第04章 物质结构 元素周期律(A卷基础强化篇)(原卷版)
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)
一、选择题1.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是A.Fe与Cl2B.Na2CO3溶液与盐酸C.Na与O2D.AlCl3溶液与NaOH溶液2.下列性质比较正确的是A.离子半径: K+>Cl->Na+>F-B.还原性: Cl->Br->I->S2-C.酸性: HClO4>H3PO4>H2S>H3AlO3D.沸点:甲醛>甲醇>甲烷3.下列有关化学用语表示正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图:C.四氯化碳分子的球棍模型:D.氧化钠的电子式:4.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.苯的实验式为C6H6C.Cl-的结构示意图为:D.NaCl的电子式:5.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性:Cl>SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中,然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生,滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀,后沉淀转化成BaSO46.H n RO3中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A.a(x-n)molA+n+48B.a(x-24-n)molA+n+48C.(x-n-24)mol D.axmol A+n+487.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B.W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是A.X是N2B.上述历程的总反应为:2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC.+4NH中含有非极性共价键D.NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9.下列物质中,既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A.Al B.Al2O3C.NaAlO2D.NH4HCO310.根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确...的是A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:H2O > NH3 > SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.下图所示实验可证明元素的非金属性:Cl > C > Si二、填空题11.(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:___、___。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A.都能与水反应生成碱B.原子半径相近C.都能与酸反应产生氢气D.最外层电子数相同答案:D金属的化学性质由核外电子数决定,所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子,即最外层电子数相同,故选D。
2、下列物质的电子式书写不正确...的是A.B.C.D.答案:AA.二氧化碳为共价化合物,碳原子与两个氧原子分别共用2对电子,电子式为:,故A错误;B.氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子通过共用1对电子结合,电子式为:,故B正确;C.水分子中O原子分别与H原子以共价键结合,故电子式为,故C正确;D.氢气中H原子之间以单键结合,故其电子式为H:H,故D正确;故答案选A。
3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素,氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中,其质量数的数值可能有A.1种B.5种C.6种D.7种答案:BH的核素有3种,氯的核素有2种,所以HCl的种类=C31×C21=6种,但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种,故选:B。
4、下列关于离子半径的比较不正确的是A.Fe > Fe2+> Fe3+B.Ca2+> Cl-C.Na+>Mg2+D.S2-> Cl->K+答案:BA.同种元素的原子半径大于阳离子半径,离子所带电荷越多,阳离子半径越小,半径:Fe > Fe2+>Fe3+,故A正确;B.Cl-、Ca2+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:Cl->Ca2+,故B错误;C.Na+、Mg2+核外电子排布相同,核电荷数分别为11 .12,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:Na+>Mg2+,故C正确;D.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,离子半径:S2->Cl->K+,故D正确;故选B。
内蒙古北方重工集团三中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含解析)
一、选择题1.下列说法错误的是( )A.侯德榜发明了联合制碱法B.诺贝尔提出了原子学说C.屠呦呦合成了双氢青蒿素D.门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.电负性:Z>W>YC.两元素含氧酸酸性:Z>XD.XW3分子内键角为109°28'3.下列叙述中,不正确的是A.HCl溶于水时要破坏离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,只有Z是金属元素,X的简单氢化物分子为正四面体结构,Y是地壳中含量最高的元素,Y与W同主族,下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<WB.最高价氧化物的水化物的酸性: X<W<RC.WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。
下列说法正确的是A.由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种6.已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是()A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态存在C.Z元素的原子性质很活泼,易失去电子形成稳定结构D.W单质具有强还原性,能将Fe还原到+3价7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(答案解析)
一、选择题1.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )A.Be(OH)2是两性氢氧化物B.砹(At)是有色固体C.SrSO4是难溶于水的白色固体D.LiOH是难溶于水的碱2.设某元素的原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n) gC.碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四种元素中间(如图所示),则A,B,C,D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A.4x B.4x+6C.4x+10D.4x+144.元素周期表中短周期的一部分如图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为:W>Z>YC.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D.离子半径的大小顺序为:W2->Y2->Z3+5.下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A.A B.B C.C D.D6.已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是()A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态存在C.Z元素的原子性质很活泼,易失去电子形成稳定结构D.W单质具有强还原性,能将Fe还原到+3价7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A.75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒,将二者混合后使用效果更好B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
成都树德中学(外国语校区)高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷
