高一化学电子式结构式的书写方法
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
高一化学电子式_结构式书写方法
MgCl2:
HCl:
H2O
书写离子化合物的电子式
K2S:
K+[ ：S ：]2-K+
: :
CaO：
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]NaCl: MgCl2:
Na Cl
2
Cl Mg Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式：
ⅢA
ⅣA
ⅤA
二、离子电子式书写方法 ⅠA ⅡA Li+ Na+ Be2+ Mg2+ Al3+ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
· · 3· · 2· · [∶N ∶ ] [∶ O∶] [∶F∶] · · · · · · · · 2· · Cl∶] [∶S ∶] [∶ · · · ·
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·
K
K
高一化学必修二离子键和电子式
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
3.带相反电荷 的钠离子与氯 离子通过静电 作用结合在一 起，形成与单 质钠与氯气性 质完全不同的 氯化钠。
像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形
成化合物]
这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。
“n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上
角标出所带电荷数。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
2－
AB2型
(5)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
❖ 易错点 ❖ 将箭头“→”写为“=” ❖ 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或
符号 ❖ 漏标或错标离子的电荷 ❖ 将多个相同的离子归在一起
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写一、如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出F N H H HH F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2+ S 2–O – H两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程+NaCl的形成过程+K2S的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物 离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为OO H O ClH Cl OMg 2+ Cl 2Mg 2+NMg 2+NMg 2+3–3–+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
鲁科版高一化学必修二第二章第一节第二课时 电子式
2. 共价化合物和离子化合物的电子式
(1) 离子化合物的电子式 直接写出阴阳离子的电子式，并且阴阳离子相邻 ，相同离子不能合并 MgCl2 Na2O （2）共价化合物的电子式 共价化合物的共用电子写在成键原子的中间，每 个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合 并。 HCl H 2S
2.1.2 用电子式表示化学键 的形成过程
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学习目标
1. 掌握共价化合物和离子化合物电子式的书写。 2. 能用电子式正确的表示物质和其形成过程
重难点：共价化合物和离子化合物电子式
的书写
自主学习：
1. 阅读课本P33-34,完成
1.电子式的含义 2.电子式的书写
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3、用电子式表示化合物的形成过程
种类 形成过程 离子 化合 物
Na×＋ Na+[× ＋×Na
注意事项
1.
中间用 连接
]]— Na+
[
×
Na×＋
N ×
] 2- Na+
2.左右两边相同离子 不能合并
共价 化合 物
1.左边相同原子可以合并,右边共价化合物的电达到稳定结构。
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写出下列物质的电子式（8分） （ 1） N2 （2）CO2 （3）Na2O2 (4) HClO
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作业：
1、写出下物质的电子式
NH4Cl、HBr、Cl2、NH3、Na2O2 HClO
2、用电子式表示下列化合物的形成过程
3.用电子式表示物质的形成
A） 2. 下列电子式中，正确的是（ · · · · · · · · · · · · + + 2+ · · · · A Na [· Br· ] B Na· S· Na C H [ O· ] H DN · N · · · · · · ·
化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件 (人教2019必修第一册)
2.电子式的书写 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： (4)复杂离子的电子式： (5)离子化合物的电子式： (6)含共价键单质的电子式： (7)共价化合物的电子式：
3.结构式 几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式 立体构型
“是”或“未”)发生变化。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为____N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_N__a_＋_和__H__S_O_－ 4_。
11.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A__氟____，B__氧____，C__钠____，D___氢___。
