人教版化学必修二全册知识点总结

人教版化学必修二全册知识点总结第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表周期表是根据元素的原子结构和性质，将元素按一定的顺序排列成表格的化学工具。

元素的原子结构是指元素的原子中包含的质子、中子和电子的数量和排列方式。

而元素的性质则是指元素在化学反应中表现出来的特征和行为。

周期表中的元素按照横行和纵列排列，其中横行称为周期，纵列称为族。

横行是按照元素的电子层数从左到右排列，纵列是按照元素的最外层电子数从上到下排列。

周期表中的元素按照周期和族的顺序排列，便于研究元素的周期性规律和性质。

二、元素的性质和原子结构一）碱金属元素：碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素的原子结构相似，最外层电子数都为1个。

随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径增大。

这种递变性导致了物理性质的相似性和递变性。

碱金属元素的化学性质也有相似性和递变性，其中最明显的是它们的化合价都为+1.二）卤族元素：卤族元素是指周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碳酸。

这些元素的原子结构相似，最外层电子数都为7个。

随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径增大。

这种递变性导致了物理性质的递变性，包括颜色加深、密度增大和熔点、沸点升高。

卤族元素的化学性质也有递变性，其中最明显的是它们与氢气反应生成氢卤酸。

总结：周期表是研究元素周期性规律和性质的重要工具。

碱金属元素和卤族元素都具有原子结构相似性和递变性，导致了它们的物理性质和化学性质的相似性和递变性。

这些规律和性质的研究有助于我们更深入地理解元素的本质和行为。

原子核外电子按照能量从低到高的顺序填充到各个能级上，每个能级最多容纳一定数量的电子。

3、能级的编号：K、L、M、N、O、P、Q（从内到外依次编号）4、能级的容纳电子数：K层2个电子，L层8个电子，M层18个电子，N层32个电子，O层50个电子，P层72个电子，Q层98个电子。

二.元素周期律1、元素周期律：将元素按照原子序数大小依次排列，具有相似化学性质的元素周期性地出现在同一周期中。

2、元素周期表：将元素周期律以表格形式展现出来的表格。

3、元素周期表的结构：横向排列的行称为周期，纵向排列的列称为族。

4、元素周期表的分类：分为主族元素和过渡元素。

5、周期表中的元素性质：同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一族内，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

6、元素周期表的应用：可以预测元素的化学性质和物理性质，帮助化学家发现新元素和新化合物，指导工业生产和科学研究。

总之，元素周期律是化学中非常重要的一个概念，通过对元素周期表的研究，我们可以更好地理解元素的化学性质和物理性质，为科学研究和工业生产提供指导。

1.核外电子的排布遵循能量最低原理，总是先填满能量低的电子层，然后由内向外逐层填充。

2.每个电子层最多容纳的电子数为2n²（n表示电子层）。

3.最外层电子数不超过8个（K层最多2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4.元素周期律表现为核外电子层排布的周期性变化，每周期最外层电子数从1到8（K层为1-2），原子半径逐渐减小，主要化合价最高正价为+1和+7（稀有气体价除外），最高负价为-4和-1，金属性和非金属性呈周期性变化。

5.同周期元素金属性和非金属性的递变性表现为金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族元素金属性和非金属性的对比表现为金属性最强的是Cs，非金属性最强的是F。

6.元素周期律表明元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这是核外电子排布周期性变化的必然结果。

7.周期表中金属性和非金属性之间没有严格的分界线，而在分界线附近的元素具有金属性和非金属性。

元素化合价与元素在周期表中位置有关。

1.元素的最高正价等于主族序数，但F无正价，非金属除H外不能形成简单离子。

2.主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.3.元素周期表和元素周期律的应用：在周期表的左上角附近探索研制农药的材料。

在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。

在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

4.元素周期表中元素性质的递变规律：同周期（从左到右）：原子半径逐渐减小，电子层数相同，最外层电子数递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，主要化合价最高正价从＋1逐渐增加到＋7，非金属负价等于8减去族序数，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

同主族（从上到下）：原子半径逐渐增大，电子层数递增，最外层电子数相同，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正价等于族序数，非金属负价等于8减去族序数，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