一、选择题1.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )A.Be(OH)2是两性氢氧化物B.砹(At)是有色固体C.SrSO4是难溶于水的白色固体D.LiOH是难溶于水的碱2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,B和C元的原子序数之和是A的4倍,则A、B、C分别为A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl3.已知X、Y、Z、W四种元素中,X是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z是地壳中含量最高的元素;W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A.X2Z常温下为液态B.Y的一种单质可导电C.W的一种氧化物可形成酸雨D.YZ2为碱性氧化物4.下列物质性质变化的比较,正确的是A.原子半径大小:Al>Mg>Na B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHC.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF D.非金属性强弱:I>Br>Cl>F5.X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素,且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素,M的第二层电子数是第一层电子数的3倍,Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(M)<r(Q)C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>ZD.X2M和Q2M所含化学键类型相同6.自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A.N2→NH3,NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂a作用下,N2发生了氧化反应C .催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D .使用催化剂a 、b 均可以提高单位时间内生成物的产量7.已知3.0g 2-3AO 中核外电子数比质子数多6.02×1022个,下列说法中正确的是 A .A 元素的相对原子质量为12B .AO 23-的摩尔质量为60 C .3.0gAO 23-的物质的量是0.02mol D .A 原子的摩尔质量32g/mol 8.下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确...的是 选项A B C D 物质名称食盐 漂粉精 复方氢氧化铝片 呼吸面具 有效成分NaCl Ca(ClO)2 Al(OH)3 Na 2O 主要用途 做调味品 做漂白剂、消毒剂 做抗酸药 做供氧剂A .AB .BC .CD .D 9.下列物质中,既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A .AlB .Al 2O 3C .NaAlO 2D .NH 4HCO 3 10.X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素,W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个,X 、Y 、Z 为同一周期元素,X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2 的结构式为: 。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1.下列叙述中,不正确的是A.HCl溶于水时要破坏离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2.下列有关化学用语表达正确的是A.CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为:2-甲基-1,4-丁二烯B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:14692UD.氟原子的结构示意图:3.短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b; B元素的原子M层电子数是(a- b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA24.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,B和C元的原子序数之和是A的4倍,则A、B、C分别为A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl5.下列说法不正确...的是A.离子键只能存在离子化合物中B.共价化合物中只能含有共价键C.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6.下列有关化学用语的表示正确的是A.NH4Br 的电子式:B.SO2分子的比例模型:C.18O2-的结构示意图:D.原子核内有18个中子的氯原子:35Cl7.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H>IB.简单离子半径:K>FC.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:L>K>JD.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得8.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,W元素在短周期元素中原子半径最大,X、W同族,Z、Q同族,X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管,以下说法正确的是A.酸性:H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.X与Y形成的化合物只含有共价键D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒,常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液,滴定曲线如图所示,甲、乙、丁均可与丙反应,下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点:X<WC.金属性:Y>ZD.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z10.制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误..的是A.中子数为12的钠原子:Na B.N2H4的结构式:C.Cl-的结构示意图:D.NaClO的电子式:二、填空题11.在以下五种物质中①石墨;②天然气;③熔融Na2CO3;④酒精;⑤二氧化碳,存在12C、13C、14C物质是________(填编号),其中能导电的是________(填编号),属于电解质的是________(填编号),属于非电解质的是________(填编号)。
解密05 物质结构 元素周期律(分层训练)(原卷版)
解密05 物质结构元素周期律一、单选题1.(2022·湖北·沙市中学高三阶段练习)下列关于元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是A.所含元素种类最多的族是ⅢBB.元素周期表的p区共包含5列C.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D.卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2.(2022·上海·一模)短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是W XY ZA.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液显碱性C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键D.原子半径:Z>Y>X>W3.(2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅢA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的质子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts117 4.(2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习)下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A.在周期表中过渡元素可作为催化剂B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合C.常温常压下,相同体积的O2和O3具有相同的分子数D.F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强,熔点依次升高5.(2022·浙江·高三专题练习)下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C.离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键D.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6.(2022·广东·高三阶段练习)下列性质的比较,不能..用元素周期律解释的是A.原子半径:S>Cl B.稳定性:H2Se<H2SC.结合质子能力:S2->Cl-D.酸性:H2SO4>H3PO47.(2022·湖南·宁乡一中高三期中)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
