高考化学硫知识点总结
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
高考化学一轮复习硫及其化合物 知识归纳总结
高考化学一轮复习硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
高考化学关于硫知识点
高考化学关于硫知识点硫是我们常见的一种元素，它在自然界中广泛存在，并且在多个领域中都发挥着重要的作用。
在高考化学中，硫也是一个重要的考点。
下面我们将深入探讨一些关于硫的知识点，以帮助同学们更好地准备高考。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，它的原子符号为S，原子序数为16。
硫有非常特殊的性质，其中最为明显的就是它的颜色。
硫可以表现出黄色的颜色，常说的硫黄就是指黄色的硫。
此外，硫还具有非常强烈的气味，有一种特殊的臭味。
这也是我们在生活中经常闻到的硫磺味的来源。
2. 硫的存在形式硫在自然界中以多种形式存在。
其中最常见的就是硫矿石，如黄铁矿和硫化铜等。
此外，硫还存在于许多矿石中，如辉绿石、黄铜矿等。
除此之外，硫还以硫酸、硫酸盐的形式存在于天然水、土壤和生物体内。
3. 与硫有关的化合物硫与其他元素组成了许多重要的化合物。
其中最著名的就是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是大气中污染物的重要成分，也是酸雨的主要原因之一。
三氧化硫则是硫酸的前体，在工业生产中有着重要的应用。
此外，硫还与氢、氧、碳、氮等元素形成了类似硫醇、硫醚、硫酮和硫脲等多种有机化合物。
这些有机硫化合物在生命体中具有重要的生物学功能，如充当生物催化剂、维持生物膜的完整性等。
4. 硫的化学反应硫在化学反应中也表现出一些特殊的性质。
例如，硫和氧气可以发生化学反应生成二氧化硫。
在这个反应中，硫的化合价由0增加到+4，氧化了。
这个反应是许多火山喷发和燃烧过程中的重要反应。
另外，硫还可以与氢气反应生成硫化氢。
这是一种具有刺激性气味的气体，也是很多硫化物的常见产物。
5. 硫的应用由于硫的特殊性质和广泛存在，它在多个领域中有着重要的应用。
其中最常见的就是化肥生产和硫酸制造。
硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于化工、冶金、环保等行业。
此外，硫还可以用于生产橡胶、染料、药品等。
在生物体中，硫也是不可或缺的元素之一。
硫及其化合物知识点讲解
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论 使品红溶液褪色的是 晶红溶液 SO2；不能使品红溶液 褪色的是 CO2 出现浑浊的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式)
——
氢硫酸
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
第二章 非金属及其化合物
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式) 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4 ＋2H2SO4
高锰酸 钾溶液
使紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2
溴水
使橙色褪去的是 SO2， Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 无明显现象的是 CO2 ＋H2SO4
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，在常温下为液 态，在标准状况下为 固 态。 (2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第3讲 硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(不氧化Fe 2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及详细答案
高考化学硫及其化合物的综合热点考点难点及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
(完整版)高考化学总结S,C,N的性质及有关内容
总结S ，C ，N 的性质及有关内容1. 硫的存在及物理性质1. 存在: 游离态 : 火山口附近和深藏于地下的硫磺矿(如: 美国的路易斯安那州和得克萨2. 斯州盛产单质硫)化合态: 硫化物 辉锑矿(Sb 2S 3) 湖南冷水江(世界锑都之称) 黄铁矿(FeS 2) 黄铜矿(CuFeS 2)硫酸盐 石膏(CaSO 4.2H 2O) 重晶石(BaSO 4) 芒硝(Na 2SO 4.10H 2O) 在煤和石油里都含有一定量的化合态的硫(蛋白质) 3. 物理性质:结构: S 8分子构成的分子晶体.溶解性: 易溶于CS 2, 微溶于酒精, 难溶于水(从相似相溶的原理去解释) [演示] 将硫磺在坩埚上加热, 观察其颜色,粘度的变化.最后将其倒入冷水中, 形成弹性硫, (很慢地转化为斜方硫)同素异型体: 斜方硫(正交硫,菱形硫) 和 单斜硫 颜色: 浅黄色晶体硫华: 硫沸腾产生的蒸汽里有S 8,S 6,S 4,S 2等分子, 温度越高, S 8越少, S 2越多, 硫蒸汽冷却直接成为硫粉, 不经过液体阶段, 这种硫粉纯度高, 叫硫华.1. 硫的化学性质:从硫的原子结构和化合价分析硫的化学性质(并同氧,氯作对比)1. 