推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 蛋白质(含解析)
2024年高考化学氨基酸和蛋白质历年真题精解
2024年高考化学氨基酸和蛋白质历年真题精解在2024年的高考中，化学科目的考试中涉及了氨基酸和蛋白质的相关知识点。
本文将对这些知识点进行详细的解析，通过历年真题的精选，帮助考生们更好地理解和掌握这些内容。
第一部分：氨基酸的基本概念和分类氨基酸是构成蛋白质的基本单位，它由氨基（NH2）、羧基（COOH）、一个氢原子和一个侧链基团（R）组成。
根据氨基酸的侧链基团的性质，可以将氨基酸分为20种常见氨基酸。
这些氨基酸在蛋白质中按照一定的顺序连接在一起，形成不同的多肽链，进而组成功能各异的蛋白质。
第二部分：氨基酸的性质和功能不同的氨基酸具有不同的性质和功能。
下面列举了几个常见的例子：1. 起酸碱作用：某些氨基酸在溶液中可以释放出H+离子，起酸性作用，例如谷氨酸和天冬氨酸；而另一些氨基酸则可以接受H+离子，起碱性作用，例如赖氨酸和精氨酸。
2. 光学性质：氨基酸的α碳上有一个手性的位点，因此大多数天然氨基酸可以存在两种立体异构体，分别为D型和L型。
其中，绝大部分天然氨基酸都是L型的。
3. 编码遗传信息：氨基酸在蛋白质合成中扮演着重要的角色。
核糖核酸（RNA）通过三个碱基的密码子来编码氨基酸的序列，进而决定蛋白质的结构和功能。
第三部分：蛋白质的结构和功能蛋白质是生物体内功能最多样化的大分子化合物，具有极其复杂的结构。
根据其结构层次的不同，可以将蛋白质分为四个级别：一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。
1. 一级结构：指氨基酸通过肽键的形成与连接顺序。
2. 二级结构：指蛋白质中由氢键形成的α螺旋和β折叠等空间结构。
3. 三级结构：指蛋白质链进一步折叠成特定的空间结构。
4. 四级结构：指由多个蛋白质链相互作用形成的复杂蛋白质结构。
不同的结构赋予蛋白质不同的功能，例如，酶是一种特殊的蛋白质，能够催化生物体内的各种化学反应。
第四部分：历年真题的精解以下是几个历年高考真题中与氨基酸和蛋白质相关的题目及解析：1. 题目：某种蛋白质由600个氨基酸组成，其中脯氨酸（Pro）的含量占总氨基酸的5%，试回答以下问题：(1) 脯氨酸在该蛋白质中的个数是多少？(2) 其他氨基酸的数量是多少？解析：(1) 脯氨酸占总氨基酸的5%，可以得出脯氨酸的个数为600* 5% = 30个；(2) 其他氨基酸的数量为600 - 30 = 570个。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 高分子化合物与材料(含解析)
高分子化合物与材料1、向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是（）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性【答案】A【解析】100mL 0.1mol？L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误；故答案选A2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)【答案】A【解析】根据物料守恒,D项正确;根据电荷守恒,C项正确;HC的电离程度小于其水解程度,故B项正确;A项中c(OH-)应大于c(C)。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
【高中教育】最新高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 生命的基础-蛋白质(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编生命的基础-蛋白质（含解析）______年______月______日____________________部门1、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．2、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【答案】D3、下列离子方程式中，正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O【解析】Ｂ氧化铁是三价铁，不该生成二价铁；Ｃ中性，应该生成２mol水；Ｄ碳酸氢根离子也有参加反应。
4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b【答案】A5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【解析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。
考点1物质的组成与分类、化学与STSE—五年(2020—2024)高考化学真题专项分类汇编(含解析)
考点1物质的组成与分类、化学与STSE —五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( )A.煤−−−→干馏煤油 B.石油−−−→分馏乙烯 C.油脂−−−→皂化甘油 D.淀粉−−−→水解乙醇 2．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是( )3．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是( )A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成4．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )A.利用2CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石()()847Ca Y Fe PO ⎡⎤⎣⎦”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀5．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业又向前迈进了一步。
下列不能作为火箭推进剂的是( )A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油6．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是( ) A 兽骨 B 青铜器 C 纸张 D 液晶显示屏7．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是( )C 广彩瓷咖8．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色9．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)：金属的电化学腐蚀与防护
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属的电化学腐蚀与防护1、下列选项的过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部【答案】C【解析】试题分析：电解和电镀都需要借助外接电源完成；电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生；电化学腐蚀如析氢腐蚀，吸氧腐蚀，只需在合适的条件下就可以自发进行，不需要通电；故选C。
考点：基本概念点评：考查同学对基本概念的理解程度，可以看到四个都含有“电”，要理解本质就可以解决。
电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。
只要同学学习过程中牢记并理解这些含义，便不难解答此题。
2、为爱护地下钢管不受腐蚀，可实行的措施有（）①与石墨棒相连②与直流电源负极连接③与直流电源正极连接④与锌板相连A．①② B．②③ C．②④ D．①④【答案】C【解析】本题考查金属腐蚀一种防护方法——电化学爱护法。
该方法的理论依据是：金属晶体(如Fe)中存在如下平衡：Fe－2e－,Fe2＋。
明显，铁接触到的物质若易失电子，使平衡向左移动，即铁不易失电子；否则，将加速Fe失电子被腐蚀，Zn比Fe活泼。
