最新可逆反应的限度练习题

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化学反应的限度(习题)

化学反应的限度（习题）8.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是（）A．K与反应物浓度有关，浓度改变，K一定改变B．K值越大，正向反应进行的程度越小C．K发生变化，化学平衡必发生移动D．化学平衡发生移动，K必发生变化9.对于可逆反应，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．[C][D]=[A][B]K B．22[C][D]=[A][B]K C．[C][D]=[B]KD．22[C][D] =[B]K10.已知某温度时，反应H2(g)+I2的平衡常数K=20，则该温度下反应2(g)+I2(g)的平衡常数为（）A．20 B．0.05 C．50 D．无法确定11.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O23(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol•L-1。

则此条件下的化学平衡常数值为（）A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.212.某温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，发生如下反应：2(g)+I2(g)，达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下此反应的化学平衡常数为（）A．2.5×10-2B．0.25 C．4 D．4.0×10213.在体积为1 L的密闭容器中，将2.0 mol CO与10.0 mol H2O混合，加热到800℃，发生如下反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)。

已知800℃时，该反应的平衡常数为1.0。

（1）达到平衡后CO的平衡转化率为________。

（2）升高温度，CO的平衡转化率减小，则正反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在800℃时，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0 mol•L-1，c（H2O）=6.0 mol•L-1，c（CO2）=3.0 mol•L-1，c（H2）=4.5 mol•L-1，此时该反应____________（填“正向进行”或“逆向进行”）。

人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7

人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。

化学反应限度化学平衡习题

化学反应限度化学平衡习题1、.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③NO2.NO.O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥2.反应：NO+CO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大3（2008·海南，10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%4、（2008·宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9 B．16 C．20 D．255、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。

高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题(附答案)

高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2B.H 2+I 22HI 与2HIH 2+I 2C.CO 2+H 2O=H 2CO 3与H 2CO 3=CO 2↑+H 2OD.CaO+CO 2=CaCO 3与CaCO 3CaO+CO 2↑2.在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。

当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO 2为0.8mol/L,O 2为0.4mol/L B.SO 2为0.5mol/L C.SO 3为0.8mol/LD.SO 2、SO 3均为0.3mol/L 3.下列说法中,可以证明反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键形成B.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键断裂C.一个N=N 键断裂的同时,有两个N-H 键断裂D.一个N=N 键断裂的同时,有六个N-H 键形成4.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明()()()()A s +2B g C g +D g 垐?噲?已达平衡的是( ) A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量5.一定条件下，在密闭容器中进行反应()()()223g g N 3H 2NH g +垐?噲?，当2N 、2H 、3NH 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（） A.2N 、2H 完全转化为3NH B.2N 、2H 、3NH 的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态6.一定条件下,发生可逆反应:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中,不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( ) A.NH 3的消耗速率等于NO 的生成速率 B.NH 3的消耗速率等于NO 的消耗速率 C.NH 3的浓度和NO 的浓度都不发生改变 D.密闭容器内的压强不发生改变7.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部8.一定条件下,恒容密闭容器中进行反应222NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)ƒ,下列说法正确的是( )A.达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变B.可将有毒气体全部转化为无毒气体C.若使用催化剂,只加快正反应速率D.达到平衡时,正、逆反应速率均为09.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A ．c(X 2)=0.2mol/L B ．c(Y 2)=0.4mol/LC ．c(Z)=0.3mol/LD ．c(X 2)+c(Y 2)+c(Z)=0.5mol/L10.将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生反应()()()2A g +B g 2C g 垐?噲?。

化学反应的速率和限度练习题

化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。

如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。

3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。

《化学反应的速率和限度》测试卷(含答案)

《化学反应的速率和限度》测试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol⋅L−1⋅s−1，下列推断正确的是()A. v(C)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. z=3C. B的转化率为25%D. 2s后C的浓度为0.5mol⋅L−13.对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。

A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。

化学反应限度练习题

Made in China1.对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2. 可逆反应A(g)＋nB(s)cC(g)＋dD(g)符合下图A．a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热3.在容积一定的密闭容器中反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气体B 正反应是放热反应且A是气体C 其他条件不变加少量A,该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡无影响4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A 合成氨反应在加热条件(500℃左右)下比在室温条件下进行更有利B 氯水宜保存在低温、避光条件下C 实验室常用浓氨水与NaOH 固体混合来制取氨气D SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气5.在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)错误！未找到引用源。

2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是A．3 B．4 C．5 D．66．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子百分数 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需要的能量7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8.已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) △H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6mo B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol 10..一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

化学反应的限度习题

化学反应的限度1．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）。

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥2.可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?)△H ＞0，随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( )A. B 和C 可能都是固体B. .B 和C 一定都是气体C. 若C 为固体,则B 一定是气体 D. B 和C 可能都是气体3.在一定条件下,将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X 、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx ny 的关系如右图所示，则X,Y 的反应方程式可表示为（）A.2X+Y 3ZB.3X+2Y 2ZC.X+3Y ZD.3X+Y Z4、在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX 和3molY ，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则反应方程中的n 值为：（）A 、5B 、3C 、6D 、25．T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L ，乙容器的体积为2L ，分别向甲、乙两容器中加入6mol A 和3mol B ，发生反应如下：3A （g ）＋b B （g ）3C （g ）＋2D （g ），∆H <0；4min 后甲容器内的反应达到平衡，A 的浓度为2.4mol/L ，B 的浓度为1.8mol/L ；t min 后乙容器内的反应达到平衡，B 的浓度为0.8mol/L 。

