物质的量4
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式一、摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。
阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。
摩尔质量的单位是“摩”（符号是mol）。
从分子的角度来看，摩尔质量就是某种物质的所有分子集合在一起的一个数目。
根据阿伏加德罗定律：在标准状况下，气体摩尔体积与气体摩尔质量成反比。
在化学反应前后分子数目保持不变时，气体摩尔体积与反应物的总体积成正比，这也可以叫作等压方程式。
二、阿伏加德罗常数，也叫阿伏伽德罗常数，其数值等于6.636×10-23克·摩尔-----此常数值的测定对研究物质的性质和用途具有很重要的意义。
三、相对分子质量=M ×M/M×Kg=m×m/m×M×6.67×10-23(即， 1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量乘以阿伏加德罗常数）摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。
阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。
如果我们已知气体摩尔体积、气体摩尔质量及阿伏加德罗常数，可根据标准状况下气体的体积和质量计算出标准状况下该气体的摩尔质量。
即： V=mV/m=MV/M。
气体摩尔体积是气体分子间距的一种度量。
若在标准状况下，某气体分子间距为10-9m，则其摩尔体积约为1000mL。
四、气体摩尔体积=(4pi)(p/n)v=(4pi)(p/n)ln(1/p)。
是在标准状况下(0 ℃， T)气体的体积，单位是升(L)，它的物理意义是该温度下气体的体积，也就是在该温度下的压强为一个标准大气压时的气体体积。
v的数值等于每摩尔气体所占的体积，是一个无量纲量，它不随气体的状态和温度而改变。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
2.3.1物质的量的单位—摩尔上学期高一化学人教版必修第一册
联系 物质的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
随堂检测
1、下列叙述中正确的是( A ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
随堂检测
2、下列说法错误的是( A ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
随堂检测
1molH2O的质量是41、8g 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
让物自质己 的的摩内尔心质藏量着、(一11m)条6ol巨.物0龙质2×，的既质1是量02一、4个种相苦对N刑分a，子+约也（是或含一原种子乐）1趣质0。量的比m较 ol Na+ 丈丈夫夫志 清不万大里，，何谁以能(佐扫2)乾一4坤室.5。。mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (011)×概1念02：3个是S一个约物含(3理)量3.，0表1m×示ol含1S 有02一3个定数S目粒子约的含集合体0。.5 mol S
(1)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未 指明微观粒子的种类而错误。 (2)物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 (3)根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都 约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
物质的量—考点整理
一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁〞。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位〔简称摩〕，符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子〔包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等〕。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数一样，约为6.02×1023。
把1mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示，即N A ≈6.02×1023mol -1。
1mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个。
例如，1mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×1023个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×1023个H 、H 2、H +的物质的量均为1mol 。
4、 n 、N 与N(粒子数)之间的关系为：计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02×1023mol -1。
例如，3.02×1022个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol = 0.05mol0.2mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O)= n·N A =0.2m ol×6.02×1023mol -1= 1.204×1023。
考前须知：〔1〕“物质的量〞是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
〔2〕摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。
物质的量11个公式
物质的量11个公式以物质的量11个公式为标题，本文将介绍有关物质量的基本概念、计算方法和物质量在实际应用中的重要性。
1. 物质的量(n) = 质量(m)/摩尔质量(M)物质的量是物质中所含化学实体的数量，通常用摩尔表示。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔质量(M) = 质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是指物质中每个摩尔所含的质量。
对于元素而言，摩尔质量等于相对原子质量；对于化合物而言，摩尔质量等于分子量。
3. 质量分数(w) = 溶液中溶质的质量(m1)/溶液的总质量(m2)质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用于描述溶液中的浓度。
4. 摩尔浓度(C) = 物质的量(n)/溶液的体积(V)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