[推荐学习]高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 蛋白质和核酸(含解析)
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蛋白质和核酸1、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有（）A．2种 B．3种 C．4种D．5种【答案】D2、下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是【答案】C3、下列有关蛋白质的说法中，正确的是（）A. 蛋白质只要变性，就不能发生水解反应B. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀C. 蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物【答案】B4、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是（）A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C．在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性【答案】D【解析】A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐：，该盐是离子化合物，熔点较高，正确； B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，正确； C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺：在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子，所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），正确； D、色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似．褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误；故选D。
5、下列说法正确的是（）A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯【答案】D6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)：有机化合物的结构特点
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：有机化合物的结构特点1、下列式子是某同学书写C5H12的同分异构体的结构简式这些结构中消灭重复的是（）A．①和②B．④和⑤C．②③④D．均不重复【答案】C【解析】依据题中所给出的信息分析，分析所给结构简式，可发觉②③④属于同种物质。
2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的电子式：B ．铵根的结构式：C ．乙烯的球棍模型：D．中子数为20的钙原子：【答案】D3、下列物质肯定存在同分异构体的是（）A.C2H2Cl2B.C2HCl3C.C2Cl4D.C2H3Cl【答案】A4、某有机物结构如图所示，它的结构最多有（）A．32种 B．48种C．56种 D．72种【答案】D【解析】戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；﹣C3H5Br2依据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种5、为实现2008北京“科技奥运”战，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。
已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。
下列叙述中不正确的是（）A．该物质可以视为醇类B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D．该物质分子中的全部碳原子不行能共面【答案】B6、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有猛烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．不能发生取代反应 D．在肯定条件下可以发生加成反应【答案】D7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
OH HO CH COOHOH+HC COO(乙醛酸)(羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应【答案】A8、下列各组表达式表示意义相同的是( )A．—NO2NO2B．—OH H··O·····C．CH3CH2OH CH3OCH3D．HCOOCH3HOOCCH3【答案】B【解析】A项表示的分别为硝基和二氧化氮；B项都表示羟基；C项表示的分别为乙醇和二甲醚；D项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 维生素和微量元素(含解析)
维生素和微量元素1、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是人体中的微量元素。
2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。
请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤ B．②③④⑤C．①③⑤⑥ D．①②③⑤【答案】Ｄ【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。
3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③【答案】D4、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D6、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 油脂(含解析)
油脂1、脂肪是人体最重要的营养物质之一,下列关于脂肪的叙述中不正确的是( )A.脂肪(由碳、氢、氧三种元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB.脂肪不仅可供给人体能量,也可形成脂肪组织C.脂肪是由脂肪酸与甘油形成的酯类物质D.脂肪的酸败实质是脂肪在空气中长期放置被空气中的氢气硬化的结果【答案】D【解析】脂肪的酸败是脂肪在空气中的氧气、微生物、光、热、水分等因素的作用下发生了氧化、水解等一系列化学反应而变质的过程。
2、脂肪成分的获得主要来自（）A.豆类、肉类、奶类制品B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油C.粮食作物、豆类、植物的根茎D.蔬菜、水果及植物种子【答案】A3、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）【答案】C4、下列说法正确的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3 D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同【答案】A5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n？硝酸银？︰n？硝酸亚汞？＝2︰1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n？银？︰n？汞？＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2【答案】D6、对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）【答案】C7、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价C．﹣1价 D．﹣2价【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．8、下列说法正确的是( )A.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂B.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】A【解析】小苏打为NaHCO3,可产生CO2气体,因而可以作膨松剂,A正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,B错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,C错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,D错。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 正确对待保健食品(含解析)
