高一物理化学作业本错题集(1)
高一物理易错题集及高一物理易错题(整理)
错题集1.（多选）关于加速度和速度的关系，下列说法正确的是（）A.物体的速度越大，加速度越大B.物体的速度变化越大，加速度不一定越大C.物体的速度变化率越大，则加速度越大D.以上说法均不正确2.（多选）如图所示是一沿笔直公路做匀加速直线运动的汽车的速度计，某同学在汽车中观察速度计指针位置的变化，开始时指针指示如图甲所示的位置，经过7s后指针位置如图乙所示，有关上述的运动过程，下列说法正确的是（）A.甲图直接读出的是汽车运动的平均速度B.乙图能读出汽车的瞬时速率C.汽车运动的加速度约为1.6m/s²D.汽车运动的加速度约为5.7m/s²甲乙3.（多选）一物体做初速度为零的匀加速直线运动，加速度为3m/s²，下列说法正确的是（）A.该物体在第1s末的速度是3m/sB.该物体在第2s末的平均速度是3m/sC.该物体在第3s末的位移是7.5mD.该物体在前3s内的平均速度是4.5m/s4.（多选）物体从静止开始做匀加速直线运动，第3s内通过的位移是3m，则（）A.第3s内的平均速度是3m/sB.物体的加速度是1.2m/sC.前3s内的位移是6mD.3s末的速度是3.6m/s5.物体从静止开始做匀加速直线运动，测得它在第（n+1）s内的位移为s，则物体运动的加速度为（）A.2s/n²B.n²/2sC.2s/（2n+1）D.2s/（2n-1）6.一物体从静止开始做匀加速直线运动，在时间t内通过的位移为x，则它从出发开始经过x/4的位移所用的时间为（）A.t/4B.t/2C.t/16D.√2t/27.关于公式x=（v²-v₀²）/2a，下列说法正确的是（）A.此公式只适用于匀加速直线运动B.此公式适用于匀减速直线运动C.此公式只适用于位移为正的情况D.此公式不可能出现a 、x 同时为负值的情况8.如图所示，一小滑块从斜面顶端A 由静止开始沿斜面向下做匀加速直线运动到达底端C ，已知AB=BC ，则下列说法正确的是（ ）A.滑块到达B 、C 两点的速度之比为1:2B.滑块到达B 、C 两点的速度之比为1:4C.滑块通过AB 、BC 两段的时间之比为1：√2D.滑块通过AB 、BC 两段的时间之比为（√2+1）：19.物体做匀加速直线运动，已知第1s 末的速度是6m/s ，第2s 末的速度是8m/s ，则下列结论正确的是（ ） A.物体的加速度是2m/s² B.物体零时刻的速度是3m/s C.第1s 内的平均速度是6m/s D.第2s 内物体的位移是8m9.光滑斜面长为L ，一物体自斜面顶端由静止开始匀加速下滑到底端经历的时间为t ，则（ ） A.物体在t/2时刻的瞬时速度是2L/t B.物体全过程的平均速度是L/tC.物体到斜面中点时的瞬时速度小于L/tD.物体从开始运动到斜面中点经历的时间为t/210.列车长为l ，铁路桥长为2l ，列车匀加速行驶过桥，车头过桥头的速度为v ₁，车头过桥尾时的速度为v ₂，则车尾过桥尾时的速度为（ ）A.3v ₂-v ₁B.3v ₂+v ₁C.√（3v ₂²-v ₁²）/2D.（3v ₂²-v ₁²）/211.一石块从楼房阳台边缘处向下做自由落体运动到达地面，把它在空中运动的时间分为相等的三段，如果它在第一段时间内的位移是1.2m ，那么它在第三段时间内的位移为（ ）A.1.2mB.3.6mC.6.0mD.10.8m12.（多选）为了求某高层建筑物的高度，从其顶上自由落下一光滑的小石子，除了知道当地的重力加速度外，还需知道下述哪个是（ ）A.第1s 的末速度B.第1s 内位移C.最后1s 内位移D.最后1s 的初速度13.下列有关史实正确的是（ ）A.亚里士多德认为重量的大小不影响物体下落的快慢B.英国物理学家牛顿在比萨斜塔上完成了落体实验C.伽利略将实验与逻辑推理结合，推出自由落体运动属于匀加速运动D.伽利略通过落体实验证明了重量并不是影响物体运动快慢的原因14.关于匀变速直线运动，下列说法正确的是（ ） A.在任意时间内速度变化相等B.在某段位移内的平均速度等于这段位移的初速度与末速度之和的一半ACC.物体做匀加速直线运动时，位移总是与时间的平方成正比D.物体做匀减速直线运动时，位移总是与时间的平方成正比15.甲物体的质量是乙物体质量的2倍，甲从H 高处自由下落，乙从2H 高处与甲同时自由下落，下列说法正确的是（ ）A.两物体下落过程中，同一时刻甲的速度比乙的速度大B.下落过程中，下落1s 末时，它们的速度相同C.甲、乙落地的速度相同D.下落过程中，甲的加速度比乙大16.以20m/s 的速度行驶的汽车，制动后以5m/s²的加速度做匀减速直线运动，则汽车在制动后的5s 内的位移是（ ）A.45mB.37.5mC.50mD.40m17.做初速度为0的匀加速直线运动的物体，在时间T 内通过位移x ₁，到达A 点，接着在时间T 内又通过位移x ₂，到达B 点，则以下判断正确的是（ ） A.物体在A 点的速度大小为（x ₁+x ₂）/2T B.物体运动的加速度为2x ₁/T ²C.物体运动的加速度为（x ₂-x ₁）/T²D.物体在B 点的速度大小为（3x ₂-x ₁）/2T18.如图所示，木块A 、B 并排且固定在水平桌面上，A 的长度是L ，B 的长度是2L ，一颗子弹沿水平方向以速度v ₁射入A ，以速度v ₂穿出B ，子弹可视为质点，其运动视为匀变速直线运动，则子弹穿出A 时的速度为（ ）A.(2V ₁+V ₂)/3B.√(2V ₁²+2V ₂²)/3C.√(2V ₁²+V ₂²)/3D.2V ₁/319.卡车原来用10m/s 的速度在平直公路上行驶，因为道路口出现红灯，司机从较远地方开始倒车，使卡车匀减速前进，8s 后卡车速度减至2m/s 时，交通灯转为绿灯，司机当即放开刹车，并且只用了4s 的时间就加速到了原来的速度10m/s ，规定卡车前进的方向为正方向，求： （1）刹车过程中的加速度 （2）加速过程中的加速度20.物体甲的x-t 图象和物体乙的v-t 图象分别如图所示，则v ₁ v ₂ 2 2（1）甲、乙两物体如何运动？是单向运动还是往返运动？（2）甲、乙两物体在6s内的位移大小和路程分别是多少？（3）甲的速度是多少？乙的加速度是多少？21.一电梯启动时匀加速上升，加速度为2m/s²，制动时匀减速上升，加速度大小为1m/s，楼高52m，求：（1）若上升的最大速度为6m/s，电梯升到楼顶时的最短时间是多少？（2）如果电梯先匀加速上升，然后匀速上升，最后匀减速上升，全程共用时间为16s，上升的最大速度是多少？22.自屋檐自由落下的一个小球在△t=0.25s内通过高度为△h=2m的窗口，求窗口的上沿距屋檐的高度。
