中科大物化题型整理全部全解

中科院-中科大1999试卷及答案

中国科学技术大学一九九九年招收硕士学位研究生入学考试试卷试题名称：物理化学选择题部分（共五题，每题2分）（1）1mol理想气体在100℃作如下等温膨胀变化：初态体积25dm3，终态体积100dm3。

先在外压恒定为体积等于50 dm3时的压力下膨胀到50 dm3，再在外压恒定为终态压力下膨胀到100 dm3。

整个变化所做膨胀功为：（）（A）3101J（B）5724J（C）2573J（D）4208J（2）373.15K和p下，水的蒸发潜热为40.7kJ⋅mol-1，1mol水的体积为18.8 cm3⋅1mol－1，水蒸汽的体积为30200 cm3⋅mol-1，在该条件下1mol水蒸发为水蒸汽的U∆为：（）（A）45.2kJ (B)40.7kJ (C)37.6kJ (D)52.5kJ(3)373.15K和p下，1mol水向真空汽化膨胀为373.15K和p的水蒸汽，则该变化的G∆为：（）（A）40.7kJ (B)52.5kJ (C)37.6kJ (D)0(4)用界面移动法测定H+离子的迁移率（淌度），在历时750秒后，界面移动了4.0cm，迁移管两极之间的距离为9.6cm，电位差为16.0V，设电场是均匀的，H+离子的迁移率为：（）（A）3.2×10-7m2·V-1·s-1, （B）5.8×10-7m2·V-1·s-1,（C）8.5×10-4m2·V-1·s-1,（A）3.2×10-5m2·V-1·s-1,（5）在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷（As2S3）溶胶，该溶胶稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：（）（A）+--23[(As S)H,()HS]HSxmn n x x+⋅-⋅（B）-+-+23m[(As S)HS,(-)H]Hxn n x x⋅⋅（C）+--23[(As S)H,()HS]HSxmn n x x-⋅-⋅（D）-++23m[(As S)HS,(-)H]Hxn n x x+⋅⋅计算题部分1.（9分）温度与压力分别为298.15K，p时，已知下列反应的热效应：（1）3222CH COOH(l)+2O(g)2CO(g)+2H O(l)→-1,1870.3kJ molr mH∆=-⋅（2）22C(O(g)CO(g)→石墨）＋-1,2393.5kJ mol r m H ∆=-⋅（3）222H (g)+12O (g)H O(l)→ -1,3285.8kJ mol r m H ∆=-⋅求反应2232C()+2H (g)+O (g)CH COOH(l)→石墨的摩尔焓变r m H∆＝？2.（10）试应用麦克斯韦关系式证明理想气体的内能与体积无关，而仅是温度的函数0T U V ⎡⎤∂⎛⎫⎪⎢⎥∂⎝⎭⎣⎦即＝；而范德华气体的内能随体积的增大而增加0T U V ⎡⎤∂⎛⎫ ⎪⎢⎥∂⎝⎭⎣⎦即＞。

中科院中科大试题及答案

中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U. ( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能E I=E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00 泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。

7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。

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1996（2）3：两组分体系低共熔点的活度系数
步冷曲线
2012（3-2）5；2002（6）3；
2000（4）3；1996（2）3：
步冷曲线绘制
注：
1．2007.三元系相图的相关概念（8,2’）
2004.三元体系三相平衡（24，2’）
第六章化学平衡
知识点
选择题
证明题
计算题
亲合势A
2002（1）8：由反应式及反应焓求原子的亲和势A
2005（4）10：液体混合热容与温度
2003（4）10：热容计算
Carnot循环&热机效率&冷冻效率&Carnot定理
Ideal Gas &
Actual Gas
的对比
1999（2）10：证明理想气体与实际气体内能与体积和温度的关系
理想气体的相关知识
（Ideal Gas）
2013（7）2：IG等温过
2012（1）9：膨胀曲线，计算△S
Clausius不等式&熵增加原理
热力学基本方程
&T-S(G)图
2012（3）2:通过T-G图判断熵的大小
2008（6）2；2002（3）2：IG的T-S图中恒压和恒容线斜率比
Gibbs自由能
&计算实例
2013（1）2:化学反应与标准化学反应的Gibbs自由能相等条件
2007（10）2：不同途径下W的变化
2004（2）2：等T等P绝热蒸发和向真空蒸发的功热关系
热力学第一定律
2004（1）2；2002（1）2：不同情况下Q.W.ΔU的符号
2003（1）2：IG恒外压膨胀的.ΔU
焓的相关问题
2012(2)2:△H能度量非膨胀功的条件