5. 摩尔体积(Vm) = 摩尔质量(M)/密度(ρ)摩尔体积是指物质一摩尔的体积，通常用L/mol表示。
6. 摩尔热容(Cm) = 热容(c)/摩尔质量(M)摩尔热容是指单位摩尔物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
7. 反应物的摩尔比 = 反应物的物质的量(n1)/反应物的物质的量(n2)反应物的摩尔比是指化学反应中反应物之间的摩尔比，用于计算反应物的化学计量。
8. 摩尔反应热(Q) = 反应物的物质的量(n) × 反应热(ΔH)摩尔反应热是指化学反应中单位摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量，通常用kJ/mol表示。
9. 等温吸附量(q) = 吸附质的质量(m1)/吸附剂的质量(m2)等温吸附量是指吸附剂单位质量所吸附的吸附质的质量，常用于描述吸附剂的吸附能力。
10. 摩尔吸附量(qm) = 吸附剂的质量(m)/吸附质的物质的量(n)摩尔吸附量是指单位质量吸附剂所吸附的吸附质的物质的量，通常用mol/g表示。
11. 摩尔传导率(Km) = 电导率(κ) × 摩尔电导率(λm)摩尔传导率是指单位浓度溶液的电导率与摩尔电导率之积，常用于描述电解质在溶液中的传导能力。
初升高化学衔接班----物质的量的单位(4)
物质的量教学物质的量使用必要性→物质的量的意义→物质的量的单位（摩尔）→阿伏伽德罗常数→物质的量与质量——摩尔质量→计算（一）物质的量及其单位（一）物质的量及其单位1. 物质的量（n）物质的量表示的意义2. 摩尔（mol）——物质的量的单位，摩尔基准3. 阿伏加德罗常数,符号为N A摩尔在使用时应注意：4. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系：结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（二）摩尔质量1. 概念：2. 符号：3. 单位：4. 表示方法：5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系阿伏加德罗常数是一个多大的数值？6.02×1023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。
）1mol（1）1mol碳原子含有___个碳原子，（2）1mol氧气（氧分子）含有___个氧分子，（3）1mol硫酸含有___个硫酸分子，（4）1mol硫酸含有___个硫酸根离子，（5）1mol氢气含有___个氢原子。
判断下列叙述对不对，并说明理由。
（1）1mol氢（2）1molCO2（3）2mol离子氢训练1mol水含有___个水分子，0.5mol水含有___个水分子，4mol水含有___个水分子，2mol 水中含有___个氧原子、___个氢原子。
1mol任意粒子的质量1mol铁原子的质量是___g，1mol氯化氢分子的质量是___g，1mol硫酸的质量是___g，1mol 硫酸根离子的质量是___g。
作业1．1mol物质的质量跟式量（或相对原子质量）有什么区别和联系？2．物质的量和物质所含微粒数之间，物质的质量和物质的量之间怎样换算？3．下列说法中正确的是___。
（A）摩尔是基本物理量之一（B）1mol氯分子的质量是71g（C）0.5mol硫酸的质量是49g（D）0．006kg碳原子的物质的量是0.5mol1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32克O 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔质量就等于物质的式量B ．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律1、物质的量与微粒个数关系N = n.N A n = NA N N A = nN 2、N A ≈6.02×1023 mol -13、物质的量与质量关系m = n . M n = M m M = nm 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = nV 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T（1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比（2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比（3）P.ρm = Mm .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法（1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量（2） M = nm （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下)（4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比21ρρ = 21M M 7、溶质的质量分数ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n9、两种浓度之间转换（1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vm(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ωC = V n = Mm )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vn = c.Vω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM。
物质的量四个公式
物质的量四个公式物质的量是物理学中一个重要的物理量，通常用符号n表示。
物质的量和原子、分子以及它们组成的物质之间的关系非常密切。
在化学反应和物质转化中，物质的量始终是质量守恒和能量守恒的基础。
下面将介绍物质的量的四个公式。
1.摩尔质量公式摩尔质量是一种物质的质量与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作M。
摩尔质量公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的量。
摩尔质量的单位是g/mol（克/摩尔）。
2.摩尔体积公式摩尔体积是一种物质占据的体积与该物质所含摩尔数的比值。
通常记作V。
摩尔体积公式如下：V=V/n其中，V表示摩尔体积，V表示物质占据的体积，n表示物质的量。
摩尔体积的单位是L/mol（升/摩尔）。
3.摩尔浓度公式摩尔浓度是一种物质溶液中所含摩尔数与该溶液的体积的比值。
通常记作C。
摩尔浓度公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位是mol/L（摩尔/升）。
4.物质转化公式物质转化反应是化学反应中非常重要的一类反应。
物质转化公式描述了反应物与生成物之间的质量和摩尔之间的关系。
