高中化学_化学反应方向 限度与速率(讲评课)教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学反应原理》第二章测试

讲评课教学设计

【教学目标】

1、通过小组合作，自主学习，找出自己，学习上的不足，培养良好的做题习惯。

2、在老师的帮助下，能够解决疑难点，强化基本知识,学会科学做题的方法。

3、激情投入，全力以赴，享受学习的快乐。

【教学重点】

1、自我纠错，解决这次测试中的疑惑。

2、逐步学会科学的做题方法。

【教学难点】逐步学会科学的做题方法

【教学方法】激情探究，小组分层合作

【教学过程】

《课前案》

教师:嘱咐学生自习时间根据标准答案，修正自己的试卷，订正自己出错的地方

学生：根据这次的章节检测，结合你平时学习掌握的情况，自我剖析一下自己的优点和不足：优点：

不足：

《课中案》

（温馨提示）学法指导

1、请同学们先复习课本《化学反应原理》第二章第1、

2、3两节的内容，精读两遍。

2、根据参考答案，认证订正试卷上的答案，修改百分卷。

（教学内容）

考点一、速率的计算

正答率较低：4题

4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水

蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(用反应物的消耗速率或产物的

生成速率)可表示为( )

A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

（变式1）

在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气) 2C（气）＋D（气）若最初加入的A

和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）

A. 3.6 mol

B. 2.8 mol

C. 2.4 mol

D. 1.2 mol

考点二、影响速率的因素：

正答率较低：5题

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措

施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理

石④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（变式2）

反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措

施是（）

A．加压 B．减压C．减小c(B) D．降温

考点三、影响平衡移动的因素：

正答率较低：12．

下列对化学平衡移动的分析中，不正确

．．．的是（）

①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向

正反应方向移动。

②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高。

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

（变式3）

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H 2O(g)CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）

A．增大压强 B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度

考点四、图像问题：

正答率较低：17．已知反应，A的

转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）

A. 正反应吸热，

B. 正反应吸热，

C.

D. 正反应放热，

（变式4）

反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在不同温度（）

及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时

间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ C ）

考点五、化学平衡常数的综合应用：

得分率较低：22题

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g）；正反应吸热

（l）该反应中平衡常数的表达式 K== 。

（2）已知1100℃时 K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K 值。（均填增大、减小或不变）

（3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）＝ 0.025mol/L，c（CO）==0.lmol／L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否）。

（变式5）

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，n3(H2)=1mol则a的值为_______。

(2) 若时刻t时达平衡状态，则平衡常数K的值为。

此部分的教学策略：

1、解决试卷中出错的习题：

先让学生小组内交流得分较低的题目，自己解决，采取的办法是：小组内先交流→组长汇总本组内都无法解决的问题→各组小组长会晤→教师帮助小组长解决→小组长返回各组再进行交流

目的：1、各组的基础和接受能力不一样，存在个性差异，所以教师不能一言堂。

2、体现高效，人性化的教学模式。

2、解决变式训练题目：

小组合作→学生展示和点评（教师适时点拨补充）→教师帮助学生方法归纳总结提升。

【当堂达标】

1、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

2、下列说法正确的是（）

A．一定条件下增大反应物的量会加快化学反应速率

B．升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快

C．使用催化剂能加快反应速率 D．增大压强，肯定会加快化学反应速率

3、对于可逆反应：2SO2+ O2 2SO3(气) + Q(Q > 0)，升高温度产生的影响为（）

A、v正增大, v逆减小

B、v正减小, v逆增大

C、v正和v逆不同程度的增大

D、v正和v逆同等程度的增大

此部分的教学策略：

1、独立完成，严格控制时间，杜绝交流。

2、展示答案，互帮互促，教师适时解惑。

【当堂评价】

此部分的教学策略：

找学生代表说一下本节课的收获和感悟。

【课后教学反思】

成功：

不足：

学情分析

高中化学试卷讲评是教学过程的一个重要环节，既是对前一阶段学习的检查

与总结，又是对以后学习内容和要点的提示，更是对下一次考试的指导．试卷讲