鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．6 B．5 C．4 D．32．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。
胶体与其它分散系的本质区别是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有相对稳定性3．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．下列各反应中不属于离子反应的是（）A．大理石和稀盐酸反应B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．氢气在氧气中燃烧D．铁和硫酸铜溶液反应5．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物6．下列离子方程式正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B．常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-9．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。
高中化学 第二章 元素与物质世界检测卷(含解析)鲁科版必修1
第2章《元素与物质世界》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是( )A．NaCl晶体B．盐酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。
答案 C2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。
答案 D3．血液可看成一种胶体。
某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。
血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。
而血液分子的直径在1～100 nm 范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。
答案 A4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D 项不正确。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋―→Fe2＋B． Mn2＋―→MnOC． Cl－―→Cl2D． N2O3―→HNO22.下列判断正确的是()A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．两种元素只能组成一种化合物C．一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价3.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列关于铁的说法正确的是()A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)35.下列家庭小实验不能制得溶液的是()A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． NaOH===Na +1＋OH −1B ． NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ． H 2SO 4H 2+＋SO 24−D ． NaOH===Na ＋＋OH －7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ①碱性氧化物 ①碱 ①非金属单质 ①酸性氧化物 ①酸A ． ①①①B ． ①①①C ． ①①①D ． 全部8.在反应3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑，若有5 mol H 2O 作为还原剂时，被还原的BrF 3的物质的量为( )A ． 3 molB ． 2 molC ．molD ．mol9.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O 3)是一种( )A ． 混合物B ． 氧化物C ． 单质D．化合物10.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
鲁科版高中化学必修一《第2章 元素与物质世界》检测试卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一《第2章元素与物质世界》检测卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A． Br2＋2HI===I2＋2HBrB． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ． 若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ． 若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ． 含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋SO 24− CO 23− B ． 含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 24− C ． 含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋NO 3− SO 24− CO 23− D ． 含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 24− NO 3− 7.在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ． 0.007 5 mol·L －1B ． 0.4 mol·L －1C ． 0.075 mol·L －1D ． 0.08 mol·L －18.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为()A． 5∶3B． 5∶4C． 1∶1D． 3∶511.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋513.下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体15.已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A ． 实验①中铁钉只做还原剂B ． 实验②中Fe 2＋只显还原性C ． 实验③中发生的是置换反应D ． 上述实验证明：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋遇KSCN 溶液无红色物质生成16.能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的反应为( )A ． 稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ． 氢氧化铜和稀盐酸反应C ． 氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ． 氢氧化钠和醋酸反应17.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
鲁科版化学必修一第二章《元素与物质世界》测试题
第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-B ．()wK c H +=1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4-、HCO 3-D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 23-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2OC ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 24-＋H ＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑3．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A ．胶体和溶液均是无色透明的B ．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．利用丁达尔效应可以鉴别三者D ．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液4．下列说法正确的是A ．HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B ．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C ．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D ．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5．《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。
下列有关说法错误的是（）A ．钟乳石的形成过程涉及化学变化B ．绿矾(FeSO 4·7H 2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe 3O 4C ．矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水D ．珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A ．酸性溶液中：K +、Na +、ClO －、I －、Cl -B ．中性溶液中：K +、Fe 3+、Cl －、CO 32—、HCO 3-C ．常温下，＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2—、CO 32—、Na +、Cl -D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2—、Cl －、HCO 3—、SO 42—7．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A ．蔗糖B ．熔融的氯化钠C ．氯化氢气体D ．锌片8．下列属于放热的氧化还原反应的是A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化C ．生石灰制熟石灰D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应9．秋冬季节往往会出现大雾天气。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界单元检测卷