对于一般的反应aA+bB→cC+dD，物质转化公式如下：n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d其中，n(A)、n(B)、n(C)、n(D)分别表示反应物A、B和生成物C、D 的摩尔数。
a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。
这四个公式可以帮助我们理解和计算物质的量在化学反应和物质转化中的运用。
在实际应用中，可以通过这些公式来进行物质质量的计算、浓度的计算以及反应中物质的转化关系分析。
同时，这些公式也是化学计量学的基本公式，对于化学方程式的平衡与计算都有重要意义。
《物质的量》化学教案三篇
《物质的量》化学教案三篇《物质的量》化学教案篇一一.教学目标1.认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，利用和巩固概念，提升化学计算能力。
3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二.教学重难点【重点】理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活利用。
三.教学过程环节一：设置情境，导入新课【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。
为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观察计算，学习新知识1.物质的量【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
【教师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的汇编作为一个整体来表示，例如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。
对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。
因此用“摩尔”作为物质的量的单位。
4-化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )：注意：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
2.摩尔质量(M )：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，M ＝m n，单位是g/mol 。
（2）某物质的摩尔质量为M g/mol ，则M N A的含义为_____________________________________。
3.物质的量(n )的桥梁作用：4.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。
5.气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，V m ＝V n ，单位是L/mol 。
（2）影响气体摩尔体积的内在因素是_____________，影响气体摩尔体积的外在因素是________、 _____________。
（3）标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此时，V m ＝22.4_L/mol 。
注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要指明外界条件（温度和压强）。
6.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有：（1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；（2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比；7.混合气体的平均摩尔质量：%V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=+⋅⋅⋅++== 混合气体的平均摩尔质量在大小上等于各气体相对分子质量的加权平均数。
第四单元 物质的量(单元教学设计)高一化学(人教版2019必修第一册)
气体摩尔体积1.通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)
5.通过对概念的透彻理解，锻炼严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
五、教学课时安排
课时
教学目标与思路
课时1
物质的量1. 理解“物质的量”的概念及单位。。2. 掌握“摩尔”的标准——阿伏加德罗常数。3. 通过对比、类比、归纳、演绎等思维方法，了解物质的量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。4.知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
二、学情分析
三、单元教学设计思路
教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应、初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养
物质的量被广泛地应用于工业、农业、医疗及科学研究中。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深人理解宏观物质与徽观粒子之间的联系。
同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
帮助建立学生宏观辨识与微观探究的学科核心素养。发展学生科学态度和社会责任的化学核心素养，让学生在学习完课程后不仅能收获知识，也要学会科学探究的方法和思路，重视科学技术在社会生产、生活环境和社会发展中的作用。
高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）
物质的量的单位—摩尔【学问回顾】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l （L ） 米（m ） 时间 t 秒（s ） 质量 m 千克（kg ） 温度 T 开尔文（K ） 发光强度 I （Iv ） 坎德拉（cd ） 电流 I 安培（A ） 物质的量n摩尔（mol ）2．1打＝ 1个×12一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（七个基本物理量之一） （1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n （3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。
如1 mol H ，或1mol 氢原子，1molSO 42－。
2.物质的量的基准（N A ）：以0.012Kg 12C 所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏伽德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1。
即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（N A ），约为6.02×1023。