最高氧化物的酸性和对应水化物的碱性，以及非金属气态氢化物的形成难易和稳定性，都会随着元素周期表中元素的变化而递变。

5.化学键：离子键：由阴阳离子间的静电作用形成，成键原因是电子得失，活泼金属和活泼非金属化合时会形成离子键。

离子化合物包括活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱、大多数盐和铵盐。

和氢键：分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。

其中，氢键是一种比较强的分子间作用力，通常发生在含有氢原子的分子和带有电负性较强的原子（如氧、氮、氟等）之间。

2、氢键的特点：1）氢键只存在于分子间，不会出现在分子内部；2）氢键的强度比范德华力强，但比离子键和共价键弱；3）氢键的方向性很强，通常是线性的；4）氢键的存在可以影响物质的性质和结构，如水的氢键可以使其具有高的沸点和表面张力。

3、氢键的应用：氢键不仅在化学中有着广泛的应用，还在生物学、材料科学等领域中有着重要的作用。

例如，DNA双螺旋结构中的氢键是维持其稳定性的关键因素之一。

在材料科学中，氢键可以用于制备高分子材料、晶体材料等。

4、总结：分子间作用力和氢键是化学中重要的概念，对于理解物质的性质和结构具有重要意义。

在实际应用中，氢键也有着广泛的应用前景。

1.定义：分子间的作用力，又称范德华力。

2.特点：a。

比化学键弱得多。

b。

影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。

c。

只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，以及稀有气体分子之间。

但像由共价键形成的二氧化硅、金刚石等物质的微粒之间不存在分子间作用力。

3.变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2.2.氢键1.定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

2.形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

3.存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。

4.分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

5.化学反应的实质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

6.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系1.只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2.只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3.既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4.只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5.既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6.既有离子键又有极性键的物质：如NaOH等。

7.由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。

8.由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。

9.无化学键的物质：稀有气体。

10.离子化合物中并不存在单个的分子，例如NaCl，并不存在NaCl分子。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

在这个过程中，化学键能发生变化，导致反应物和产物之间的能量变化。

我们在生活中使用各种燃料进行烧水、做饭或取暖，例如煤、液化石油气、煤气和天然气。

在实验室中，我们使用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气。

而在工业上，高温煅烧石灰石可以制取生石灰。

这些实例都说明了物质在发生化学变化的同时伴随着能量的变化。

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

化学键是使原子或原子相互结合的作用力。

各种物质都储存有化学能。

在化学反应中，旧化学键的破坏需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用，而新化学键的形成则会释放一定的能量。

因此，在化学反应中，不仅会有新物质的生成，还会伴随着能量的变化。

任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

在一个完整的化学反应过程中，能量的释放或吸收取决于破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小关系。

质量守恒定律和能量守恒定律是自然界中的基本定律。

质量守恒定律指出，自然界的物质可以发生转化，但总质量保持不变。

能量守恒定律则表明，一种能量可以转化为另一种能量，但总能量保持不变。

每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。

例如，酸碱中和反应是放热反应，燃烧反应也是放热反应，而活泼金属与水或酸的反应也是放热反应。

认识物质的化学变化与能量变化的关系对于更全面地认识物质的化学变化非常重要。

利用化学能转化为热能的原理，我们可以获取人类所需要的热量进行生活、生产和科学研究，例如燃料的燃烧、炸药开山和发射火箭等等。

化学能是物质中的一种能量形式，可以通过化学反应转化为热能，从而探索物质的组成、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等等。

热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。

化学能和电能可以相互转化，这是火力发电的基础。

化学能可以转化成热能，热能可以转化成机械能，机械能可以转化成电能。

燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换成电能的关键。

原电池的工作原理是氧化还原反应。

组成原电池的条件包括有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极，电极材料均插入电解质溶液中，两极相连形成闭合回路，能自发形成氧化还原反应。

判断原电池的正、负极主要有两种方法：金属活动性顺序和电流方向或电子流向。

原电池的应用包括加快氧化还原反应的速度和比较金属活动性的强弱。

设计原电池需要确定一个自发的氧化还原反应。

1）温度：温度升高，分子热运动加剧，反应物分子碰撞的频率和能量增加，反应速率也随之增加。

2）浓度：浓度增加，反应物分子相互碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。