高一化学学业水平测试错题集
⾼⼀化学学业⽔平测试错题集⾼⼆化学学业⽔平测试错题集1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸⼲、灼烧后都有氧化铁⽣成D.呈红褐⾊2、下列过程中不涉及化学变化的是A.⽢油加⽔作护肤剂B.⽤明矾净化⽔C.烹鱼时加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D.烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹3、将某溶液逐滴加⼊Fe(OH)3溶胶内，开始时产⽣沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 mol·L－1 H2SO4溶液B.2 mol·L－1NaOH溶液C.2 mol·L－1 MgSO4溶液D.硅酸溶胶4、通⼊⽔中能形成电解质溶液的⽓体是()A．HCl B．N2 C．CH4 D．CO5、下列离⼦⽅程式正确的是()A．Fe粉加⼊稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．⾦属钠投到⽔中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．⽯灰⽯投⼊到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钠溶液加⼊到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O6、下列离⼦⽅程式正确的是()A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓7、检验下列离⼦时，选⽤的试剂正确的是()A．Fe2＋(KSCN溶液) B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C．NH4＋(Na2CO3溶液) D．SO42－(盐酸酸化的BaCl2溶液)8、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH D．CaCO3＋HCl；Ca(OH)2＋HCl9、营养麦⽚含有多种成分，其中属于⽆机物是()A．⽟⽶粉B．⼤⾖粉C．Na2HPO4D．⽩砂糖10、⽤稀盐酸与⼤理⽯反应制CO2，盐酸表现的性质是()A．挥发性B．氧化性C．强酸性D．不稳定性11、(2013年⼴东学业⽔平考试)分类是学习和研究化学的⼀种重要⽅法，下列分类合理的是()A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12、浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观混浊不清B．分散质粒⼦不能透过半透膜C．不稳定D．分散质粒⼦直径>100 nm 13、（2009江苏江都）下列变化需要加⼊还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O214、（2009江苏徐州）苹果汁是⼈们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变为棕黄⾊，若榨汁时加⼊维⽣素C，可有效防⽌这种现象发⽣。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
物理化学复习+易错题
习题16：反丁烯二酸、顺丁烯二酸用定容量热计测得在298K时的摩尔燃烧热 分别为-1335.9kJ/mol和-1359.1kJ/mol。 (1)计算此二同分异构体的摩尔生成焓各位多少？ (2)计算它们的摩尔内能差为多少？ 分析： (1)题中使用定容量热计测得的热量为△rUm，很多同学直接利用此数据来 计算摩尔生成焓，这是不对的，对于相似的固、液体，△H= △(U+pV)= △U+ △(pV)，pV相差不大， △H= △U可以直接利用，但对于含有气体 的反应，应该利用公式 r H m rU m B ( g ) RT 计算得反应的△rHm； B (2)查表得燃烧产物的生成焓再利用生成焓与反应焓的关系式计算得定烯二 酸的摩尔生成焓。 （3）由Hess定律，可知 4C（s）+2H2（g）+2O2（g）=========C4H4O4(s,反) 4C（s）+2H2（g）+2O2（g）=========C4H4O4(s,顺) 可以得到C4H4O4(s,顺) C4H4O4(s,反)的反应焓变为 ∆fHm,C4H4O4(s,反)- ∆fHm,C4H4O4(s,顺)，又该反应无气体参加，所以 ∆rHm=∆rUm，即摩尔内能差与摩尔生成焓差相等
第三章
重要概念： 浓度表示方法、偏摩尔量、化学势、气体的逸度、理想溶液、理想稀薄 溶液、Raoult定律、Henry定律、标准状态、活度 重要公式： 1、偏摩尔量集合公式
2、组分可变的系统（开放系统）Gibbs函数的热力学基本关系式。
dG SdT Vdp
μ
B
B
dnB
U H A G μB ( ) S .V .nC ( ) S . p.nC ( )T .V .nC ( )T . p .nC nB nB nB nB
(完整版)高一上册化学错题集含答案与解析(一),推荐文档
161221化学错题含答案1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 无法确定1优质解答m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ）3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸最佳答案A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．故选B．10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液最佳答案A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选：C．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．14.下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3NaOHA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．。