高中化学物质结构元素周期律试卷(含答案)
高中化学物质结构元素周期律试卷学校:____姓名:___班级:___考号:____一.单选题1.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为()A.78%B.22%C.14%D.13%2.下列物质中,只有共价键的是()A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KCl3.下列说法正确的是()A.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.单质熔点97.81℃,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体C.SiO2晶体属于原子晶体,1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键(N A为阿伏伽德罗常数)D.固态金属单质都是金属晶体,金属晶体含有金属键.非金属单质晶体都是分子晶体,分子晶体主要含有共价键,范德华力,有些分子晶体还含有氢键4.某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时,能形成化学式为XY2的离子化合物.已知Y的原子序数为b,则X的原子序数为()A.a-b B.2a-b C.3a-2b D.3b-2a5.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物,测得其中氧的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为()A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%6.按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律,括号内应填入物质是()A.Cl2B.NaClO C.NaClO2D.ClO27.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2S C.KCl D.K2S8.已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置,其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④9.下列各组中互为同位素的一组是()A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40Ca D.H、D、T10.下列变化过程中,共价键被破坏的是()A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精11.以下表述不符合元素周期律观点的是()A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:HF>H2O>NH3C.微粒半径:F->Na+>Mg2+D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)212.聚合氯化铝:[Al(OH)m Cl n•yH2O]是一种无机高分子混凝剂,广泛应用于生活用水和工业废水的净化,其中n为()A.6+m B.6-m C.3+m D.3-m13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键15.对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是()A.MgCl2中既存在离子键也存在共价B.CH3COOH中只有离子键键D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C.Na2O2中只存在离子键键16.已知下列顺序,其中错误的是()A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4 C.还原性增强:A1、Mg、Na D.非金属性减弱:Cl、S、P17.下列气态氢化物中稳定性最弱的是()A.SiH4B.PH3C.H2S D.HF18.大气层中存在大最的臭氧分子,其化学式为O3,其中O的化合价为()A.+3B.+2C.-2D.019.下列各组物质的分类正确的是()A.同位素:1H+、2H2、3HB.同系物:丙烷、异丁烷、新戊烷C.电解质:冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物:一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫20.能说明Cl的非金属性比S强的事实有()①常温下S为固体,而Cl2为气体②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S.A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤二.简答题21.化学键的变化与物质的变化有关.(1)下列4个变化中:①NaCl溶于水②HCl溶于水③氢气在氧气中燃烧生成水④钠在氯气中燃烧生成氯化钠.其中有共价键被破坏的变化是______.(填序号)(2)卤素X2(F2、Cl2、Br2、I2)都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:______.(3)HX的电子式是______.共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是______.(4)随着卤素原子核电荷数的增加,下列关于卤素的说法正确的是______(选填字母).a.X2的颜色逐渐加深b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱(5)已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量.22.A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX4)3组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.参考答案一.单选题(共__小题)1.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为()A.78%B.22%C.14%D.13%答案:C解析:解:C3H7OH中O的质量分数为.所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%,所以混合物中C6H12的质量分数为1-30%=70%.混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%,混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%,所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%.故选:C.2.下列物质中,只有共价键的是()A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KCl答案:B解析:解:A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故A错误;B.氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键,故B正确;C.氢氧化钠中,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,故C错误;D.氯化钾中,钾离子和氯离子之间只存在离子键,故D错误;故选B.3.下列说法正确的是()A.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.单质熔点97.81℃,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体C.SiO2晶体属于原子晶体,1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键(N A为阿伏伽德罗常数)D.固态金属单质都是金属晶体,金属晶体含有金属键.非金属单质晶体都是分子晶体,分子晶体主要含有共价键,范德华力,有些分子晶体还含有氢键答案:C解析:解:A.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,说明在水分子的作用下HgCl2能够电离出自由移动的阴阳离子,且HgCl2的是化合物,属于电解质,故A错误;B.分子晶体不导电,而该单质是热和电的良导体,所以不是分子晶体,故B错误;C.二氧化硅晶体中1个硅原子结合4个氧原子,所以形成四个Si-O键,则1molSiO2晶体含有Si-O键数目为:1mol×4×N A=4N A,故C正确;D.金刚石、晶体硅是非金属单质晶体,都是原子晶体,故D错误;故选C.4.某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时,能形成化学式为XY2的离子化合物.