正确对待保健食品1、钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱．当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”．下列物质中，可以作为补钙药品的是（）A．CaCO3 B．CaOC．Ca（OH）2 D．Ca【答案】A【解析】A．碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故A正确；B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；C．氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；D．钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误．故选A．2、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（）A．10 mol/L B．1mol/L C． 0.1 mol/L D．0.01 mol/L【答案】C3、分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有y种，则x,y的值是 ( )A.x=2,y=6B.x=1,y=7C.x=1,y=1D.x=2,y=1 【答案】D【解析】醇氧化为醛时，醇上的—OH必须位于碳链端点上的碳原子上。
根据题意，主链碳原子数为3的二元醛有以下2种：则x=2注意：第2种主链碳原子数不能算成4，因为—CHO是含碳官能团，计算主链C原子时，必须包含官能团中的碳原子，并不简单地选取C原子数最多的碳链为主链。
例如：中，主链C原子数应是4，而不是5，其名称应是2乙基丁醛。
主链碳原子数为4的二元醛只有：，则y=1,故x=2,y=1。
选D。
4、11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。
塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质的分子式为C24H38O4 B．该物质属于酯类，不溶于水C．该物质能与溴水发生加成反应 D．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种【答案】C5、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是（）A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D. V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9【答案】C6、短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应【答案】C7kJ/mol），该元素最可能是（）A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素【答案】A8、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
2019年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 生命的基础-蛋白质(含解析)
2019年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编生命的基础-蛋白质（含解析）【解析】甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．2、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【答案】D3、下列离子方程式中，正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O【答案】A【解析】Ｂ氧化铁是三价铁，不该生成二价铁；Ｃ中性，应该生成２mol水；Ｄ碳酸氢根离子也有参加反应。
4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b【答案】A5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【答案】D【解析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。
精品高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 蛋白质(含解析)
【最新】2019年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编蛋白质（含解析）1、下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。
C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
【答案】B2、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应【答案】C3、合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是（）A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜【答案】C4、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（A．溶液中Ca2+数不变B．c（Ca2+）增大C．溶液pH不变D．溶液pH增大【答案】C5、甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g) △H1=+84.2kJ·mol-1向反应体系中通入氧气，通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A.5.74：1B.11.48：1C.1：lD.2：l【答案】A6、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是。
高考化学二轮复习 考点个击破 第天 蛋白质试题
魁夺市安身阳光实验学校蛋白质1、天然皮革是（）A.纤维素制品B.酯类制品C.合成高分子制品D.变性蛋白质【答案】D2、现有一份有机分子的的样品，经科研人员研究发现：该有机分子相对分子质量较小，能溶于水，含有碳、氢、氧、氮等元素。
根据分析，这份样品很可能是（）A. 脂肪酸B. 氨基酸C. 葡萄糖D. 核糖【答案】B3、下列离子方程式与所述事实相符的是（）A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+ 8H ++ 2NO3－＝ 3I2+ 2NO↑+ 4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+ OHˉ 2CrO 42－ (黄色) + H2OD．0.01mol/LCH 3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2O CH3COO－ + 2OH－【答案】B4、21世纪是钛的世纪。
