苏教版化学氯气的生产原理
苏教版必修1氯气的生产原理
浓硫酸
实验室制备干燥纯净氯气的装置图
发生装置
ห้องสมุดไป่ตู้
净化装置
收集装置
尾气处 理装置
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BD ) A. 氯水 B. Ca(ClO)2 C. NaClO溶液 D.液氯 E. 活性炭
巩固练习：
６.漂白粉制取原理的反应方程式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ; 漂白粉的成分是 CaCl2和Ca(ClO)2 ;有效成 分是Ca(ClO)2 ;漂白粉放置在空气中失效的方程 是 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3＋2HClO 。
2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际 产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐 酸的物质的量浓度逐渐变小。
3、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
讨论 假如你的身边发生氯气 泄露事故，你用什么方 法防止中毒
爆炸现场空中不断喷出碱性水幕， 以中和氯气浓度，防止毒气扩散。
小结：
氯气性质
一、物理性质
二、化学性质
1.与金属反应 2.与非金属反应 3.与水反应 4.与碱反应
新制氯水的性质
与CaCO3反应有气泡产生 具有漂白性 与AgNO3反应有白 色沉淀生成 光照分解 具有Cl-的性质 HClO的性质 HCl的性质 HClO具有不稳定性
苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共13张PPT)
思考：化学家舍勒在实验室
里利用哪个反应得到了氯气?
反应原理:
MnO2+4HCl(浓)== 该反应 （ 是M、n否C）l氧2化+还C原l2反↑+应。2H2O
氧化剂 还原剂
，氧化产物 还原产物
生成 1mol Cl2转移电子数 个
【讨论】（1）实验室制备氯 气时，如果二氧化锰的量足 够多，盐酸能否反应完全？
（4）收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法
（5）尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收
同学们再见！
（2）若用含有4molHCl的浓盐 酸与1mol的MnO2加热反应， 能否制得1molCl2？
实验探究
根据氯气的制取原理，我们应 该选用什么样的装置来制取并 收集氯气呢？ （提示：从药品的状态、反应 条件、气体的密度、溶解性考 虑）
实验探究
这样制得的氯气是否纯净，若含 有杂质气体会是什么气体？又 如何将这些气体除去？
氯、溴、碘及其化合物
氯气的实验室制法
1、掌握实验室制取氯气 的反应原理 2、学会分析实验室制取 氯气的装置 【重、难点】分析实验 室制取氯气的装置
瑞典化学家舍勒,在1774年 把软锰矿与浓盐酸混合加热 时，产生黄绿色的气体，气 体强烈的刺激味使舍勒感到 极为难受，但他确信自己制 得了一种新气体后又感到由 衷的快乐. 1810年化学家戴维经过大 量的实验研究后，将该气体 命名为氯气。
总结提升：初高中常见的气体发生装置
固固加热
块固和液体（不加热）
固液加热
向上排空气法收集气体
排水法收集气体
氯气的实验室制法：
（1）实验原理
添加图片
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。
具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。
盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。
同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。
反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。
而剩下的溶液则可再循环使用。
2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。
盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。
反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。
反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。
氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。
它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。
2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。
它能与许多物质发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。
这种反应被广泛应用于有机合成中。
由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。
此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。
在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。
同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。
氯气生产原理及性质
氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。
本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。
一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。
1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。
其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。
电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。
2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。
目前最常用的氯化法是氯化铁法。
在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。
二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。
在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。
2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。
氯气的密度比空气大，约为2.5倍。
3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。
