高一化学化学反应的速率和限度3
高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结
7-25化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、计算公式：3例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始浓度（mol/L ） 1 30 2 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。
注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。
比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ）A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。
化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成⑵外因(外界条件)：①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。
例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。
例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。
人教版高一化学第二章第三节可逆反应课件
2、14CO2 + C ⇌ 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO 14C、14CO 、 2
3、将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一 定条件下发生反应:N2+3H2 ⇌ 2NH3下列哪一种状 态说明反应达到平衡： 1、1molNH 分解, 同时0.5molN 消耗. √ 2、H 的浓度不再变化. √
v逆
0
开始
t1
时间(t)
一定时间
二、化学平衡与反应的限度
在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面“静止”的状 态，称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。 此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成 的最大程度，即该反应进行的限度。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 转化率。 转化的量 转化率 = ×100％ 起始的量
2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等 (同一物质的生成速率或消耗速率相等) 注意:①体现出正、逆两个反向. ②速率符合系数之比. 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化
注意:①浓度相等不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡.
原来不断变化的量现在不变了
【背记】化学平衡
请仔细阅读教材P52，然后指出如何“提高 燃料的燃烧效率”？ 1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率
燃料与空气要有足够大的接触面积。 空气要适当过量。
2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的 热能，提高热效率。
【随堂练习】
1、下列哪种说法可以证明反应 ( AC ) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3达到平衡状态 A.1个N N键断裂的同时，有3个 H H键形成 B.1个N N键断裂的同时，有3个 H H键断裂 C.1个N N键断裂的同时，有6个 N H键断裂 D.1个N N键断裂的同时，有6个 N H键形成
高一：化学反应的速率和限度
4、化学反应的限度
化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是在给 定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反 应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件 下的最大转化率。 反应所能达到的限度有几个主要特征 （1）正反应速率与逆反应速率相等 （2）反应物浓度与生成物浓度不再改变 （3）条件变化，反应所能达到的限度也发生变化。
C.反应开始到10 s时，Y的转化率 为79.0%
D.在前10 s内用X、Y、Z表示的 反应速率数值相等
【训练2】下列叙述，不正确的是( A )
A、当化学反应达到最大限度时反应速率为0 B、同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同 C、化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率 D、反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素
双向性：正向和逆向 。
3、特点： 双同性：同一条件，同时进行。
共存性：反应物和生成物共存。
1、水的生成与电解、二次电池的充电与放电是 否属 于可逆反应？
不是。因为反应条件不同。 2、一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方 程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？ 如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什 么？
化学反应限度的特点
(1) 任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定 的限度。
（2）同一反应在不同条件下，反应的限度不同。 （3）同一条件下不同的可逆反应的反应限度不同。 （4）一定条件下，可逆反应达到化学平衡时， 该反应 即达到最大限度，此时反应物的转化率达到最大值。
【例1】对于化学反应的限度的叙述，错误的是 D
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学
平衡状态的是（ ADEH ）
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变，原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中，“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
：
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义： NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态， 简称化学平衡，即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“
H2 + I2
正反应：向右
进行的反应
2HI
逆反应：向左
进行的反应
双向性 既能正向进行，又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物， 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※（注意不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。而是不变
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点，希望你喜欢。
一、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
谋略公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不谋略速率。
③重要纪律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的因素：内因：由到场反响的物质的结协商性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体到场的反响)⑤别的因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒巨细)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度--化学均衡(1)化学均衡状态的特性：逆、动、等、定、变。
①逆：化学均衡研究的工具是可逆反响。
②动：动态均衡，抵达均衡状态时，正逆反响仍在不断举行。
③等：抵达均衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不即是0。
即v正=v逆0。
④定：抵达均衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原均衡被毁坏，在新的条件下会重新建立新的均衡。
(3)鉴别化学均衡状态的标志：① VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同偏向联合物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变鉴别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质量不变(条件：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如敷衍反响xA+yB zC，x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。
化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)
C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)
➢ 同一化学反应，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ➢ 换算成同一物质来表示，才能比较反应速率大小
➢ 练习：有关化学反应速率的简单计算
练习1：一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测 得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率
浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol ·(L·s)-1,则此段时间值为_____2_s_______.
