2020届北京高三化学一轮复习 选择题 元素周期表与元素周期律专题训练
新教材高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律作业
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标)一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎪⎨⎪⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎪⎨⎪⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
高三化学选择题【元素周期律】
01化学选择题元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是()A.原子半径：r(Y)Vr(Z)Vr(W)B.X、Y形成的化合物只含有极性键C.Z、w的简单离子具有相同的电子层结构D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强2.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。
五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：R〈X〈YC.最高价氧化物的水化物酸性：T的比R的强D.Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性3•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项实验操作实验现象A 将X单质投入到CuSO溶液中4生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀4•下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.酸性：HSO>HClO2 4C.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HC1>HBr5.下列说法正确的是A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、0、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)、Al(OH)碱性依次增强6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500°C时分解，HI在230°C时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料WA族兀素的单质都是半导体材料7.下表为元素周期表的一部分。
人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案
考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。
2019-2020年高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案
2019-2020年高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
2．元素周期表的编排原则(1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行，共有__7__个横行。
(2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)原子序数素，目前排了26种元素(2)族(18个纵行，16个族)①主族：列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA②副族：列序 3 4 5 6 7 11 12副族序数ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB③Ⅷ族：包括__8、9、10__三个纵列。
④0族：第__18__纵列，该族元素又称为__稀有气体__元素。
(3)元素周期表中元素的分区族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0一二三四五六七①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__B、Si、As、Te、At__与__Al、Ge、Sb、Po__的交界处画一条斜线，即为__非金属元素__和__金属元素__的分界线(氢元素除外)。
②金属元素：位于分界线的__左面__区域，包括所有的__过渡__元素和部分__主族__元素。
③非金属元素：位于分界线的__右面__区域，包括部分主族元素和__0__族元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的__金属性__，又能表现出一定的__非金属性__。
元素周期表的记忆口诀(1)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
(2)纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第14讲元素周期表、元素周期律
练案[14] 第14讲元素周期表元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练15 元素周期表 元素周期律 含答案
考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于113号元素(Nh)、115号元素(Mc)、117号元素(Ts)和118号元素(Og)的说法正确的是( )。
A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第ⅤA 族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117176Ts 号元素的原子最外层有8个电子项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不;B 项,115号元素位于第七周期第ⅤA 族;C 项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是 117293Ts;D 项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8个电子。
2.(2020全国Ⅰ改编)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 Z W X,得到核素 Z+2 30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z W X+24He Y +01n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )。
A .Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的原子半径,可确定W =27。
根据X 、Y 的最外层电子数之和为8,Y 原子的质子数比2,可以得出X 原子最外层电子数为3,Y 原子最外层电子数为5,可以判定X 为铝元素,Y 为磷元素。
由上述分析可知A 项错误;Al 、P 两元素均可形成三氯化物AlCl 3和PCl 3,B 项正确;Al 、P 两元素位于同一周期且原子序数P 大于Al,故原子半径Al 大于P,C 项错误;磷元素的常见含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 2、HPO 2,D 项错误。
3.X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y 、Z 的质子数之和为21,下列说法正确的是( )。
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。
答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。
2020—2021高考化学元素周期律专项练习
2020—2021高考化学元素周期律专项练习一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
2．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
高三化学元素周期律练习题
高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。
第14讲 元素周期律和元素周期表练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2772.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC 氧化性：HClO>H2CO3金属性：Cl>CD 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I9．以下事实不能用元素周期律解释的是()A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解10．(1)根据“原子序数”推导元素①56号元素位于第________周期________族。
2020-2024北京高三一模化学汇编：原子结构与元素周期表
2020-2024北京高三一模化学汇编原子结构与元素周期表一、单选题1．（2020北京石景山高三一模）对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循SiO中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年2．（2023北京顺义高三一模）我国科学家通过测量2龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确．．．的是A．10Be和9Be化学性质完全不同B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．可用质谱法区分26Al和10Be D．26Al和26Mg的质子数和中子数都不相同3．（2024北京门头沟高三一模）中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。
下列有关说法不正确．．．的是A．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料B．月壤中含有地球上罕见的氦3-，氦3-是一种新型可控核聚变能源生产材料C．中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能D．“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭4．（2020北京大兴高三一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z B．Y、W均可与Z形成离子化合物C．最高正价：Z<X<Y<W D．气态氢化物的稳定性：Y<X<W5．（2020北京大兴高三一模）下列对事实的解释或推断不合理．．．的是6．（2021北京朝阳高三一模）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业13 元素周期表
课时作业13 元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题共55分，每小题5分1．YBa2Cu8OY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于错误!Y的说法不正确的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39Y和错误!Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
错误!Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表错误!H、错误!H、错误!H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②错误!H失去电子变成裸露的质子③1 mo H3O＋含10××1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子没有中子失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X 的说法错误的是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为C，A正确；HC为电解质，NH3为非电解质，B对；N与C均有＋5价，C对；工业制取C2用氧化还原反应电解饱和食盐水，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
