2020年高三化学二轮专题重点突破：以物质的量为核心的计算【知识梳理、提升训练】

2020年高三化学二轮专题重点突破：

——以物质的量为核心的计算

【知识梳理】

1．牢记常用基本公式

(1)物质的量计算中的万能恒等式

n＝m

M

＝□08

V(g)

V

m

＝□09

N

N

A

＝□10cV(aq)。

(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

c

B ＝

n

V

＝＝

m(aq)w

MV

＝□121000

ρw

M

，w＝

c

B

M

1000ρ

。(ρ单位：g·cm－3)

(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)

c

B ＝

n

V

＝

S

M

100＋S

1000ρ

＝□131000

ρS

M(100＋S)

，S＝

100c B M

1000ρ－c B M

。(ρ单位：g·cm－3)

2．理解“三定律、一推论”

(1)质量守恒定律

①化学反应前后，反应物和生成物的□14质量相等。

②稀释前后，溶质的□15物质的量不变。

(2)电荷守恒定律

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

(3)阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(4)阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n ×V m及m＝V×ρ等公式推导出：

①同温同压时：

a．V1∶V2＝n1∶n2

b．ρ1∶ρ2＝□17M1∶M2；

c．同质量时：V1∶V2

②同温同体积时：

a．p1∶p2N1∶N2；

b．同质量时：p1∶p2

③同温同压同体积时：M1∶M2＝□21m1∶m2。

3.化学计算的中心和常用方法

(1)明确一个中心

必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

(2)掌握两种方法

①守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如a.某原子、离子或原子团不变；b.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；c.氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

②关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

【提升训练】

1.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．18 g D

2O和18 g H

2

O中含有的质子数均为10N A

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O

2

充分反应，产物的分子数为2N A 答案 C

解析18 g D

2O和18 g H

2

O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相

同，A错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，B错误；过

氧化钠与水发生反应2Na

2O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑，Na

2

O

2

既作氧化剂又作还原剂，

生成0.1 mol氧气，转移电子0.2N A，C正确；2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又发

生反应2NO

2N

2

O

4

，产物的分子数少于2N A，D错误。

2.N

A

代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO

3溶液中HCO－

3

和CO2－

3

离子数之和为0.1N A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N

A

D．235 g核素235

92U发生裂变反应：235

92

U＋1

n――→

裂变

90

38

Sr＋136

54

Xe＋101

n，净产生的

中子(1

n)数为10N A

答案 C

解析由丙醇的结构推知，1 mol丙醇共含有11 mol共价键，共价键总数为11N A，A错误；因NaHCO3溶液中也存在HCO－3的

水解平衡：HCO－

3＋H

2

O H

2

CO

3

＋OH－，所以NaHCO

3

溶液中，HCO－

3

、CO2－

3

、H

2

CO

3

三者粒子数之和为0.1N A，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e－，C正确；235 g核素235

95

U为1 mol，由裂变反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。

3.Na

2S

2

O

5

残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标

准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为

________________________________，该样品中Na

2S

2

O

5

的残留量为__________

g·L－1(以SO

2

计)。

答案S

2O2－

5

＋2I

2

＋3H

2

O===2SO2－

4

＋4I－＋6H＋0.128