复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
复分解反应发生的条件及其应用PPT课件 人教版
Mg(OH)2 Ag2CO3
2. 鉴别物质
讨论1：
请用化学方法区分HCl、NaCl和 Ca(OH)2三种溶液。
鉴别方法
HCl 紫色石蕊
Na2CO3溶液
NaCl 紫色
无变化
Ca(OH)2 蓝色
产生沉淀
红色
放出气体
三种溶液用一种试剂来检验 1. 三种溶液分别呈酸性、碱性、中性时，用 紫色石蕊或pH试纸检验。 2. 若三种溶液中有酸时，可从Na2CO3入手。 3. 三种溶液中有碳酸盐时，可从酸入手； 有含Ag+ 的化合物时用盐酸,有含Ba2+的 化合物时用硫酸加以区别。
无CuSO4 CaCO3或BaSO4 有BaSO4 (BaCl2和Na2SO4)
2）加过量硝酸，沉淀不溶解。
无CaCO3 BaCl2和Na2SO4 ， 从实验可判断出，该粉末中一定含有_____________ CaCO3 和CuSO4 。 一定不含有_______________
小结 复分解反应发生的条件（不共存离子 对的发现及应用） 1. 判断物质能否在溶液中共存 2. 鉴别物质 3. 除去溶液中混有的少量杂质 4. 有关物质的推断
1．硝酸银溶液和氯化钠溶液
2．氢氧化钠和稀盐酸
3．碳酸钠和稀硫酸 4．氯化钡溶液和稀硫酸 5．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
复分解反应的产物特征 1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 2. NaOH + HCl = H2O + NaCl 3. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO4 4. BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 5. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件及实质
复分解反应是指在溶液中，由两种或两种以上的化合物相互作用，生成新的化合物和离子的反应。
复分解反应是一种重要的化学反应，它在化学工业生产中有广泛的应用。
本文将从条件和实质两个方面详细介绍复分解反应。
一、复分解反应的条件
1.温度
温度是影响复分解反应速率的重要因素之一。
通常情况下，温度升高会加快复分解反应速率。
但是，在某些情况下，随着温度升高，某些离子会失去活性而减缓反应速率。
2.浓度
浓度也是影响复分解反应速率的因素之一。
当溶液中各离子浓度增加时，会促进离子间相互作用，从而加快复分解反应速率。
3.催化剂
催化剂可以提高复分解反应速率并降低活化能。
催化剂通过提供一个
新的途径来降低活化能，并且可以使得某些步骤更容易发生。
4.光照
光照也可以影响复分解反应速率。
在某些情况下，光照可以促进反应，而在其他情况下则会抑制反应。
二、复分解反应的实质
复分解反应是一种离子交换反应。
在溶液中，各种离子之间会相互作用，产生新的化合物和离子。
这种相互作用通常是通过水合作用来实
现的。
水分子可以与其他离子形成氢键或配位键，并且这些键可以使
得离子间相互作用更加容易发生。
在复分解反应中，通常会有两个或
两个以上的化合物参与反应，并且会生成一个或多个新的化合物和离子。
总之，复分解反应是一种重要的化学反应，在化学工业生产中有广泛
的应用。
了解复分解反应的条件和实质对于深入理解这种化学反应具
有重要意义。
复分解反应
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应方程式可简记为AB+CD=AD+CB。
1.复分解反应发生的条件:①反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
②反应物中至少有一种是可溶的。
③初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
④反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体。
2.反应原理：在复分解反应中，反应物和生成物，被称为交互盐对，反应通式为Ax+By=Bx+Ay。
反应式中A、B代表阳离子；X、Y代表阴离子。
这种体系在相图中称为四元体系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。
例如：KCl+NaNO3=KNO3+NaCl,可写成： K、Na‖Cl、NO婣-H2O3.反应条件：（1）酸+盐→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐→两种新盐初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓附：两种盐（一种为不溶或难溶的不稳定的盐，另一种可溶）复分解生成更稳定（或趋于稳定）的盐（反应物和生成物中都有有不溶的盐）盐（不溶或难溶）+盐=两种新盐BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2SBaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3（4）盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应4.复分解反应的运用复分解反应制备所需产物，一般要求作为反应物的两种盐在水中具有相对较高的溶解度，作为产物的盐具有相对较低的溶解度，并能在一定温度范围内以固体形式析出。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
复分解反应进行的条件
复分解反应进行的条件
易位反应是其中两种化合物彼此交换成分以生成两种其他化合物的反应。
复分解反应条件为:反应物不溶于有酸的水，不溶于无酸的水；产品包括气体、降水和水(至少任何一种)。
复分解反应条件：
1.反应物和产物的类型:反应物和产物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应的规律和条件:反应的规律和条件一定要记住，记住就可以了。
（1）酸碱中和反应
规律：酸＋碱→盐＋水
条件:酸和碱中至少有一种是可溶的。
通常，酸是可溶的，碱可以是可溶的，也可以是不溶的。
（2）碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水
条件:酸要能溶于水，一般是强酸。
（3）碱与盐的反应
规律：碱＋盐→新盐＋新碱
条件:参与反应的碱和盐都必须是可溶的；生成的新盐和新碱中的至少一种是沉淀。
（4）酸与盐的反应：
规律：酸＋盐→新盐＋新酸
条件:反应酸为可溶性强酸和高沸点酸，生成的酸为弱酸，易挥发或易分解；形成的盐既不溶于水，也不溶于反应中形成的酸。
（5）盐与盐的反应
规律：盐＋盐→新盐＋新盐
条件:参与反应的两种盐都必须是可溶的；形成的两种新盐中至少有一种是沉淀。
复分解反应反应物条件
复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。
下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。
1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。
在最简单的情况下，反应物是酸和碱。
例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。
然而，还有其他复分解反应也是常见的。
例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。