根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v （B ）＝_________，化学方程式中计量数b ＝________。

高中化学可逆反应化学平衡练习题(含答案)

高中化学可逆反应化学平衡练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、一定条件下，当反应()()()25222N O g 4NO g O g +达到平衡时，通入182O 一定时间后，下列物质中存在18O 的是（） A. 只有22NO O 、 B. 只有252N O NO 、 C. 只有252N O O 、D. 2522N O NO O 、、2、氨是一种重要的化工产品，目前氨的主要生产方法是“循环法”，其主要反应为223N 3H 2NH −−−−→←−−−−+高温、高压催化剂。

下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.2N 和2H 反应不可能全部转化为3NHB.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.工业上生产3NH 时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 3、如图是可逆反应：222X (g)3Y (g)2Z (g)+在反应过程中的反应速率()v 与时间()t 的关系曲线，下列叙述正确的是( )A.23~t t 时，各物质的浓度不再发生变化B.2t 时，反应未达到限度C.23~t t 时，反应已停止进行D.1t 时，反应只向正反应方向进行4、CO 和2H 在一定条件下可以合成乙醇:23222CO(g)4H (g)CH CH OH(g)H O(g)++，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( ) A.CO 全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO 和2H 以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5、工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快3NH 的合成速率②提高2H 的转化率③提高氨的产率④催化剂在500 ℃左右时其活性最好( ) A.①B.①③C.①④D.②③④6、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)C(g)+,反应过程中某一时刻测得A 、B 、C 的浓度分别为0.81mol L -⋅、1.21mol L -⋅、0.61mol L -⋅，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是( )A.(B)c = 31mol L -⋅B.(A)(C)c c ==0.5 1mol L -⋅C.(A)c = 0.61mol L -⋅D.(A)c +(C)c = 1.5 1mol L -⋅7、在一密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+。

化学反应的限度常见题型练习

√ ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 √⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
五、判断反应是否达到平衡的标志：
mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 3、利用化学计量数（系数）和总量的关系判断
如总压、总物质的量，总质量，总体积、平均摩尔质量等
体系总物质的量保持不变；反应体系总压强保持不变；不一定平衡体系总体积保持不变；若：m+n = p+q
m+n = p+q
不平衡平衡
例1、能够说明 N2 + 3H2 == 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 × × ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 × ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ×
pC(g)+qD(g)
2、各组分（单组分）含量保持恒定(不变)
（1）各物质的物质的量浓度不变；（2）各物质的物质的量不变；（3）各物质的物质的量分数不变；（4）各物质的质量不变；（5）各物质的质量分数不变；（6）各物质的体积分数不变；各物质的物质的量浓度相等各物质的物质的量浓度之比等于系数比
A.D
4.在一定温度下的密闭容器中，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是（ ADE ）（A）混合气体的颜色不随时间而变化（B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均相对分子质量不变
平衡状态的判断
√ ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 √⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内物质的质量不随时间的变化而变化 ×

人教版高中化学必修2课后练习-化学反应的限度

人教版高中化学必修2课后练习一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列对可逆反应的认识正确的是(C)A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。

2．下列说法正确的是(B)A．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。

3．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是(A)A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零C．当单位时间内消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态解析：当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，B错误；单位时间内消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2，只能说明正反应速率的情况，不能说明正、逆反应速率相等，即反应不一定达到平衡状态，C错误；当SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2时，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，D错误。

2.3化学反应的速率和限度测试题(含答案)

2.3化学反应的速率和限度测试题（含答案）化学反应的速率和限度1.面粉厂必须禁止烟火的主要原因是（）。

a．防止火灾发生b．防止污染面粉c．吸烟有害健康d、面粉颗粒很小。

当它们在空气中扩散并与空气充分接触时，一旦触发反应，它们很容易爆炸2．可逆反应2so2+o22so3，如果υ(so2)=0.05mol/(lmin)，用一定的so2和o2如果反应在固定体积的封闭容器中进行，则2min后的SO3浓度为（）。

a、1mo1/lb.0.9mol/lc.0.2mol/ld.0.1mol/l3．在一密闭容器中充入一定量的h2和n2，经测定反应开始后3s末的勘υ(h2)=0.3mol/(ls)，则3s末nh3的浓度为()。

a、 0.45mol/lb.0.6mol/lc。

0.9mol/ld。

1.2mol/l4。

不影响反应速率的因素有（）。

a、温度B.压力C.浓度D.催化剂5。

在C+co22co反应中，提高反应速率的措施有（）。

① 增加压力② 提高温度③ 引入二氧化碳④ 增加碳含量⑤ 降低压力a。

① ② ③ ④B② ③ ④ ⑤ C① ② ③ D② ③ ④ 6.在反应a（g）+3B（g）2C（g）中，如果表示物质a，则化学反应速率为0.2mol/（lmin），则以物质b表示此反应的化学反应速率为mol/(lmin)。

