2018模拟考试分类汇编——反应原理(2)
2018年全国各省市模拟试题汇编—9—化学反应原理
专题九化学反应原理1.钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(l)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:Mo+ HF+ HNO3= MoO2F2+ MoOF4+ NO2↑+(2)己知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子 mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示①由图可知，该反应的ΔH 0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 (选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 (计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数K P= (MPa)22.Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应，主要反应式如下：(1)CO和CO2甲烷化：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/molCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式。
2018-2020年化学反应原理真题汇编
2018-2020年化学反应原理真题汇编1．[2020新课标Ⅰ]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图（c）所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
-2018年高考全国卷化学反应原理题汇总
2016-2018年高考全-CAL-FENGHAI-(2O2OYEAR-YICAI)_JINGBIAN1.[2018 •全国卷I ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，英分子式为—。
(2) F.Daniels等曽利用测压法在刚性反应器中研究了25 °C时N2O5(g)的分解反应：2N2Os(g) ~*4NO2(g)+O2(g)Jf2N2O4(g)英中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间r的变化如下表所示时,N2o5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 13001700 oop/kPa35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62363.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) A//i=-4.4 kJ • mol12NO2(g)=N2O4(g) AH2=-55.3 kJ • mol1则反应N2O5(g)― NO2(g)+k)2(g)的AH= ______ k J ・ mol」。
②研究表明NOHg)分解的反应速率^2xlO 3x PN^(kPa • mi『).=62 min时，测得体系中P°2=2.9 kP比则此时的P N2°5= _______ kPa,v= ________ kPa • min"。
③若提髙反应温度至35 °C,则N2O5(g)完全分解后体系压强皿(35 °C) ________ (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa.原因是_____________________ °④25 °C时N2CMg)=2NO2(g)反应的平衡常数K P=________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷+Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理化学家格哈德·厄尔特尔在哈勃研究所证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。
示意图如下:ab c 5/9d eNH3质量分数/% 100 80 60 40 20 0.1 10 20 30 60 100ab m q n c压力/MPa分别代表N2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别为和催化剂也常用于(3)有机反应某一反应的原理如下图所示。
写下这个反应的化学方程式(石景山)27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)位于元素周期表中的硫之下，其原子结构图如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧元素可以与H2反应生成H2X。
原子结构用于解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 298K、1.01×10pa、O2、s、Se和Te分别与H2组合的反应热数据如图1所示写出硒和H2结合的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在常温下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示-5(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直至酸碱度=5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _②在pH c(H2SeO3)④常温下，第二步H2SeO3的电离平衡常数为K2，k2 = _ _ _ _ _7/92-2-+化学测试答案(海淀)25。
(共12分，每个空位2分)(1)①Dindar ②ad③汽车尾气中的氮氧化物，可将SO2氧化为硫酸盐。
从而增加大气中可吸入颗粒物的含量(2)(1 2)①5NO+3Cl 2+4H2O(或4NO+3Cl 2+2H2O-5NO 3+3Cl+8H--+4 NO3+3Cl+4H)②吸收液的酸碱度为5氯化钠转化为二氧化氯。
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
2018年高考试题反应原理部分 汇总
2018年高考试题反应原理部分汇总7. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ D ）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（C ）A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2018年全国高考化学高考真题及模拟试卷分类汇编解析版 专题11 化学反应原理综合
2018年全国高考化学高考真题及模拟试卷分类汇编解析版专题十一化学反应原理综合一、高考真题1．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率错误！未找到引用源。
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率错误！未找到引用源。
_____错误！未找到引用源。
，该反应的错误！未找到引用源。
H_____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+错误！未找到引用源。
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II）（3）①2.5 2.8×10–3②> > ③B与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编 一、化学反应原理综合考查1. 过氧乙酸(CfCQH)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
常用于 空气、器材的消毒，可由乙酸与H 2O 2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH 3COOH(aq)+H 2O 2(aq)?CH 3CQH(aq)+H 2O(l) △ H=-13.7KJ/mol (1) 市售过氧乙酸的浓度一般不超过 21%，原因是 ______ 。
(2) 利用上述反应制备 760 9 CH S CC 3H ,放出的热量为 ______ kJ 。
(3) 取质量相等的冰醋酸和 50% H 2O 2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 C 下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图 1所示。
实验2:在不同温度下反应，测定 24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示O①实验1中，若反应混合液的总质量为mg ,依据图1数据计算，在0—6h 间,V (CH 3CQH)= ____ g / h (用含m 的代数式表示)。
②综合图1、图2分析，与20 C 相比，25 C 时过氧乙酸产率降低的可能原因是 _________ 。
(写出2条)。
⑷SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm 和70 nm 。
病毒在水中可能会聚集成团簇。
不同 pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别 如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对 SV-1的杀灭速率随pH 增大而增大的原因可能是 ____________ 【答案】高浓度易爆炸(或不稳定，或易分解)137 0.1m/6温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降 随着pH 升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快 【解析】反咸时闽/h 图15 0禺2【分析】(1 )过氧乙酸(CfCC 3H)不稳定、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度 一般不超过21%(2) 利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算 (3) 结合图象分析计算 【详解】(1) 市售过氧乙酸的浓度一般不超过 21%，原因是不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编及答案解析
