量就能显著 降低 溶液(或溶剂)表面张力的物质。
3.链反应分为_直（1分）链反应和 _支（1分）_链反应，爆炸的原因有__热爆炸__和_支链反应__。
4．丁达尔效应的本质是__溶胶对光的散射现象______。
5．胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。
6．在298。
15K 时，已知Cu2+加2e —Cu 标准电池电动势为0。
3402V Cu+加e —Cu 标准电池电动势为0。
522，则Cu2+加e —Cu+ 标准电池电动势0.1582V三、 判断题，共10分，每题2分。
对的打√，错的打⨯。
1 23 4 5 ⨯ √⨯⨯⨯1、金属和电解质溶液的导电机理是相同的。
2、电镀是使Pt 片作阴极，镀件为阳极进行的电解过程。
3、二级反应一定是双分子反应4、在同一反应中各物质的变化速率相同。
5、在液面上，某一小面积S 周围表面对S 有表面张力，则表面张力与页面垂直。
四、 简答题，共14分，每题7分。
1．电解浓度为0.5mol 的硫酸水溶液和电解浓度为1mol 的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？答：是的。
因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。
分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。
说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH 值无关。
2．使溶胶聚沉的主要方法有哪些？对于以等体积的 0.008 mol ·dm -3AgNO 3溶液和0.01 mol ·dm -3 KI 溶液混合制得的AgI 溶胶 ，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？（1）MgCl 2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO 4 ；（4）Na 2SO 4。
答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液；升温等方法。
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物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学b期末考试题及答案
物理化学b期末考试题及答案**物理化学B期末考试题及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体的内能仅与下列哪个因素有关？A. 体积B. 压强C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 相变过程中，下列哪个物理量是守恒的？A. 内能B. 熵C. 焓D. 吉布斯自由能答案：B4. 反应自发性判断依据的是下列哪个函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 吉布斯自由能答案：D5. 根据范特霍夫方程，升高温度会如何影响平衡常数？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A6. 电化学中，电池的电动势与下列哪个因素无关？A. 反应物和生成物的浓度B. 电池的温度C. 电池的压力D. 电池的体积答案：D7. 表面张力的单位是下列哪个？A. J/m^3B. PaC. N/mD. kg/m·s^2答案：C8. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(RT/Ea)D. k = Ae^(Ea*RT)答案：A9. 理想溶液的混合熵变是正的还是负的？A. 正B. 负C. 零D. 无法确定答案：A10. 扩散系数与下列哪个因素有关？A. 温度B. 压强C. 摩尔质量D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
12. 一个反应的平衡常数Kc大于1，说明该反应在标准状态下是__________方向进行的。
答案：正向13. 吉布斯自由能变化ΔG可以通过公式__________计算。
答案：ΔG = ΔH - TΔS14. 电化学中，法拉第常数的值约为__________ C/mol。
物理化学(全册)习题(答案)
《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （ ）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？ 因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ ）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ ） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。
人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化：(1) 在100oC ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；(2) 在0 oC 、101.325kPa 下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
物化习题B260182T
物理化学(本科)试卷试卷号：B260182校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填作图题。
( 本大题6分)A，B液态完全互溶液态混合物对拉乌尔定律产生最大正偏差（1）指出A，B两个图中哪个图是在一定温度下的压力-组成图(p-x )及一定压力下的t-x图？（2）写出两个图中各区域稳定存在的相态。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共6小题，总计6分)1、(本小题1分)关系式pVγ= 常数只适用于。
( γ= C p / C V )2、(本小题1分)等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题1分)玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
(选填> , = , < )4、(本小题1分)反应速率系(常)数k与组分B的反应速率系(常)数k B的关系为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、(本小题1分)将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B 2Y ，此反应的-=d d d Y d p tp t(总）（）（）。
6、(本小题1分)质量作用定律只适用于 反应。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分5小题, 每小题1分, 共5分)1、 溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ ）。
（1）理想稀溶液； （2）理想液态混合物； （3）真实溶液。
2、反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。
则应采取的措施是：（ ）。
（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力； （3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。
物化习题B260184T
成绩物理化学(本科)试卷试卷号：B260184校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）大题一二三四五六七八九十十一成绩一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共3小题，总计3分)1、(本小题1分)低压下混合气体中气体B的分体积定义为：V B = 。
2、(本小题1分)原电池Hg | Hg2Cl2(s) | KCl | Cl2( p)| Pt 相应的电池反应式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题1分)20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N·m -1 ，在该温度下使水的表面积增大4 cm 2 ，则此过程的∆G = ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(本小题2分)= 75.48 J·K-1·mol-1，则在101.3 kPa 已知水在( 25～100)℃之间平均摩尔热容Cp,m下，将1 kg水从25℃加热至100℃所需的热为。