已知Y的原子序数为b,则X的原子序数为()A.a-b B.2a-b C.3a-2b D.3b-2a答案:C解析:解:由题意和元素周期表推知,稀有气体只能是氖,x为阳离子在第三周期,Y为阴离子在第二周期,化学式中提供的信息,只有x为+2价,Y为-1价的组成符合;结合周期表中的位置,在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是,X为镁,Y为氟;即a=10,b=9A、代入原子序数计算得到x的原子序数为10-9=1,x为氢元素,化合物为XY的共价化合物,故A不符合;B、代入原子序数计算得到x的原子序数为2×10-9=11,x为钠元素,化合物为XY的离子化合物,故B不符合;C、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×10-2×9=12,X为镁元素,化合物为XY2的离子化合物,故C符合;D、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×9-2×10=7,X为氮元素,化合物不符合,故D不符合;故选C.5.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物,测得其中氧的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为()A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%答案:C解析:解:在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中,C、H两种元素的原子个数始终是1:2,故C、H两元素的质量之比=12:2=6:1,其中氧的质量分数为15.3%,所以C、H的质量分数是1-15.3%=84.7%,则氢的质量分数为84.7%×=12.1%,故选C.6.按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律,括号内应填入物质是()A.Cl2B.NaClO C.NaClO2D.ClO2答案:A解析:解:由信息可知,HCl中Cl为-1价,Ca(ClO)2中Cl为+1价,Cl2O5中Cl为+5价,HClO4中Cl为+7价,按照元素的化合价由低到高排列,A.Cl2中Cl元素的化合价为0,处于-1和+1之间,故A正确;B.NaClO中Cl元素的化合价为+1价,故B错误;C.NaClO2中Cl元素的化合价为+3价,故C错误;D.NClO2中Cl元素的化合价为-4价,故D错误;故选A.7.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2S C.KCl D.K2S答案:B解析:解:A、溴化镁中,溴离子核外电子排布与氪原子的相同,与Ne、Ar的核外电子排布不同,故A错误.B、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同,故B正确.C、氯化钾中,氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故C错误.D、硫化钾中,硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故D错误.故选B.8.已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置,其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④答案:D解析:解:原子序数=质子数=核电核数=核外电子数,由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置,即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置,故选D.9.下列各组中互为同位素的一组是()A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40Ca D.H、D、T答案:D解析:解:A.O2、O3均为单质,互为同素异形体,故A错误;B.Na2O2、Na2O均为化合物,故B错误;C.40K、40Ca,二者质子数不同,属于不同种元素,故C错误;D.H、D、T的质子数都是1,中子数分别是0 1 2,是氢元素的不同核素,化为同位素,故D正确;故选D.10.下列变化过程中,共价键被破坏的是()A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精答案:B解析:解:A.烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子,破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键,氢氧根内部共价键未被破坏,故A错误;B.氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子,所以有共价键破坏,故B正确;C.二碳变成干冰,是由气态转化为固态,只破坏分子间作用了,不破坏化学键,故C错误;D.碘溶于酒精后,碘在酒精中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故D错误;故选B.11.以下表述不符合元素周期律观点的是()A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:HF>H2O>NH3C.微粒半径:F->Na+>Mg2+D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2答案:A解析:解:A.因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故A错误;B.因元素的非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越大,非金属性:F>O>N,稳定性:HF>H2O>NH3,故B正确;C.核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,正确顺序为:F->Na+>Mg2+,故C正确;D.金属性:K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D正确;故选A.12.聚合氯化铝:[Al(OH)m Cl n•yH2O]是一种无机高分子混凝剂,广泛应用于生活用水和工业废水的净化,其中n为()A.6+m B.6-m C.3+m D.3-m答案:D解析:解:在化合物[Al(OH)m Cl n•yH2O]中Al是+3价,OH-是-1价,H2O是0价,Cl是-1价,所以(+3)+m×(-1)+n×(-1)+y×0=0所以n=3-m.故选D.13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化答案:D解析:解:A、因元素的原子半径是元素的性质,不能解释元素性质的周期性变化,故A错误;B、因元素的化合价属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故B错误;C、因第一电离能呈周期性变化,则不能解释元素性质的周期性变化,故C错误;D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故D正确;故选:D.14.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案:C解析:解:A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力,还存在原子核和原子核之间的斥力,故A错误;B、根据元素周期律:同周期元素原子,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,故B错误;C、元素周期律的实质:元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果,故C正确;D、第三周期金属元素的氯化物中,氯化铝只有共价键,是共价化合物,故D错误.故选C.15.对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是()A.MgCl2中既存在离子键也存在共价B.CH3COOH中只有离子键键D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C.Na2O2中只存在离子键键答案:D解析:解:A、氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键,故A错误.B、醋酸分子中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间、碳原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间都只含共价键,不含离子键,故B错误.C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键,故C错误.D、硫酸氢铵中铵离子和硫酸氢根离子之间存在离子键,硫酸氢根离子中硫原子和氧原子之间存在共价键,故D正确.故选D.16.已知下列顺序,其中错误的是()A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强:A1、Mg、Na D.非金属性减弱:Cl、S、P答案:A解析:解:A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,F、O、N的非金属性强弱顺序是F>O>N,其氢化物稳定性HF、H2O、NH3依次减弱,故A错误;B.同一主族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,其最高价含氧酸的酸性随着原子序数的增大而减弱,所以酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4,故B正确;C.