第二章第一节脂肪烃(用)
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
脂肪烃教学设计
脂肪烃教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-第二章第一节脂肪烃教学设计教学目标1、通过课本p28“思考与交流”，提高学生分析、处理数据，并从数据中获取知识结论的能力，同时了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。
2、通过由“甲烷、乙烯的结构差异到甲烷、乙烯的性质差异”的分析性质，“由烯烃与炔烃的结构相似到烯烃与炔烃的性质相似”的推论及验证，掌握“结构决定性质，性质反映结构”有机化学的基本学习方法。
3、通过由“甲烷→烷烃”、“乙烯→烯烃”、“乙炔→炔烃”的学习，让学生掌握这三类脂肪烃的结构特征、物理性质及化学性质。
初步体会有机化学“代表物→同类别物质”的学习方法，培养学生的知识迁移能力，体会分类学习的优越性。
4、通过对“甲烷与乙烯”的对比学习，“乙烯与乙炔”的类比学习，让学生学会比较学习的方法，并明确掌握这三类脂肪烃之间在结构、性质上的相同点和不同点。
5、通过对乙烷与氯气的取代反应、乙烯与溴的加成反应、乙烯的加聚反应的方程式书写及断键、成键过程的分析，让学生掌握取代反应、加成反应和加聚反应的实质，并让学生初步学习从观察有机物官能团的结构特点及其原子间的成键特点，根据键的断裂与新键的形成规律来掌握有机反应的方法。
6、通过让学生设计乙炔的制备及性质检验实验，提高学生设计实验的能力，并了解乙炔的实验室制法。
7、理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体，理解二烯烃的加成方式1，2-加成和1，4-加成。
8、通过脂肪烃的来源和用途的学习，培养学生节约能源，保护环境的意识。
三、教学重难点教学重点：①烯烃、炔烃的结构特点，加成、加聚反应②乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构四：教学程序第一课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构【教师】上一章我们学习了有机物的分类，我们知道分类的目的是为了让我们把握同一类别物质之间的共性，只要学习好代表物的性质，加以类比迁移，就可以推导出其他物质的性质。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
脂肪烃
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷
中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ）
A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
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CH3CH2OH
二、烷烃
1、通式：CnH2n+2 2、化学性质：
（1）氧化反应（燃烧）
CnH2n+2 +
3n+1 2
O2 n CO2 +
(n+1) H2O
（2）取代反应（卤代）
特点：
（3）对酸、碱、氧化剂很稳(1定)反应条件：光照 （4C）4高H1温0 分高温解（C裂2H化4、+C裂2H解6((故23）))产卤各物素个是要饱混求和合：C—物不H能都使可用以溶被液取代
液体燃料 甲醇
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
第一节 脂肪烃 第一课时
CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
有机化学课件第二章脂肪烃
σ-π共轭
-超共轭体系
H H C H H C CH2
-超共轭效应的表示式
4、不饱和烃的结构 化合物分子中可能含有两个以上的不饱和键.根据不饱和键的相 互关系分为三类: 两个不饱和键相隔两个以上单键的叫孤立不饱和烃。 CH2=CH-CH2-CH=CH2 两个不饱和键直接相连的叫累积不饱和烃. CH2=C=CH2
CHCH 乙炔
C6H12 环己烷 C6H10 环己烯 双环[2.1.1]己烷 螺[4.4]壬烷 苯 萘
脂 环
环
烃
烃 芳 烃
单环芳烃 多环芳烃
非苯芳烃
薁
二、脂肪烃的不饱和度 脂肪烃化合物是只含有碳氢两种元素的开链烃。饱和烃又称 为烷烃，它的分子式通式为CnH2n+2。不饱和烃的不饱和程度 用不饱和度表示. 对于化合物的不饱和度,可用下式计算:
Br C CH3 C H CH3CH2 Cl CH3 C C CH2CH3 CH2CH2CH3
CH3CH3 乙烷 CH2CH2 乙烯
炔烃 单 环 烃
多 环 烃 环烷烃 环烯烃 桥环烃 螺环烃
CnH2n—2
CnH2n CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n—2 CnH2n-6 CnH2n-12
含不饱和CC叁键
含饱和C-C和C-H键 含带双键的碳环 两个环共用两个以上碳原 子 两个环共用一个碳原子 含一个芳环的碳环 含两个或以上芳环 含有结构和性质与苯环相 似的芳烃
CH=CH-CH2+
R''
H
H
H
> R C
R'
> R C
> R C
H
> H C
CH=CH-CH2
高二化学上学期脂肪烃
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
•沸点、相对密度由低到高。但密度都小于 水1g/cm3。
同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低
•烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
思考： ①（单）烯烃的通式？
②烯烃的物理性质会不会有规律性的变
化？
2、烯烃的物理性质
分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数 的递增， 沸点升高，相对密度增大。
练习
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃, 丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的 沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃
强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