这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。
此外，氯气还具有消毒和漂白作用。
由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。
三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。
例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。
苏教版高中化学必修一211 氯气的生产原理 课件 共17张
二、氯气的工业生产原理
2NaCl ＋2H2O 通电 2NaOH ＋H2↑＋Cl2 ↑
实验现象与结论
现象：
电 解
1.两极均产生气泡a管收集 的气体靠近火焰，有轻
饱 和
微爆鸣声
食
盐
水 2.b管有黄绿色、刺激
常见气体的实验室制法
发生装置 →净化装置 →收集装置 →尾气吸收装置
含量/g
30 25 20
地球上99% 的溴蕴藏在
27.2
大海中,被称为“海洋元
素”
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
2
MgCl2
22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
调查与研究
蒸发，结晶
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
海水晒盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二
从海水中获得的化学物质
死 海 世 界 上 最 咸 的 海 含 盐 量
30
%, 人 浮 于 水 面 不 下 沉
21世纪，向海洋进军！
此类区域 是陆地 ；
占29％
此类区域 是海洋 ,占
71％
调查与研究
海洋资源
全世界每年从海洋中 提取淡水２０多亿吨 食盐５０００万吨 镁及氧化镁２６０多万吨 溴２０万吨，总产值达６亿多美元
实 性气味的气体产生，淀
验 粉碘化钾溶液变蓝
3.a管周围的液体颜色变红
结论：
有H 2生成
苏教版必修1氯气的生产原理
化合价升高，失去电子，被氧化 2Na + Cl2 == 2NaCl
0 氧化剂 +1 -1 0
还原剂
化合价降低，得到电子，被还原
氧化产物和还原产物
氧化产物：
还原剂失去电子生成的产物/(元素化合价升高)生成物
还原产物：
氧化剂得到电子生成的产物/(元素化合价降低)生成物
氧化产物
2HCl+Fe = FeCl2+H2↑
氯气的实验室制法
利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有
杂质气体 HCl 和 H2O ，为此，在制Cl2时常分 别用 饱和食盐水 除 HCl ， 用 浓硫酸 除 H2O 。
操作步骤及注意事项
1、检查装置的气密性。
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸， 缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
存在条件
保存方法
2HClO == 2HCl + O2
HClO性质: 弱酸性 强氧化性 不稳定性
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水 颜色 成分 性质 久置氯水
光照
黄绿色 H2O、 Cl2、HClO + Cl 、 H 、 ClO 、OH 酸性、漂白性
无色 H2O、 Cl 、 + H 、OH酸性(比新制氯水强)， 无漂白作用
罗那市医院救治,附近人员采取应急措 施，疏散到一高坡上。
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东 部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相 撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ‚一股黄绿色的气体 ‘唰’地射向高空, 并有刺鼻的气味‛ 。
氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 （保存在钢瓶中） （纯净物，只含氯分子） 5.易液化 液氯 6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解 2体积的氯气)
氯气的生产原理
氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
氯气的生产原理
主要是通过电解食盐水溶液来实现的。
下面将详细介绍氯气的生产原理。
首先，氯气的生产是通过电解食盐水溶液来实现的。
电解是利用电能将化学能
转化为化学反应能的过程。
在电解食盐水溶液的过程中，会产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这是因为食盐水溶液中的氯离子和水分子在电解的作用下发生了化学反应，生成了氯气和氢气。
其次，电解食盐水溶液的具体过程是在电解槽中进行的。
电解槽是由两个电极
和一个电解质组成的。
电极通常采用铁或者钛制成，电解质则是食盐水溶液。
在电解槽中，通过外加电压，使得正极上的氯离子向负极移动，而负极上的水分子则发生水解反应，生成氢气和氢氧化钠。
这样就实现了氯气的生产。
最后，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加电压，使得食盐水溶液中的氯离子和水分子发生化学反应，从而产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这种生产方法具有成本低、效率高的优点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
总的来说，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加
电压，实现了氯气、氢气和氢氧化钠的生产。
这种生产方法具有成本低、效率高的特点，在工业生产中有着重要的应用价值。
苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料:：MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业：预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液，D 项不正确。
答案：D
随堂练习
2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，
下列试剂最适合的是
()
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
烧碱溶液
解析：虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶
液更好，A 项错误、D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行，通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6．验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸 变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红 后褪色，则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1．下列有关说法错误的是