章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是() A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存2．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是() A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．符合图中阴影部分的物质是()A．K2CO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－6．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4B ．K ＋、H ＋、HCO －3 C ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4D ．Ba 2＋、NO －3、CO 2－37．将KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( ) A ．加入足量的铁粉后的FeCl 3溶液B ．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C ．长期暴露在空气中的绿矾溶液D ．加入新制氯水后的FeCl 2溶液 8．下列说法不正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．金属元素从化合态到游离态，该元素一般被还原C ．非金属元素在化合物中可能呈现正价态D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．X 原子转移2个电子给Y 原子，形成化合物XY ，下列说法中正确的是( ) A ．X 被氧化了 B ．X 是氧化剂 C ．Y 发生了氧化反应 D ．Y 在反应中表现出还原性10．制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑，在反应中( )①氢元素被氧化，碳元素被还原 ②HCN 既是氧化剂又是还原剂 ③CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物 ④CO 为氧化产物，H 2为还原产物 A ．①② B ．③④ C ．①④D ．②③11．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑D ．KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 12．已知：①N 2＋3H 22NH 3 ②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( ) A ．NH 4Cl>NH 3>H 2B ．H 2>NH 3>NH 4ClC ．NH 3>NH 4Cl>H 2D ．H 2>NH 4Cl>NH 313．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
鲁科版(2019)化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→Clˉ B ．SO 2→SO 32- C ．Iˉ→I 2 D ．CuO→Cu 2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应 3．下列物质导电能力最差的是（ ）A ．熔融氢氧化钠B ．盐酸C ．石墨D ．固体氯化钾4．向含有23Mg NO K +-+、、的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，溶液中大量减少的离子是（ ）A ．K +B ．2Mg +C ．3NO -D ．Na +5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm(1nm ＝10－9m)之间的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．该分散系能产生丁达尔效应B ．所得的分散系属于纯净物C ．所得的分散系中水是分散质D ．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c(SO 32-)=0．5 mol·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe 3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-D ．水电离产生的c(H +)=1×10-14mol·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+7．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．纯碱：Na 2CO 3B ．摩尔盐：(NH 4)2SO 4•Fe 2(SO 4)3•6H 2OC ．硬脂酸钠：C 17H 35COONaD ．甘氨酸：H 2N -CH 2COOH8．如果反应4P + 3KOH + 3H 2O =3KH 2PO 2+ PH 3中转移0.6mol 电子，消耗KOH 的质量为（ ）A ．5.6克B ．16.8克C ．33.6克D ．100.8克 9．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
高一化学鲁科版(2019)必修第一册第2章元素与物质世界测试题
第2章 元素与物质世界一、单选题1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．MnO 4-、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 24- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -2．下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A ．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H ＋、HClO ）B ．新制氯水中滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）C ．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H ＋）D ．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl 2）3．下列离子反应方程式书写正确的是A ．向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H ++NO -3=Fe 3++NO↑+2H 2OB ．用热的纯碱溶液能清洗油污：CO 2-3 + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －C ．少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO -3+2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2OD ．硫化钠溶液显碱性 S 2-+H 2O HS -+OH -4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L -1 H 2SO 4 溶液:Na +、Ba 2+、NO 3- 、Cl -B ．c(H +)=0.1 mol·L -1 的溶液:Mg 2+、K +、SO 42-、Cl-C ．与 Zn 反应放出 H 2 的溶液:H +、K +、NO 3- 、CO 32-D ．0.1 mol·L -1NaOH 溶液:Ca 2+、Na +、SO 42- 、HCO 3-5．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X 溶液 有白烟产生 X 一定是 HClB 将Cl 2持续通入淀粉KI 溶液中 溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性， 后表现漂白性C向溶液Y 中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液，静置后开始有白色沉淀产 生，后溶Y 中一定含有24SO -和Fe 3＋D 将无色气体X 通入品红溶液中，然后加热开始时品红褪色，加热后又恢复红色X 中一定含有 SO 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Cu 2+、NO 3-、SO 24-、Na +B ．Na +、NO 3-、Ag +、Cl -C ． K +、Cl -、HCO 3-、Na +D ．Ba 2+、NO 3-、CO 23-、K +7．下列关于电解质的说法中，正确的是A ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B ．CO 2溶于水形成的溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．纯水的导电性很差，但水是电解质D ．BaSO 4在水中难导电，所以BaSO 4不是电解质8．Fe(OH)3胶体能较稳定存在的主要原因是A ．胶粒的直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒能透过滤纸9．下列反应中，氧化产物与还原产物的系数之比为1：2的是A ．2233NO H O 2HNO NO +=+B ．2222H O H S 2H O S +=+↓C ．2CO CuO Cu CO ++高温D ．()2222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl ∆+++↑浓 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓B ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32-=CaCO 3↓C ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42-=CaSO 4↓＋H 2O11．下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．常温下，c (H +)=10-12mol·L -1的溶液中：CO 32-，Na +，S 2-，SO 32-C ．放入铝粉能放出氢气的溶液：K +、NH 4+、HCO 3-、SO 42-D ．常温下，由水电离出来的c (H +)=1×10-14mol/L 的溶液：NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-12．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A ．硫酸、纯碱、生石灰、氧气B ．碳酸、烧碱、硝酸钾、干冰C．NaHSO4、酒精、CaCO3、双氧水D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷13．多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。
鲁科版高中化学必修一第二章 元素与物质世界测验题
第二章元素与物质世界测验题一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共40分）1．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移2．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH3．下列物质属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．H2O C．AgNO3D．NH3·H2O4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO－23D．Fe→Fe2O35.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O7．下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2O CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO38．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．在酸性溶液中能大量共存的离子是（）A．Cl－B．ClO－C．CH3COO－D．CO－23 10．下列各组离子可以大量共存的是（）A．H＋、ClO－、SO－24、CO－23B．Mg2＋、OH－、NH＋4、H＋C．Ca2＋、SO－24、Cu2＋、CO－23D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO－311．可以用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应B．盐酸和氨水的反应C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应12．下列离子方程式正确的是（）A．CuO＋2H＋+2Cl-H2O＋CuCl2B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO－2413．0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1g，此元素可能是（）A．Na B．Mg C．Fe D．P14．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》检测题