氧化性:2. [演示] (1) 将硫粉与还原性铁粉混合均匀, 平铺在石棉网上, 用烧热的玻璃棒杵在混合物上, 观察现象.(2) 在试管中将硫粉加热至棕色蒸汽上升至试管中部, 在将打磨干净的铜丝插入蒸汽中, 观察现象. Fe + S == FeS2Cu + S == Cu 2S (并同氯气与铜,铁反应作对比: 反应现象, 产物颜色, 产物价态) 2Al + 3S = Al 2S 3Hg + S == HgS(Black) (撒落的水银的处理, 古代的炼丹术) H 2 + S == H 2S(可逆) C + 2S = CS 2(高温) 3. 还原性:S + O 2 = SO 2S + Cl 2 = SCl 2(加热, 还有S2Cl2) S + 3F 2 = SF 6 1. 硫的用途:硫酸 黑火药 硫磺膏 火柴头 硫化橡胶碳1. 碳的单质（1）碳的单质主要有金刚石、石墨和常见的炭。
高中化学【硫及其重要化合物】
硫及其重要化合物
考纲要求： 1 了解硫的化学性质，掌握硫及其化
合物的转化关系。 2 掌握二氧化硫的氧化性和还原性 3 掌握硫酸的性质和硫酸根的检验 4 了解环境保护的型关知识
知识点一 硫及其氧化 物的性质
考必备•清单
1．硫单质 (1)硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称_硫__黄___，主要存在于火山喷口附近或 地壳的岩层里。 （常见同素异形体：单斜硫，斜方硫）
S在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
△ ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_S_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=___3_S_O_2_↑__ ＋__2_H__2_O_，表现_还__原___性。
△ ④与 NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，表现__氧__化__性__和__还__原__性__。 思考1：① n氧化剂：n还原剂=2--:-1------
5．硫的氧化物的污染与治理
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)
危害
防治
开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在空气中燃烧生成 SO2，而在纯氧中燃烧生成 SO3
(× )
(2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ( × )
2．关于 SO2 的叙述中正确的是
( CD )
A．燃煤时加入石灰石减少 SO2 排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O2==△===2CaSO3＋2CO2
B．SO2 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C ．足量 SO2 气体通入一定量的 NaOH 溶液中一定得 到
知识点6 硫及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
工业生产中向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放： 2CaCO3+2SO2+O2 = 2CaSO4+2CO2
(标况下为固态)
(3)还原性：S+O2 点燃 SO2
SO2的还原性：
③形成 酸 雨 (PH<5.6) ：
浓硫酸有吸水性，可使蓝矾(CuSO4•5H2O)变 成白色粉末，可做干燥剂；具有脱水性，使有机 物碳化(有机反应中常伴有此类副反应)
氧化性
①使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O = SO42－＋2Br－＋4H
＋
①Cu与稀硫酸不反应，因此，浓度变稀，反应停止 ② 量的铜与浓硫酸反应：铜溶解，出现白色粉末
常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化（化学变化），可用 铝槽车运输浓H2SO4
②使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4—+2H2O =5 SO42—+2Mn2++4H+
④制黑火药（“一硫二硝三木炭”）:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
化学性质
硫
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 O2的制备：Na2SO3＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2为酸性氧化物： SO2的氧化性：SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
SO2的漂白性：能使品红褪色（不能使石蕊褪色），生成不稳定的物质，加热颜色恢复，可用于漂白纸浆、草帽，不可用于食品漂白 SO2可作为葡萄酒的添加剂，作用为除菌和抗氧化
② ③Hg+S = HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖)
K2S溶液
(弱酸，有臭鸡蛋气味的有毒气体)
物料守恒：c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
硫的知识点总结