中科大物理化学621考试范围

中科大物理化学621考试范围第一章：量子力学基础本章主要介绍了量子力学的发展历程、量子力学的基本原理以及一些重要的量子力学概念。

考试重点内容包括：•波粒二象性：物质波动性和粒子性的统一•波函数及其物理意义：波函数的定义、归一化条件和本征值问题•不确定关系：海森堡不确定关系原理及其应用•薛定谔方程：含时和不含时的薛定谔方程、简谐振子和氢原子的波函数解析解第二章：量子力学的数学基础本章主要介绍了量子力学所使用的数学工具和形式化描述。

考试重点内容包括：•哈密顿算符：哈密顿算符的定义和性质•算符的本征值问题：算符的本征值和本征函数的定义和求解•算符的可观测量：算符的期望值、方差和一些重要的可观测量•算符的对易关系：对易和不对易算符的定义和性质•角动量代数：角动量算符的定义、性质和角动量算符的对易关系第三章：原子和分子量子化学本章主要介绍了原子和分子体系中的量子化学理论和计算方法。

考试重点内容包括：•氢原子的波函数和能谱：氢原子的薛定谔方程解析解和能级结构•多电子原子：Hartree-Fock自洽场理论和自旋-轨道耦合•分子轨道理论：LCAO-MO法和Hückel法•分子光谱学：基本的光谱仪器和分子光谱的分类第四章：固体量子化学本章主要介绍了固体材料中的量子化学理论和计算方法。

考试重点内容包括：•准粒子理论：电子和晶格的周期性势场和Bloch定理•能带理论：一维晶体的能量和波函数•能带结构计算：近自由电子模型和紧束缚模型•晶体的导电性：金属、半导体和绝缘体的能带结构和导电性质第五章：分子动力学和统计热力学本章主要介绍了分子之间相互作用的统计力学理论和分子动力学模拟方法。

考试重点内容包括：•统计力学基础：微观与宏观的联系、分布函数和统计系综•基本统计物理量：能量、熵和压强的统计定义和计算•分子动力学模拟：牛顿运动方程、分子间相互作用势和时间积分方法•平衡态统计热力学：熵的产生、热力学势和平衡态条件第六章：化学动力学和过渡态理论本章主要介绍了化学反应动力学和过渡态理论的基本原理和应用方法。

中国科技大学2001年考研物理化学试题及答案(文字版)

（1）下述电池的 E ○ = 0.9265V
p1, H2 ( p ○ ) NaOH(a = 1) HgO(s) + Hg(l)
（2） 298.15K， p ○ 时，
H2
(
p
○
)
+
1 2
O2
(
p
○
)
=
H2O(l
)
∆
r
H
○ m
=
−285.84
kJimol-1
（3） 298.15K，下列各物质的摩尔熵值（ Sm○ ）为
-1-
考研——物理化学——2001
8. 已知某复杂反应历程为 2A k1 B ，A+C ⎯k⎯2 → D 。则 A 的浓度随时间的变化率为： k−1 （）
[A] k1[A] − k−1[B] + k2[A][C]
[B] −k1[A] + k−1[B] − k2[A][C]
[C] −k1[A]2 + k−1[B] − k2[A][C] [D] k1[A]2 − k−1[B] + k2[A][C]
9. 对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）
[A]一定等于零 [B]一定不等于零
[C]一定大于零
[D]一定小于零
10. 对于电动电位（即 ζ 电位）的描述，哪一点是不正确的？（） [A] ζ 电位表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 [B] ζ 电位的绝对值总是大于热力学电位 φ [C] ζ 电位的值易随少量外加电解质而变化 [D]当双电层被压缩到与溶剂化层叠合时，ζ 电位以零为极限
为电位梯度，则有
γ H+
=
U
H
+
i
dE dl

中科大全书练习题汇总

第一章气体练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？A 、kT 21B 、kTC 、kT 23D 、RT 21 2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？A 、时间面积动量⋅ B 、时间面积力⋅ C 、时间面积动能⋅ D 、质量面积加速度⋅ 3、下述说法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。

B 、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。

C 、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。

D 、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。

4、下述说法中，哪一种是错误的？A 、体系的状态即是平衡态。

B 、状态方程式即体系状态函数之间的关系式C 、体系的状态与状态图上实点一一对应。

D 、体系的状态即是流动体系稳定态。

5、气体常数R 具有什么量纲？A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1 A 、能量⋅温度-1⋅摩尔-1C 、能量⋅温度⋅摩尔-1D 、动量⋅温度-1⋅摩尔-16、下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数ηA 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的平均速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与平均自由程度成正比7、两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。

已测得O 2气球中的压力N 2O 气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。

A 、24O N 2=MB 、34O N 2=MC 、44O N 2=MD 、54O N 2=M8、煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？A 、3.0⨯107lB 、2.5⨯106lC 、3.0⨯108lD 、4.5⨯105l9、一容器的容积为V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为p 1=94.6kPa ，温度为t 1=15.5℃。