① . 氧化反应：（可燃性） ②. 高温分解：
• CH4 1000℃以上 C ＋ 2H2 （炭黑）
③.取代反应：
•有机物分子里某些原子或原子团被其 它原子或原子团所替代的反应。
H H C H H C H
H
+Cl-Cl
光
H
烃的化学性质
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
链烃
脂肪烃
（烷烃、烯烃、炔烃……）
脂环烃
环，不含苯环！
一、烷烃和烯烃 1、烷烃的物理性质
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数的增加
有怎样规律性的变化？
高中化学选修五有机化学 第二章第一节 2-1脂肪烃 上课使用
三、烯烃的顺反异构
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ C A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色
CH2=CH2+HBr
CH2=CH2+H2O
CH3CH2Br
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3 △ 应用： 制取卤代烃的最佳方法，注意选择X2和HX
想
一
想
乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同学认为发生 了取代反应，乙同学认为发生了加成反应， 哪一位同学正确呢？试设计实验验证。
二、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
（一）共性——可燃性：
点燃
【考点】烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律
（3）若为烃的含氧衍生物,先改写为CxHy· (H2O)n· (CO2)m形式。
练
一
练
A 2.等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗OO 1. ） D） 2最多的是（ 2最多的是（
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6
4H ------- O2
D、C6H6
C ------- O2
12g
1mol
4g ----- 1mol
分析：等质量的C和H比较， H耗氧多；
把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品
（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。
(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。
CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
第二章第一节脂肪烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl Cl
思考： 1,4-加成反应有什么规律？
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
注意：共轭二烯烃以 1,4-加成反应为主。
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
催化剂
光
加压、加热
CH3CH2OH 加成反应 CH2 ]
n
催化剂
[ CH2
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3
CnH2n+2
CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
人教版选修五第二章 第一节 脂肪烃练习题附答案
选修5作业十五第二章第一节脂肪烃一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．大量获得乙烯的工业方法是（）A．乙醇脱水 B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解2．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A．C4H6 B．C7H8C．C5H6D．C10H83.下列说法正确的是（）A. 含有双键的物质是烯烃B. 能使溴水褪色的物质是烯烃C. 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D. 烯烃分子中所有原子在同一平面4．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构式为C2H5-CH(C2H5)-CH2-CH(CH3)-CH (CH3)2此烃的结构式有（）A．1种 B.2种 C.3种 D.4种5. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（）A. C2H2B. C3H8C. C4H10D. C5H106. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成7．某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯8．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A 是一种不饱和烃分子B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 不能发生加成反应D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得9．1mol CH2=CH2与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（）A 2molB 4molC 5molD 6mol10．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3－－CH3二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）11．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯12．下列说法正确的是（）A．具有共同通式的化合物互为同系物B．丁炔和丁二烯互为同分异构体C．能使溴水褪色的化合物一定是不饱和烃D．C2H4Cl2一定可以由CH2=CH2和Cl2反应制得13.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：A、石油分馏得到汽油、煤油和柴油B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯C、“煤制油”D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气14．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