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编及答案解析一、化学反应原理综合考查1．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：电解质电离常数H2SO3K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7NH 3·H 2O K b =1.74×10-5（i ）(NH 4)2SO 3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii ）图中b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+):n(HSO 3- )=_________。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编及答案解析
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编及答案解析一、化学反应原理1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附答案解析
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附答案解析一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。
它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。
记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。
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2018年高考模拟试题分类汇编反应原理1、（2018·安徽江淮十校）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:2Fe(s)+3CO(g)2Fe(s)+3COCO(g)试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
2、氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H 2O(g) CO 2(g)+2H 2(g)来制备氢气。
一定条件下，将C(s)和H 2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：(l) T 1 T 2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T 1时达到平衡后再加入lmolH 2O(g)，达到新平衡后H 2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T 2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH 2O(g)、0.5molCO 2(g)、1.4molH 2(g)，此时v () v (逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H 2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H (3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 。
A.该反应的△H>0B.该反应的活化能为419kJC.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO 的平衡转化率与)()(2CO n H n 的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是 ，依据是 。
②向容积为1L 的密闭容器中投入1nolCO 、3molH 2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得)()(23H n OH CH n =43，则反应温度为 ，平衡常数K= 。
3、（2018·潍坊二模）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO 2气体。
(1)下图所示：1mol CH 4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH 4可以还原SO 2生成单质S(g)、H 2O(g)和CO 2，写出该反应的热化学方程式_____________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g)S 2(g)+2CO 2(g)。
一定压强下，向1L 密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO 2发生反应，测得SO 2的生成速率与S 2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A 、B 、C 、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO 2平衡转化率的是______________。
A ．降低温度B ．增加C 的量C ．减小容器体积D ．添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO 2。
25℃时2．0mol ·L -1的氨水中，NH 3·H 2O 的电离度α=______(α=已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100％)。
将含SO 2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的()()233c SO c HSO--=_______。
(已知25℃，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5；K a1(H 2SO 3)=1.3×10-2，K a2(H 2SO 3)=6.2×10-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入O 2可得到NH 4HSO 4溶液，用如图所示装置电解所得NH 4HSO 4溶液可制得强氧化剂(NH 4)2S 2O 8 ①写出电解NH 4HSO 4溶液的化学方程式____________。
②若用9．65A 的恒定电流电解饱和NH 4HSO 4溶液1小时，理论上生成的(NH 4)2S 2O 8的物质的量为________。
(F=96500C ·mol -1)4、（2018·日照二模）现将定量的H 2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应: C(s)+ H 2O (g) CO(g)+H 2(g) △H ，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如图所示。
(1)已知: 2H 2 (g)+O 2(g)==2H 2O (g) △H 1 2CO(g) + O 2 (g)==2CO 2(g) △H 2 C(s) + O 2 (g)==CO 2(g) △H 3则△H =_________(用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示)。
(2)①下列措施能够提高H 2产率的是_______(填标号) a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。
(3)700℃、ρ3时，将1molH2O 与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。
①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1( 保留两位有效数字)。
②此温度下该反应的平衡常数K___________。
③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。
④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。
5、（2018·烟台二模）天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。
回答下列问题：（1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。
0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡转化率为_______________，该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)b.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 d.恒温恒容下，气体的密度不再变化（3）在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：则下列各量的大小关系为c 1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c 3，p 2________p 3。
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。
某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，熔融的K 2CO 3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
写出该燃料电池的负极反应式：__________________________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________（填化学式）。
6、（2018·山东、湖北协作体模拟）CO 2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。
Ⅰ、以CO 2与NH 3为原料可以合成尿素[CO(NH 2)2]。
合成尿素的反应为2NH 3(g) + CO 2(g) CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)。
(1)在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。
若y 表示压强，则y 1 y 2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若表示反应开始时的水碳比[n(H 2O)/n (CO 2)]，则y 1 y 2。
(2)t ℃时，若向容积为2L 的密闭容器中加入3mol NH 3和1molCO 2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。
则t ℃时的化学平衡常数为 ，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO 2和1molH 2O ，NH 3的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、CO 2与H 2反应可用于生产甲醇。
(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·mol -1、726.5 KJ·mol -1，则CO 2与H 2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为 。