因此：微粒数(N )与物质的量的关系：N ＝n ·N A 。
3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A题组一 物质的量1．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约为 ( ) A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．12．氢原子数目为9.03×1023的NH 3是 ( )A ．1.5 molB ．1 molC ．0.5 molD ．2 mol3．在1 mol H 2O 中 ( ) A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子 C ．含6.02×1023个水分子 D ．含3.01×1023个氧原子4．下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．1 mol N 2和1 molCO 所含的分子数都是N A B ．1 mol H 2和1 mol CO 2所含的原子数都是N A C ．1 mol CO 和1 mol CO 2所含的氧原子数都是N A D ．1 mol H 2SO 4和1 mol H 3PO 4所含的原子数都是4N A5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数比为1∶1D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子 题组二 摩尔质量1．下列说法正确的是 ( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －12．在FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 ( ) A ．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶43．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B ．1M g C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
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教学课题
物质的量第一课时
主备教师
李湘涛
授课教师
上课时间
2016年9月
课型
新授课
学习目标
1了解物质的量及其单位摩尔，摩尔质量的概念
2.了解物质的量，阿佛伽德罗常数和微观粒子之间的转化关系
3.了解物质的量，摩尔质量和微观粒子之间的转化关系
4了解物质的量，物质的质量，微观粒子之间的关系在化学计算中的应用。
（5）、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
（6）、摩尔是七个物理量之一（7）摩尔是物质的质量单位
（8）、摩尔是物质的数量单位（9）摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒
（10）摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
(11)我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
C摩尔是物质的量的单位。D摩尔是表示物质质量的单位。
3下列说法正确的是（）
A 1mol氯含有6.02X1023个微粒。B阿佛加德罗常数数值约等于6.02X1023
C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。D H2O的摩尔质量是18克
4.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
5对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
6.判断下列说法是否正确，
（1）、1molO2的质量是32g/mol（2）、H2的摩尔质量是2g
（3）、1molH＋的质量是1g（4）、对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
（3）意义：把物质的和联系起来。
3物质的量的单位
是物质的量的单位，符号：，1摩尔任何微粒都含有个
4物质的量.阿佛加德罗常数与微粒数目之间的关系式：
二摩尔质量
1概念：的物质所具有的质量。用表示。单位：
2与物质的量的关系式：。
3与相对原子质量的关系：。
【讨论】摩尔质量与物质的质量相同吗？
【探究学习】
【活动】阅读教材20页
【总结】一定物质的量的物质所含原子数或离子数和化学式有关，且成正比。
【活动】课本21页迁移应用，22页交流研讨
【讨论】1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？
2、摩尔质量的概念如何，单位，与相对分子质量有何关系？
3、物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系。
【练习】1氧气的摩尔质量是，氯化钠的摩尔质量是SO42-的摩尔质量是。
2 71克Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各为多少？
【探究训练】
1下列说法正确的是（）
A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目。
C物质的量是量度所含微观粒子多少的一个物理量。
D物质的量的单位——摩尔只适用于分子。
2下列关于摩尔的说法不正确的是（）
A摩尔是国际单位制的一种基本单位。B摩尔是表示物质微粒数量的单位。
【讨论】1、为什么要引入物质的量这个物理量？
2、填表
物理量名称（符号）
单位名称
单位符号
衡量标准
长度（L)
不填
质量
国际千克元器的质量为1千克
物质的量
3、1mol物质所含有的粒子数目是多少？
4、1mol小麦约含有6.02X1023个麦粒。对吗？为什么？
【练习】1、判断下列说法是否正确
（1）1mol氢（2）1molCO2(3) 1molCl-(4)摩尔是七个基本物理量之一（5）1mol是6.02×1023个微粒的集合体。
重点难点
理解物质的量及摩尔、摩尔质量等概念
【自主预习】
一物质的量及其单位—12kg12C所含的碳原子数为。称为阿佛加德罗常数，用表示。
（2）单位：。
2物质的量
（1）概念：用作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用表示。
（2）应用范围：，如分子.原子.离子.质子.中子.电子等或一些特定组合。
2、（1）1molO2含有个氧分子，个氧原子，molO
(2) 1.204×1024个N2的物质的量为，氮原子的物质的量是
【总结】粒子的总个数N,.阿佛加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为
。
【练习】3、0.5molH2SO4中H、S、O物质的量分别是、、，个数分别为、、。
4在mol Al2(SO4)3中含SO42-0.3 mol，含Al3+mol。