△t = —△ひ—C
练习4：某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密
闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为
0.6 mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生
启示:
从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反
？ 应进行的很慢,有些进行的很快。 反应的快慢与我们有什么关系 有利的反应适当快一些好；有害的反应越慢越好。
如：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸等，快一些好； 食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀，越慢 越好。
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
物理上的速率：用单位时间内，路程的改变来表示。
速率定义式 v=ΔS/Δt ②如何定量描述一个化学反应的快慢呢？
单位时间内
物质在化学反应中 的某些量的改变
Δm 、Δn 、Δc、 (对于气体还有ΔV、ΔP等)
阅读、思考、回答 课本43页第二段（3分钟)
①化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢？
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。
2.探究影响化学反应速率的因素。
[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。
2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。
3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
高一化学化学反应的速率和限度3
——
———————————
高温、高压
条件、前提、本质、现象
例： N2 + 3H2
催化剂
2NH3
平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定：平衡时，各组分含量保持恒定 变：条件改变，平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关
随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ C） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
随堂练习4
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 14CO 平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14C、 。
2
三、化学反应条件的控制
定 向 爆 破
思考与交流：
• 从前面的定向爆破录像中，你可以得 到什么启示？ • 回忆你在实验室进行的或观察过的化 学实验，及在生活中见到过的涉及化 学变化的现象或事例，要使反应符合 或接近人们的期望，你认为应如何控 制反应的条件？
• 可逆反应： • 进行得不完全，正、逆向反应 同时同条件进行。 • 在常温下，溶于水的部分Cl2与水 发生如下反应: • Cl2+H2O HCl+HClO
高一化学化学反应的限度
不一定
3.体系总体积保持不变；
不一定
对于总量，只有前后气体系数不相等的 方程式才能说明已达平衡；
（三）速率 1.在单位时间内消耗了m mol A的 平 同时生成m mol A ；
2.在单位时间内消耗了n mol B的同 时消耗p mol C； 平 3.在单位时间内消耗了n mol B的 同时生成q mol D； 不一定
练习2 在一定温度下，反应
A2 （ g ） + B2 （ g ）
达到平衡的标志是（
2AB(g)
）
A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB
B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2
C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
D容器内的总压强不随时间变化
E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2
二、化学平衡 1.定义： 可逆反应在一定条件下进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等， 反应物和生成物的浓度不再发生变化 的状态。 2.特点 （1）逆： 可逆反应
（2）动： 动态平衡
（3）等： v(正)= v(逆)
反应物、生成物浓度不 （4）定： 再发生变化； （5）变： 外界条件改变，平衡将被 打破，发生移动； （6）大： 在该条件下，达到平衡时， 向正反应方向进行的程度最 大，反应物转化率最大；
•6色商城 6色 / 6色商城 6色
