高考化学一轮复习氧化还原反应专题复习课件
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高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)
反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
返回
考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应方程式的配平课件(64张)
递进题组·练能力
题组一 根据题干信息书写方程式 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出 Cr2O27－与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_C_r_2O__27－_＋__6_F__e2_＋_＋__1_4_H_＋_=__=_=_ 2_C__r3_＋_＋__6_F__e3_＋_＋__7_H__2_O_。 (2)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_3_M_n_2_＋_＋__2_M__n_O_4－_＋__ 2_H__2_O_=_=_=_5_M__n_O_2_↓__＋__4_H__＋_。
(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其 离子方程式： SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋ 。
(6)H3PO2 的 工 业 制 法 ： 将 白 磷 (P4) 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 生 成 PH3 气 体 和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学 方程式： 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 。
第2章 第10讲
氧化还原反应方程式的配平
复习 1.掌握氧化还原反应的配平方法。 目标 2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。
内容 索引
考点一 氧化还原反应方程式的配平 考点二 信息条件下氧化还原反应方程式的书写 真题演练 明确考向 课时精练 巩固提高 专项提能特训1 从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化
(4)以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法 分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_C__u_F_e_2O__4_－_x＋__x_H__2O___ ===CuFe2O4＋xH2↑ 。
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
第一章
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
高考一轮总复习 • 化学
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课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章 化学物质及其变化
考点1 考点2
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考点1 氧化还原反应的概念 及相互关系
高考一轮总复习 • 化学
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
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第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为 臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、 单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示 方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章 化学物质及其变化
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类型
注意 事项
应用 举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
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课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章 化学物质及其变化
考点1 考点2
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考点1 氧化还原反应的概念 及相互关系
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第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
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第一章 化学物质及其变化
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自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为 臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章 化学物质及其变化
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4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、 单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示 方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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类型
注意 事项
应用 举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。
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专题复习
专题复习—氧化还原反应
【典例赏析】
例1：已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性
IO3－＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐 滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物 质的量的关系曲线如图3－1所示。试回答
下列问题： 3HSO3- +IO3- =3SO42- +I2 +3H+
1、写出a点反应的离子方程式_________。
3、先后律
同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是 还原性强的先被氧化。
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件高 考化学 一轮复 习《氧 化还原 反应》 专题复 习课件 (共27 张PPT)
【知识体系】
（ 1.依据反应式来判断
三 ） 氧
2.依据反应条件来判断 3.依据产物价态的高低来判断
化 还 原
4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断
性 (2)根据金属活动顺序表判断
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的 电子总数 。
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见 ②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、
氧 MnO2、 KIO3 、 KClO3、K2Cr2O7、HClO等。
化 剂
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
和 (2)常见的还原剂
还 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
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专题复习—氧化还原反应 【知识体系】 二、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
专题复习—氧化还原反应
【知识体系】
三、 氧化还原反应规律
1、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）
2、价态律
※元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性； 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 ※同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， ※同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物 的价态既不相互交换，也不交错。）
原 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、 剂 Na2SO3 、Na2S2O3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：HT公开课优质课PPT课件高 考化学 一轮复 习《氧 化还原 反应》 专题复 习课件 (共27 张PPT)
强 弱
(3)根据非金属活动顺序表判断
比 5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）
较 6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)
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【知识体系】
二） (1)常见的氧化剂
常 ①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
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专题复习—氧化还原反应
【考点解读】
1、了解氧化还原反应的本质和特征，能 分析判断氧化还原反应；
2、判断常见的氧化剂、还原剂，物质的 氧化性、还原性的强弱判断；
3、氧化还原反应方程式的配平和计算； 4、有关氧化还原反应的 书写。
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【知识体系】 一、氧化还原反应基本概念
（ 一 ） 概 念 之 间 关 系
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【复习索引】
氧 化 还 原 反 应
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典例赏析 考点解读 知识体系 题型总结
I 反应中还原剂是NaHSO，3被还原的元素是_____。
2、写出b点到c点反应的离子方程式 __5_I-_+__IO__3-_+。6H+ = 3I2 +3H2O 34、、当向溶KI液O3中溶5的液HI-中S为O滴03加.4-mN+oalH2时SI，OO3加3溶入-液=的，K5开ISO始O3为时42的- 离+0子I.2方4+程或式H1为2.O1_2_+__3m_Ho_l+___。
专题复习—氧化还原反应 【知识体系】
（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
专题复习—氧化还原反应
【典例赏析】
例1：已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性
IO3－＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐 滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物 质的量的关系曲线如图3－1所示。试回答
下列问题： 3HSO3- +IO3- =3SO42- +I2 +3H+
1、写出a点反应的离子方程式_________。
3、先后律
同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是 还原性强的先被氧化。
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【知识体系】
（ 1.依据反应式来判断
三 ） 氧
2.依据反应条件来判断 3.依据产物价态的高低来判断
化 还 原
4.据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断
性 (2)根据金属活动顺序表判断
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的 电子总数 。
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见 ②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、
氧 MnO2、 KIO3 、 KClO3、K2Cr2O7、HClO等。
化 剂
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 ④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
和 (2)常见的还原剂
还 ①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
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专题复习—氧化还原反应 【知识体系】 二、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
专题复习—氧化还原反应
【知识体系】
三、 氧化还原反应规律
1、守恒律（质量守恒、得失电子守恒）
2、价态律
※元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性； 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。 ※同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， ※同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物 的价态既不相互交换，也不交错。）
原 ②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、 剂 Na2SO3 、Na2S2O3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：HT公开课优质课PPT课件高 考化学 一轮复 习《氧 化还原 反应》 专题复 习课件 (共27 张PPT)
强 弱
(3)根据非金属活动顺序表判断
比 5.依据“两池”判断(即原电池、电解池原理）
较 6.依据“三度”判断(即浓度、温度、酸碱度)
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二） (1)常见的氧化剂
常 ①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
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【考点解读】
1、了解氧化还原反应的本质和特征，能 分析判断氧化还原反应；
2、判断常见的氧化剂、还原剂，物质的 氧化性、还原性的强弱判断；
3、氧化还原反应方程式的配平和计算； 4、有关氧化还原反应的 书写。
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氧 化 还 原 反 应
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I 反应中还原剂是NaHSO，3被还原的元素是_____。
2、写出b点到c点反应的离子方程式 __5_I-_+__IO__3-_+。6H+ = 3I2 +3H2O 34、、当向溶KI液O3中溶5的液HI-中S为O滴03加.4-mN+oalH2时SI，OO3加3溶入-液=的，K5开ISO始O3为时42的- 离+0子I.2方4+程或式H1为2.O1_2_+__3m_Ho_l+___。
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（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。