ccl4萃取碘和溴的现象
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。
溴、碘的提取
或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质
碘和四氯化碳的分离实验探究
碘和四氯化碳的分离实验探究作者：唐敏来源：《化学教学》2010年第05期文章编号:1005-6629(2010)05-0016-03 中图分类号:G633.8 文献标识码:C问题的提出:在一次和北大教授严宣申老先生书信交流时,严先生在信中说:“高考试题中碘和四氯化碳的分离,答案为蒸馏,值得商榷。
”严老先生没有更多的解释。
然而高考、各种高考模拟试卷和各种参考书的答案都是蒸馏,我们平时教学时,也都讲蒸馏。
针对这一问题,我进行了一系列的查证,问题终于有了答案。
本文主要阐述了碘和四氯化碳分离的实验探究过程和一系列的思考,供同行们参考。
1 1994年上海高考化学题例析首先,我查阅了历年的高考试题,涉及上述问题的主要是1994、1997年的上海高考试题,模拟试卷和教参就不查证了。
这里以1994年上海高考试题为例。
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下(见图1):(1)指出图1中提取的过程中有关实验操作名称:①_______;③_______。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_________。
A. 水、酒精B. 四氯化碳、苯C. 汽油、酒精(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出图2所示实验装置中的错误之处;①_________;②________;③_______。
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是__________________;(I2熔点:114 ℃,沸点:184 ℃)最后碘晶体在_________里聚集。
2 蒸馏法分离的实验探究笔者做了如下系列实验:2.1实验1将上图修正(烧杯下垫上石棉网,温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口,冷凝水的方向反一反),然后进行碘和四氯化碳的蒸馏(2 g碘溶解于30 mL的四氯化碳中)实验现象:80 ℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到紫红色的液体。
最终烧瓶中残留很少量的碘,大部分的碘和四氯化碳都被蒸出。
高中化学优质课溴碘的提取
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下面以说课课题“澳、碘的提取”为例来谈谈这一模式的应用。
今天说课课题是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质《澳、碘的提取》，我将从：教材分析、学情分析、学习目标确立和重、难点分析、教法和学法指导、教学流程分析、教后反思，这七个角度展开我的说课。
一、教材分析本节内容紧跟在氧化还原反应之后，用氧化还原反应的原理指导从海洋中提取澳和碘，反过来，通过卤素单质与盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，进一步揭示氧化还原反应的实质。
同时，本节课和氯气的生产和性质同安排在专题二中，且在氯气之后，不仅突出它们都可以从海洋中获得，而且利用氯气的氧化性来提取澳和碘，容易得出氯澳碘的氧化性强弱，为必修二学习元素周期律提供了一个事实性的感性认识。
溴、碘的提取
实验现象
溶液由无色变为橙黄色， 溶液由无色变为橙黄色，上 层接近无色， 层接近无色，下层呈橙红 由无色变为棕黄，上层接近 由无色变为棕黄， 无色， 无色，下层呈橙红 由无色变为棕黄， 由无色变为棕黄，上层接近 无色， 无色，下层呈紫色
化学方程式
无现象
不反应
二、溴、碘的提取
1.反应原理 1.反应原理 反应 非金属活动性： 非金属活动性： 活动性 氧化性： 氧化性： 2.工业提取Br2： 工业提取 工业提取 提取粗盐后的母液 通入 鼓入热 挥发出 提取粗盐后的母液→通入 2→鼓入热空气或水蒸气 挥发出 母液 通入Cl 鼓入 空气或水蒸气→挥发 Br2蒸气 冷凝得粗溴 精制得纯溴 蒸气→冷凝得粗溴→精制 冷凝得粗溴 精制得纯溴 3.工业提取I2： 工业提取 工业提取 海带粉碎 加水浸泡 通入Cl 过滤 提纯→I 粉碎→加水浸泡→通入 过滤→提纯 海带粉碎 加水浸泡 通入 2→过滤 提纯 2晶体 Cl2 > Br2 > I2 Cl2 > Br2 > I2
②卤素单质与H2O的反应 2F2+2H2O═4HF+O2,反应剧烈;说明氧化性:F2>O2 Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2、Br2、I2与水的反应愈来愈微弱。 ③卤素单质及其卤化物间发生的置换反应 利用氧化还原反应:非金属性强的卤素单质将非金属 性弱的卤素从其卤化物中置换出来生成单质 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2I-═2Cl-+I2 Br2+2I-═2Br-+I2 这些均说明卤族元素单质间存在性质的递变性。所以 卤素单质的非金属性依氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱。 :F2在水溶液中的反应是先与水反应 注:F2在水溶液中的反应是先与水反应
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在1.1 实验准备实验1用两种不同方法配制饱和碘水碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