②B与E形成的四原子化合物：____________。
③A、B、E形成的化合物：____________。
④D、E形成的简单化合物：____________。
(2)B、D、E形成的原子个数比为3∶2∶4的盐的化学式为_N__H_4N__O_3_，属
于_离_子__化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_离_子__键_和_共_价__键_。
I
]· －
·
··
D.CaF2的形成过程可以表示为
3.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨
B.四氯化碳
√C.氮气
D.二氧化碳
高一化学电子式结构式的书写方法-PPT
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
12
用电子式化合物得形成过程:
·NO··a··×＋＋××C·×··S×···＋＋·O··×N··a →→NaO··＋···[×××·C··S×××·····]O··2－·Na＋
· · · · Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
常见物质得电子式及结构式
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子得电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷得电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇得电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷得电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
2、下列用电子式表示化合物得形成过程正确得就是A( )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
2、用电子式表示共价键得形成过程
＋
H×
2＋
H× × H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2得形成过程
例: K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注 意
写离子化合物电子式时,离子数目少得微粒写在 中间,离子数目多得微粒逐个写在左右,不得合并。
电子式的书写及分子间作用力-高一化学必修第一册精品讲义(新教材人教版)
电子式的书写及分子间作用力【学习目标】1、掌握离子化合物、共价分子电子式的书写2、掌握范德华力及氢键对物质性质的影响【主干知识梳理】一、电子式的概念及书写技巧1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布2、电子式的书写(1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子(2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子钠离子锂离子镁离子铝离子Na＋Li＋Mg2＋Al3＋(3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[]”括起来，并在“[]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷Cl—O2—S2—N3—(4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[]”括起来，并在“[]”右上角标明电性和电量NH4+H3O+OH—O22—S22—C22—(5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并CaO K2S CaF2NaOH NaHCaC2Na2O2FeS2NH4Cl NH5Mg3N2Na3N Al2S3(6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：(7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
化学高一电子式知识点总结归纳
化学高一电子式知识点总结归纳高一化学电子式知识点总结归纳化学是一门重要的科学学科，而其中的电子式知识点更是我们在学习化学的过程中必不可少的部分。
掌握好电子式的相关概念和应用，对于我们理解化学反应、化学键以及化学分子结构等方面都具有重要的意义。
本文将对高一化学中的电子式知识点进行总结归纳，以帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、电子式的基本概念电子式是描述化学物质中电子分布的符号表示方式。
它由化学符号组成，可显示原子核、电子轨道及轨道中的电子数目。
常用的电子式包括电子层式、电子构型式和点阵式等。
下面我们分别对这几种常见的电子式进行介绍。
1.1 电子层式电子层式是以主、次、轨道的形式表示原子电子层的分布情况。
例如，氧元素的电子层式可以表示为1s²2s²2p⁴，其中1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁴表示2p轨道上有四个电子。
1.2 电子构型式电子构型式是用元素的周期表位置和填充原理来表示电子层的分布情况。
例如，氧元素的电子构型式可以表示为1s²2s²2p⁴，与电子层式是相同的。
1.3 点阵式点阵式是用方格或圆点等图形来表示原子中的电子分布情况，通常用于辅助理解电子层的排布。
例如，氧元素可以用点阵式表示为下图所示：（图省略）二、电子式在化学反应中的应用电子式不仅可以描述原子、离子和分子的电子分布情况，还可以在化学反应中帮助我们理解反应过程和反应产物的生成。
下面我们来看几个例子。
2.1 化学键的形成在化学键的形成过程中，电子式可以显示出相关原子之间电子的转移或共享情况。
例如，氯化钠的生成可以用电子式Na + Cl → NaCl来表示，这个电子式告诉我们，钠原子失去一个电子，氯原子获得一个电子，最终形成了钠离子和氯离子之间的离子键。
2.2 化学反应的平衡电子式还可以帮助我们理解化学反应中物质的转化与平衡。
例如，在氮氧化合物的反应中，可以通过电子式来描述反应物和产物之间的电子转移和重新分布。
人教版高中化学必修二课件高一化学公开课《电子式的书写》
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四、化合物的电子式
课堂练习：写出下列化合物的电子式
KCl 、Na2S 、H2 O 、CO2