以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。
2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。
首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。
其次，反应物必须在适当的条件下混合。
这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。
对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。
这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。
此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。
不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。
3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。
硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。
硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。
肥料制备。
复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。
这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。
制药工业。
复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。
例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。
除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
接下来分享具体内容。
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色感谢您的阅读，祝您生活愉快。
复分解反应发生的条件口诀
复分解反应发生的条件口诀
在化学反应中，复分解反应是指一个化合物分解为两个或多个较为简单的物质。
复分解反应通常在特定条件下进行。
以下是一个常见的记忆口诀，可以帮助记忆复分解反应发生的条件："热、电、光、酸或碱，氧化还原中常出现。
"
这个口诀的意思是：
1.热（Heat）：加热是促使复分解反应发生的常见条件，通
过提供能量来打破化学键。
2.电（Electricity）：电解也是促使复分解反应发生的条件，
通过施加电流来引发离子的移动和化学物质的分解。
3.光（Light）：光照可以激发化学反应，特别是光解反应中
的复分解反应，其中光能供应了必要的能量。
4.酸（Acid）：在一些特定情况下，酸可以作为促进复分解反
应发生的催化剂。
5.碱（Base）：与酸类似，碱也可以在某些情况下作为促进
复分解反应发生的催化剂。
6.氧化还原（Redox）：氧化还原反应中常常涉及复分解反应。
在这种情况下，物质的氧化与还原导致化学键的断裂和新
物质的形成。
请注意，对于具体的反应类型和条件，仍然需要根据具体化学反应来确定。
这个口诀提供了一些常见的促使复分解反应发生的条件的方向。
在实际学习和实验中，了解和理解化学反应机
制，以及特定反应的条件和原理非常重要。
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解发生反应的条件及其应用
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
二者都可溶
生成物满足的条件 生成沉淀、气体或 水
练习
1.完成下列各步转化的化学方程式： BaCl2 Na2SO4 NaCl HCl
AgNO3 HNO3 NaNO3 NaOH CO2 Na2CO3
H2SO4
H2SO4
HNO3 思考：哪些转化能逆向进行？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(2)磷肥。
①常见磷肥
磷酸盐:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁 的磷酸盐)、 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的 混合物]等。 ②主要作用
抗旱 能力。 抗寒 、_____ 促进作物生长,增强作物的_____
(3)钾肥。 ①常见钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 ②主要作用 保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、
D B．Na+、Ca2+、CO32―
C．Ag+、Cl―、NO3―
D．H+、Fe2+、SO42―
1 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存 的是 （C ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO42-、Cu2+、NO3C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.K+、Cl-、CO32-、Na+
复分解反应发生的条件及应用
盐的溶解性
碱的溶解性
钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其它难溶
钾、钠、铵盐均可溶
硝酸盐入水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡
氯化物不溶氯化银
碳酸盐去三沉水中
（钾、钠、铵）
微溶碳酸镁、硫酸钙和银
金属氧化物的溶解性
可溶性、微溶性碱所对应的金属氧化物能和水化合为碱。而难溶性碱对应的金属氧化物则不能。
八大沉淀
（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色 金属氧化物 活泼金属 碱溶液使石蕊变为蓝、酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 盐
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气
8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
3、酸 + 碱→盐 + 水 4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐
2.下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A.MgSO4 HCl KOH B.K2SO4 BaCl2 HNO3 C.Na2SO4 HNO3 K2CO3 D.FeCl3 KOH NaCl
C、Cu2+和H+来自不同车间
A、两车间的废水中均含有NO3-
D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料
B、K+和OH-来自同一车间
C
（三）物质的相互转化
2、下列转化能由一步反应实现的是 （ ） A．CaC03→Ca(0H)2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu(OH)2
复分解反应的特点和条件
复分解反应的特点和条件一、引言复分解反应是化学反应中的一种重要类型，其特点在于反应过程中涉及两种或多种化合物相互交换成分，并生成另外两种或多种化合物。
这些反应通常是可逆的，并向着更稳定的产物方向进行。