高中化学——实验4 萃取分液
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中： ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是__________，进行分液之后是 否能得到纯净的碘单质？__________ ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的 是__________；萃取时，上层液体呈_______色，下层液体呈 _______。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？ ____________________。
苯，且苯不溶于水易与水溶液分层。(5)利用碘单质遇到淀粉变蓝色
的特性，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉观察是否变蓝来检
验。
答案:(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I－+MnO2+4△H+====Mn2++I2+2H2O (4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是
2．阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互 溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴) 的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A．液溴和CCl4 C．CaCl2和Na2SO4
B．酒精和煤油 D．苯和蒸馏水
【解析】稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中,边加边搅拌, 冷却即可。如果操作相反,则水会沸腾而飞溅,发生危险,A选项错误;排 水法收集KMnO4分解产生的O2时,若先熄灭酒精灯,则不再产生氧气, 试管内压强会迅速降低,水会沿导管倒吸入干热的试管使其炸裂,B选 项错误;浓盐酸与MnO2反应制备的Cl2中含有HCl和水蒸气两种杂质, 先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,C选项错误;萃取分 液时,先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出,D选项正确。 答案:D
高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
高中化学--溴、碘的提取练习
高中化学--溴、碘的提取练习一、选择题1．下列关于物质的保存不正确的是( ) A ．AgI 、AgBr 应保存在棕色瓶中 B ．氯水保存在棕色广口瓶中 C ．液溴应用水封存D ．漂白粉不可露置于空气中，应密封保存 答案 B解析 AgI 、AgBr 见光易分解，应避光保存，A 正确。
氯水中Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此氯水应保存在棕色细口瓶中，B 错误。
液溴易挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，C 正确。
漂白粉露置于空气中Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，长久放置失效，应密封保存，D 正确。
2．检测发现保存已久的无色KI 晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中最有可能使KI 变质的物质是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．N 2D ．O 2 答案 D解析 紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI 变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI 晶体中的I －氧化成碘单质。
3．(双选)向某溶液中通入Cl 2后，若溶液中只有Br 2生成，则原混合溶液一定不含有( ) A ．I － B ．Cl 2 C ．Br － D ．Na ＋ 答案 AB解析 通入Cl 2后有Br 2生成说明原溶液中有Br －，则一定不存在Cl 2，而I －的还原性强于Br －，通Cl 2后，如果有I －应先生成I 2，Cl 2过量后才生成Br 2，既然通Cl 2时只有Br 2生成，则原混合液中一定不含I －。
4．能使溴水因发生化学反应而变为无色溶液的是( ) A ．酒精 B ．CCl 4 C ．KI 溶液 D ．KOH 溶液答案 D解析酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会褪色。
CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。
溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈棕黄色。
Br2＋2KOH===KBr＋KBrO＋H2O，产物均无色。
氯溴碘实验实验报告