硫的知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
以下是硫的知识点总结：
•物理性质。
硫通常以淡黄色晶体的形式存在，其熔点和沸点相对较低。
硫难溶于水，微溶于乙醇，但易溶于二硫化碳。
硫的物理性质还包括脆性，易于研成粉末。
•化学性质。
硫具有较强的氧化性和还原性。
在氧化反应中，硫通常表现为氧化剂，能够与金属和非金属（如氢气）反应，形成低价硫化合物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化铜。
在还原反应中，硫通常表现为还原剂，能够与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。
硫的氧化性较弱，因此与变价金属反应时，通常形成低价态的金属硫化物。
硫与氧气反应时，无论氧气是否过量，只生成SO2。
•二氧化硫的性质。
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，它具有酸性氧化物的性质，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐，还能够与某些强氧化剂反应。
SO2还具有还原性，能够与某些还原性气体（如硫化氢）反应。
此外，SO2还具有漂白性，能够与某些有色物质反应，生成不稳定的物质，这些物质易分解恢复为原有色物质。
硫的用途广泛，包括制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等。
硫在远古时代就被人们所知晓并使用，例如在古代，人们用硫燃烧产生的二氧化硫进行消毒或漂白。
高考化学_重要知识点：硫化物颜色、溶解性规律及应用
易忽视但重要的知识点：硫化物颜色、溶解性规律及应用
一、硫化物的颜色及溶解性规律:
硫化银(Ag2S)：灰黑色，微溶于热水，溶于浓硫酸和KCN溶液。
三硫化二锑(Sb2S3)：黄红色，难溶于水，溶于酒精、NH4HS、K2S溶液和盐酸；不溶于醋酸。
硫化亚铁(FeS)：黑棕色，难溶于水，溶于稀硫酸和盐酸(起反应)；不溶于氨水。
硫化铅(PbS)：黑色，难溶于水，溶于硝酸；不溶于碱和酒精。
根据硫化物分别在水、稀酸、浓酸、氧化性酸中的溶解情况，将其分成四类，粗略地以金属活动性顺序为顺序：
说明：溶解性一栏中，后者可以溶解前者，例：浓盐酸可溶解SnS、PbS、ZnS及其以左的物质，而SnS、PbS却不能溶于稀盐酸。
二、解释常见金属硫化物性质
1、Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓ ① FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2②
FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O③
反应①能发生是因为FeS不溶于水，但是FeS却能与盐酸反应，S被硝酸氧化，所以
发生反应②③。
2、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4① 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O②
反应①发生是因为CuS不溶于稀硫酸或稀盐酸，CuS可被硝酸氧化所以反应②发生。
3、H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3① H2S+2AgNO3= PbS↓+2HNO3②
反应①常用来检验H2S气体，反应①②发生是因为PbS 、PbS不易被硝酸氧化。
金属硫化物性质除与相应化合价有关外，还与其结构紧密程度有关，在学习中也应引起注意，不能单凭化合价判断性质。
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新课标高考化学知识点详解 第12讲 硫与硫的化合物
第12讲 硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有 同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S（黑色） （2）与非金属的反应：S+O 2S+H 2 H 2S（3）与化合物的反应S+6HNO 3（浓）[例1]（1）将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol ·L -1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+S FeS ，FeS+2HCl FeCl 2+H 2S ↑，得Fe ～2HCl ；又由Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑，得Fe ～2HCl ，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol ·L -1盐酸的体积为V ，则1-mol g 56g ⋅m ×2=V ×b mol ·L -1，得V =b m 28 L 或bm 7250 mL 标准状况下产生气体的体积为1-mol g 56g ⋅m ×22.4 L ·mol -1=0.4m L 。
（2）n （S ）=1-molg 32g 16⋅=0.05 mol ＜0.1 mol ，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2SO 4反应不再放出H 2，故放出气体的体积小于2.24 L 。
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物1500字硫（S）是一种常见的非金属元素，具有多种物理和化学性质。
