2011届高三化学基础知识部分 打印版 必备
2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料：高中化学重点知识记忆
近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C n（1 mol C n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结FSDFSE-推荐下载
F e ( O H ) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H ) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → A l ( O H ) 3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →
浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O
七、物质的制备
八、盐类水解
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO 还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
2011年高考化学考前重点回顾
2011年高考化学考前重点回顾2011年高考化学考前复习必看“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。
“活用”则是死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题解题的速度。
第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(O NaOHMg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→l2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2（铝角）反应：铝热剂、引发铝热反应的条件e →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 eSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁u →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2 l(OH)3i →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl i ( 纯硅)→SiO2NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO O3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→NO2H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体和生成气体Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al —、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KCl O3。
2011级理综高考化学知识清单
理综高考化学知识清单（看看你会做哪些题）一．选择题：1．化学常识(环境保护，仪器使用，试剂保存)2．阿伏加德罗常数3．概念性组合(胶体，晶体)4．概念性组合(金属性、非金属性，微粒半径，8电子稳定结构)5．溶液中离子的反应(离子鉴别，离子推断，溶解性)6．化学实验的操作正误判断，误差分析7．氧化还原反应的基本概念(氧化剂判断，氧化性强弱，配平)8．离子方程式正误判断9．元素推断(周期表中)10．离子浓度大小比较11．水的电离，溶液PH值计算12．化学平衡建立的判断13．化学平衡图像14．化学平衡计算，等效平衡15．化学反应中的能量变化16．电化学(原电池，电解池)17．气体检验，鉴别18．氧化还原反应的计算(得失电子数相等)19．元素守恒的计算(技巧计算常见于金属计算)20．溶液中物质的量浓度的计算(涉及字母的计算)21．同分异构体的判断22．官能团的性质23．化学工业常识(工业合成氨，硫酸工业，电解饱和食盐水，硅酸盐工业) 二．实验题1．氯气的制备性质实验2．二氧化硫的制备性质实验3．铜与浓硫酸反应的实验4．碳与浓硫酸反应的实验5．氨气喷泉实验原理，操作6．铜(或碳)与硝酸反应的实验，浓硝酸分解7．酸碱中和滴定，氧化还原反应滴定三．离子推断1．已知阴、阳离子组合成化合物2．已知化合物推断可能组成主要涉及知识3．常见不溶于稀硝酸的沉淀4．常见的双水解微粒5．生成特殊颜色的沉淀6．生成特殊的气体(CO2等)四．气体推断(不常考)1．通过Na2O2可以反应的气体CO2、H2O蒸汽2．通过灼热的铜可以反应的气体CO、H23．通过灼热的氧化铜(CuO)可以反应的气体O24．通过浓硫酸减少的气体: H2O蒸汽、NH3、还原性气体5．通过碱石灰减少的气体: H2O蒸汽、酸性气体五．元素推断1．电子式，结构式的书写2．极性键、非极性键的判断；极性分子、非极性分子的判断3．晶体类型的判断，空间结构推断4．气态氢化物稳定性，最高价含氧酸酸性六．框图推断1．电解饱和食盐水、CuSO4溶液、水(H2SO4、NaOH、Na2SO4)等2．能与碱反应放出氢气的硅、铝3．镁在空气中燃烧(O2，CO2，N2)4．铝及其化合物既能与酸、又能与碱反应的(A l、Al2O3、Al(OH)3) 5．铝热反应6．铁的变价7．硅及其化合物推断8．多步氧化七．氧化还原反应，滴定，电化学，热化学综合注意：元素守恒的计算八．化学平衡综合(移动，计算，等效平衡)九．水的电离，溶液pH计算综合(注意温度升高Kw的变化)十．有机框图推断(同分异构体、有机反应方程式、信息反应处理)。
2011高考备考高中化学必背知识点归纳与总结(全套)
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名:无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾:KAl （SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分）：Ca （H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）:CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1:3混合而成.铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气:C2H2 (乙炔）TNT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结
高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中高考化学知识点总结归纳总复习整理(打印版)
高中高考化学知识点总结归纳总复习整理（打印版）必修一第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2011届高考化学基础知识点总复习课件20
1.定义
完全电离 在水溶液中能__________的电解质称为强电解质｡如强酸､ 强碱和绝大多数盐｡ 弱酸､弱碱等｡ 部分电离 在水溶液中只能__________的电解质称为弱电解质｡如
2.电离方程式的书写
(1)强电解质用“______”号;弱电解质用“______”号｡ (2)多元弱酸分步电离 ,且第一步电离程度远远大于第二步 ,如 2 HCO3 H CO3 H2CO3 H HCO3 碳酸:______________________､___________________ ｡ 3 (3)多元弱碱电离一步写完,如氢氧化铁:________________｡
[解析](1)离子化合物在水溶液里､熔融状态下能导电,共价化 合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和部分非金属 单质能导电｡ 第(2)～(5)问根据电解质､非电解质､强电解质､弱电解质的概
念进行判断｡
变式1 下列说法中不正确的是(
)
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
c(CH3COO ) c(H ) c(CH3COOH) Ka=_____________________________________ ｡
4.外界条件对电离平衡的影响
例:0.1 mol/L的醋酸溶液H++CH3COO-(ΔH>0)],若改变条件
后,有如下变化:
平衡移动方 向 加少量浓盐 酸 加少量冰醋 酸 加少量NaOH 固体 向左 向右 向右
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
2011高考化学必背知识
一、物理性质1、有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、Br 2（g ）（红棕色）、I 2（g ）（紫红色）、NO 2（红棕色）、O 3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3、SO 2、NO 2、F 2、Cl 2、Br 2（g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H 2S 。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH 3、H 2O 、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br 2、Hg ；呈气态的单质有H 2、O 2、O 3、N 2、F 2、Cl 2；常温呈液态的无机化合物主要有H 2O 、H 2O 2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH 3、Cl 2 ，NH 3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH 3、HCl 、SO 2、H 2S 、Cl 2、CO 2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF 、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体：CO 2、SO 2、Cl 2、Br 2（g ）、H 2S 、NO 2。
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结FSDFSE
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结（2011高考备战冲刺指导）第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2011高考化学复习资料
高考化学重要知识总结一、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）、“五同”的区别③离子方程式正误判断、离子共存的判断④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意放电规律、化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）、电子转移的表示方法⑤微粒半径大小比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断⑦化学平衡移动的判断（尤其是图像题）；⑧化学实验基本操作（仪器使用、物质的制备、物质分离和检验）⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、同分异构体的判断）、有机反应类型⑩平衡常数及溶度积的相关计算——复习学案中相关专题内容二、能非常熟练地联想到下列知识点：1、熟悉元素周期表和元素周期律：电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系。
——复习学案中相关专题内容熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构：水、氨气、二氧化碳、甲烷、金刚石、二氧化硅、氯化钠的结构特点，相同电子数的微粒（10电子：CH4、H2O等；18电子：H2O2和H2S等；14电子：CO、N2、C2H2等。
熟悉常见物质的电子式及电子式的形成过程。
熟悉常见物质中所含化学键类型熟悉常见物质的极性熟悉比较金属性和非金属性强弱的依据——复习学案中相关专题内容2、知道典型的溶解性特征——溶解性表①加入过量盐酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原溶液是AgNO3或银氨溶液；也可能是硅酸沉淀，原溶液是可溶解的硅酸盐溶液；生成淡黄色沉淀，原溶液中可能含有S2-和S2O32－的混合物。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
高考化学全套基础知识汇总
高考化学全套基础知识汇总目录第一部分化学基本概念和基本理论2 第二部分常见元素的单质及其重要化合物13 中学化学实验复习21 实验知识归纳22 化学考试规范要求30点26 化学考前秘籍录一绝版珍藏27 中学化学常见化学反应28第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
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高考化学熟记知识基础知识部分基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式即实验式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点低，易升华，常为双聚分子）。
4、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
5、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
6、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
7、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
8、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
9、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
共价化合物中一定不含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
10、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点、溶解性等物理性质，对分子稳定性无影响。
11. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
12. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，也可以是He、副族元素等。
原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也可以是Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子｡不一定:氢原子核外只有一个电子｡52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。
“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强｡不一定:第一周期不存在上述变化规律｡61．第五､六､七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性｡不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性｡ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F-。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70．.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。
73．优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74．优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合C n H2n O2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合C n H2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃化学性质1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。
包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。