高一化学必修一易错题六附详解

气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算

一．选择题（共6小题）

1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．0.4mol氧气D．10g氖

2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；

③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A．①②③④B．②③④C．③④D．③

3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）

A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4

5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣1

6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）

A．7d B．5d C．2.5d D．2d

二．填空题（共2小题）

7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．

三．解答题（共2小题）

9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．

10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________

（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________

（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO2的体积为_________ L．

11.下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

12.在标准状况下，将1gH2,11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为多少？

13.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等的N2和CO

B.体积相等的CO和C2H4

C.等温，等体积的O2和N2

D.等压，等体积的N2和CO2

参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）

1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．0.4mol氧气D．10g氖

分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氖的物质的量，再结合各物质分子

含有的原子数目计算原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目

越多，据此判断．注意稀有气体为单原子分子．

解答：解：A、4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g ，物质的量为

=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为

0.3mol×3=0.9mol；

B、标准状况下5.6L 二氧化碳的物质的量为=0.25mol，二氧化

碳分子含有3个原子，故原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；

C、氧气分子含有2个原子，故0.4mol氧气含有原子的物质的量为

0.4mol×2=0.8mol；

D、10g 氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子

物质的量为0.5mol；

故选A．

点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．

2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；

③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A．①②③④B．②③④C．③④D．③

分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相

同，则分子数相等，碳原子个数相等，

CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，

密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，

所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．

故选C．

点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物质的

量小于乙，以此解答该题．

解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体体积相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积大于乙体积，由n=可知甲气体的物

质的量小于乙，

A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；

B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；

C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；

D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分

子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．

故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．