()
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为 2KCl＋
通电 2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析：电解饱和食盐水时，石墨棒上产生 Cl2，铁棒上产生
氯气产生的原理.ppt
7、除杂干燥： 饱和食盐水（除HCl）为什么？？ 浓硫酸（除水蒸气）
因为HCl对水的溶解度极大（500体积），而 Cl2对水的溶解度只有2体积。饱和食盐水对 HCl、Cl2来说均可减小其溶解度，但对HCl来 说，这种减小微不足道。
HCl==H+ + Cl- 如果溶液中事先存在大量的 Cl－，则对HCl的溶解也会有一定影响，只是 这种影响小到可以忽略。 Cl2＋H2O＝（可逆 号）HCl＋HClO，如果原溶液中有大量Cl－， 则会抑制平衡右移，即会减小Cl2的溶解度。
（先加固体MnO2于烧瓶中，液体盐酸于分液漏斗）
——缓慢加热 思考：1.为什么先滴加浓盐酸，后加热？
防止浓盐酸受热挥发更快；防止冷热不均烧瓶炸裂。
2. 此时加热生成的氯气中会不会有杂质气体？
HCl（气体），H2O（气体）
由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被 MnO2氧化。 2、为什么可以用食盐水收集？
因为食盐水中含有氯离子，饱和食盐水中的氯离子的可溶性达到 了极限，不可能再溶解了，这使得氯离子在水中的溶解度大大减 小了（原氯气与水反应后生成氯化氢在水中的溶解度为500：1,现 在可能还不到它的四分之一）所以收集的氯气更多，更纯净
4、发生装置：
固体＋液体
气体
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
制Cl2 主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、 双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、 铁架台、石棉网、酒精灯
5、收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法
①氯气的密度大于相同状况下空气密度
②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度小
6、尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收
高中化学 211氯气的生产原理课件 苏教版必修1
实验现象
结论
铁棒表面有气泡逸出，聚集 在试管内形成无色气体，点 燃时发出尖锐的爆鸣声或轻 微“噗”的响声。
铁棒周围的溶液遇酚 酞由无色变成红色。
石墨表面有气泡逸出，聚 集在试管内形成黄绿色气 体，管口润湿的淀粉碘化 钾试纸变蓝。
无色气体是H2。 通电后有NaOH生成。 有Cl2生成。
一、原料的选择。 以实验室常用药品为原料，安全，尽量做到反 应速率适宜，且只得到一种气体。
△
MnO 2+4HCl( 浓) MnCl 2+Cl2↑&( 浓)
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用4mol的浓盐酸与足量的MnO 2反应
②用1molMnO 2与足量的浓盐酸反应
二、气体装置的选择
? 由反应物的状态、反应条件和所制备气体 的性质、产生的量决定。
发生装置的选择
△
MnO 2+4HCl( 浓) MnCl 2+Cl2↑+2H2O
（不溶于水）
气体发生装置的选择依据
?反应条件——是否需要加热
?反应物状态
A
B
C
A
固体+固体 △ 气体
如KClO3+MnO2 制备O2
C
存在形式 制备
工业制备 实验室制备
物理性质
色、态、味 密度
溶解度
化学性质
与常见金属、非金属反应 与酸、碱反应 与金属氧化物、非金属氧化物反应 特殊性质与反应
实验室制取气体应注意问题
? 一、原料的选择。 ? 二、装置的选择。 ? 三、气体的除杂。 ? 四、气体收集。 ? 五、尾气的处理。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案
氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第 1 课时〕一、教学目标：〔一〕知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
〔二〕过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比拟分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
〔三〕情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器： U 形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题海水的主要成分提出探究实验——电解饱和食盐水【导入】众所周知，海水带有咸味。
但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。
海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有 80 多种。
海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。
要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。
在学生得到的各种结论的根底上，帮助学生分析、思考。
高中化学苏教版必修一《21第1、2课时氯气的生产原理及其性质》课件
【提示】(1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 ②HCl H2O ③向上排空气 饱和食盐水 Cl2在饱和食盐水中的溶解度比 较小 ④吸收尾气，防止污染空气 ⑤湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
[认知升华]
1．制气装置
Cl2的实验室制法
教材整理2 氯气的工业制备——氯碱工业 1．电解装置和反应现象。
2．电解产物的验证。
实验 操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试
发出“噗”的响声(或爆
现象
纸变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验 与电源负极相连的铁棒 与电源正极相连的石 U形管溶液中有
结论 上逸出氢气
墨棒上逸出氯气
NaOH 产生
3.反应方程式：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 4．用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。