2020年高考化学微专题突破练(六)元素周期表和元素周期律(选择题)
微专题突破练(六)元素周期表和元素周期律(选择题)1. W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料【解析】选C。
A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径Z>W,总之,原子半径:Y>Z>W,故A正确;B.单质的氧化性:Y>X,所以单质的还原性:X>Y,故B正确;C.非金属性:溴<M,所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强,故C不正确;D.元素N为锗,位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料,故D正确。
2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小:Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>ZC.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应【解析】选C。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
W为C,X为N,Y为S,Z为Cl。
A.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径大小:Y>Z>X,故A错误;B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大:W<Y<Z,故B错误;C.S单质具有杀菌能力,S与C可形成化合物CS2,故C正确;D.碳元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃,烯烃,炔烃等,可与Cl2单质反应,也可能与Cl的氢化物反应,故D错误。
2020北京高考一二模选择汇编元素周期表与元素周期律+化学用语
4．砷化镓（GaAs ）是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主 族。
下列说法不．正确．．的是（海一） A ．Ga 位于元素周期表第IIIA 族 B ．Ga 的原子半径比As 的大 C ．AsH 3的热稳定性比PH 3的弱 D ．H 3AsO 4的酸性比HNO 3的强 3．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试 纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ 。
下列说法不正确的是（西一） A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期 V A 族 B ．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强C ．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1D ．用电子式表示 YZ 的形成过程为：5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是 （东一） A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl B ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 2．下列化学用语不正确．．．的是（朝一） A ．羟基的电子式： B ．乙烯的球棍模型： C ．Cl 的原子结构示意图： D ．乙醇的分子式：C 2H 6O5．镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。
Ga 与K同周期。
下列说法不．正确．．的是（朝一） A ．Ga 在周期表中的位置：第4周期第IIIA 族B ．原子半径：Ga > KC ．中子数为36的Ga 的核素：D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 2．下列化学用语或图示表达正确的是 （丰一）A ．乙烯的结构式是CH 2＝CH 2B ．质量数为3的氢原子是 HC ．钠离子的结构示意图是D ．CO 2的电子式是Ga 31 673 15．根据元素周期律判断，不正确．．．的是（丰一） A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．稳定性：HF ＞HCl C ．原子半径：Na ＞S D ．失电子能力：Ca ＞Mg4．15N 、N 5+、NH 5（为离子化合物，结构与NH 4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确的是（石一）A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N 5+中含36个电子C ．NH 5既含离子键，又含共价键D ．NH 5的电子式为：NH 4+[:H]－8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（石一） 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱4．下列与氮元素有关的说法正确的是（海二）A ．14N 与14C 互为同位素B ．—NH 2的电子式为C ．NH 3的热稳定性比HF 的强D ．Si 3N 4中N 为+3价 4．117号元素Ts 的原子最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是（西二） A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B ．还原性：I −＜Ts −C ．原子半径：I ＜TsD ．中子数为176的T S 的核素符号：6．下列化学用语的表述正确的是（西二）A ．乙酸与乙醇的酯化反应：CH 3COOH+C 2H 518OH CH 3COOC 2H 5+H 218OB ．镁离子的结构示意图：C ．二氧化碳分子的比例模型：D ．NaCl 溶液导电：NaCl ===== Na ++Cl −电解浓硫酸 △6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
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2020届北京高三化学一轮复习最爱考的选择题元素周期表与元素周期律专题训练1.【2019全国I卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案：C2、(2018·课标全国Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价答案 B3、．(2018·课标全国Ⅱ，10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸答案 A4【2019全国II卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱答案：D5.【2019全国III卷】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸答案：B6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案 C7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z 同主族。
装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是( )A．Z、W的离子半径： Z<WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简单氢化物沸点： X>YD．Y与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案 B8、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。
下列说法正确的是( )A．X 与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：Y>W>XD．Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W答案 A9【2019北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH答案：D10【2019江苏卷】反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是Cl B．N2的结构式：N=N A．中子数为18的氯原子：1817C．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：答案：D11．【2019江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案：B12、短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是()A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D．四种元素的原子半径：B>D>A>C答案 D13、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。
其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（）A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物D.D的氢化物比B的氢化物稳定答案 A14、（2018·浙江金华十校联合体）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应答案 C15、（2017·安吉上墅私立高中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A16、（2018·浙江嘉兴一中）X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（）A.原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（Y）B.最高价氧化物对应水化物酸性：M＞NC.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D.X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同答案 B17．(2018·河北石家庄“五个一名校联盟”第二次考试，11)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物答案 D18、(2018·重庆六校高三第一次联考，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B．K、L、M中沸点最高的是MC．原子半径：W<X<YD．元素的非金属性：Z>Y>X答案 A19、短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是()A．可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，证明非金属性：Z＞YB．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C．由非金属性Z＞Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞YD．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X答案 D20、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。
下列判断一定正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C．4种元素的原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7答案 C。