有机化学基础(人教版)第二章 第一节 脂肪烃(课时3)
汽油、煤 石油气、 油、柴油和重油 （润滑油、凡士林、 石蜡）
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
巩固提高
1.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（ B ） A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 2．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功 登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回 的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的 氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于 碳氢化合物的叙述正确的是（B ） A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正 确的是（C ） A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 4．下列哪种石油炼制可以得到较多的轻质油 和气态烯烃（ D ） A．减压分馏 B．常压分馏 C．催化重整 D．催化裂化
（2）组成双键的每个碳原子必须连接两个 不同的______或原子团. 原子
3、异构的分类 （1）顺式结构：两个相同的原子或原子团排列 同一侧 在双键的__________。 （2）反式结构：两个相同的原子或原子团排列 在双键的__________。 两侧 2-丁烯有两个顺反异构体： H3C C=C H H 顺-2-丁烯 CH3 H3C C=C H CH3 反-2-丁烯 H
5．下列分子中不存在顺反异构现象的是（ B ） A．CH3CH＝CHCH3 B．CH2＝CH(CH2)3CH3 C．CH3CH＝CH(CH2)2CH3 D．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
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低温时1,2-加成为主,高温或催化剂1,4低温时1,2-加成为主,高温或催化剂1,4-加成为主
三,烯烃的顺反异构 由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象,称为顺反异 不同所产生的异构现象,称为顺反异 构
产生顺反异构的条件:
1.必须有碳碳双键(或环脂); 或环脂); 2.每个双键碳原子连接了两个不同的原子或 原子团.(或双键上同一碳上不能有相同的基团) 原子团.(或双键上同一碳上不能有相同的基团)
三,脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油,天然气和煤等. 脂肪烃的来源有石油,天然气和煤等. 石油通过常压分馏可以得到石油气,汽油,煤 石油通过常压分馏可以得到石油气,汽油, 通过常压分馏可以得到石油气 柴油等; 减压分馏可以得到润滑油 可以得到润滑油, 油,柴油等;而减压分馏可以得到润滑油,石 蜡等分子量较大的烷烃;通过石油裂化和裂解 蜡等分子量较大的烷烃;通过石油裂化和裂解 可以得到气态烯烃, 可以得到气态烯烃,气态烯烃是最基本的化工 原料; 催化重整是获得芳香烃的主要途径 是获得芳香烃的主要途径. 原料;而催化重整是获得芳香烃的主要途径. 天然气是高效清洁燃料,主要是烃类气体, 天然气是高效清洁燃料,主要是烃类气体,以 是高效清洁燃料 甲烷为主. 甲烷为主. 煤也是获得有机化合物的源泉.通过煤焦油的 也是获得有机化合物的源泉. 分馏可以获得各种芳香烃 可以获得各种芳香烃; 分馏可以获得各种芳香烃;通过煤矿直接或间 接液化,可以获得燃料油及多种化工原料. 接液化,可以获得燃料油及多种化工原料.
PE(聚乙烯) PE(聚乙烯) 聚乙烯
PP塑料 PP塑料 聚丙烯) 要有两种: P.P(聚丙烯)和PC(聚碳酸酯). (聚丙烯) (聚碳酸酯).
第二课时(炔烃) 第二课时(炔烃) 乙炔 分子式 C2H2
乙炔结构
电子式
是含有C≡ 叁键的直线型分子 是含有 ≡C叁键的直线型分子
3.化学性质——加聚反应(乙烯)素材 3.化学性质——加聚反应(乙烯)
丙烯与HBr加成时, 丙烯与HBr加成时,氢原子会加到 加成时 哪个碳原子上? 哪个碳原子上?
4.马氏加成规则 4.马氏加成规则
给不饱和烃加成HX时 给不饱和烃加成HX时,氢原子会加到 含氢较多的碳上, 含氢较多的碳上,而-X会加在含氢较 少的碳原子上. 少的碳原子上.
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 四溴乙烷
电石灯
烃的类别 对比项目 分子结构特点 分子通式 代 表 物 结构简式 空间结构 物理性质 化学性质 反应类型 分类命名 同分异构类型 鉴别方法 来源 用途
烷烃
烯烃
炔烃
注意:对比项目由学生通过小组讨论 交流来确定 交流来确定. 注意:对比项目由学生通过小组讨论,交流来确定.
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构 同一侧的称为顺式结构. 双键的同一侧的称为顺式结构. 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构 两侧的称为反式结构. 双键的两侧的称为反式结构.
H H CH3 CH3
H CH3 CH3 H
顺-1,3-二甲基环己烷
反-l,3-二甲基环己烷
H C C H
反应原理,装置,净化. 反应原理,装置,净化.
可燃性, 氧化反应,加成反应. 可燃性 氧化反应,加成反应. 化学性质 H—C≡C—H 结构式
实验室制法 主要用途
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构: 空间结构: 直线型,键角1800 直线型,键角
焊接或切割金属, 化工原料. 焊接或切割金属 化工原料.