【解析】 只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐 酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯 化氢气体，D项对。
【答案】 B
3．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合 而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误： ________________________________________________________。 (2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装 置，C是________装置。 (3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液，要得到纯净的氯气，还要增加 什么装置：________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)写出A装置中反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________。
高一化学苏教版必修一氯气的生产原理
有________和________，分别通过________和________除
去，多余的氯气用________来吸收。
提示
(1) 气 泡 产 生
变红 碱性 ＋Cl2↑
刺 激 性 变 蓝 Cl2 H2 电解 2NaCl ＋ 2H2O===== 2NaOH ＋ H2↑
△ (2)MnO2 ＋ 4HCl( 浓 )===== MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O 氯化氢 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化 钠溶液
答案
通电 (1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)负 泡产生
氢气
(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可)
溶液由无色变为红色
有气
1．因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以产生
的氯气应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯
气。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(化学实验 中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转 化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放)。 2．滴加酚酞先在铁棒处变红：因为H＋在铁棒上得到电子 变成H2逸出，铁棒处的H＋不断减少，OH－相应增多， 溶液显碱性，酚酞遇碱变红。
解析
电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空
气小，只能用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是 H2，而H2是在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a
为电源的负极，A极上除了有氢气产生外，溶液中还产生
NaOH，所以酚酞试液变红。b为电源的正极，B极上产生氯 气，可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验。
作顺序是
A②③④①⑤ C．②①⑤④③ B．②①③⑤④ D．②①③④⑤
(
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氯气的工业制法
黄绿色
无
氯气的工业制法
实验现象 （1） （2） （3） （4） 铁棒和碳棒上通电后 有气泡产生 铁棒周围的颜色变红 将铁棒上方收集到的气 体靠近火焰，有爆鸣声 淀粉碘化钾溶液变蓝， 黄绿色气体，闻到有刺 激性气味 结论 通电后有新的气体 物质生成 有碱性物质生成 有氢气生成 有氯气生成
练习
1．下列说法不正确的是 ( ) A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝 藏 B．海水中氯化物的含量最高 C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、 氯化钙、氯化钾等 D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素
练习
2．铁钉和石墨棒用导线连接直流电源(按照教材装 置连接)，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间 内可能出现的现象是 ( ) ①石墨棒附近产生OH－ ②铁钉上放出氢气 ③石墨棒上放出氢气 ④石墨棒上放出氯气 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
氯气的生产原理
关于大海
地球上海洋面积占地球 表面积的70.8％，从这个意 义上说，地球基本上是一个 “水球”。 海洋是人类在地球上活 动的三大舞台之一，是人类 的第二生存空间，是地球留 给人类最后的宝贵财富。
关于大海
提问
同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着 哪些物质吗？
海水的资料
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产 量
提问
1.从原料供应的方便性:应建在海岸的附近处 2.从产品的销售方便性:应建在离使用烧碱,氯气和 根据氯碱厂 原料和产品的性质,你认为在生 氢气较多的工厂较近的地方 产过程中以及贮运时应注意哪些问题 ?氯碱厂的厂 3.从社会人身安全的方面 :应建在人口稀疏的地方 址应如何选择? 4.从电力供应的方面来看 :应建在电力供应充足的地方
海水的资料
27.2
海水中氯化物的浓度 最高，除含Na+外,还 含有Mg2+、Ca2+、K+等。
5.11 0.712
KCl
1.11
CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的工业制法
课本40页 实验原理： 本实验的总反应是：氯化钠跟水发生 电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极， 生成的氯气在阳极。
疑问
氢氧化钠的作用是什么？
氯气有毒，需要做尾气 处理，用氢氧化钠吸收 氯气。
氯气的工业制法
Байду номын сангаас
根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的 化学方程式：
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜电解槽
离子交换膜的特点：只允许阳离子通过
练习
3．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量 ( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较