了解复分解反应的特点和条件，有助于深入理解化学反应的本质和物质之间的相互转化机制。
二、复分解反应的特点1.交换成分：复分解反应的主要特点是两种化合物之间互相交换成分，形成新的化合物。
在这个过程中，通常会有一部分原子或离子在化合物的正负离子之间进行交换。
2.产物稳定：复分解反应趋向于向更稳定的化合物方向进行。
在复分解反应中，当一组离子形成更稳定的化合物时，这组离子将被释放出来。
由于这些离子更稳定，反应速率会相应加快。
3.可逆性：大多数复分解反应都是可逆的。
这意味着在一定的条件下，一种物质可以与另一种物质反应生成两种或多种新的物质，同时这些新生成的物质也可以在一定的条件下重新变回原来的物质。
三、复分解反应的条件1.生成水、气体或沉淀：为了使复分解反应能够进行，反应必须生成水、气体或沉淀。
这是因为水、气体或沉淀的生成会使反应体系中的离子浓度发生变化，从而使反应得以进行。
2.离子结合更稳定：在复分解反应中，反应趋向于形成更稳定的离子。
例如，当氢离子与氯离子结合时，会形成更稳定的盐酸，这是一个放热反应，有助于加速反应的进行。
3.酸碱中和：酸和碱的反应是一种典型的复分解反应。
在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时酸和碱的离子结合形成盐。
这个过程也是放热的，有助于加速反应的进行。
四、实例分析以氯化钠和硝酸银的反应为例，该反应属于复分解反应。
在这个反应中，氯离子和银离子结合形成白色的氯化银沉淀，同时钠离子和硝酸根离子留在溶液中。
由于这个反应生成了不溶于水的氯化银沉淀，使得溶液中的氯离子和银离子的浓度降低，从而促使反应正向进行。
五、结论复分解反应作为化学反应中的一种重要类型，其特点在于两种化合物之间互相交换成分，形成新的化合物。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型吗复分解反应是四⼤基本反应类型之⼀。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体或弱电解质（最常见的为⽔），使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。
复分解反应基本条件基本条件：发⽣复分解反应的两种物质能在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质（沉淀、⽓体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发⽣反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离⼦后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀，满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
复分解反应注意事项特别要注意的是，碱+⾮⾦属氧化物→盐+⽔的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，⽣成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
⽽CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中⼆氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于⽔⽣成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发⽣复分解反应。
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复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考链接】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是()A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOHB Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HClD CaCl2和KNO3【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3 HCl Na2SO4B、NaNO3 NaCl CuSO4C、NaCl Na2SO4 Na2CO3D、NaOH BaCl2 Na2SO4【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO34、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-应用三、物质的鉴别【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl4、有一瓶溶液，可能含Na +、Ba 2+、H +、Cl -、CO 32-、SO 42-、OH - 中的几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；一定没有的离子是________________。
应用四、物质间的推断【例1】 有一包白色固体粉末，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成，实验结果如下：（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。
【例2】 a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a 、b 、c 、d 依次是（ ）（A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2（B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl（C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3（D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3 【例3】 有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：（1）A ＋B → 蓝色沉淀 （2）C ＋D → 白色沉淀 （3）B ＋D → 红褐色沉淀根据上述现象，推断下列各物质的化学式：A B C D【中考链接】1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④2、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓白↓B.一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、有一固体粉末，可能是由K 2SO4、CuCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、CaCl 2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：一定含有 ，可能含有 ， 一定没有 。
4、如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D 。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH ，②Ba NO ()32，③FeCl 3，④NaCl ，⑤MgSO 4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。