高中化学错题集
高中化学错题集1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
高一化学必修1错题集
高一化学必修1错题集第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固3. （改编题）等物质的量的氢气和氦气具有相同的（C）×A. 原子数B. 电子数C. 中子数D. 质量4. 下列说法不正确的是（A ）×A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14﹕1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（D ）×A.4°时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022氯化氢分子D. 4.9g磷酸（H3PO4）能力提升9. 由X、Y两元素可组成多种化合物，若化合物X2Y中，两元素的质量比为7﹕4，则XY2中两元素的质量比是（ B ）×A. 7﹕4 B. 7﹕8C. 7﹕12D. 7﹕1611. 在无土栽培中，需配置一定量含50mLNH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）( D )×。
最新高中物理易错题集和解析(近400题)
高中物理易错题集和解析(近400题)[共两部分：前半部分是近200道易错题解析，后半部分是供练习的204道易错题（附有答案）]质点运动例1汽车以10 m/s的速度行使5分钟后突然刹车。
如刹车过程是做匀变速运动，加速度大小为5m/s2，则刹车后3秒钟内汽车所走的距离是多少？【错解】因为汽车刹车过程做匀减速直线运动，初速v=10 m/s加速度【错解原因】出现以上错误有两个原因。
一是对刹车的物理过程不清楚。
当速度减为零时，车与地面无相对运动，滑动摩擦力变为零。
二是对位移公式的物理意义理解不深刻。
位移S对应时间t，这段时间内a必须存在，而当a不存在时，求出的位移则无意义。
由于第一点的不理解以致认为a永远地存在；由于第二点的不理解以致有思考a什么时候不存在。
【分析解答】依题意画出运动草图1-1。
设经时间t1速度减为零。
据匀减速直线运动速度公式v1=v-at则有0=10-5t解得t=2S由于汽车在2S时【评析】物理问题不是简单的计算问题，当得出结果后，应思考是否与s=-30m的结果，这个结果是与实际不相符的。
应思考在运用规律中是否出现与实际不符的问题。
本题还可以利用图像求解。
汽车刹车过程是匀减速直线运动。
据v，a由此可知三角形vOt所包围的面积即为刹车3s内的位移。
例2气球以10m/s的速度匀速竖直上升，从气球上掉下一个物体，经17s到达地面。
求物体刚脱离气球时气球的高度。
（g=10m/s2）【错解】物体从气球上掉下来到达地面这段距离即为物体脱离气球时，气球的高度。
所以物体刚脱离气球时，气球的高度为 1445m。
【错解原因】由于学生对惯性定律理解不深刻，导致对题中的隐含条件即物体离开气球时具有向上的初速度视而不见。
误认为v0=0。
实际物体随气球匀速上升时，物体具有向上10m/s的速度当物体离开气球时，由于惯性物体继续向上运动一段距离，在重力作用下做匀变速直线运动。
【分析解答】本题既可以用整体处理的方法也可以分段处理。
物理错题高中整理总结归纳
物理错题高中整理总结归纳物理是一门科学，涉及到自然界中物体的运动、力的作用以及能量的转化等内容。
在高中学习中，物理常常是学生们面临的难题之一。
为了帮助同学们更好地掌握物理知识，我进行了物理错题的整理总结和归纳。
本文将给出我整理归纳的一些高中物理常见错题及其解析，供同学们参考。
1. 问题描述：一个物体以一定的速度作直线运动，突然受到一个水平方向的恒力F的作用，那么物体受到外力之后的运动情况如何？解析：物理学基本定律中有一个叫惯性的原理，即物体在没有外力作用时会保持匀速直线运动或静止状态。
所以，当物体受到水平方向的恒力F的作用后，它将继续保持匀速直线运动，但速度的方向和大小可能会发生变化。
2. 问题描述：一个质量为m的物体静止在光滑水平面上，受到一个水平方向恒力F的作用，作用时间为Δt，物体速度的变化量是多少？解析：根据“物体的动量定理”，物体的动量变化量等于所受外力作用的冲量，即Δp = FΔt。
而动量的定义是p = mv ，所以Δp = Δ(mv) = mΔv + vΔm。
由于物体质量m不变，所以Δm=0，这样可以得到Δp= mΔv。
因此，物体的速度变化量Δv = Δp/m = FΔt/m。
3. 问题描述：一个质量为m的物体自由下落到地面，它的重力势能的变化量等于什么？解析：重力势能的变化量等于物体下落的高度和重力势能的差值，即ΔU = mgΔh，其中g为重力加速度，Δh为下落的高度。
因为物体自由下落到地面，高度的变化量Δh为负数，所以ΔU = -mg|h|。
这表示物体下落到地面时，重力势能减少了。
4. 问题描述：一个电流为I的导线在均匀磁场中运动，它受到的力的大小和方向如何？解析：根据“磁场中的导线受力定律”，导线受到的力的大小和方向由“左手定则”来确定。
将拇指指向电流方向，其他四根手指指向磁感应强度的方向，那么力的方向与四指所指方向垂直，大小由I、B、L （导线长度）来决定。
力的大小为F = BIL\sinθ，其中θ为导线与磁感应强度的夹角。
(完整word版)高一化学必修一易错题一