硫单质的化学式为S8，它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。
硫单质的制备方法主要有以下两种：1. 从天然硫矿中提取：硫矿是指含有大量硫的矿石，常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。
硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后，可以得到纯净的硫单质。
2. 通过加热硫化物：硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。
例如，将铁与硫粉末混合加热，铁与硫反应生成硫化铁，然后再通过加热硫化铁来制备硫。
硫单质具有以下几个重要的化学性质：1. 燃烧性质：硫单质可以在氧气中燃烧，产生二氧化硫（SO2）气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO22. 溶解性质：硫单质几乎不溶于水，但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳（CS2）。
硫和二氧化硫在水中的溶解度较小，而在二硫化碳中的溶解度较大。
3. 氧化性：硫单质具有较强的氧化性。
例如，硫可以与金属反应生成金属的硫化物。
硫化物是一类重要的化合物，如FeS、CuS等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
硫化物具有广泛的应用，例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。
一些常见的硫化物有：1. 硫化氢（H2S）：是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。
2. 二硫化碳（CS2）：是一种无色液体，具有强烈的挥发性和可燃性。
它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。
3. 三硫化二磷（P2S3）：是一种黄色固体，是一种常用的农药成分。
4. 二硫化锌（ZnS）：是一种白色固体，常用于制备发光材料。
此外，硫还可以形成一些含氧化合物，如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）等。
硫酸是一种广泛应用的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
总之，硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。
理解硫的性质及其与其他元素的反应，对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。
知识清单10 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)(1)
知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。
高考化学硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
高考化学复习：硫及其化合物
SO2
反应原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。
3．钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2
反应原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，
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解析：由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；
SO2变为SO
*，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图
2
中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化
石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故
D正确。
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2．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制 得H2。
俗称 颜色状态
溶解性
硫黄 黄色晶体
3.化学性质 (1)氧化性：(0→－2价)
难溶于水
微溶于酒精
易___溶_于CS2
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(2)还原性：(0→＋4价) S＋O2=点==燃== _S_O_2 (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： __3_S_＋__6_N__aO__H_=_=_△=__=_=__2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O_3_＋__3_H_2_O_。___
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3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了