元素的金属性越强,其失电子能力越强,则其单质的还原性越强,这几种元素的金属性A1、Mg、Na依次增强,则其单质的还原性增强:A1、Mg、Na,故C正确;D.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以非金属性减弱:Cl、S、P,故D正确;故选A.17.下列气态氢化物中稳定性最弱的是()A.SiH4B.PH3C.H2S D.HF答案:A解析:解:同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则有非金属性:Cl>S>P>Si,F>Cl,则非金属性:F>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,所以,最不稳定的是SiH4,故选A.18.大气层中存在大最的臭氧分子,其化学式为O3,其中O的化合价为()A.+3B.+2C.-2D.0答案:D解析:解:在化合物中各元素化合价的代数和为零,在单质中,元素的化合价为零,O3是单质,其中氧元素的化合价为0;故选D.19.下列各组物质的分类正确的是()A.同位素:1H+、2H2、3HB.同系物:丙烷、异丁烷、新戊烷C.电解质:冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物:一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫答案:B解析:解:A、根据同位素的概念,同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子,本题中2H2为分子,故A错误;B、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物,丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃,结构相似,但分子式不同,为同系物,故B正确;C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,水银是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C错误;D、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,NO不能与碱反应,是不成盐氧化物,故D错误;故选B.20.能说明Cl的非金属性比S强的事实有()①常温下S为固体,而Cl2为气体②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S.A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.②④⑤答案:C解析:解:①常温时硫是固体,而氯气为气体,都是物理性质,与非金属性无关,所以无法说明非金属性的强弱,故错误;②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度,说明Cl2与H2化合时容易发生,则Cl的非金属性比S的强,故正确;③非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强,故正确;④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,例如盐酸的酸性比氢硫酸强,非金属性:Cl>S,但HF溶液的酸性比HCl 弱,但非金属性:F>Cl,不能说明非金属性的强弱,故错误;⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,非金属性越强,所以能证明Cl的非金属性比S的强,故正确;则正确的有②③⑤;故选C.二.简答题(共__小题)21.化学键的变化与物质的变化有关.(1)下列4个变化中:①NaCl溶于水②HCl溶于水③氢气在氧气中燃烧生成水④钠在氯气中燃烧生成氯化钠.其中有共价键被破坏的变化是______.(填序号)(2)卤素X2(F2、Cl2、Br2、I2)都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:______.(3)HX的电子式是______.共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是______.(4)随着卤素原子核电荷数的增加,下列关于卤素的说法正确的是______(选填字母).a.X2的颜色逐渐加深b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱(5)已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量.答案:解:(1)①NaCl溶于水,破坏离子键;②HCl溶于水破坏共价键;③氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键;④钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键;所以有共价键被破坏的变化是②③④,故答案为:②③④;(2)卤素原子的最外层电子数均为7,只要形成一对共用电子对,达稳定结构,故答案为:卤素原子的最外层电子数均为7;(3)HX的电子式是;共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,非金属性越强吸引共用电子对能力越强,所以HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI,故答案为:;HF、HCl、HBr、HI;(4)a、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色,即其颜色逐渐加深,故正确;b.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性减弱与H2反应的剧烈程度逐渐减弱,故正确;c.HX的还原性逐渐增强,故错误;d.按照F、Cl、Br、I的顺序,核电核数逐渐增加,它们的氢化物的稳定性逐渐减弱,故正确;故选:abd;(5)氢气和碘反应生成2molHI是,旧键断裂吸收能量的值为:436kJ+151kJ=587KJ,新键生成释放能量为:299kJ×2=598KJ,旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量,反应为放热反应,放出的热量为:598KJ-587KJ=11KJ,所以生成1mol HI需要放出的热量为:5.5KJ,故答案为:放出;5.5.22.A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX4)3组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.答案:解:(1)已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性,判断Z为铝;Y在同周期中原子半径最大,B和W上下相邻;A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,综合以上条件,可判断Y为钠;故答案为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;(2)根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低,晶体的熔沸点的一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,同种类型的晶体看化学键键能的大小判断,单质B、W和WB 都是原子晶体,Y的一种氧化物是离子晶体,Q的单质和R的单质为分子晶体,故答案为:C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2;或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2;(3)A为B元素,R为Cl,共价化合物BCl3,平面三角形,B元素未达到8电子稳定结构,分子为非极性分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl,故答案为:否、;非极性;Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl;(4)硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应,当铝离子沉淀完全时,则2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al (OH)3↓+3BaSO4↓,此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀,再滴加氢氧化钡,生成硫酸钡,即Ba2++SO42-+2Al(OH)3+2OH--=2[Al(OH)4]-+BaSO4↓,生成1molBaSO4但减少2molAl(OH)3,实为沉淀的物质的量减少,故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;(5)正极发生还原反应,该电池也是课本介绍的化学电源,明确给出正负极的电极反应,或者先写简单的负极反应,有总的离子反应减去负极反应式即得2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;B是碳,Z是铝,较活泼的做负极,故负极反应为Al-3e-=Al3+,故答案为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;Al-3e-=Al3+.。
高中化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律【过关测试基础卷】20202021学年新)原卷版)