7.将2moln2和3molh2装入2l密闭容器中，在一定条件下反应，3S后测量得n2为1.9mol，则以h2的浓度变化表示的反应速率为。

9.在28℃下，鲜奶会变酸约4小时，但在5℃的冰箱中，鲜奶会在48小时后变酸。

试用原件因:。

10．燃料充分燃烧的条件是。

11．在反应3h2+n22nh3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／l，在此用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（LS），因此反应时间为（）。

a．0.44sb．1sc．0.33sd．2s12．下列措施对增大反应速率明显有效的是()。

a．na与水反应时增大水的用量b、当Fe与稀硫酸反应生成H 2时，浓硫酸C。

可逆反应化学反应的限度

以上三种情况均达到平衡。
归纳：（1）同一方向，不同物质的速率之比始终等于化学计量数之比；（2）正、逆方向，同一物质的速率，若数值相等，则该反应达到平衡；（3）正、逆方向，不同物质的速率，若比值等于化学计量数之比，则该反应达到平衡。
V（正）= V（逆）的含义
3、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是（ C ）
5.下列方法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g),已 I 达平衡状态的是________________________________ A B F A、单位时间内生成 n molH2的同时，生成2n molHI B、一个H－H键断裂的同时有两个 H－I键断裂 C.H2的百分含量与I2的百分含量相等 D.H2 I2 HI的反应速率之比为1:1:2 E.c(H2):c(I2):c(HI)== 2:2:1 F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 G.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 I.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
1798年拿破仑远征埃及
Berthollet发现在环绕盐湖的湖岸边通常有碳酸钠沉积
Claude-louis Berthollet （1748-1822）
法国化学家
钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式:3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。直到19世纪下半叶，这一谜底得以揭开。
定向爆破
提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？（1）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？（2）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？（3）、应选用什么样的炉膛材料？（4）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

【高中化学】化学反应的限度精编习题及答案

第二章第三节第二课时限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列对可逆反应的认识正确的是()A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应2．下列说法正确的是()A．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏3．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。

则下列叙述不正确的是()A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)－1B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol/(L·min)v(B)＝2 mol/(L·min)B v(A)＝2 mol/(L·min)v(C)＝2 mol/(L·min)C v(A)＝1 mol/(L·min)v(B)＝2 mol/(L·min)D v(A)＝1 mol/(L·min)v(C)＝1.5 mol/(L·min)5.22是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO①用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2①2①1的状态 ①混合气体的颜色不再改变的状态 ①混合气体的密度不再改变的状态 ①混合气体的压强不再改变的状态①混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①①D ．全部6．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( ) A ．一定条件下，2 mol SO 2与足量O 2反应可得到2 mol SO 3 B ．含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应可制备1 mol Cl 2 C ．10 mL 18.0 mol/L H 2SO 4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO 2 D ．一定条件下，1 mol N 2与3 mol H 2反应可制备1.0 mol NH 37．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5①2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

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化学反应限度一、选择题 1. 在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2
D. 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2
2．可以判断化学平衡发生移动的是（）
A ．正、逆反应速率的改变
B ．加入催化剂
C ．增大压强
D ．反应转化率的改变
3. 一定条件下可逆反应：2A(g) B （g ）＋3C （g ）在下列四种状态时属于平衡状态的是（）
正反应速率逆反应速率
A ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (C)=2mol·L -1·s -1
B ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (B)=1.5mol·L -1·s -1
C ． v (A)=2mol·L -1·s -1 v (B)=2mol·L -1·s -1
D ． v (A)=60mo l·L -1·min -1 v (C)=1.5mol·L -1·s -1
4. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是（）
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X 、Y 、Z 浓度之比为1：2：2 D ．混和气的平均摩尔质量不随时间变化时
5．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）
A ．任何可逆反应都有一定的反应限度
B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．化学反应的限度是不可以改变的
6.一定温度下的定容密闭容器中，下列能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是（）
A ．2v 正(B) = v 逆(D)时
B ．混合气体的密度不随时间变化时
C ．v 正(B): v 正(D) =2:1时
D ．气体的平均摩尔质量不随时间变化时
二、填空题
7.已知：298K 时，N 2（g ）+3H 2（g ）⇌ 2NH 3（g ）△H=-92.2kJ•mol -1．
（1）若N ≡N 的键能为941.3kJ •mol-1，H-H 的键能为436.4kJ •mol-1，则N-H 的键能为
（2）实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应．
①若2min 末测得H2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反应速率为 ②下列
措施可加快该反应速率的是
A．充入He气B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度 D．再充入N
2
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是
A．容器内N
2与H
2
的浓度比B．容器内气体密度
C．恒温下气体的压强 D．H
2
的物质的量
④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、
“＜”），理由。