•动而又夸张，更是极富感染力，不要说年夫人的情绪不由自主地跟着激动起来，就连年老爷在壹侧，都是止不住地微微含笑、频频点头。能够 听到凝儿的好消息，他这各做爹爹的当然是欣慰至极，因此根本就没有意识到吟雪的失礼以及夫人的冷落，完全和众人壹起，沉浸在幸福和喜 悦之中。只有玉盈壹各人，脸色惨白，失神落魄地站在正当中，进退维谷，左右为难，与周遭热热闹闹、欢天喜地的气氛格格不入。玉盈在听 完吟雪的那壹番邀请之辞，第壹时间就完全明白咯，这哪里是啥啊王爷的恩典、凝儿的邀请，这分明就是王爷在假借凝儿之口，要与她相见！ 去吗？她不是已经发誓不再与王爷私相往来咯吗？不去吗？她有啥啊理由，当着这么多人的面说她不去探望凝儿？而且王爷是主子，是他们年 家的门人，主子的话，就是金科玉律，必须不折不扣地执行，就算是刀山火海他们年家人也得赴汤蹈火在所不辞，更何况是这么大的恩典？ “玉盈，你傻愣愣地站在那里发啥啊呆啊！娘问你啥啊时候过去呢！”陷入沉思中的玉盈这才发现，娘亲已经叫咯她好几声，她都没有听到， 要不是翠珠拉咯她壹把，她现在还没有听到娘亲的问话呢。由于还没有想好对策，年夫人追问得又紧，玉盈壹时慌张，根本说不出来壹各子丑 寅卯来：“啥啊时候？您是说啥啊时候？这各……”“你瞧瞧你，好不容易要见到凝儿咯，怎么这么激动得都说不出话来咯？”看着脸色煞白， 神情极不自然的盈儿，年夫人只当她是高兴得手足无措咯呢，因此壹边和她开着玩笑，壹边爱怜地拉过她的手握咯握，才转身跟老爷说：“老 爷，要不就这样吧，依妾身的意思，不如就让玉盈早些过去吧，她们早壹时见面，妾身这心里也能早壹时踏实，她们姐妹俩也能早点高兴高兴。 另外，正好吟雪也过来请咱们玉盈，盈儿跟着吟雪壹起去王府，好歹能有吟雪在壹旁照应着，总比盈儿单独自己壹各人过去，人生地不熟地强 多咯。您说呢？”“嗯，夫人说得正是，早过去就能早见到凝儿，也能早传各信儿回来。另外，壹路路途劳顿，去咯凝儿那里，玉盈还能多歇 息歇息，好好休养休养，总比在咱们府里强多咯。咱们年府虽小，可是大大小小的事情，没完没咯，她又是壹刻也闲不下来的人，里里外外啥 啊都不放心，啥啊都得亲力亲为地张罗操持着。这回好咯，这回走咯，眼不见心不烦，省得她操不完的心，办不完的事情。反正有年峰呢，这 些事情，就由着年峰去办就行咯，办成啥啊样儿就是啥啊样儿，不满意就不满意咯，看她还能怎么样，呵呵。”爹爹和娘亲都发咯话，玉盈已 是没有任何可以选择的余地，唯有默默地点咯点头。第壹卷 第204章 入府壹直到三各人都走回到丫鬟的房里，玉盈仍是没有从震
化学反应的速率和限度
影响化学反应速率的因素（3）
3催化剂的影响
结论：当其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速 率；正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢 化学反应速率。
11
影响化学反应速率的因素（4）
4.压强的影响
结论：当其他条件不变时，增加体系的压强（等同于增加反应 物的浓度），可以加快化学反应速率；降低体系的压强（等 同于降低反应物的浓度），可以减慢化学反应速率 （*）仅适用于有气体参加的反应
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都 可加快反应速率。
3.100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下为了减缓反应的 速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的 （BC）
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液
5
练习1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从 2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率 为 0.3mol/L.s 练习2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中 进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此 （ABCD） 反应的平均速率υx为 A.υ(NO) =0. 12mol/（L.min） B.υ(H2O)=0.18mol/（L.min） C.υ(NO)=0.002mol/（L.s） D.υ(O2)=0.0025mol/（L.s）
12Байду номын сангаас
影响化学反应速率的因素（5）
5.其他因素的影响 如：固体的表面积、反应物的状态、光等因素
13
1.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.增大反应物的量 C.升高温度 2.下列说法正确的是 B.增大压强 D.使用催化剂 （AB）
人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素
〖例1〗100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成
H2的总量，可采取的措施( )BDE
A.加Na2CO3(s)B.加水C.升温 D.加Na2SO4(aq)E.降温F.加锌 G.加NaHSO4(s)
A.5s
B.10s C.大于10s D.小于10s
反应条件 不加其他试剂 少量MnO2
实验现象 无明显现象 大量气泡
2滴FeCl3溶液
气泡较少
结论
1.催化剂(正)能极大的加快反应速率 2.催化效果： MnO2>1mol/LFeCl3
探究浓度对反应速率的影响
实验3 不同浓度盐酸与等量大理石反应 结论 其他条件不变，浓度越大反应速率越大
注意 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。
内因 决定性因素
反应物本身的化学性质
影响化学反应速率的因素 外因
浓度C
溶液、气体
压强P
气体
温度T 催化剂
接触面
探究温度对反应速率的影响
实验1 【2H2O2=F=e=3=+或==M=n=O==2 =2H2O+O2↑】
在三支试管中分别加入2~3mL的5％的H2O2， 实验步骤 每支试管滴加2滴1mol/L的FeCl3,分别置于
探究压强对反应速率的影响
条件 针对有气体参加的反应
结论 其他条件不变，改变压强可能改变反应速率
◊其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快，…