第四章物质结构元素周期律过关测试基础卷(时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共54分)1.下列描述的一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有1个电子的元素D.原子序数为11 的元素2.下列互为同位素的是( )A.12C与13C B.H2O与H2O2C.氧气与臭氧D.正丁烷与异丁烷3.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯原子的结构示意图:UB.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:14692C.质子数为35、中子数为45的溴原子:80Br35D.硫离子的结构示意图:4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5.下列说法正确的是()A.红磷转化为白磷,属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C.O2和O3化学式不同,结构相同D.单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体6.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低C.第IA族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。
下列关于碱金属的说法正确的是( )A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.CaH2的电子式:B.Cl‒的结构示意图:UC.质子数为92、中子数为146的U原子:14692D.H2O2的电子式:9.某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面,使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录(详细版)必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一(化学与生活)引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二(化学与技术)第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三(物质结构与性质)第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业(如图)附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四(化学反应原理)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五(有机化学基础)第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表(按照元素的字母次序排列)附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(答案解析)(1)
一、选择题1.下列说法错误的是( )A.侯德榜发明了联合制碱法B.诺贝尔提出了原子学说C.屠呦呦合成了双氢青蒿素D.门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同,Y是农作物生长必需的三大营养元素之一,W的单质可用于自来水消毒,Z与M同主族且二者可形成常见气体甲,X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A.气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中可能含有离子键C.Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D.X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中,X与Z形成的化合物稳定性最高3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A.原子半径:Z>W>X>YB.最简单氢化物的稳定性:X>Y>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZD.化合物XY与 ZY2中均含有共价键4.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是A.Fe与Cl2B.Na2CO3溶液与盐酸C.Na与O2D.AlCl3溶液与NaOH溶液5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。
下列说法正确的是A.由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种6.12C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.12C与C60互为同素异形体C.人体内,由于新陈代谢作用也存在12CD.可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074B .Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C .简单氢化物稳定性:Z L >D .等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应,生成H 2一样多 8.下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B .过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC .向硫酸铝溶液中加入过量氨水:3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD .向2FeI 溶液中通入足量氯气:2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl9.光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。
内蒙古巴彦淖尔市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含答案)
一、选择题1.设某元素的原子核内的质子数为m ,中子数为n ,则下述论断正确的是A .不能由此确定该元素的相对原子质量B .这种元素的相对原子质量为(m+n) gC .碳原子质量为w g ,此原子的质量为(m+n)w gD .核内中子的总质量小于质子的总质量2.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的3倍;Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A .W 的氧化物对应的水化物均为强酸B .Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C .四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D .X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述错误的是A .K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B .L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C .L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D .M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等4.A 、B 、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知B 、C 元素的族序数之和是A 元素族序数的2倍,B 和C 元的原子序数之和是A 的4倍,则A 、B 、C 分别为A .Be 、Na 、AlB .B 、Mg 、SiC .C 、Al 、PD .O 、P 、Cl5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-B .Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C .简单氢化物稳定性:Z L >D.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多6.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
新课标人教版高中化学全部教材目录
新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃,101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。
第四章物质结构元素周期律本章整合(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
部分付费文档八折起
VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠,省上加省;参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。
0下载券文档一键搜索
VIP用户可在搜索时使用专有高级功能:一键搜索0下载券文档,下载券不够用不再有压力!