当把容器加热到某一温度t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃, p 2=93.0kPa 时占据体积V 2=114.3m 3，问t x =?A 、765℃B 、675℃C 、576℃D 、567℃10、空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01⨯102kPa 时的空气密度为多大？A 、ρ=1.23⨯10-3g ⋅ml -1B 、ρ=2.13⨯10-3g ⋅ml -1C 、ρ=3.21⨯10-4g ⋅ml -1D 、ρ=2.31⨯10-2g ⋅ml -111、空气组成的体积分数为：N 278%，O 221%，Ar1%。

中国科学院中科大年物化试题

中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U.( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能EI =E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。

7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。

中科院1999-2013考研真题物理化学(甲)真题及答案

8. （6 分）下列电池
Pt, H2 ( p1) HCl(m) H2 ( p2 ), Pt
设氢气符合状态方程： pVm = RT + α p ，式中α = 1.481×10−5 m3 imol−1 ，且与温度、
压力无关，当氢气的压力 p1 = 20.0 × p ○ 、 p2 = p ○ 时：
（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算电池在温度为 293.15K 时的电动势；
[B] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x− ixH+
[C] [(As2S3 )m inH+ , (n − x)HS− ]x− ixHS−
[D] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x+ ixH+
计算题部分 1. （9 分）
温度与压力分别为 298.15K、 p ○ 时，已知下列反应的热效应：
d
ln
K
○ p
=
∆
r
H
○ m
dT
RT 2
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+ C,
C 为常数
ln 0.36 = − 61500 + C, C＝15.15 8.314× 457.4
ln
K
○ p
=
−
∆r
H
○ m
RT
+15.15＝15.15 − 7397.2 T
当
T＝500K
时，
ln
K
○ p
=
0.3562
，
3167)
= 1.774

中国科学院中科大年物化试题

中国科学院——中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1. 如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>02．1mol,373.15K, p下的水经下列两个不同过程达到373.15K, p下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。

则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1<W2，Q1>Q2；（B）W1<W2，Q1<Q2；（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1<Q23．对于下列四种表述（1）因为∆H=Q p，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Q p 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Q p只取决于体系的始态和终态。

上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：d U=(C p-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变∆H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。

中科院中科大试题及答案

中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U.( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能EI =E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。

7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。

文档：中科大习题与解答

无机化学试卷(5)一、选择题( 共15题30分)1. 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为…………………………（）Cr3+ ─────Cr2+ ─────Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V(C) -1.32 V (D) -1.81 V2. 已知元素电势图：/ V ──BrO──Br2──Br/ V ──IO──I2──I试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是…………………………………（）(A) BrO和Br，和I(B) 和Br，和I(C) BrO和Br，IO和I(D) 和Br，IO和I3. 下列反应方程式中，正确的是…………………………………………………………（）(A) SiF4(过量) + 3H2O = H2SiO3 + 4HF(B) SiO2 + Na2CO3(aq) = Na2SiO3 + CO2(C) Si + 4HNO3(浓) = H2SiO3 + 4NO2 + H2O(D) SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2 + K2SiO3 + H2 + H2O4. 下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF45. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………………………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性…………………………………………（）(A) N (SiH3)3 > N (CH3)3 (B) N (SiH3)3 < N (CH3)3(C) N (SiH3)3 = N (CH3)3 (D) 不能判断7. BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O38. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸9. 三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………………………（）NCl3 PCl3(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl10. 可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可11. 在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是……………………………………（）(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成NaCl，NaClO(C) I2生成NaI，NaIO (D) Cl2生成NaCl，NaClO312. 下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………………（）(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO413. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)14. 下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3二、填空题( 共15题30分)16. 用氰化物试剂做实验，废液应该用_________________、________________、________________等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒_____________________产生。