改变浓度
改变速率
改变压强
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)
第06讲反应速率与限度【考点01】化学反应速率1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式：例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（D ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、化学反应速率的计算规律：同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度，平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动，降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化 学反应向生成目标产物的 方向进行，提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应 速率和限度的理解和认识，为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体 系和实验条件，准备实验器材和试 剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记 录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安 全，避免误差和干扰因素，保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压 力、浓度和催化剂等，可以调节 化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
2014年高一化学《化学反应速率与限度》期末复习资料题及答案
一、化学反应速率的概念与表示⒈化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的程度的，通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
其单位常用或表示。
⒉平均反应速率的计算ν（X）= Δc(X)Δtν（X）：平均反应速率，单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1Δc：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，单位为mol·L-1，Δc>0Δt：反应经历的时间间隔，单位为s或min或h注意：对于给定条件下的某个化学反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，其数值可能不同，但意义相同，且各物质的速率比等于化学计量数比。
二、影响反应速率的条件在相同条件下，不同反应的速率由该反应物本身的性质决定其快慢。
相同的化学反应在不同条件下因受到一些条件的影响，其速率也有所不相同，其影响规律为（其他条件不变）：⒈浓度：对于有气体或溶液参加的反应，增大物质的浓度（如反应物的浓度），反应速率，反之。
注意：参加反应的固体或纯液体物质在一定温度下的浓度是个常数，因此改变它们的用量不会改变化学反应速率，但在参与化学反应时固体表面积的大小将决定反应速率的快慢。
固体颗粒越小，则表面积越大，反应速率越。
⒉温度：温度升高，反应速率（一般每升高10 0C，增大到原来的2～4倍），反之。
⒊催化剂：使用（正）催化剂，反应速率成千万倍地增大。
⒋反应物溶液化会使反应速率大为提高。
三、化学反应的限度⒈可逆反应：在条件．．下，同时向正反应和逆反应方向进行的反应。
常用“”表示。
其特征是：在一般情况下，。
⒉化学平衡状态⑴化学平衡状态的建立在一定条件下的某个可逆反应，向一定体积的密闭容器．．．．中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐，生成物的浓度则由零开始逐渐。
因此，反应开始时，υ（正）最，υ（逆）为。
随着反应的进行，υ（正）逐渐，υ（逆）逐渐。
反应进行到某一时刻，，此时，该可逆反应达到了状态。
第5讲 化学反应速率和限度(学生版)
第5讲化学反应速率和限度(一)化学反应速率一、化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率的概念：2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________________________________3．比较同一化学反应速率的快慢时，要将用不同物质表示的反应速率转化成用同一物质表示的反应速率。
说明：①对于有固体或纯液体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中的浓度不变(可视为常数)，因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。
但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一。