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列有关用途叙述错误的是（ ） A ．碘化银为黄色固体，可用作人工降雨B ．钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂C ．钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属D ．热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CCl 4 B ．Cl 2 C ．Na 2O 2 D ．CO 23．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca （NO 3）2、K 2SO 4、MgSO 4，现将其配成溶液，然后加入K 2CO 3、Ba （OH ）2、HNO 3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（ ）A ．HNO 3、K 2CO 3、Ba （OH ）2B ．Ba （OH ）2、HNO 3、K 2CO 3C ．K 2CO 3、Ba （OH ）2、HNO 3D ．Ba （OH ）2、K 2CO 3、HNO 3 4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A ．偏铝酸钠溶液：K +、NO 3—、NH 3·H 2O B ．空气：C 2H 6、CO 2、SO 2、NO C ．硫酸铜溶液：H +、K +、S 2—、B r —D ．重铬酸钾溶液：H +、Na +、SO 42—、乙醛分子5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A ．+-c(H )c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3-、NO 3- B ．c(OH -)=0.1mol/L 的溶液中：CO 23-、Cl -、F -、K + C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、SO 23-、ClO - D ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + 6．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A ．2C CO 2CO 高温+=B ．22CaO H O Ca(OH)+=C ．()22C H O g CO H +=+高温D ．2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+7．下列离子方程式表达正确的是 A ．硫化钠的水解反应：S 2-+H 3O ＋HS -+H 2OB ．用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋+2Cl -Cu+Cl 2↑C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+H 2OHCO 3－+OH －D ．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO 4溶液至pH=7：Ba 2＋+OH －+H ＋+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是A ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －+O 2==2I 2+2H 2OB ．CuCl 2溶液中加入氨水：Cu 2++2OH －==Cu （OH ）2↓C ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2OCl 2+H 2↑+2OH —D ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42－ === BaSO 4 ↓ 9．下列离子方程式书写正确的是A ．将Na 2O 2加入H 2O 中： Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： OH -+ CO 2= HCO 3-C ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH ： HCO 3-+ OH -= CO 32-+ H 2OD ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3： CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑10．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A ．H 2S 的电离方程式：H 2S ＝2H ＋＋S 2－ B ．氯化铵的电子式：C ．钾长石(KAlSi 3O 8）写成氧化物形式：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2D ．反应的电子转移情况：11．下列离子方程式正确的是A ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液混合：Ba 2++ SO 42－ == Ba SO 4↓C ．往 NH 4HCO 3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4＋OHˉ===NH 3↑＋H 2OD ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－12．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应不一定有电子的得失或偏移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物13．下列描述错误的是（）A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强二、实验题14．已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过 (提示：碘遇淀粉显蓝色)。
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第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应过程中不存在电子转移的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O2.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。
在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③B．①④C．②③D．③④3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间4.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强5.下列离子方程式正确的是()A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O6.下列离子方程式正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2OD．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O7.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋8.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O39.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是()①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③B．①④C．①D．②④10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸11.下列状态的物质，既属于电解质，又能导电的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾12.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应13.下列离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑14.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是() A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱15.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是() A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂二、实验题(共3小题)16.根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。
A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液涉及反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________________________________________________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，有关的化学方程式为______________________________________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_____________ __________________________________。
17.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。
其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B中的现象是___________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_______________________________________。
18.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。
若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。
由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
三、计算题(共3小题)19.标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？(2)参加反应的铁的质量是多少？(3)标况下生成氢气的体积是多少？(4)将生成的氯化亚铁配成400 ml溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？20.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
21.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。
现取20粒糖衣片，质量为10 g，溶于40 g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8 g。
试计算：(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量。
四、填空题(共3小题)22.有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钠，⑨硫酸钡，⑩氯气。
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
(2)上述10种物质中，无法填入上表的是(填序号)__________，原因是____________________。
23.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为__________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________________________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性b．酸性c．氧化性24.按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是__________________。