无限次复制特权 内容特权 文档格式转换
VIP有效期内可以无限次复制文档内容,不用下载即可获取文档内容 VIP有效期内可以将PDF文档转换成word或ppt格式,一键转换,轻松编辑!
服务特权 共享文档下载特权 VIP累积特权 100W优质文档免费下载
部分付费文档八折起
0下载券文档一键搜索
无限次复制特权 内容特权 文档格式转换
阅读页去广告 多端互通 抽奖特权 福利特权 其他特权 VIP专享精彩活动 VIP专效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档(不含付费文档和VIP专享文档),每下载一篇共享文档消耗一个共享文档下载特权。
享受60次VIP专享文档下载特权,一次发放,全年 பைடு நூலகம்有效。
VIP专享文档下载特权自VIP生效起每月发放一次,每次发放的特权有效 期为1个月,发放数量由您购买的VIP类型决定。
每月专享9次VIP专享文档下载特权,自VIP生效起每 月发放一次,持续有效不清零。自动续费,前往我 的账号-我的设置随时取消。
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<Z D.简单气态氢化物的热稳定性:X>W 答案:D
解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元 素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧 元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元 素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性 NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性 H2O>H2S,D项正确。
北京师范大学大兴附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案)
一、选择题1.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,只有Z是金属元素,X的简单氢化物分子为正四面体结构,Y是地壳中含量最高的元素,Y与W同主族,下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<WB.最高价氧化物的水化物的酸性: X<W<RC.WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述错误的是A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3.下列物质性质变化的比较,正确的是A.原子半径大小:Al>Mg>Na B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHC.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF D.非金属性强弱:I>Br>Cl>F4.下列有关化学用语的表示正确的是A.NH4Br 的电子式:B.SO2分子的比例模型:C.18O2-的结构示意图:D.原子核内有18个中子的氯原子:35Cl5.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H>IB.简单离子半径:K>FC.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:L>K>JD.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.苯的实验式为C6H6C.Cl-的结构示意图为:D.NaCl的电子式:7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B.W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8.已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
(人教版)大连高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(培优)(1)
一、选择题1.已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中,X 是宇宙中最丰富的元素,Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z 是地壳中含量最高的元素;W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数。
下列回答不正确的是A .X 2Z 常温下为液态B .Y 的一种单质可导电C .W 的一种氧化物可形成酸雨D .YZ 2为碱性氧化物2.原子序数依次增大的短周期元素W 、X 、Y 、Z ,依次对应形成a 、b 、c 、d 4种单质;Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A .元素对应的简单离子的半径:Z >Y >XB .电解熔融的甲可以获得c 、dC .Y 的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D .丁中含有配位键,属于配合物3.下列有关化学用语表示正确的是( )A .原子核内有10个中子的氧原子:1810OB .硫离子的结构示意图:C .四氯化碳分子的球棍模型:D .氧化钠的电子式: 4.下列对结构与性质的大小排序不正确的是A .键角:NH 3>H 2O >P 4B .阴离子配位数:CsCl >NaCl >CaF 2C .第一电离能:Se >As >GeD .酸性:H 2SO 4>H 2SO 3>HClO 5.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是 A .乙烯的结构简式为CH 2CH 2B .苯的实验式为C 6H 6 C .Cl -的结构示意图为:D .NaCl 的电子式:6.下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B .过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC .向硫酸铝溶液中加入过量氨水:3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD .向2FeI 溶液中通入足量氯气:2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
【学生卷】初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(课后培优)
一、选择题1.下列说法错误的是( )A.侯德榜发明了联合制碱法B.诺贝尔提出了原子学说C.屠呦呦合成了双氢青蒿素D.门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2.下列关于物质性质变化的比较,不正确...的是A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半径大小:K>Na>S>OC.稳定性:HF>H2O>NH3D.还原性强弱:F->Cl->Br-3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍,下列判断不正确的是X<Y<Z B.原子半径:X<Y<ZC.气态氢化物的热稳定性:Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z 4.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是B.Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应>C.简单氢化物稳定性:Z LD.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多5.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的滴入稀硝酸入稀硝酸后沉淀不溶解沉淀转化成BaSO4 A.A B.B C.C D.D6.下列化学用语表达正确的是A.一氯甲烷的结构式CH3ClB.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C.氯化铵的电子式:D.CH4分子的球棍模型:7.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B.d、e常见离子的半径大小:r(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:HClO4>H2SO4D.x2d2的结构式:8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大, X、Z同主族且与Y处于不同周期,Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍,以下说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C.W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D.Y、Z、W的第一电离能顺序为: Z>W>Y9.X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素,X b+、Y b−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为:Z > Y > XB.离子半径的大小顺序为:Y b− > Z(b+1)− > X b+C.原子序数的大小顺序为:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:H(b+1)Z > H b Y10.X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素,且原子序数总和为28,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,结构如图,下列说法错误的是A .该化合物中,X 、Y 、Z 、W 之间均为共价键B .在该物质中X 原子满足8电子稳定结构C .W 的氢化物易溶于水,且水溶液是强酸D .Z 与Y 形成的化合物不一定与碱反应二、填空题11.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大.B 和E 同主族,A 、B 在元素周期表中处于相邻的位置,C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D 是地壳中含量最多的金属元素,E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:(1)画出F 的原子结构示意图_____。