在800～1 000 ℃时电解熔融TiO 2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是( )A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol【答案】C【解析】由O2－移动方向可知b为电源正极，A项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，B项错误；D项每生成0.1 mol钛，转移电子0.4 mol，错误。
5、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是（）A． B．HCO3- C．HSO4- D．【答案】A【解析】能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7，说明该微粒属于水解的离子且水解能使溶液呈酸性。
A为铝离子，水解使溶液成酸性，正确；B水解使溶液成碱性，错误；C电离产生的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，错误；D为氟离子，水解使溶液呈碱性，错误，所以答案选A。
高三化学一轮复习 第章 类蛋白质 第四节 蛋白质习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校第四节蛋白质一、选择题1．以下物质中，不能使蛋白质变性的是( )。
A．硫酸铜B．苯酚C．乙醇D．硫酸铵解答：此题考查蛋白质变性的相关知识。
蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性。
能使蛋白质变性的化学方法有酸，强碱，尿素，乙醇、丙酮、甲醛有机溶剂，重金属盐；能使蛋白质变性的物理方法有加热〔高温〕、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌。
解：硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性；苯酚为有机溶剂，能使蛋白质变性；乙醇为有机溶剂，能使蛋白质变性；向蛋白质溶液中参加硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，此过程称为蛋白质的“盐析〞，为物理变化，加水重溶解，是可逆的，不会使蛋白质变性。
此题答案为选项D。
2．图15-17表示蛋白质分子的一，图中A．、B．、C．、D．标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反时，断裂的键是( )。
解答：此题考查蛋白质发生水解反的原理。
解：两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反，所以蛋白质水解断裂的是肽键，C是肽键，所以断裂的键是C。
此题答案为选项C。
3.属于物理变化的是( )。
A．麦芽糖和稀硫酸共热B．蛋白质溶液中参加饱和NaCl溶液有固体析出C．蛋白质溶液中参加浓NaOH溶液D．氨基酸参加盐酸解答：此题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素。
解：麦芽糖和稀硫酸共热发生水解，选项A错误。
少量的盐〔如硫酸铵、硫酸钠〕能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中参加浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，选项B正确。
蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属〔如铅、铜、汞〕盐，一些有机物〔甲醛、酒精、苯甲酸〕的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重溶解，这种变化叫做变性，选项C错误。
高三化学二轮复习 考点突破28 生命的基础-蛋白质(含解析)-2019word版可打印
【答案】C
9、重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质________，当人误食重金属盐时，可以喝大量的 _____ 解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
【答案】变性 牛奶或鸡蛋清
10、下列说法中错误的是（ ）
A.温度越高，酶的催化活性越强
B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐
D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
【答案】A
11、人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于20xx年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是( )
B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20
C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20
D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20
【答案】D
8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）
3、在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸
B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸
C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大
D. 的盐酸与的硫酸比较，
【答案】A
4、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（ ）。
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蛋白质1、下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。
C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
【答案】B2、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应【答案】C3、合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是（）A．钠 B．硫 C．青铜D．氧化铜【答案】C4、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca 2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数不变B．c（Ca2+）增大C．溶液pH不变D．溶液pH增大【答案】C5、甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g) △H1=+84.2kJ·mol-1向反应体系中通入氧气，通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A.5.74：1B.11.48：1C.1：lD.2：l【答案】A6、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子B．2.24LCl2与足量Ca(OH)2反应，转移的电子数为0.1NAC．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为4NAD．100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA【答案】A7、生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中，正确的是（）A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒【答案】B【解析】病毒、蚕丝是蛋白质；淀粉水解生成的葡萄糖经发酵后生成酒精8、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表（）A．卤代羧酸 B．酯C．氨基酸 D．葡萄糖【答案】C【解析】由球棍模型知，红、白、绿、蓝四种原子分别能形成2、1、4、3个共用电子对，最外层电子数分别是6、1(或7)、4、5个，由常见原子的原子结构和备选答案知，红、白、绿、蓝四种原子应分别是O、H、C、N。