高一必修1典例1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu（CuO）:盐酸、过滤D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）A．B．C．D．E．F．A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ CD ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )A、酒精B、汽油C、苯D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAB．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1NA8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）A．2B．3C．4D．510、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A、原子数B、体积C、质子数D、质量11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ）A、12b/aB、12a/bC、a/NAD、a·NA12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )A、125a/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是（）A、氯气是非电解质B、硫酸钡是弱电解质C、甲烷是非电解质D、一水合氨是弱电解质15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子B、全部为氢氧化铝C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根D、全部为偏铝酸根16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制氯水中只含氯气和水分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水放置数天后酸性增强17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳定，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题01 物质分类中的误区(原卷版
易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【解题必备】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 。
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物。
【变式突破】2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O易错点三 认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱【易错典例】例3 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【解题必备】NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。
【变式突破】3．下列物质分类正确的是4．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H ）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
高一化学第一章错题集
化学错题集9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl216.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:323.0.5mol水中含电子数为____________________，质子数为__________________。
1。
高中化学必修一第二章错题集
必修一第二章易错题整理(一)1．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内液面与烧杯内蒸馏水的液面相同.过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检测蒸馏水中的物质.整个实验过程中所观察到的现象是（）①漏斗颈内液面下降；②漏斗颈内液面上升；③烧杯内的液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成；④烧杯内的液体遇碘水变蓝.A．②④B．②③C．③④D．①④2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3．下列说法中不正确的是（）A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水与食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4的两种溶液，可以不用任何试剂4．淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝5．标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H26．下列说法中不正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 molB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．1L的1mol·L－1的Fe(OH)3胶体含胶粒个数为N A个7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶6，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO42-的浓度为()A．2 mol·L－1B．3.5 mol·L－1 C．6 mol·L－1D．8 mol·L－18．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
高一化学错题解析100题
高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。
以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。
