沪教版九年级化学知识点汇总

沪教版九年级化学知识点汇总

一、物质的性质及变化

物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。

二、仪器使用

在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜

与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。在使用天平时，

应注意称量范围，精确称至0.1g。操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。称量后，应复位并将砝码放

回砝码盒，游码移回零刻度处。对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。

三、空气成分的探究

化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧

化碳和其它气体和杂质组成。其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。为了测定空气

中氧气的含量，可以进行实验。实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不

可燃不助燃，也不溶于水。进入水的体积小于1/5的原因可能

是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。

污染性气体SO2、NOx和CO是常见的空气污染物。在

制备氧气、二氧化碳和氢气时，我们需要注意收集不同密度的

气体的方法。对于密度比空气大的气体，如CO2和O2，我们可以采用进气法，即气体从a口进入，b口排出空气；对于密度比空气小的气体，如H2，我们则采用排气法，即气体从b 口进入，a口排出空气。排水法收集气体时，需要先在广口瓶内盛满水，然后气体从b口进入，a口排出水。在洗气时，我们需要在广口瓶内盛一定量的洗液，气体从a口进入，b口出气。

在高锰酸钾制备氧气时，需要注意以下几点：（1）试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管；（2）试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管；（3）加热时要先均匀加热，然后再集中加热，防止受热不均，炸裂试管；（4）铁夹夹在离管口1/3处；（5）实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂；（6）用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满；（7）导气管伸入发生装置内只要露出少许，有利于气体排出。

在工业制法中，我们可以使用不同原料制备氧气、二氧化碳和氢气。比如，使用高锰酸钾可以制备氧气，使用双氧水和二氧化锰可以制备二氧化碳，使用大理石或石灰石加稀盐酸可以制备二氧化碳。我们也需要注意不同制法的注意事项和收集装置。

最后，在实验室制备气体时，我们需要选择合适的发生装置和收集装置，并且注意检验收集的气体是否纯净。对于氢气，我们可以通过测试其是否能燃烧来检验；对于氧气和二氧化碳，我们可以通过带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则通入澄清石灰水，若变浑浊则收集的是CO2，生淡蓝色火焰则收集的是

O2.

带着火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经收集满了。氧气不易溶于水，密度比空气大，液态和固态氧气呈蓝色，气态氧气则是无色的。氧气具有氧化性质。如果燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明氧气已经集满了。氧气能够溶于水，密度比空气大，固态氧气叫做干冰。氧气不可燃，也不助燃，能够与石灰水反应，与水反应，是光合作用的原料，但不支持呼吸。氧气可以用来供给呼吸，支持燃烧，制作汽水，灭火，制造干冰降雨以及制冷舞台效果。氧

气的产物包括二氧化碳、二氧化碳加水、二氧化硫、四氧化三铁以及五氧化二磷。

铁丝燃烧的实验方法包括：在集气瓶底部留有少量水或细沙，以防止生成物掉落，炸裂瓶底；将铁丝绕成螺旋状，使铁丝充分受热；绑上火柴，引燃铁丝；当火柴快要燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶中，否则木柴会燃烧。

氢气在点燃前需要进行纯度检验。氢气难以溶于水，密度比空气小。氢气具有物理性质和化学性质。氢气的用途包括制作氨气、水的还原剂、制造氢气球、燃料电池等。

水可以通过电解实验得知，负极产生氢气，正极产生氧气，比例为2:1.水是由氢、氧元素组成的，分子可以分成原子而原

子不能再分。为增强水的导电性，可以在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。硬水和软水可以通过肥皂水的泡沫量来区分。硬水可以通过蒸馏来软化，而家庭中可以通过煮沸来软化水。

净水方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏和杀菌。其中，吸附和杀菌是化学变化，而其他方法都是物理变化。明矾是一种

能够吸附水中悬浮颗粒的絮凝剂，而活性炭则可以吸附不溶固体，也可以脱色除味。

过滤方法：将不溶性固体和液体分离。使用滤纸时，要将其紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，以确保过滤效果。在烧杯中进行过滤时，需要将烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁，以避免漏斗移位影响过滤效果。

蒸发方法：将可溶性固体和液体分离。在加热过程中，可以来回移动酒精灯，以确保受热均匀，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以避免烫坏桌子。

玻璃棒在各种操作中都有其作用：在过滤中用于引流，在蒸发中用于使受热均匀防止飞溅，在提纯后用于转移固体，在固体配溶液中用于搅拌加速溶解，在浓溶液稀释配溶液中用于搅拌使混合均匀。

元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，只讲种类不讲个数。元素符号表示一种元素，如H表示氢元