氯溴碘实验实验报告高一化学实验报告高一化学实验报告班级姓名座号【预习思考】1、Fe2、Fe3的检验方法有几种？2、实验室制取NH3的原理是什么？NH4+怎么检验？＋＋3、SO42－用什么试剂检验？4、Cl、Br、I的检验方法有几种？5、为什么可以用CCl4萃取I2？－－－【实验内容】一、Fe2、Fe3的检验＋＋二、氨及铵盐的性质2三、硫酸根的检验四、氯、溴、碘的性质345篇二：实验报告篇三：卤族元素实验报告卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：cu + c12cucl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2na + cl 22nacl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取
学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观看到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透亮、紫红色C．均匀、透亮、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
【答案】 D2．从溴化钠中制取单质溴可接受的方法是() 【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，由于NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。
B正确，由于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。
C不正确，因酒精与水互溶。
D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。
【答案】 B3．稀的碘水和溴水的颜色格外浅，近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。
【答案】 A4．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能把握温度不至于太高而防止碘升华。
【答案】 D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
高中化学实验萃取碘水中的碘实验报告练习新人教必修
碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
己烷萃取溴水的现象
己烷萃取溴水的现象
己烷（分子式，C6H14）是一种无色无臭的烷烃化合物，而溴水则是一种溴和水混合而成的溶液。
当己烷与溴水发生接触时，会出现一些化学现象。
首先，当己烷与溴水接触时，溴水中的溴分子会发生反应。
己烷中的碳碳双键会与溴水中的溴发生加成反应，生成溴代烷烃。
这是因为溴水中的溴分子可以通过电子云的共享与双键上的碳原子发生化学结合，从而断裂双键，形成溴代烷烃。
其次，这个反应会伴随着颜色的变化。
溴水本身呈现橙黄色，而在反应进行时，溴水的颜色会逐渐褪去，这是因为溴水中的溴分子被己烷中的碳碳双键捕获，使得溴水的颜色逐渐消失。
同时，生成的溴代烷烃通常是无色的，因此整个反应过程中溶液的颜色会发生明显的变化。
此外，这个反应也是一个典型的化学反应。
它展现了烯烃与卤素发生加成反应的特点，是有机化学中的一个重要知识点。
这种反应对于有机合成具有重要意义，因为它可以用来合成溴代烷烃这一类化合物，从而在有机合成领域具有一定的应用价值。
总的来说，己烷与溴水接触时会发生加成反应，伴随着溴水颜
色的褪去，生成无色的溴代烷烃。
这一反应不仅具有化学上的意义，也在有机合成领域具有一定的应用价值。
高中化学 《课题2 植物中些成分的提取》知能优化训练
现吨市安达阳光实验学校知能优化训练[学生用书P12～ P13]1．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )A．柴油与汽油 B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇解析：选B。
分液法适用于分离互不相溶的有明显面的两种液体。
柴油与汽油都是有机物，能互溶，不分层，因此不能用分液法分离；汽油与水互不相溶，汽油在水的上层，可直接用分液漏斗分离；溴在水中可以溶解而形成溴水，乙醇与水可以互溶，都不能用分液的方法分离。
2．(高考卷)对Ⅰ～Ⅳ的现象预测正确的是(双选)( )A．Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．Ⅲ：试管中溶液颜色变为D．Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：选CD。
Ⅰ因CCl4的密度比水大，因此液体分层后，下层呈紫，上层呈无色，A项错误；Ⅱ生成的NH3与AlCl3溶液可生成Al(OH)3沉淀，但因NH3·H2O 碱性较弱，Al(OH)3不能溶解在氨水中，B项错误；KSCN溶液与FeCl3溶液可反生成的Fe(SCN)3，溶液呈，C项正确；Ⅳ中，因CaO具有较强的吸水性，可使装置左侧饱和CuSO4溶液中的水分减少，导致蓝色CuSO4·5H2O晶体析出，D项正确。
3．如图所示的分离物质的方法是( )A．纸色谱法B．萃取法C．吸附法D．渗析解析：选A。
由图中内容可知，这是分离物质的纸色谱法，又叫纸层析。
4．(高二检测)在“菠菜的叶绿体中色素的提取和分离”中，下列描述正确的是( )A．将5 g鲜完整的菠菜叶放入研钵中，迅速研磨B．用毛细吸管吸取少量滤液，在起点线中部小心点样，并迅速地重复点样2～3次C．把点好试样斑点的滤纸条插入层析液中，并不断摇，以求加快色素在滤纸条上的扩散D．色素分子是有机物，不溶于水，所以加醚——乙醇混合溶剂进行提取解析：选D。
本题主要考查对纸层析操作的掌握程度。
对鲜绿叶除去粗的叶脉后再进行称重，以增加单位重量叶片所含的叶绿素，还需将叶片剪碎，以提高研磨效果。