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液? 制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液? CaS, 因电石中含有 CaS,Ca3P2等,也会与水反 应,产生H2S,PH3等气体,所以所制乙炔气体 产生H 等气体, 会有难闻的臭味. 会有难闻的臭味. 硫酸铜溶液吸收H 溶解PH 硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3.
石油的分馏,裂化,裂解, 石油的分馏,裂化,裂解,重整的对比
石油的 炼制 方法 常压
分馏
减压
裂化
热裂 催化 裂化 化
石油的 裂解
在高温下,把石 油产品中具有长 链分子的烃断裂 成为各种短链的 气态烃或液态烃.
石油的 催化重整
在催化剂作用下, 对汽油馏分中的烃 类分子结构进行重 新排列成新的分子 结构的过程
抗震性能好的气 乙烯,丙烯, 苯,甲苯和二甲 油和甲烷,乙烷, 丁二烯 苯 氢气 丙烷,丁烷,乙 烯,丙烯等
资料卡片
液化石油气(Liquefied Petroleum Gas,简称LPG)
资料卡片
压缩天然气(Compressed Natural Gas,简称 简称CNG) 压缩天然气 简称
资料卡片
一,乙炔的实验室制法
1)原料:碳化钙(CaC2),俗名电石, )原料:碳化钙( ),俗名电石 俗名电石, 常含有磷化钙, 常含有磷化钙,硫化钙等杂质 饱和食盐水 2) 反应原理: ) 反应原理: CaC2+ 2 H2O 3) 制取装置: ) 制取装置: 固+液 气体 Ca(OH)2 + C2H2
能否用启普发生器制取乙炔?
因为碳化钙与水反应剧烈, 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器 不易控制反应; 不易控制反应; 反应放出的热量较多, 反应放出的热量较多,容易使启普发生器 炸裂. 炸裂. 反应的产物中还有糊状的Ca(OH) 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部, 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用. 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用.
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B,加成反应 , a ,使溴的四氯化碳褪色 b ,催化加氢 c ,与HX等的反应 等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl(制氯乙烯) (制氯乙烯)
△
加成反应
—— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 二溴乙烯
化学性质——加成反应(不对称加成) 化学性质——加成反应(不对称加成) 丙烯的加成 H2C=CH-CH3+HBr CH-
H2C-CH-CH3 CH- | | H Br 马氏规则
H2C-CH-CH3 CH- | | Br H 反马氏规则
(使用催化剂) 使用催化剂)
5. 化学性质——(1,3-丁二烯的加成反应)素材 化学性质——(1,3-丁二烯的加成反应)
0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
1 2 4 5 9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
二,烯烃的性质
乙烯
推出
烯烃
氧化反应:能使酸性高锰酸钾褪色; 氧化反应:能使酸性高锰酸钾褪色; 能燃烧 加成反应:可与H 加成反应:可与H2,X2,HX,H2O等加成 加聚反应
1.巩固练习书写有关化学方程式 1.巩固练习书写有关化学方程式
2.乙烯使酸性 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色原理 乙烯使酸性
5CH2=CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
二,乙炔的化学性质: 乙炔的化学性质:
A,氧化反应: ,氧化反应: (1)可燃性: 火焰明亮,并伴有浓烟. )可燃性: 火焰明亮,并伴有浓烟. 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)+2600KJ ()
甲烷,乙烯, 甲烷,乙烯,乙炔的燃烧
从比较烃的含碳量角度进行分析
溶液褪色 褪色. (2)乙炔能使酸性 )乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色.
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
油
原油 常 压 蒸 馏 塔
C4
Liquid petroleum gas LPG
汽油 C5~C11 煤油 C11~C16 柴油 C15~C18 催 化 裂 化
油 C20 减压蒸馏塔
燃料油 石蜡 润滑油
石油气
常压加热炉
减压加热炉 汽油 煤油 轻柴油
重柴油 轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油 重油 常压分馏塔 渣油 减压分馏塔
第二章第1节脂肪烃 第二章第 节脂肪烃
第一课时(烷烃和烯烃) 第一课时(烷烃和烯烃)
一,
让学生学会对数据处理分析, 让学生学会对数据处理分析,总结规律
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000
相对密度
LNG,液化天然气 (Liquefied Natural Gas)的简称."
�
原理
在加热或催化剂存 在的条件下,把相 用蒸发冷凝的方法把 对分子质量大,沸 石油分成不同沸点范 点高的烃断裂成相 围的蒸馏产物 对分子质量小,沸 点低的烃