中科院-中科大1999到2007试卷及答案物理化学考研真题及答案合集

8.（6 分）下列电池
2
Pt|H2 (p1)|HCl(m)|H2 (p2 )|Pt 设氢气符合状态方程 pVm=RT+ p。式中＝1.48110−5 m3 mol-1 ，且与温度，压力无关。当氢气的压力 p1＝20.0 p ，p2＝ p 时，
(1).写出电极反应和电池反应； (2).计算电池在温度为 293.15K 时的电动势；
8.(1)
负极反应： H2 (p1)-2e- → 2H+ (m)
正极反应： 2H+ (m) + 2e- → H2 (p2 )
电池反应： H2 (p1) → H2 (p2 )
(2) ΔrGm=
p2
Vmdp
p1
=
p2
p1
RT p
+
dp
=
RT
ln
p2 p1
+ ( p2
-
p1)
E=
−rGm zF
∴
U V
T
=T
nR V − nb
−
p
=
n2a V2
0。
3． H2O（g）
G
H2O（l）
25℃. p
25℃. p
G1
G3
H2O（g） 25℃. 3167Pa
G2 = 0
H2O（l） 25℃. 3167Pa
设水蒸汽是理想气体，则
G1 ＝ nRT
ln
p2 p1
= 18.314 298.15 ln 3167 101325
（1）哪种金属首选在阴极上析出？为什么？（2）第二种金属刚折出时，首选析出金属的浓度是多少？
10.（9 分）气相反应 H2 (g)+Br2 (g) ⎯k⎯→2HBr(g) 的反应历程（基元反应）为：

中科院中科大试题及答案

中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U.( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能EI =E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。

7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。

中科院物理化学考研题库

中科院物理化学考研题库中国科学院物理化学专业考研题库涵盖了物理化学领域的基础理论和应用问题，旨在帮助考生深入理解物理化学的基本概念、原理和方法。

以下是一些可能的考试题目和解答要点，供考生复习参考。

# 物理化学考研题库一、基本概念题1. 题目：简述热力学第一定律和第二定律的基本内容。

解答要点：- 第一定律：能量守恒，即系统内能量的总量在没有外力作用下是恒定的。

- 第二定律：热能自发地从高温物体传递到低温物体，且熵总是倾向于增加。

2. 题目：解释什么是化学平衡以及勒夏特列原理。

解答要点：- 化学平衡：在一个封闭系统中，正反反应速率相等，系统宏观性质不再变化的状态。

- 勒夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自发调整以减少这种改变的影响。

二、计算题1. 题目：给定一个化学反应的热化学方程式，计算反应的焓变。

解答要点：- 确定反应物和生成物的热化学值。

- 使用盖斯定律计算反应的焓变。

2. 题目：计算溶液的渗透压。

解答要点：- 应用范特霍夫方程，结合溶质的摩尔浓度和温度计算渗透压。

三、实验题1. 题目：描述如何使用紫外-可见光谱法测定溶液中某种物质的浓度。

解答要点：- 准备标准溶液，测定其吸收光谱。

- 根据比尔-朗伯定律建立浓度与吸光度的关系。

- 测定待测溶液的吸光度，计算其浓度。

2. 题目：解释电化学中的极化现象及其对电池性能的影响。

解答要点：- 极化现象：电池在工作过程中，电极电势偏离平衡电势的现象。

- 影响：导致电池效率降低，影响电池的寿命和性能。

四、论述题1. 题目：论述固体物理中的能带理论及其对材料性质的影响。

解答要点：- 能带理论：固体中电子的能量分布，分为价带、导带和禁带。

- 影响：决定了材料的导电性、光学性质等。

2. 题目：讨论表面活性剂在化学工业中的应用及其作用原理。

解答要点：- 表面活性剂：能够降低液体表面张力的物质。

- 应用：乳化、分散、清洁等。

- 作用原理：通过改变界面性质，降低界面能。

中国科学院大学2022年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题物理化学(甲)

中国科学院大学2022年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题物理化学（甲）2022年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学(甲)考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3.可以使用不带储存及编程功能的计算器。

下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h=6.626某10-34J·；玻兹曼常数kB=1.381某10-23J·K-1；摩尔气体常数R=8.314J·mol-1·K-1；法拉第常数F=96500C·mol-1一、是非题(每小题1分，共15分)(判断下列各题是否正确，正确用“”表示，错误用“”表示)1.卡诺循环可以用图1表示。

2.分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小是振动能>转动能>平动能。

3.玻尔兹曼分布定律的适用条件为近独立粒子体系，且为处于热力学平衡态的任意体系。

4.在稀溶液中，对溶质B而言，平衡时其化学势为μB=μ某B(T,p)+RTln某B，其中μ某B(T,p)为纯B在T,p时的化学势。

5.根据离子独立移动定律，在极稀的HCl溶液和极稀的HAc溶液中，氢离子的+无限稀释摩尔电导率λ∞m(H)是相同的。

6.在相同的温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程后，其表面张力不变。

7.在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B、mB、cB表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。

8.由于杠杆规则是根据物料守恒而导出的，所以无论两相平衡与否，皆可用杠杆规则进行计算。

9.相律是根据热力学平衡条件推导而得的，故只能处理真实的热力学平衡系统。

10.反应平衡常数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。

11.气体分子运动的微观模型认为，分子彼此的碰撞及分子与器壁的碰撞是完全科目名称：物理化学（甲）第1页共7页弹性的。