9、2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是( )A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法【答案】 C【解析】A中硫酸铜使蛋白质变性；氨基酸具有两性；酒精、苯酚等有机物使蛋白质变性，不可逆；D中盐析法的实质是降低GFP的溶解度，为物理过程。
10、人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
下列关于乙肝病毒的说法不正确的是( )A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂【答案】D11、下列是一系列α-氨基酸：，，……该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（）A．81.6% B．85.7% C．94.3% D．98.6%【答案】B【解析】先写出该同系列的通式：C n H2n＋1NO2。
由通式可知，当n趋向于无穷大时，碳元素的质量分数最大。
12、下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯【答案】D【解析】糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解，A错；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有－NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等，B错；糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质是高分子，C错。
13、核糖是合成核酸的重要原料，核酸有两种：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸(DNA)，人们的基因通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过mRNA传送。
A．核糖和脱氧核糖互为同分异构体B．它们都能发生酯化反应C．它们都属于单糖D．由核糖―→2-脱氧核糖可看成是一个还原过程【答案】A【解析】A项，它们的分子式不同，不互为同分异构体；B项，分子结构中都有羟基，能发生酯化反应；C项，二者都不能再水解，属于单糖；D项，核糖(C5H10O5)―→2-脱氧核糖(C5H10O4)减少一个氧，应为还原过程。
14、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A、碳→碳酸B、硫→硫酸C、氮→硝酸D、磷→磷酸【答案】C15、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的Na2SO4溶液，观察到的现象是____________。
这种现象叫__________．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是_________________，这说明该过程是一个可逆的过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。
【答案】产生白色沉淀盐析沉淀溶解16、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。
试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl 气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
试回答下列问题：甲乙丙①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。
【答案】(1)dg (2)af (3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰②c b【解析】(3)①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。
17、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行物质的制备、性质验证等实验，请按要求填空：(1)利用A或B装置可制取的气体有__________(写出两种即可)。
(2)A、C装置相连后可完成多种实验。
①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，则实验开始后C中可观察到的现象为__________________________________________，该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是_____________________________________。
②已知KMnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，请利用图示装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。
在甲、乙、丙中分别装入__________、__________、__________，反应中若观察到A中广口瓶的现象是__________，试管C中的现象是__________，则可证明其氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2。
(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2。
B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反应。
操作步骤为先关闭弹簧夹__________，再打开弹簧夹__________，使NO2充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，然后__________，使烧杯中的水倒流入试管丁中。
【答案】(1)H2、CO2(或其他合理答案) (2)①出现白色浑浊盐酸>碳酸>次氯酸②浓盐酸KMnO4溴化钠或溴化钾溶液有黄绿色气体产生溶液由无色变为橙色(3)c a、b 用热胀的方法对丁中的NO2加热，使其受热膨胀，并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中，使NO2与水接触，从而产生倒吸【解析】(1)A、B装置为“固＋液不加热,气体”的装置，可以制取的气体有H2、CO2等。
(2)①A中发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C中发生的反应为CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO。
由此可知相关酸的酸性强弱是盐酸的酸性比碳酸的强，碳酸的酸性比次氯酸的强。
②根据要求，A中用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，发生的反应为2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；C中发生的反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
则所加试剂和相应的实验现象分别为甲中装浓盐酸、乙中装KMnO4、丙中装溴化钠或溴化钾溶液，A 中广口瓶有黄绿色气体产生，试管C中的溶液由无色变为橙色。
(3)若要在丁中收集NO2，则要把a、b打开，并关闭c。
当充满NO2后，再用热胀的方法对丁中的NO2加热，使其受热膨胀，并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中，使NO2与水接触，从而产生倒吸。
18、有一白色固体可能是Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，取无色溶液，逐滴加入稀硝酸有白色沉淀生成。