氧化还原滴定法专题练习

氧化还原滴定法专题练习

③则实验室里的Na2SO3的纯度为．2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的（填字母代号）．（4）滴定终点的现象是．3、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是．（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①判断到达滴定终点的现象是．②某同学称

取2、000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取

25、00mL试样溶液，用0、0050mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液

20、00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．（4）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定、①反应的离子方程式是②滴定前是否要滴加指示剂？

（填“是”或“否”），请说明理由．③滴定时用盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．④称取铁黄颜料0、3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取

25、00mL溶液，用0、1000mol•L-1的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为

25、50mL，该产品中Fe3+纯度为______（已知：

Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．4、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4

（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO

2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液、准确称量SeO2样品0、2500g，配成100ml溶液，其中取出20ml，消耗了0、2000mol/L的Na2S2O3溶液

25、00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．5、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为

11、0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸

（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO

3、ClO2和CO2等，写出该反应化学方程式．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

______；B也必须添加温度控制装置，应该是______（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2、3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得

NaClO2的操作步骤：①______；②______；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液

10、00mL，稀释成

100、00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2、0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol、L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是②达到滴定终点时的实验现象为③原ClO2溶液的浓度为______g、L-1（用步骤中的字母代数式表示）．