1.6 g，则该单质可能是
A．钙
√B．铜
C．铁
D．铝
解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05
mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S， S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
高考关于硫的知识点
高考关于硫的知识点硫，元素符号为S，是一种常见的非金属元素。
它的存在对于地球和生物体来说都至关重要。
在高考化学考试中，掌握与硫相关的知识点是至关重要的。
下面将对硫的性质、应用以及与环境和生命相关的重要性进行探讨。
首先，我们来了解一下硫的性质。
硫是一种黄绿色固体，具有特殊的气味。
它的熔点相对较低，为115.21摄氏度，很容易从固态转化为液态。
硫在常温下不溶于水，但它可以与许多有机物和氧反应，形成各种硫化合物。
硫也是一种良好的电绝缘体，这使得它在电工和电子工业中有着广泛的应用。
其次，我们来了解硫的应用。
硫广泛存在于矿石、石油和天然气中。
它的化合物主要用于生产化肥、塑料、药品和石蜡等。
例如，硫酸是一种重要的化学原料，广泛用于生产肥料和清洁剂。
此外，硫在橡胶工业中也发挥着重要作用。
硫化橡胶可以增加其弹性和耐磨性，使得橡胶制品具有更好的性能。
此外，许多杀虫剂和杀菌剂中也含有硫，可以有效地防治疾病和害虫。
然而，硫不仅仅是一个有用的材料，它还对环境和生命有着深远的影响。
首先，硫在地球的硫循环中起着重要作用。
硫可以被火山和火山喷发释放，在大气中形成二氧化硫。
这些气体在与水汽相互作用时形成硫酸，随后下降成为酸雨。
酸雨会对生态系统和环境产生严重破坏，损害植物和动物的生长和繁殖。
其次，硫的氧化物还会与大气中的氮氧化物反应，生成细颗粒物，对人体健康产生不良影响。
此外，硫还是许多生物体的重要组成成分。
例如，蛋白质中含有许多硫，硫氨酸和半胱氨酸就是两种含硫氨基酸。
这些氨基酸是构成蛋白质的基本单位，对于生命体具有重要的功能。
此外，硫还在体内发挥着解毒和抗氧化的作用，有助于维持正常的生理和代谢过程。
硫还存在于许多维生素和酶中，参与许多生化反应的催化过程。
综上所述，掌握与硫相关的知识对于高考化学考试至关重要。
我们需要了解硫的性质、应用以及与环境和生命相关的重要性。
硫既是一种重要的化学原料，广泛应用于农业、化工、医药和电子工业等领域，又对环境和生命体有着深远的影响。
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高考化学硫知识点总结
化学是高考科目之一，对于学生来说，掌握化学知识是非常重要的。
其中，硫元素是化学中的重要一环。
本文将对高考化学中与硫相关的
知识点进行总结和归纳。
一、硫的性质和用途
硫的原子序数为16，位于氧的下方，属于周期表的第16族。
硫是
一种黄色固体，在常温下呈现出异味。
硫的主要存在形式为硫化物，
如硫化氢、硫代硫酸盐等。
硫在化学反应中可以表现出特殊的性质，
如与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成对应的硫化物。
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是在肥料和药物制剂中
的应用。
硫肥可以提高农作物的产量和品质，同时还可以作为某些蛋
白质和药物的原料。
此外，硫还可以用于橡胶工业、皮革工业、油脂
工业等许多领域。
二、硫的氧化态和离子化合物
根据硫的氧化态，硫化物可以分为低价态和高价态。
低价态的硫化
物中硫的氧化态为-2，如硫化氢（H2S）、硫化镁（MgS）等。
高价态
的硫化物中硫的氧化态大于-2，如二氧化硫（SO2）、二氧化硫（SO3）等。
硫的离子化合物也是化学中的重要内容。
硫在离子中的氧化态取决
于与硫结合的其他元素的氧化态。
比如，硫与氧结合成硫酸根离子
（SO42-），硫的氧化态为+6；而硫与氢结合成硫氢离子（HS-），硫的氧化态为-1。
三、硫的还原性和氧化性
硫具有较好的还原性和氧化性，这对于它在化学反应中起着重要的作用。
在还原反应中，硫可以被氢气还原为硫化氢:
S + H2 → H2S
在氧化反应中，硫可以与金属反应生成硫化物:
S + 2M → MS2
硫的这种性质使得它在许多工业和生活中都有着广泛的应用，比如制造火柴和火药、脱硫等。
四、硫的环境污染和防治
虽然硫是一种重要的元素，但过量的硫却会对环境和人体健康造成危害。
硫在大气中生成二氧化硫，会导致空气污染和酸雨的发生。
同时，硫也会通过水体、土壤等途径进入生态系统，对生态环境造成破坏。
为了减少硫的环境污染，需要采取相应的措施。
其中，使用脱硫装置对工业废气进行处理是一种常见的方法。
此外，合理利用硫资源、发展清洁能源等也是缓解硫污染的有效途径。
五、硫中的常见化合物和反应
硫有许多常见的化合物和反应，以下列举几个重要的例子。
1. 硫的氧化反应：硫可以与氧反应生成二氧化硫和三氧化硫:
S + O2 → SO2
2S + 3O2 → 2SO3
2. 硫的与金属反应：硫可以与金属反应生成对应的硫化物，如硫化
铁（FeS）、硫化铜（CuS）等。
3. 硫的与酸反应：硫可以与酸反应生成硫氢离子，如硫酸与硫化氢
的反应:
H2SO4 + 2HCl → SO2 + 2H2O +
H2S ↑
六、总结
本文对高考化学中与硫相关的知识点进行了总结和归纳。
通过对硫
的性质、用途等方面的了解，可以更好地理解化学中硫的作用和应用。
同时，还介绍了硫的氧化态、离子化合物、还原性、氧化性等方面的
知识，并提到了硫的环境污染和防治方法。
最后，列举了硫的常见化
合物和反应。
希望通过这篇文章的阅读，读者可以对关于硫的知识有
更加全面和深入的了解。