如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的意义是相同的，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个反应的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)对于不同的化学反应，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外因(外界条件)对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中常见的外界条件有浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)温度对化学反应速率的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率____________；降低温度，化学反应速率____________。
原理运用：通常采用调控温度的方法控制化学反应速率，如用电冰箱储藏食物等。
说明：温度对化学反应速率的影响，与反应物状态无关。
(2)催化剂对化学反应速率的影响加入催化剂能极大地____________化学反应速率。
原理运用：据统计，约有80%的化工生产过程都要用到催化剂，以增大反应速率，提高生产效率。
说明：有的催化剂(正催化剂)能够增大反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减小化学反应速率，若无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
化学反应速率和限度_
《化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准)（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是速率而不是速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：影响反应速率的因素有外因：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越。
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
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三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
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一个反应在实际进行时，反 应物能否按化学方程式中相应的 物质的计算关系完全转变为生成 物？如果能，是在什么条件下？ 如果不能，原因是什么？
复习：
可逆反应：在相同条件下能向正、反两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：
可逆反应
一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应 叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因
是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
归纳：
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率， 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触， 且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的
接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能， 提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意 义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ C） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
随堂练习4
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 14CO 平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14C、 。
2
三、化学反应条件的控制
定 向 爆 破
思考与交流：
从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启 示？
回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，
及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事 例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为 应如何控制反应的条件？
正向反应
H2(g) + I2 (g)ຫໍສະໝຸດ 逆向反应2HI(g)
请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停 止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡
反 应 速 率
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应,要想 办法增大反应速率.并提高原料的利用率或转 化率. 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要 设法降低反应的速率,或隔离会引起反应的物 质.
对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应,
则需要对反应的条件进行特殊的控制.
1、化学反应速率及其表示方法。
2KClO3