2、(本小题2分)实验测得CaCO3(s)在800 K及1000 K 时的分解压力分别为2 230 Pa和3 920 Pa, 则CaCO3(s)在800 K 到1 000K之间的分解反应的标准摩尔焓变的平均值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 和CaO(s)不生成固熔体。
（p=100 kPa）3、(本小题2分)电池Pt|H2(100 kPa)|H+(a1=0.01)|| H+(a2=0.1) | H2(100 kPa)|Pt在298K时的电动势E=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽V。
4、(本小题2分)临界点的数学特征是______，______。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
物化习题B260176T
物化习题B260176T物理化学(本科)试卷试卷号：B260176校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填作图题。
( 本大题5分)已知A, B两种液体完全互溶，且p*B>p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统的T-x图，p-x图；(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液，经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物？二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共3小题，总计3分)1、(本小题1分)在温度T时，将NH2COONH4 (s) 置于抽空的容器中，当反应NH2COONH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g)达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K=。
2、(本小题1分)溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为物质。
3、(本小题1分)某一化学反应在温度为300 K与310K，标准状态下，其?r G分别为121.34 kJ·mol -1及123.43 kJ·mol -1。
已知该反应在此温度内∑νB C p,m,（B）=0 ，则此反应的?r S为。
（填入具体数值）三、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共10小题，总计20分)1、(本小题2分)化学反应(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)N中三种物质的化学计量数ν(N2)= ，ν( H2) = ，ν(NH3) = 。
2、(本小题2分)50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍。
A ，B 两液体形成液态混合物，气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为。
3、(本小题2分)20℃时，O 2(g)在水中溶解的亨利常数为4.06×109 Pa ，则1吨与空气成平衡的水中最多可溶解mol O 2(g)。
物化习题B260185A
试卷号：B260185(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共3小题，总计3分)1、(本小题1分)解：y B p ( y B为气体B的摩尔分数) （1分）2、(本小题1分)解：AgCl+I-===AgI+Cl-（1分）3、(本小题1分)解：（-）：2Cl-(0.1 mol·kg-1)Cl(p)+2e-（+）：Cl2(p2)+2e-2Cl-(0.1 mol·kg-1)电池：Cl2(p2)Cl2(p1)E <0 （4分）二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分)1、解：(2) （1分）2、解：（2）（1分）3、解：（1）（1分）4、解：（4）（1分）三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分13小题, 每小题1分, 共13分)1、解：不是（1分）2、解：不是（1分）3、解：是（1分）4、解：不是（1分）5、解：不是（1分）6、解：是（1分）7、解：是（1分）8、解：不是（1分）9、解：对（1分）10、解：不是（1分）11、解：是（1分）12、解：不是（1分）13、解：不是（1分）四、填空题。
在题中“____”处填上答案。
( 本大题6分)解：－88.7 J·K-1·mol-18.0 （6分）五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)1、解：（3）（2分）2、解：(2) （2分）3、解：（3）（2分）4、解：(1) （2分）5、解：（1）（2分）6、解：（４）（2分）7、解：（1）（2分）8、解：（4）（2分）9、解：（3）（2分）六、填作图题。
( 本大题13分)解：(1)如右图所示：（6分）(2)在溶液组成为：（9分）x(C2H5OH)=0.75时，由t-x图可得最初馏出物的组成为：x(C2H5OH)=0.64(3) 由t-x图可看出残留液所含乙醇浓度渐多，故蒸到最后时可得到纯乙醇，但不能得到纯醋酸乙酯。
物化习题B260177T
物理化学(本科)试卷试卷号：B260177校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ 日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计4分)1、(本小题2分)在298 K，101.325 kPa下，将一定量的锌溶于稀酸中生成2 mol H2，求该过程的功W= 。
2、(本小题2分)一系统经过一个不可逆循环后，环境的熵变0，系统的熵变0。
（选填< ，= ，>）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(本小题3分)在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行C2H6(g) == C2H4(g) + H2(g)C2H4(g) == C2H2(g) + H2(g)已知C2H6(g) 和C2H2(g) 1000 K时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，则反应C2H6(g) == C2H2(g) + 2 H2(g)的K（1000 K）= 。
2、(本小题3分)影响反应速率的主要因素有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。
是不是？（）2、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。
是不是？（）3、因为Q p = ∆H，Q V = ∆U，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p与Q V也是状态函数。
对吗？( )。
4、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
是不是？（）5、在-10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。
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物理化学(本科)试卷
试卷号：B260185
校名___________ 系名___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________ 日期___________
（请考生注意：本试卷共页）
一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共3小题，总计3分)
1、(本小题1分)
混合气体中气体B的分压力p B与总压力p之间的关系式为：p B = 。
2、(本小题1分)
原电池Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题1分)
电池Pt|Cl2(p1)|HCl(0.1 mol·kg-1)| Cl2(p2)|Pt的