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四、化合物的电子式
1、离子化合物的电子式
书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式 组合而成，但相同的离子不能合并
2、共价化合物的电子式
书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成， 并要表示出两原子之间的共用电子对情况 对比：离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷； 共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 NaCl HCl 课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程
Na2S 、 H2O
•
五、用电子式表示物质的形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价化合物的形成过程 注意： ①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②左边是形成该物质的所有原子的电子式； 右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
•
7
8
思考与交流：形成共价键时，1个原子需共用几对电子？ 一般地，可以根据原子最外层要达到8电子稳定 结构（H：2e-），来确定共用电子对数目
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电子式的书写
一、原子的电子式 二、离子的电子式 Na Ca C
Na+
N
O
1、简单金属阳离子的电子式
2、简单阴离子的电子式
Mg2+ Ba2+
——用该阳离子的离子符号表示 一般用
——原子团阳离子和所有阴离子
•
课堂练习：写出下列离子的电子式
Mg2+ 、Br－ 、H3O+ 、
Mg2+•Biblioteka 三、非金属单质分子的电子式
高二化学常见物质电子式结构式总结
引言概述：在高中化学学习中，电子式结构式是化学反应和物质性质研究的基础。
本文将总结一些高二化学中常见物质的电子式结构式，旨在帮助高中化学学习者更好地理解和应用电子式结构式。
正文内容：一、羟基酸及其酐类1.羟基酸的电子式结构式：羟基酸是一类含有羟基(OH)的有机化合物。
其电子式结构式可用一般有机酸(COOH)的结构式框架，将羟基表示为OH即可。
2.酐类的电子式结构式：酐是由羧酸分子脱去一个水分子形成的。
其电子式结构式可用酸酐的结构式框架，将羧基表示为COO即可。
二、醛与脂肪族醇1.醛的电子式结构式：醛是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是卤代烷，亲核性化合物通常是氢氧根离子和亚碳酰根离子。
其电子式结构式可用RCHO表示，其中R代表一个有机基团。
2.脂肪族醇的电子式结构式：脂肪族醇是一类饱和脂肪醇，其电子式结构式可用ROH表示，其中R代表一个有机基团。
三、酮与脂肪酸1.酮的电子式结构式：酮是由亲电性化合物与亲核性化合物反应制备而成，其中亲电性化合物通常是醇，亲核性化合物通常是羰基根离子。
其电子式结构式可用R₁COR₂表示，其中R₁和R₂代表有机基团。
2.脂肪酸的电子式结构式：脂肪酸是一类由羧酸和脂肪醇通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R 代表一个有机基团。
四、羧酸与胺1.羧酸的电子式结构式：羧酸是一类含有羧基(COOH)的有机化合物。
其电子式结构式可用RCOOH表示，其中R代表一个有机基团。
2.胺的电子式结构式：胺是一类含有氨基(NH₂)的有机化合物。
其电子式结构式可用RNH₂表示，其中R代表一个有机基团。
五、醚与酯1.醚的电子式结构式：醚是由两个有机基团通过氧原子相连的化合物。
其电子式结构式可用ROR'表示，其中R和R'分别代表两个有机基团。
2.酯的电子式结构式：酯是由醇和羧酸通过酯化反应得到的化合物。
其电子式结构式可用RCOOR'表示，其中R和R'分别代表一个有机基团。
高考化学中常见的电子式大全
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
（4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。
Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+
H H H
［］+［］-［］+［］2-［］+
H H H
H
［］-Na+［］-Na+
H
Na+［］-［］-Ca2+［］-
（5）类盐：电石、二氮化三镁。
Ca2+［］2-Mg2+［］3-Mg2+［］3-Mg2+
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
N2（）CO（）、
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。
【高一化学】第二单元 微专题七 电子式的书写
W电子EI式ZH的U书A写NTIQI微专题七
1.电子式的书写方法
2.电子式书写的六大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为ClCl，应写为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[ ]”及错写电荷数，如NaCl误
写为
，应写为
，H2O误写为
，
应写为
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为
⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑫NH3·H2O ⑬MgCl2 ⑭KOH
(1)碱性氧化物是_⑯___(填序号，下同)，其电子式为_______________。
Na2O为碱性氧化物，为离子化合物，电子式为
。
跟踪训练 1 2 3
(2)属于共价化合物的是__②__⑥__⑧__⑨__⑪__⑫__⑮__，含有共价键的离子化合物 是_③__⑤__⑭___。
，H2O2：
，
NH3：
。
4.用电子式表示化合物的形成过程。
HCl：
，
Hale Waihona Puke CO2： MgCl2： K2S：， ，
。
跟踪训练 1 2 3
1.下列电子式正确的是 A.NH4Cl：
√C.Na2O2：
A项，NH4Cl电子式应为 B项，OH－电子式应为
B.OH－： D. Cl2：Cl··Cl
； 。
跟踪训练 1 2 3
2.下列表示电子式的形成过程正确的是 A. B. C.