A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。
解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。
A、C、D 选项说法错误，故排除。
3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。
A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。
解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。
其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。
5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。
如果有任何疑问，欢迎提出。
错题集——高一化学
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
人教版必修一高中化学高一上学期化学错题集1(10.09).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集1班级姓名1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气答案：A解析：洁净的雨水也是混合物，含铜80％的氧化铜即纯净的氧化铜，澄清石灰水是混合物。
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐答案：A解析：纯碱不是碱3．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物答案：D解析：氧气和臭氧混合气体只含一种元素，是混合物。
4．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3答案：C解析：三氧化二碳属于非金属氧化物。
5．以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）A．6个B．5个C．4个D．3个答案：A解析：Fe和CuO 、CuCl2溶液、盐酸都可反应，CuO与盐酸反应， CuCl2溶液和氢氧化钾反应，盐酸与氢氧化钾反应。
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（一）化学常见错题整理
1、下列说法正确的是（）
A、标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L
B、2gH2和44gCO2的体积相等
C、1mol某气体的体积都约为22.4L
D、标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2、下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列
(1) 0.5mol NH3（2）标准状况下22.4 L He （3）4℃时，18ml的水（4）0.8molH3PO4
3、(1)标准状况下，气态单质Xn的密度是d g/L，则X的摩尔质量为g·mol-1
(2)相同条件下，一定体积的X的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍，则X的摩尔质量为为g·mol-1
(3)a个X原子的总质量为bg，用N A表示阿伏伽德罗常数，则X的摩尔质量为为g·mol-1
4、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可采用。
5、①2.3gNa变成Na+，失去电子数为②32g O2含有的原子数与g O3所含原子数目相等③1.8gNH4+含有的电子数为
（二）物理常见错题整理
1、某汽车做匀加速直线运动，已知其加速度为2m/s2，则下列说法正确的是（）
A、任意1s内汽车的末速度一定是初速度的2倍
B、任意1s内汽车的末速度一定比初速度大2 m/s
C、第3s的初速度一定比第2s的末速度大2 m/s
D、第3s的末速度一定比第2s的初速度大2 m/s
2、关于加速度与初速度、速度变化量的关系，下列说法正确的是（）
A、物体的速度为零时，加速度也一定为零
B、加速度为零的物体，速度可能很大
C、物体的速度变化量越大，加速度也越大
D、若物体的加速度与速度方向相同，速度必然增大
3、甲、乙两辆汽车沿平直的公路从同一地点同时驶向同一目的地。
甲车在前一半时间内以速度V1做匀速运动，在后一半时间内以速度V2做匀速运动；乙车在前一半路程中以速度V1做匀速运动，在后一半路程中以速度V2做匀速运动，若V1≠V2，则（）
A、甲车先到达
B、乙车先到达
C、同时到达
D、无法判断
解析：
4、关于加速度与速度之间的关系，下列说法正确的是（）
A、速度变化量很大，加速度很小C、速度方向为正，加速度方向为负
B、速度变化量很小，加速度很大D、加速度一定，速度变化越来越快
5、关于加速度与速度之间的关系，下列说法正确的是（）
A、物体的速度为零时，加速度也一定为零
B、加速度为零的物体，速度可能很大
C、物体的速度变化量越大，加速度也越大
D、若物体的加速度与速度方向相同，速度必然增大
6、某物沿一直线运动，其v-t图像如图所示，下列描述正确的是（）
A、第1s内和第2s内物体的速度方向相反
B、第1s内和第2s内物体的加速度方向相反
C、第2s末物体的速度和加速度都为零t/s
D、第3s内物体的速度方向和加速度方向相同
总结：
7、如图所示，两块木块并排固定在水平面上，一子弹以速度v水平射入，若子弹在木块中做匀减速运动，穿过两块木块时的速度刚好减小到零，且穿过每块木块所用的时间相等，则两木块的厚度之比d1:d2为（）d1 d2
A、1:3
B、1:4
C、3:1
D、4:1
解析：
8、物体沿一直线运动，下列说法正确的是（）
A、平均速度就是运动过程中最大速度与最小速度的平均值
B、物体在某1s内的平均速度为3m/s，则在这1s内物体的位移一定为3m
C、物体在某段时间内的平均速度为3m/s，则这段时间内的任意1s内的位移都为3m
D、物体在前、后两段相等时间内的平均速度相同，则物体一定做匀速直线运动。