青海师范大学附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优练)
一、选择题1.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知:①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;②Y是组成金刚石的元素;③Z与X可形成共价化合物Z2X2,Z与W可形成离子化合物W2Z2;④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A.Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B.W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与M形成的化合物具有两性D.W、M的离子半径为M<W2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.电负性:Z>W>YC.两元素含氧酸酸性:Z>XD.XW3分子内键角为109°28'3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍,下列判断不正确的是X WY ZA.最高正化合价:X<Y<Z B.原子半径:X<Y<ZC.气态氢化物的热稳定性:Z<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z 4.短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b; B元素的原子M层电子数是(a- b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA25.V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,V、Y位于同一主族;Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍;W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A.简单离子半径:r(X)<r(W)<r(Y)<r(V)B.简单氢化物的稳定性:Y<VC.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D.W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应6.由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷(新教材人教版)第四章物质结构元素周期律(A卷)(基础强化篇)说明:本试卷分选择题非选择题,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题:本题共20个小题,每小题2分。
共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中·表示质子或核外电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数4.已知R2-的核内有n个中子,R原子的质量数为M,则m g R2-含有电子的物质的量为A.m(M-n)M mol B.M-n-2Mm molC. m(M-n-2)M mol D.m(M-n+2)M mol5.下列有关碱金属的说法不正确...的是A.均为第ⅠA族元素,最外层均有1个电子B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大6.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤7.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱C.酸性H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱8.下列有关性质的比较,不能..用元素周期律解释的是A.酸性:HNO3>H2CO3B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO39.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误..的是A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>ZD.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-10.已知下列原子的半径:A.1.10×10-10m B.0.80×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高13.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是A.事物的性质总在不断地发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料14.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A.NaOH B.CO2C.N2D.N2H415.下列过程没有..发生化学键变化的是A.生石灰投入水中B.氯化氢气体通入水中C.冰融化成水D.高锰酸钾固体受热分解16.下列说法不正确...的是A.干冰升华和液氧气化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成17.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是A.6与16B.8与14C.10与19 D.11与1718.下列化学用语正确的是A.CO2分子的电子式为B.核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts可表示为174117TsC.Cl-的结构示意图为D.HClO的结构式为H—Cl—O19.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强20.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误..的是A.元素的非金属性强弱顺序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、非选择题:本题共5个题,共60分。
21.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm):元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价+2 +3 +6、-2 +7、-1 -2(1)(2)B元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C与E形成的化合物有________(填化学式)。
22. (14分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失②将一小块金属钠放入冷水中 B.溶液呈浅紫色③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失④将一小块金属钾放入冷水中 D.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:___________________________________________________________。
(2)实验用品①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液等;②仪器:__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论:______________________________________________________________。
23. (10分)下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二⑥⑩三①③⑤⑦⑨四②④⑧(1)①③⑤中,最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。
(2)②③④中,形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。
①和⑧两元素形成化合物的化学式为________,该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。
(4)⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________,三者非金属性强弱顺序为________________________________________。
24. (14分)(1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号,下同);既含离子键又含极性键的是________;只含共价键的是____________;只含离子键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。
若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为____________________________________;若XY2为共价化合物,则其结构式为_____________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明该判断正确的实验依据是_____________________。
(4)现有a~g七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母,下同),容易形成共价键的是________。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e②写出a~g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:________。
25.(12分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。