负极反应⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，
正极反应⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，
电池反应⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，
若p1> p2，则此电池电动势⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0(选填>,< =)。
二、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分)
1、在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为：( )。
（1）2.5 dm3；（2）2.0 dm3；
（3）3.0 dm3；（4）0.5 dm3。
2、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（）（1）向左移动；
（2）向右移动；
（3）不动；
（4）难以确定。
3、 反应： A —
1−→−−→−−→−−−−Y Z
P
2 3
，若知反应的活化能E 1 > E 3，为有利于产物Z 的生
成，原则上选择：( )。
( 1 ) 升高温度； ( 2 ) 降低温度；
( 3 ) 维持温度不变； ( 4 ) 及时移走副产物P 。
4、 对行反应
A
B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（ ）。
（1）开始时A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k 1/ k -1的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分13小题, 每小题1分, 共13分)
1、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
是不是？ （ ）
2、 一定量某理想气体的熵只是温度的函数。
是不是？（ ）
3、 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。
是不是？ （ ）
4、 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
是不是?（ ）
5、E (H +|H 2|Pt) = 0，表示氢的标准电极电势的绝对值为0。
是不是?（ ）
6、纯物质的化学势就是它的摩尔吉布斯函数。
是不是?（ ）
7、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
是不是？（ ）
8、原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。
是不是?（ ）
9、 物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化 ∆H n C T p T T =⎰,m d 1
2。
对吗？
10、 在等温等压条件下，∆G > 0的过程一定不能进行。
是不是？ （ ）
11、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ (盐水)>σ (纯水)>σ (皂液)。
是不是？（ ）
12、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一致。
是不是？（ ）
13、 ZnCl 2 水溶液的质量摩尔浓度为b ，其离子平均活度系数(系数)为γ±，则其离子平均活度a ±=γ± b /b 。
是不是?（ ）
四、填空题。
在题中“____”处填上答案。
( 本大题6分)
某反应在1 023 K 时的K为105.9 , 在1 667 K时的K为1.884, 则该反应在1 023 K
至1667 K之间的反应的标准摩尔焓变的平均值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽, 在 1 360K时的K为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)
1、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
2、根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大自由度数为：( )。
(1)2；(2)3；(3)1。
3、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。
（1）化学平衡态就是化学反应的限度；
（2）化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；
（3）化学平衡时各物质的化学势相等。
4、已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？( )
(1) 16 g；(2) 32 g；(3) 64 g；(4) 127 g。
5、25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为：（）。
（1）3.17 kPa ；（2）6.34×10-3 kPa ；（3）3.16 kPa 。
6、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。
（１）两类；
（２）三类；
（３）四类；
（４）五类。
7、温度与表面张力的关系是：（）。
（1）温度升高表面张力降低；
（2）温度升高表面张力增加；
（3）温度对表面张力没有影响；
（4）不能确定。
8、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（）。
（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。
9、二级反应2A Y其半衰期：（）。
（1）与A的起始浓度无关；
（2）与A的起始浓度成正比；
（3）与A的起始浓度成反比；
（4）与A的起始浓度平方成反比。
六、填作图题。
( 本大题13分)
(1) 依据表中数据绘制t-x图，标示出图中各相区的相态及成分；
(2) 在溶液组成x(C2H5OH)=0.75时最初馏出物的组成是什么？
(3) 用精馏塔能否将(2)之溶液分离成纯乙醇和纯醋酸乙酯？
七、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题6分)
CO2(g)的∆f G(298 K，CO2，g)为－394.38 kJ·mol-1，CO(g)的∆f G(298 K，CO，g)为－137.29 kJ·mol-1，求反应：
CO(g) == C(石墨) + CO2(g)的K(298 K)。
八、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题6分)
试用范德华方程计算 1 mol NH3在27℃，5 dm3容器中的压力为多少？(a=
0.4225Pa·m6·mol-2，b = 3.07×10-5 m3·mol-1)
九、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题6分)
88 g CO2气体从0℃等压加热到100℃时，其熵变为多少？已知C p,m（CO2,g）= [32.22 +
22.18 ⨯ 10-3（T/K）－3.49 ⨯ 10-6（T/K）2] J·K-1·mol-1，CO2的摩尔质量M = 44.0 g·mol-1。
十、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题7分)
用Pb为电极来电解0.1 mol·kg-1H2SO4[γ(H+) = 0.625]，若在电解过程中把Pb阴极与另一甘汞电极相联，测得构成电池的电动势E=1.0685V，试求H2在Pb电极上的超电势。
[E(甘汞)=0.280 V]
十一、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题9分)
某气体从状态1经一等容过程到状态2，吸热177.0 kJ，再从状态2经一等压过程到状态3时，系统放热186.2 kJ，得功为42.3 kJ。
试问该气体经一绝热过程直接从状态1到状态3，环境需作多少功？上述等容过程、绝热过程的∆U各为多少？
十二、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题9分)
某反应在15.05℃时的反应速率系(常)数为34.40×10-3 dm3·mol-1·s-1,在40.13℃时的反应速率系(常)数为189.9×10-3dm3·mol-1·s-1。
求反应的活化能，并计算25.00℃时的反应速率系(常)数。