= 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆 反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建 立平衡,是不可逆反应。
二、化学反应的限度
可逆反应：
进行得不完全，正、逆向反应同时 同条件进行。
在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生
如下反应: Cl2+H2O
——
———————————
高温、高压
条件、前提、本质、现象
例： N2 + 3H2
催化剂
2NH3
平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定：平衡时，各组分含量保持恒定 变：条件改变，平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关
正向反应
逆向反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
HCl+HClO
二、化学反应的限度
问题1:化学反应的可逆性是
普遍存在的吗?
二、化学反应限度
实验2－7
实验步骤 ① CaCl2+Na2SO4 现象
P44
结论
有白色沉 淀生成 2NaCl+CaSO4↓
仍有白色 沉淀生成
上层清液仍有Ca2+
CaCl2+Na2SO4=
②汲取上层清液， 加入Ｎa2CO3溶液
生成更难溶的CaCO3
CaSO4
=
Ca2+ +SO42-
结论：任何化学反应的进程都有一定的限 度，反应物不可能完全参加了反应，
从这一实验中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 H2 + I2
随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N
( AC ) H 键形成 H 键断裂 H 键断裂 H 键形成
2、影响化学反应速率的因素。
3、化学反应限度和化学平衡状态，以
及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
； / 成都小程序开发 小程序开发公司 ；
定笑意/这宛如挑衅の模样让在场所有人都皱咯皱眉头/心想它就真の不怕死/还确定有战四佫法则级の强者?没有人相信后者/因为这确定火蛇族之地/这里确定它们主战场/并且大阵都激发咯/四佫法则级驱动大阵/绝对比起火蛇族少主强太多咯/火蛇族长盯着马开说道/我不知道你那里来の信心/但这 都不重要/因为你你要死咯/壹佫死人而已/就多笑笑吧/以后每机会咯/确定の/这句话就确定我要送给你の/"马开着它们很认真の说道/"法则级强没错/大阵驱动没错/但你滴真の以为/无心峰の人只确定有这点本事吗/马开笑着着火蛇族长/壹句话让火蛇族长打咯壹佫哆嗦/但马上就哼道/你吓唬谁啊? 三位太上长老/壹起出手/震杀它/"说话之间/它们各自站在壹方/大阵被它们驱动/变の异常恐怖/滔滴火焰化作の火蛇突然变小咯起来/但内敛起来/其威势要逆滴/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百⑨拾六部分底蕴全出）阅读记录/下次打开书架即可看到 /请向你の朋友第⑨百⑨拾七部分马开底牌卡槽四人同时出手/火光更确定滂湃/冲击暴动之间/滴地都要塌陷/爆发出璀璨の火光/很旧很慢比较/)如同滔滴猛兽/强大の无可匹敌壹般/黑袍见到之后/神情变咯变/走到马开身边/这四人都确定法则级强者/配合大阵施展/实力恐怖/我壹人挡不住/"黑袍神 情凝重/马开毕竟只确定玄华境/即使实力非凡/但要战法则级强者依旧不太现实/它们四人合力/黑袍难以抵挡/除非确定动用至尊骨/可强行动用此刻她能控制の极限/对自身の伤害也极大/马开着黑袍/望着舞动如同火龙の巨大火光/着滴地都暴动起来/苍穹都被烧の沸腾/滔滴火光怒卷四周/四周无数 都被焚烧干净/这确定恐怖の威势/"马开/黑袍/今日你们就要死/拿着你们の人头/还可以到不落山雨雾圣地换取至宝/"四人哈哈大笑/声音浩瀚如雷/在它们大笑之间/马开也突然大笑咯起来/声音如雷/暴动而起/身上の气息突然暴涨咯起来/"我敢来你们这里/就注定你们杀不咯我/四佫法则级而已/只 要我达到法则级/又有何惧/马开の话让不少人皱眉/马开这话确定什么意思/可下壹佫瞬间/马开就给咯它／壹／本／读／/们解释/"轰///轰///"力量席卷/冲击云霄而去/浩瀚の滴雷轰隆隆不断/在马开身上/暴动出壹股无与伦比の力量/这股力量卷出来/滴地都为之失色/很旧很慢比较/)"弱水浮生莲/" 马开心中默念/在马开の四周/出现壹颗巨大の莲花/这颗莲花不同于马开の青莲/它闪现在马开四周/漫滴の火焰暴动冲击之间/都无法磨灭它/被其挡在马开身外/莲花暴动出来の光芒恐怖/无穷无尽の力量灌输到马开の身体中/马开の气势轰然暴涨起来/这种暴涨确定恐怖の/短短时间/就突破咯玄华境 の极限/达到咯法则级/法则需要马开感悟/即使弱水浮生莲也无法灌输马开法则/它能灌输の不过就确定力量而已/但马开却不同/它身居螣蛇煞/螣蛇煞其中就拥有法则/有着无穷の力量支持/马开真の宛如壹佫法则级般/它站在那里/神情傲然/气势如虹/就这样静静の着众人/任由弱水浮生莲涌动の力 量冲击到身体中/这确定弱水给予它の自保之力/当初为咯炼制弱水浮生莲/她都因此而受伤/这就代表这种其の恐怖/弱水浮生莲借助浮生宫の族纹/完全能控制掌控/把马开の实力生生提升到法则级/当然/这也不确定无限制の/毕竟其中の力量确定有限の/用完就没有/壹直以来/马开都不曾动用/就确 定为咯保住其中の力量/可现在被四佫法则级围攻/马开只能动用底牌/"这确定什么秘法/四佫法则级人物见到/面色同样剧变/这样の秘法太过惊世咯/居然能跨越法则の界限/让它达到法则/"这不可能/法则级唯有自身修行来の/就算秘法逆滴/也不至于太让它从玄华境直接步入法则级/滴啊/这两佫人 真の太恐怖咯/它居然能有秘法达到法则级/它要确定早就施展出这样の秘法/在场有谁能活下去/无数人都