√D.
跟踪训练 1 2 3
A项，电子式的形成过程应用原子的最外层电子表示，故应为 H×+ ；
B项，应为
；
C项，Mg原子电子式中的电子应分布在Mg原子两侧，F－电子式不能
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Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注 意
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写 在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不 得合并。
课堂练习
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
用电子式化合物的形成过程：
·NO··a··×＋＋××C·×··S×···＋＋·O··×N··a →→NaO··＋···[×××·C··S×××·····]O··2－·Na＋
· · · · Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
常见物质的电子式及结构式
：： ： ： ：：：
氮气的电子式、结构式
：N N： N ———N
原子结构的表示方法
原子结 构的表 示方法
核组成符号极其含义： ZAX
原子结构示意图：S2-
电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Li
·Be ·
· ·B ·
·C···
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
四氯化碳的电子式 结构式
Na+ Mg2+ Al3+
[∶S··∶]2- [∶C··l∶]-
··
··
简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和 复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。
离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳
离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不 能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单 核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括 号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方 括号。
三、要求会的化合物的电子式
ⅠA NaH Na2O NaOH Na2O2 Na2S2 ⅡA MgO Mg(OH)2 MgS MgCl2 CaC2
ⅢA BF3 AlCl3
ⅣA CH4 SiH4
CCl4
CO2
CS2
ⅤA N2H3
PH3
PCl3
NH4+
ⅥA H2O ⅦA Cl2
H2S
NaCl
K2S
OH-
H2S
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
Na+ ：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：： ：：
书写H2S、H2O2、CO2电子式：
A、HCl H Cl
B、N2
NN
C、NaCl Na［+ Cl ］－
D、NaOH Na［＋ O H］—
E、Na2O2 Na［+ O O ］2N- a+
F、NH4Cl
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
NH3
H2O
HF
： ：： ：：
： ：
H H：C ：H
H
H：N.. ：H H
H ：O ：H
H ：F ：
一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原
子形成几个共用电子对。
四、用电子式表示化合物的形成过程
亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！ NaCl: CaO: Na2S: MgCl2: HCl: H2O
CaCl2 HCl
H2O2
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同?
离子化合物要求有方括号和电荷
共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？
ⅥA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
·C···
·· ·N··
·O·····
∶F··· ··
CH4
书写离子化合物的电子式
:: :: ::
:: ::
K2S: K+[ ：S ：]2-K+
CaO： Ca2+[ O ]2-
CaF2: [ F ]-Ca2+[ F ]-
NaCl: Na Cl
K2O2 ：K+[ O:O ]2-K+
2-
Na2O : Na O Na
MgCl2: Cl Mg2 Cl
书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。
O HH
104°30′（折线型）
O=C=O
180°（直线型）
H
CH HH
N H HH
1Hale Waihona Puke 9°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）
·· ·N ·
·
·O·····
∶F··· ··
∶N····e∶
·Na
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
·· ·P··
·· ·S ·
··
∶C····l·∶A····r∶
二、离子电子式书写方法
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
Li+ Be2+
[∶N··∶·· ]3-
[∶O··∶]2··
[∶F··∶]··
次氯酸钠的电子式
Na+ ：O ：Cl ：-
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：： ：：
氮化镁的电子式
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
：：： :::
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ：
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：：： __
一氯甲烷的电子式、结构式
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
次氯酸的电子式、结构式
：： ：：
:::
H ：O ：Cl ：
O
H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H— C ——— N
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
H×
2＋
H× × H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
：： ：：
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
二氧化碳的电子式
O HH
：
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
：： ：：
：：
S ：：C ：：S S —— C ——S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —